资源简介

2025-2026学年度上学期学初初四年级化学测试卷
（答案）
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D D D C A B D
非选择题（共60分，每空1分，其中18题(1)2分、(2)3分）
11、（1）① 酒精灯 ② 集气瓶
（2）化学方程式为 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，
A ， 棉花 ， 从水槽中撤离导管 ， 熄灭酒精灯
（3） a ，将带火星的木条伸到b管口，木条复燃证明已集满 （4） C ， 石灰石（或大理石） ， 稀盐酸
（5）化学方程式为 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ ，
B ， D（或F）
12、（1） H2O （2） （铜）制导线（合理即可）
(
通电
)（3）化学方程式为 2H2O === 2H2↑+ O2↑
（4） 置换
13、（1） 物理变化 ， 人工降雨（作制冷剂，合理即可）
（2） 温室效应加剧 ， 绿色出行（合理即可）
（3）化学方程式为 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
（4） 1:3
14、（1） A B
（2） 调节瓶内气压，防止瓶塞冲出 ， 没有 ， D
（3） 右 ，装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小
（4） 反应前称量的固体是镁，反应有氧气参与，反应后生成氧化镁，称量固体质量变大
（5） 密闭
（6） 化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变
15、（1） 浅绿
（2）化学方程式为 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（3） Zn > Fe > H > Cu （4） C
（5）化学方程式为 Fe + H2SO4 === H2↑ + FeSO4 ， D
16、（1） 不可再生
（2） 不符合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
（3） 无水硫酸铜变蓝 ， 红棕色固体变黑 ， 丁
（4） 缺少尾气处理装置
17、（1） 富氮空气 （2） B D （3） B C
(
点燃
)（4）① 检查装置气密性 ② 3
(
V
1
- V
2
V
1
)③ 白磷燃烧，产生大量白烟 ，白磷 + 氧气 五氧化二磷
④
⑤ 不正确，集气瓶中水不满时，不能确定集气瓶中空气的体积
18、（1）（2分）
（2）（3分）2025-2026学年度上学期学初初四年级化学测试卷
(3)化学方程式为
学校
(答题卡)
(4)
年班
一、
选择题（每小题4分，共40分）
13、(1)
姓名
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
考号
答案
(2)
二、非选择题（共60分，每空1分，其中18题(1）2分、(2)3
(3)化学方程式为
分)
(4)
11、(1)①
②
14、(1)
(2)化学方程式为
(2)
(3)
(3)
(4)
(4)
(5)
(5)化学方程式为
(6)
15、(1)
12、(1)
(2)
(2)化学方程式为
18、(1)(2分)
(3)
(4)
(5)化学方程式为
16、(1)
(2)(3分)
(2)
(3)
(4)
17、(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
文字表达式为
④
⑤2025—2026学年度上学期初四化学学初测试卷
总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 Zn:65 S:32
题号 一 二 总分
得分
选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．下列家庭小实验属于化学研究范畴的是（　　）
A．向鸡蛋壳中加入白醋观察到产生气泡
B．观察菜豆种子的萌发过程
C．向气球中吹气观察到不能浮在空气中
D．将纸用油浸泡后晾干做油纸伞
2．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是（　　）
A．水龙头表面镀铬
B．在铁制品表面涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．用“钢丝球”打磨铝锅表面
3．下列实验现象符合事实的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．将铁片放入稀盐酸中，溶液逐渐由无色变为蓝色
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．酒精燃烧，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾
4．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤泥水 B．倾倒液体
C．收集氢气 D．检查气密性
5．稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。如图为稀土元素钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．钪属于非金属元素 B．钪位于元素周期表的第2周期
C．钪的相对原子质量为44.96g D．图中x的值为21
6．下列实验方案设计合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体点燃
C 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的铜网
D 区分硬铝片和纯铝片 将两种金属片相互刻划
7．关于下列实验的说法，正确的是（　　）
① ② ③ ④
A．实验①：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：澄清石灰水变浑浊，说明木炭能将氧化铜还原成铜
D．实验④：观察到导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 5 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．该反应是分解反应 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4克 D．该反应中甲、丙、丁的质量比为
9．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖酸锌由49个原子构成
B．口服液中的“锌”指的是锌元素
C．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大
D．葡萄糖酸锌中碳和氧元素的质量比为12：14
10．下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A．在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
C．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
D．向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
非选择题（本题包括8个小题，每空 1 分，18题（1）2分、（2）3分，共60分）
11．（15分）通过一学期的化学学习，大家对实验室制取气体的实验印象深刻。请你根据以下实验装置图回答问题：
(1)写出仪器的名称是① ；② ；
(2)用高锰酸钾加热制取氧气，反应化学方程式为 ；应选择的发生装置是 (填序号)，该装置还缺少 (填“棉花”或“药品”)；用排水法收集氧气，实验完成后应先 (填“从水槽中撤离导管”或“熄灭酒精灯”，下同)，后 ；
