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影响化学平衡的因素
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.认识反应条件对化学平衡的影响
3.理解勒夏特列原理
化学平衡的移动
v正＞ v逆 ：
平衡向正反应方向移动
v正＜ v逆 ：
平衡向逆反应方向移动
v正＝ v逆 ：
旧平衡未被破坏，平衡不移动
①速率判断：
Q＜K，反应正向进行
Q = K，反应达到平衡状态
Q ＞K，反应逆向进行
②浓度商判断：
化学平衡移动方向的判断方法：
【思考】改变哪些条件使v正 ≠ v逆，Q ≠ K？
浓度对化学平衡的影响
原理 步骤 现象 A试管 B试管 C试管
结论
+ 3
(浅黄色） (无色） （红色）
溶液呈红色
原平衡体系
减小反应物浓度
增大反应物浓度
空白对照
溶液颜色变浅
溶液颜色变深
平衡向逆反应方向移动
平衡向正反应方向移动
浓度对化学平衡的影响
①从速率和浓度商的角度分别分析，其他条件不变时，浓度对化学平衡移动具有怎样的规律。
b试管，加入铁粉， c(Fe3＋)减小
v正减小，使得v正 < v逆
其他条件一定时，
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
c试管，加入KSCN， c(SCN-)增大
v正增大，使得v正 > v逆
平衡逆向移动
平衡正向移动
Q =
c(Fe3＋)减小
c(SCN-)增大
Q > K
平衡逆向移动
平衡正向移动
Q < K
浓度对化学平衡的影响
②从v正、v逆的相对大小关系的角度分析，其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度，化学平衡如何移动？
c(反）↑
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
c(产）↓
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
c(反）↓
c(产）↑
浓度对化学平衡的影响
【思考1】加入FeCl3 固体，平衡是否发生移动？加入KCl固体呢？
【思考2】加入FeCl3 固体后，c(FeCl3)新 c(FeCl3)旧？
原因＞结果（无定量关系）
加入FeCl3（s）
平衡右移
所以c(FeCl3) ↑
c(FeCl3) ↑
（原因）
c(FeCl3) ↓
（结果）
>
n消↑
（结果）
n总↑↑
（原因）
α(FeCl3)=
消耗
总
ɑ↓
应用：工业生产中，采用增大廉价易取的原料浓度，使成本较高的原料转化率增大，降低成本。
2NH3
N2 + 3H2
催化剂
高温、高压
压强对化学平衡的影响
实验 操作 活塞从Ⅰ处→Ⅱ处 活塞从Ⅱ处→Ⅰ处
现象
结论
2
(红棕色） (无色)
减小压强
增大压强
颜色先变浅，后变深。
（原因） （结果）
颜色先变深，后变浅。
（原因） （结果）
压强减小，平衡逆向移动
压强增大，平衡正向移动
压强对化学平衡的影响
①从浓度商的角度分析，其他条件不变时，压强对化学平衡移动具有怎样的规律。
实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商
(Q )
NO2 N2O4 原平衡容积为V p1 a b
缩小容积至V/2瞬间
扩大容积至2V 瞬间
2P1
Q1＝=K
2a
2b
Q2＝＝=
Q3＝＝= 2Q1
平衡正向移动
平衡逆向移动
压强对化学平衡的影响
对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变的情况下，
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
N2O4(g) 2NO2(g)
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
K
K
K
1 + 3 =4 > 2
正向移动 逆向移动
1 < 2
逆向移动 正向移动
1 = 1
不移动 不移动
压强对化学平衡的影响
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
增大压强
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
①m+n>p+q
②m+n平衡正移
平衡逆移
平衡逆移
平衡正移
③m+n=p+q
v'正＝v'逆
平衡不移
v'正＝v'逆
平衡不移
温度对化学平衡的影响
实验 操作 浸泡在热水中 浸泡在冷水中
现象
结论
2
(红棕色） (无色)
颜色变深
颜色变浅
平衡逆向（吸热反应方向）移动
平衡正向（放热反应方向）移动
在其他条件不变的情况下，
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
①从v正、v逆的相对大小关系的角度分析，其他条件不变时，改变温度，化学平衡如何移动？
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
v正
v逆
v
t
t1
旧平衡
催化剂对化学平衡的影响
v
t
t1
0
v正
v逆
从v- t图像认识催化剂对平衡的影响
催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此加入催化剂平衡不移动，
但能缩短达到平衡所需的时间。
总结 外界条件的改变 化学平衡的移动 平衡移动结果
外 界 条 件 增大c(反应物) 减小c(生成物) 向正反应方向移动
减小c(反应物) 增大c(生成物) 向逆反应方向移动
升高反应体系温度 向吸热反应方向移动
降低反应体系温度 向放热反应方向移动
反应前后气体 的量改变 增大压强 (减小体积) 向气体的量减小的方向移动
减小压强 (增大体积) 向气体的量增大的方向移动
反应前后气体 的量不变 改变压强 平衡不移动 ————
使用催化剂 平衡不移动 ————
规律 c(反应物)减小
c(生成物)增大
c(反应物)增大
c(生成物)减小
体系温度降低
体系温度升高
体系压强减小
体系压强增大
改变影响平衡的条件，平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理
（1）内容：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
（2）适用范围
已达到平衡的反应体系
（3）对“减弱这种改变”的理解
例：N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0
升高温度，平衡 向移动； 增大压强，平衡 向移动。
压缩体积，平衡 向移动； 恒容加He加压，平衡 。
正
逆
正
不移动
恒容加入NO2，平衡 向移动，最终NO2的百分比 。
恒容加入N2O4，平衡 向移动，最终NO2的百分比 。
逆
下降
正
下降
t2 _____________
例：已知： ΔH=-92.4kJ.mol-1，反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施
增大c(N2)或c(H2)
加入催化剂
降低温度
增大压强
t3
t4
t1
N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)
化学平衡图像分析
1.速率-时间（v-t)图像
v(正)
v(逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
无断点，c 变化
v(正)
v(逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
有断点，T/P 变化
v'正＝v'逆
平衡不移动，催化剂或压强变化
化学平衡图像分析
2.转化率/百分含量-时间-温度/压强图
t
C%（生成物）
T1
T2
T2>T1，T1→T2，
T↑，C% ↓，逆向移动
ΔH<0
t
α(A)（反应物）
Ρ1
Ρ2
Ρ2> Ρ1，Ρ1→ Ρ2，
Ρ ↑， α(A) ↓，逆向移动
正反应：小→大
t
C%（生成物）
a
b
νa> νb，催化剂或加压
化学平衡图像分析
3.转化率/百分含量-温度-压强图
T1，P ↑ ，C% ↓，平衡逆向移动，a+b < c
aA(g)+bB(g) cC(g) (T1P3，T1→T2，T↑，C% ↑ ，正向移动，ΔH > 0
化学平衡图像分析
4.特殊图像
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)　ΔH=Q
ΔH<0
a+b < c+d
化学平衡图像分析
4.特殊图像
对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(如图)，分析E、F点反应进行的方向。
(1)L线上所有的点都是平衡点，L线上方(E点)，A%大于
平衡体系的A%，则E点Q K，反应 进行，v正 v逆。
(2)同理分析，F点Q K，反应 进行，v正 v逆。
<
正向
>
>
逆向
<
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下反应SO2(g)+
NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
(1)反应过程中压强 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)反应物浓度：a点 b点(填“>”“<”或“=”，下同)。
(3)该反应的焓变ΔH 0。
(4)c点是否是平衡状态： (填“是”或“否”)。
增大
>
<
否

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