资源简介

(共18张PPT)
§3.4 配制一定物质的量浓度的溶液
一、激情朗读
[背诵内容]物质的量浓度
[朗读内容]课本p.57-p.60正文
目标导学
[目标]会配制一定物质的量浓度的溶液
[重点]配制一定物质的量浓度的溶液
[难点]误差分析
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.58-59
[时间]8min
自主学习
二、自主学习
[实验活动]配制100mL 1mol/L NaCl溶液
一、实验仪器
100mL20℃
三、合作探究
（1）容量瓶及其使用
[形状]细长颈，梨形，平底的玻璃瓶，专用活塞
[构造]瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
[注意]
[规格]50 /100/250/500/1000mL
[原则]“相匹配”和“大而近”的原则
不能加热或将热的溶液倒入
不能作反应容器或长期贮存溶液
不能溶解或稀释液体
不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定容积
(2)容量瓶使用之前要检查是否漏水
加水
倒立
观察
正立瓶塞旋转180o
倒立
观察
二、配制步骤
[2-称量]用托盘天平称量5.9g氯化钠。
[3-溶解]将称好的NaCl放入烧杯中用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌
使之全部溶解。
[4-转移]冷却至室温后，将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到
容量瓶中（注:不要让溶液洒到容量瓶外）。
[1-计算]需NaCl固体质量为 。
5.85g
[7-摇匀]将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
[5-洗涤]将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶
中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
[6-定容]继续加水至刻度线下1-2cm，改用胶头滴管加水至溶液
凹液面与刻度线相切。
[8-装瓶贴标签]将配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，注明溶
液的名称和浓度。
[固体配制溶液]
算称溶转洗定摇装
浓溶液如何配制溶液？
[浓溶液配制稀溶液]
算量溶转洗定摇装
三、误差分析
cB＝
nB
V
＝
mB
MBV
由于实验操作不当引起mB或V的变化，会cB对造成误差。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 称量过程误差分析 砝码有污渍或已生锈 ____ ____ ____
少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____
物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ ____ _____
[典例分析]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差
增大
不变
偏高
减小
不变
偏低
减小
不变
偏低
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 ____ ____ ____
转移液体时有少量洒落 ____ ____ ____
未洗涤烧杯和玻璃棒 ____ ____ ____
溶液未冷却至室温就定容 ____ ____ ____
定容时水加多后用滴管吸出 ____ ____ ____
定容摇匀后液面下降再加水 ____ ____ ____
不变
不变
无影响
减小
不变
偏低
减小
不变
偏低
不变
减小
偏高
减小
不变
偏低
不变
增大
偏低
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 配制过程误差分析 玻璃棒在刻度线上方引流 ____ ____ ____
配好的溶液侧翻，洒出 ____ ____ ____
量取浓溶液，洗涤量筒 ____ ____ ____
定容时俯视刻度线 ____ ____ ____
定容时仰视刻度线 ____ ____ ____
不变
减小
偏高
不变
增大
偏低
不变
增大
偏低
减小
减小
不变
增大
不变
偏高
仰视刻度线
俯视刻度线
高于刻度线
低于刻度线
[达标检测1]某学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL 0.2mol/L的消毒液。下列说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
B.用托盘天平称量NaClO固体的质量约为7.5g
C.定容后摇匀，发现液面降低，又加少量水，重新达到刻度线
D.定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
四、复述检测
[达标检测2]下列关于物质的量浓度配制过程的说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.定容时，仰视观察刻度线可能导致结果偏高
D.称量时，所使用的砝码生锈了可能导致结果偏低
[达标检测3]下列有关实验的叙述错误的是( )
A.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，加热煮沸，可制Fe(OH)3胶体
C.某实验需要240mL0.2mol/L的NaCl溶液，配制时需要使用天平、
250mL容量瓶等仪器
D.在溶液配制过程中，容量瓶在使用前未干燥，有少量蒸馏水，
对配制结果无影响
[达标检测4]邻苯二甲酸氢钾(M=204g/mol)常用作测定的缓冲剂，现需要用0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液和0.1mol/L盐酸配成缓冲液。
(1)欲用邻苯二甲酸氢钾固体配制480mL0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液。
除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有 。
(2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是 。