(3)F装置有多种功能，既可用于收集气体，也可用于洗气除杂，如果用F装置来收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)通入，怎样检验氧气是否收集满了 ；
(4)实验室制取二氧化碳气体，一般选择发生装置B和收集装置 (填序号)，锥形瓶中放入的药品是 ，从长颈漏斗加入的药品是 ；
(5)实验室制取氢气的化学方程式是 ，根据反应物状态及反应条件制取氢气应选择的发生装置是 ；根据氢气的密度最小的物理性质可选择的收集装置为 。
12．（4分）A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种黑色固体，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：
(1)G的化学式： 。
(2)F在生产生活中的一种用途 。
(3)反应④的化学方程式 。
(4)反应③属于 反应(填基本反应类型)
13．（6分）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略是CCUS，即CO2捕集、利用与封存。
(1)干冰升华属于 （物理变化或化学变化），它的一种用途是 。
(2)向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 （写一点即可）。
世界首艘安装碳捕集（“碳”是指二氧化碳）和封存设备的海上浮式生产储油船在上海中远海运重工码头建造完毕，于2月底交付使用，其流程如图所示。
(3)“碳捕集”：采用化学吸收法，利用碱性吸收剂捕集并安全存储二氧化碳写出用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式 。
(4)“碳利用”：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液态燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。甲与乙的分子个数比 。
14．（9分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。
(1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填字母)。
(2)用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是 。若取用红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是 。(填字母)
A． B．
C． D．
(3)某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是 。
(4)用图D所示实验来验证化学反应前后物质的质量关系时，小林发现反应后质量增大，请分析其原因 。
(5)通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在
装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。
(6)请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因： 。
15．（6分）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
(1)现象：实验B进行一段时间后溶液呈 色。
(2)反应：实验C中反应的化学方程式为： 。
(3)结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序 (用元素符号表示)。
(4)反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是
(填序号)。
(5)拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式 ；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是 (填序号)。
A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu
16．（6分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。
【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物含有哪些物质？
【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝；CO在高温下能使红棕色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉，并生成CO2气体。
【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置（装置中物质均足量）。
(1)天然气属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是 。
(3)实验中观察到装置A的实验现象是 ，说明有水生成，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中 ，由此推断 同学的猜想成立。
(4)请指出该实验装置的一个不足之处： 。
17．（9分）阅读资料，回答相关问题。
【资料一】冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程：
(1)在空气分离后，进入冰箱的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。
(2)关于富氧空气下列说法正确的是_______(填标号)。
A．富氧空气是纯净物
B．膜装置中没有新物质产生
C．富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：4
D．潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸
【资料二】为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。
(3)以下是某同学对“人造空气”的分析，正确的是 (填字母)。
A．氮气不能供给宇航员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的
B．氮气含量比空气低
C．在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭
D．改为纯氧更有益于航天员的呼吸
(4)如图是测定“人造空气”里氧气的含量实验装置。已知：装置中的集气瓶容器VmL。
【实验步骤】(部分操作已略去)
Ⅰ.打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量的空气，
Ⅱ.强光照射引燃白磷。测得进入A装置中水的体积为V1，关闭止水夹ab。
Ⅲ.燃烧停止后冷却至室温，打开止水夹b，最终测得A装置中水的体积为V2。
Ⅳ.计算空气中氧气的体积分数。
①实验前应先进行的操作是 。
②从图中选择合适的A装置 (填数字)。
③步骤Ⅱ中，集气瓶中的现象是 。写出反应的文字表达式 。
【数据处理】
④根据实验测得的数据(V、V1或V2)。列出空气中氧气的体积分数的计算式
×100%。
【实验拓展】
⑤兴趣小组有同学认为实验前集气瓶中的水无需加满也能测出空气中氧气的含量 你的看法和理由是 。
18．（5分）工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁，
请计算（写出计算步骤）：
(1)该铁矿石中含四氧化三铁的质量是多少？
(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

展开更多......

收起↑