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(共28张PPT)
§1.2 钠的几种重要化合物
一、激情朗读
[背诵内容]钠的性质
[朗读内容]课本p.37-p.41正文
目标导学
[目标]钠的化合物性质与用途
[重点]Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3化学性质
[难点]化学反应原理与应用
[内容]结合课本、笔记完成优化设计<自主预习·新知导学>
[时间]10min
自主学习
二、自主学习
一、Na2O和Na2O2
物质 Na2O Na2O2
构成
离子个数比
色态
类别
2:1
2:1
白色固体
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
Na+和O2-
Na+和
-2
-1
(一)物理性质
三、合作学习
1.Na2O
氧化钠属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。
Na2O + H2O = 2NaOH
H2O
碱
Na2O + CO2 = Na2CO3
酸性氧化物
Na2O + 2HCl = H2O + 2NaCl
酸
2Na2O＋O2 2Na2O2
Na2O → Na2O2：
O2

碱性氧化物
(二)化学性质
[实验2-3]向装有适量水的锥形瓶中滴加5-6滴酚酞溶液，用药匙向其中添加
适量Na2O2粉末，再用带火星小木条伸入锥形瓶中，观察现象。
实验现象 结论
反应生成有O2
反应放热
反应生成 NaOH
Na2O2具有漂白性
剧烈反应， 产生大量气泡且带火星木条复燃
锥形瓶发烫
无色酚酞溶液变红
红色褪去
2.Na2O2
①与水反应
2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[达标检测2]用双线桥表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂、
还原剂，氧化产物、还原产物。
[实验结论]
[达标检测1]将化学方程式改写成离子方程式。
②强氧化性
a.漂白性
Na2O2水溶液能使有机色素永久褪色。
b.与还原性物质反应
如：Na2O2＋Na2SO3＋H2O = Na2SO4＋2NaOH
③与酸性氧化物反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
④与酸反应
[疑问1]Na2O2属于氧化物，那是不是碱性氧化物？为什么？
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
[疑问2]结合Na2O2属的性质，它有哪些用途？
(三)物质用途
强氧化性—漂白剂
Na2O2、H2O2
强氧化性—杀菌消毒剂
供氧剂
物 质 N a 2 O N a 2 O 2
与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
与酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用 途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
相互转化 2Na2O＋O2 = 2Na2O2
[小 结]氧化钠和过氧化钠对比
二、Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3—小苏打
Na2CO3—纯碱、苏打
(一)名称对比
Na2CO3
(二)用途对比
纺织
造纸
玻璃
制皂
发酵
饮料
胃药
NaHCO3
[实验2-4]
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)
(2)
(3)
(4)
结论 ①相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
②水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3
白色粉末
白色细小晶体
全部溶解
部分溶解
溶液变得较红
溶液变得微红
加水结块成晶体，溶解放热
加水部分溶解，溶解吸热
Na2CO3+xH2O = Na2CO3·xH2O(密封保存)
(三)物理性质对比
1.酸碱性
Na2CO3水溶液和NaHCO3水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝，变色程度不一样。
等浓度下碱性：Na2CO3水溶液>NaHCO3水溶液
[疑问]它们都属于盐，但其水溶液都呈碱性，说明什么？
(三)化学性质对比
2.热稳定性
[实验2-5]
加热Na2CO3或NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
[加热NaHCO3]澄清石灰水变浑浊
[加热Na2CO3]无现象
热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
[疑问]小苏打发酵后的糕点松软，为什么？
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
[拓展]向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象。
3.与酸反应
+ H+ =
[Na2CO3]一开始无气泡，一段时间后产生气泡
[NaHCO3]立即产生气泡
+ H+ = H2O+CO2 ↑
+ H+ = H2O+CO2 ↑
[思考1]NaHCO3和Na2CO3固体与等浓度酸反应，谁更剧烈？
[疑问2]等质量NaHCO3和Na2CO3与过量酸反应，谁产生CO2的更多？
为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？
Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。
NaHCO3碱性较弱，反应速率快，可用于治疗胃酸过多。
[温馨提示]
胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！
4.与碱反应
①Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 + NaOH不反应（不符合复分解反应的条件）
②NaHCO3
[拓展实验]向盛有碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象，并写出方程式。
现象:产生白色沉淀
过量Ca(OH)2:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH
少量Ca(OH)2: Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3 ↓+2H2O
[思考]将澄清石灰水换成NaOH溶液，写出相关方程式。
5.与盐反应
①Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②NaHCO3不与CaCl2、BaCl2反应
[知识拓展]为什么长时间CO2通入澄清的石灰水，先变浑浊然后又变清？
[类比推理]若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，会有什么现象呢？
CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体。
[课堂小结]
Na2CO3
NaHCO3
①CO2 + H2O
②NaOH
②HCl(少量)
①△
①Na2CO3和NaHCO3相互转化
②Na2CO3和NaHCO3的鉴别
热稳定性
CaCl2(BaCl2)
与盐酸反应
溶液酸碱性
③Na2CO3和NaHCO3的除杂
混合物 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热
通入足量CO2气体
滴加适量NaOH溶液
[课堂小结]
[研究与实践]了解纯碱的生产历史
路布兰制碱法
索尔维制碱法
侯氏制碱法
侯德榜(1890~1974)
CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
三、焰色试验
很多纯金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把试样的定性分析操作称为焰色试验。
[实验2-6]
[实验方法]
①洗烧:盐酸洗净铂丝，将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
②蘸烧:蘸取试样，火焰上灼烧 ，观察火焰颜色
③洗烧:盐酸洗净铂丝，将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
钠黄钾紫铜绿色
1.焰色试验是物理变化；
2.铂丝或光洁无锈的铁丝:焰色为无颜色,且熔点较高；
3.只能用稀盐酸:生成氯化物，熔点低易挥发，不会对实验造成干扰；
4.焰色试验只能判断是某种元素,不能确定是单质还是化合物，是离子、原子还是分子或原子团。
5.钾元素—蓝色的钴玻璃:滤去黄光，避免干扰。
[温馨提示](共18张PPT)
§1.1 活泼的金属单质 — 钠
一、激情朗读
[背诵内容]化合价口诀+溶解性口诀+氧化还原反应口诀
[朗读内容]课本p.34-p.38正文
问题情景
假如某仓库失火，里面储存大量金属钠，消防员能用水泼灭吗？能用灭火器灭火吗？
目标导学
[目标]钠的物理性质、化学性质、用途
[重点]钠的性质
[难点]钠与水反应的探究实验
[内容]结合课本、笔记完成导学案知识梳理+效果自测
[时间]10min
自主学习
二、自主学习
一、钠的物理性质
[实验2-1]
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，注意新切开的钠的表面所发生的变化
颜色
状态
密度 (与煤油比较)
密度 (与水比较)
硬度
熔点
密度比煤油大
硬度较小
银白色、有金属光泽
固体
密度比水小
熔点较小
三、合作学习
二、钠的化学性质
为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？
[思考讨论]
+11
2
8
Na+
极易失去 1 e-
钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，化学性质非常活泼。钠单质具有很强的还原性。
+11
2
8
1
Na
（一）与O2反应
[实验2-2]
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象
分析
固体熔化后燃烧并发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
钠的熔点低，与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠
[常温下]4Na + O2 = 2Na2O
白 色
淡黄色
[加热下]2Na + O2 = Na2O2
[思考]实验室，钠保存在石蜡油或煤油中，可以换成水吗？
（二）与H2O反应
[提出问题]
钠与水会反应吗？若反应，会生成什么？
[实验验证]
1.所用工具容器要干燥！
2.禁止用手触摸钠单质！
3.眼睛保持1m安全距离！
①清点仪器、药品，并取出烧杯；
实验步骤：
②用胶头滴管向烧杯中滴加5-6滴酚酞溶液；
③用镊子取出钠粒，并用滤纸吸干表面的煤油；
④用镊子将钠放入水中，观察。
现 象 分析及结论
浮在水面上
钠的密度比水小
熔成一个小球
钠的熔点低，反应放热
四处游动
反应放出气体
发出嘶嘶响声
与水剧烈反应，产生气体
溶液逐渐变红
有碱性物质生成
[简记]浮熔游响红
[实验现象与分析]
[实验结论]
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
[拓展与反思]
1.本实验时要注意什么问题？
控制钠的用量，过多易造成爆炸！
2.钠失火，该如何扑灭？
3.钠的保存需要注意什么？
用干燥沙土盖灭，不能用灭火器和水！
实验室，钠保存在煤油或石蜡油中，形成液封，隔绝氧气和水。所用液体：密度要比钠小；不与钠反应。
4.用剩的金属钠应怎样处理？
[拓展与反思]
放回原瓶。
5.将一块绿豆大小的Na放入CuSO4溶液中能否得到单质铜？为什么？
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
不能，
若换成MgCl2溶液和FeCl3溶液，请写出相应的化学方程式及现象。
6.若将水换成稀盐酸，反应现象是否一样？为什么？
与盐酸更剧烈，甚至爆炸。盐酸中的H+浓度更大，反应速率更快。
三、钠的应用
高压钠灯
K-Na合金
用于原子反应堆
冶炼金属
熔融状态下，如：
Na+KCl=NaCl+K
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
高温
高温
钠
物理性质
结构决定性质
化学性质
与O2反应
与H2O反应
银白色固体
硬度小
熔点低
密度比水小
密度比煤油大
常温下：4Na+O2=2Na2O
加热下：2Na+O2 = Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮熔游响红
应用
四、复述检测
[当堂检测1]下列反应的离子方程式表达不正确的是( )。
A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.钠与MgSO4溶液反应:2Na+Mg2+=Mg+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+=2Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
[当堂检测2]将一块绿豆大的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )。
A.反应后的溶液可以使酚酞溶液变红
B.反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声
C.钠熔成一个光亮的小球,并在液面上四处游动,最后消失
D.反应后溶液无浑浊现象出现
[当堂检测3]下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是(　　)。
A.在澄清石灰水中通入过量CO2
B.将少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中
D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
[当堂检测4]钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是(　　)。
A.钠的密度小 B.钠的熔点低
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
[当堂检测5]如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
回答下列问题。
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是　　　　　　　　　　 　。
(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 　　　　　　　　　　　,出现此种现象的主要原因是　 　　　　　　　　　　　。
(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。
[当堂检测6]A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为　　　,AC反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为　　　,BC反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　。
A与C　　　(填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填　　　　　　　　　　　。

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