a.溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中
b.容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制
c.未用蒸馏水洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低
d.需要称量邻苯二甲酸氢钾固体的质量为9.8g
e.定容时仰视环形刻度线会导致浓度偏低
(3)用密度1.1g/mL、质量分数为18%的盐酸配制250mL 0.1mol/L的
稀盐酸，需要量取 浓盐酸，选用 量筒。
[达标检测5]实验室需配制的溶液。
①用胆矾(CuSO4·5H2O)配制上述溶液，所需质量为 g。
②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为 。
a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶
③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a.容量瓶底部有少量水 b.胆矾长期放置失去部分结晶水
c.定容时俯视刻度线 d.定容摇匀后有溶液溅出
④现利用上述CuSO4溶液配制的450mL 0.05mol/LCuSO4溶液，
需量取 mL上述溶液。(共22张PPT)
§3.1 物质的量与摩尔质量
一、激情朗读
[背诵内容]氯气的制备、氯离子的检验
[朗读内容]课本p.53-p.55正文
目标导学
[目标]知道物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量
[重点]概念的理解与应用
[难点]相互换转化关系与应用计算
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.49-p.50
[时间]10min
自主学习
二、自主学习
5000张A4纸
5000kg大米
假如你是某单位的采购员
如何采购更方便？
三、合作探究
个体计量 集合体计量 集合体计量
5000张A4纸
5000kg大米
以一定数目为基准，将“个体”打包成“集合体”计量更方便
更准确。数量越多，基准越大越方便。
5000×1张
10包×500张/包
2箱×2500张/箱
50,000,000×0.1g/粒
1000袋×5kg/小袋
100袋×50kg/大袋
水是由水分子构成的。一滴水大约含有1.7万亿个水分子。如果一个个的去数,一个人一生都无法数完,那么怎样才能既科学又方便的知道一定质量的水中含有多少水分子
以一定数目为基准，将微观粒子打包成一个集合体去计量。
一、物质的量
①概念：
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：
n
③单位：
摩尔，简称摩(mol)
④适用范围：
原子、分子、离子、电子、原子团等微观粒子。
1包可乐
1打鸡蛋
原来这就是集合体！
1双筷子
1提纸
[规定]包含 6.02214076×1023 个微粒的集合体为 1 mol。
1个O原子
1万个O原子
1023个O原子
6.02×1023个O原子
6.02214076×1023是个很好也很巧的数啊！！！
1mol的基准是多少呢？一定数目是多少？
104×2.6578×1023g=2.6578×10-18g
不方便
1023×2.6578×1023g=2.6578g
不方便
6.02214076×1023×2.6578×10-23g≈16g
2.6578×10-23g
方便
不方便
6.02214076×1023个篮球，由地球摆到太阳，能摆约50亿个来回
在使用摩尔这个单位计量的时候应该注意什么？
6.02214076×1023个一元硬币，由地球摆到太阳，能摆约240.8亿个来回
[资料]截止2020年4月，全国发行的总货币为208万亿（2.08×1014元），若把所有的钱都换成硬币也只有0.0000000346mol！
①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
如：不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②只能描述微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子等。
如：不能表示宏观的物质，如米、衣服等
③必须指明具体粒子的种类。
如：“1mol O”“2mol O2”“1.5mol O3”不能说“1 mol氧”
④物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体。
如：1mol NaCl、0.5mol H2SO4等
数值+单位+化学符号
<易错提示>
[达标检测1]判断下列说法是否正确，并加以说明理由
①1mol 苹果 ②1mol Fe ③1mol 锌 ④1mol H2O
⑤1mol e- ⑥1mol 质子 ⑦1mol OH- ⑧1mol NaCl
[达标检测3]用符号表示
①2摩尔水分子 ②5摩尔硫酸根离子
[达标检测2]说出下列符合的意义
①2O ②2molO ③2molO2- ④2molO2
二、 阿伏加德罗常数
①定义：
②符号：
③单位：
1 mol任何粒子的粒子数（6.02214076×1023）
NA
mol-1
[注 意]①使用时，可用近似值6.02×1023代替
②NA的单位mol-1
③1mol任何微观粒子（单一/混合）
[学习活动]探究物质的量(n)与微粒数(N)之间的换算关系
n(物质的量)
N(粒子总数)
1mol H
NA个H
2mol H
2×NA个H
…
n mol H
n×NA个H
NA
n
N
=
×
…
NA
n
N
=
[达标检测4]
①0.5mol氢分子含有 个氢分子。
②1.204×1023个HCl分子物质的量为 mol。
③0.1molH2O中与 molCO2所含的氧原子数目相同。
[达标检测5]
①3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol。
②3.01×1023个CH4分子含 mol H原子， mol质子、 mol电子。
③含0.1 mol Na+ 的Na2CO3的物质的量 mol，含CO32-的数目 。
[思考与讨论]通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
12
粒子 物质的(mol) 所含微粒数(N) 每个微粒的质量(g) 质量(g) Ar或Mr
C 1 6.02×1023 1.993×10-23
O 1 6.02×1023 2.657×10-23
Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23
Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22
H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23
16
12
56
16
64
56
18
64
18
①1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的。
②不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量也不同。
③1 mol任何粒子的质量的数值=相对原子质量或相对分子质量。
②符号：M
③单位：g/mol或g·mol-1
④数 值：数值=相对分子质量或相对原子质量
三、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量
Mr或Ar 摩尔质量 2mol粒子的质量
Na
Na+
CO2
NaCl
CO32-
23
23 g·mol-1
46 g
44
58.5
60
44 g·mol-1
58.5g·mol-1
60 g·mol-1
88 g
117 g
120 g
[达标检测6]完成下表的填空。
23
23 g·mol-1
46 g
n =
m
M
物质的量与摩尔质量的关系：
<温馨提示>
②对于一个物质来说，其摩尔质量的值是一个定值。
①电子的质量非常小，忽略不计。M(离子)≈M(原子)。
如:M(Na)和M(Na+)都是23g/mol。
③摩尔质量不是物质的质量。
摩尔质量—g·mol-1，质量—g 时，二者只是在数值上相等。
？？？
微观粒子数(N)
宏观物质质量(m)
物质的量(n)
N
NA
n
=
m
M
=
四、复述检测
[达标检测7]谁喝的水更多？
我一口气能喝下6×1023个水分子！
我一口气能喝36g水！
①14.2 g Na2SO4的物质的量 。
②1.50 mol Na2CO3 的质量 。
③147g H2SO4的物质的量是____；0.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_____mol H，含有______mol O；
④2molH2SO4中含有H2SO4分子数为_____，含氢原子数为_____。
[达标检测8](共20张PPT)
§3.2 气体摩尔体积
一、激情朗读
[背诵内容]物质的量与摩尔质量
[朗读内容]课本p.56-p.57正文
目标导学
[目标]知道气体摩尔体积
[重点]气体摩尔体积
[难点]相互转化关系与应用计算
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.53
[时间]8min
自主学习
二、自主学习
物质的量
物质的体积
质量
数目
三、合作探究
气体 0℃，101kPa 液体 20℃ 固体 20℃
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出那些结论？
思考与讨论
①相同条件下，1mol不同液体或固体体积不相同。
②相同条件下，1mol不同气体体积相同。
粒子的数目
粒子的大小
粒子的间距
一、影响物质体积的因素
粒子间距离很小
固体微粒模型
液体微粒模型
固体或液体体积主要取决于粒子的大小和数目
分子直径0.4nm
分子间的平均距离4nm
分子之间的平均距离比分子直径大得多
气体体积主要取决于粒子的间距和数目
气体微粒模型
因素 状态 粒子大小 粒子间距离
固体和液体
气体
主要因素
次要因素
忽略
主要因素
次要因素
忽 略
相同条件下，1mol不同液体或固体体积不相同。(粒子大小不同)
1mol不同气体体积相同。(粒子平均间距相同)
小 结
[结论]温度升高，体积增大，温度降低，体积减小。
温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
二、影响气体分子间距离的因素
[结论]压强增大，体积减小，压强减小，体积增大。
压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
计算1mol下列气体在0℃、101kPa下的体积：
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气体 0.0893
O2 气体 1.429
CO2 气体 1.965
N2 气体 1.25
2
22.4
32
22.39
44
22.39
28
22.4
0℃、101kPa下,1mol任何气体的体积均约是22.4L。
[单位]L/mol或L·mol-1
Vm =
V
n
[公式]
[符号]Vm
[定义]单位物质的量气体所占的体积。
V＝n·Vm
0℃和101 kPa(标准状况)，Vm=22.4L/mol
三、气体摩尔体积
①只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体。
②使用22.4L/mol的二要素：标况、气态。温度越高，Vm越大。
③标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、NO2、N2O4、CCl4、酒精、苯等不属于气态。
温馨提示
①CO2 的摩尔体积是22.4 L/mol。（ ）
②标准状况下1mol H2O的体积约是22.4L。（ ）
③标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（ ）
④标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（ ）
⑤标准状况下1mol SO3 的体积约是22.4L。（ ）
⑥常温常压下，1mol CO2的体积约是22.4L。（ ）
×
×
×
×
×
×
[达标检测1]
四、复述检测
①标况下，0.2molN2和0.8molCO2的混合气体体积约为22.4L。( )
②标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol。( )
③在标况下，0.5 mol HCl气体占有的体积是 。
33.6 L H2 的物质的量是 。
√
√
11.2L
1.5mol
[达标检测2]
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
①范围：气体，任何气体，单一气体/混合气体；
②同温同压下，不一定指在标准状况下；
理想气体状态方程：PV=nRT
③四同（同温、同压、同体积、同微粒数 同物质的量）
四、阿伏伽德罗定律及其推论
温馨提示
[推论1]同温同压下，气体体积之比=物质的量之比=分子数之比
— = — = —
n2
V2
V1
n1
N1
N2
[达标检测3]同温同压下，相同体积的质量最大的是（ ）
A.氯气 B.氢气 C.氧气 D.氮气
[达标检测4]同温同压下，同物质的量的CH4与CO体积比是（ ）
A.3：1 B.1：1 C.1：3 D.2：3
A
B
[推论2]同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比
—— = ——
ρ1
ρ2
M1
M2
[达标检测5]同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ）
A.密度比为16:11 B.密度比为11:16
C.体积比为1:1 D.体积比为11:16
AD
[达标检测6]在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是（ ）
A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
B
[推论3] 同温同体积下，气体压强之比=物质的量之比=分子数之比
—— = —— = ——
P1
P2
n1
n2
N1
N2
[达标检测7]同温同体积下，同压的氢气和甲烷的个数之比是（ ）
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
A
[达标检测8]同温同压下，向两个密闭的容器中分别冲充满等质量的O2和O3，下列说法正确的的是（ ）
A.两气体的物质的量之比3:2 B.两种容器的体积之比为2:3
C.两种气体的分子数相同 D.两种气体的密度之比为3:2
A(共13张PPT)
§3.3 物质的量浓度
一、激情朗读
[背诵内容]气体摩尔体积
[朗读内容]课本p.57-p.60正文
目标导学
[目标]知道物质的量浓度
[重点]物质的量浓度
[难点]应用计算
[内容]结合课本、笔记完成优化设计p.54
[时间]8min
自主学习
二、自主学习
生活中的溶液，如0.9%的氯化钠注射液常用做生理盐水。
0.9%就是溶液中氯化钠的质量分数
w＝
× 100%
三、合作探究
75%的酒精溶液常用于日常的消毒杀菌。
75%就是溶液中酒精的体积分数。
w＝
× 100%
项目名称 检查结果 参考值 单位
钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素 1.9 0—6.0 mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L
这的单位是什么意思？
一、物质的量浓度
[符号]
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量—B的物质的量浓度
cB
mol·L-1 或 mol/L
1 mol/L NaCl溶液:
1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl
cB =
nB
V
[表示]
[意义]
(1)80gNaOH溶于水配成2L溶液，求NaOH的物质的量浓度。
(2)配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液，求所需NaOH的质量。
[达标检测1]
[达标检测2]下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是（ ）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.0.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.将标况下11.2LHCl溶于1L水中
[提示]溶质是用物质的量而不是质量表示；
体积表示溶液的体积，且体积单位为L。
C
[达标检测3]从500 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中，
①Mg2+的物质的量_____ Mg2+的物质的量浓度___ _ _
② Cl-的物质的量_______ Cl-的物质的量浓度_ ______
[注意]溶液是均一的，不论取用多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
[注意]离子浓度=溶液浓度×角标
③取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度__ _____
含有的 MgCl2的物质的量是_ _____
4mol·L-1
1mol
2 mol·L-1
2mol
2 mol·L-1
0.2 mol
（1）知溶质的量，求物质的量浓度
[达标检测4]将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液。该溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
[达标检测5]0.5LCaCl2溶液中含有6.02×1023个Cl-,该溶液中CaCl2的物质的量浓度为________。
[达标检测6]标况下，向2L水中通入22.4LHCl气体（假设溶液体积不变），该溶液中HCl的物质的量浓度为________。
四、复述检测
[达标检测8]将50mL 1mol/L的NaCl溶液与50mL 2mol/L的NaNO3溶液混合（假设体积不变）。求：混合后Na+的浓度。
（2）溶液的稀释（浓缩）
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)）
[达标检测7]配100mL 9mol/L 的稀H2SO4，求所需18mol/L的浓H2SO4体积。
（3）物质的量浓度与溶质质量分数
[达标检测9]已知某盐酸中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度
为1.19 g/cm3，求此溶液的物质的量浓度？
c＝

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