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影响化学反应速率的因素
专题２ 化学反应速率与化学平衡
苏教版 选择性必修1
1．学会用有效碰撞理论解释化学反应速率的影响因素。
2．掌握外界条件（浓度、压强、温度）对化学反应速率的影响规律。
化学反应速率受哪些因素的影响？试举出实例加以说明。
科学研究表明，对于特定的化学反应，除了反应物自身的性质外，反应物的浓度、反应体系的温度、压强和催化剂等都会影响化学反应速率。
氧气浓度
食物温度
酵母加速发酵
煤的接触面积
反应物浓度
反应温度
催化剂
反应物接触面积
浓度越大，速率越快
温度越低，速率越慢
催化剂加快速率
接触面积越大，速率越快
为了更好地利用化学反应，人们需要解决以下问题：改变反应条件能使反应速率发生什么变化？为什么改变反应条件能改变反应速率？
一、浓度对反应速率的影响
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生下列反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
向A、B、C三支试管中各加入2 mL不同浓度的硫代硫酸钠溶液，浓度依次为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.01 mol·L－1，再同时各加入2 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸，观察并比较试管中出现浑浊现象的快慢。
实验现象：
实验结论：
控制变量法
浓度大的先出现浑浊现象
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
如何用有效碰撞理论解释浓度对反应速率的影响？
影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 增大浓度
增加
增加
增加
加快
1、决定化学反应速率的内因是(　　)
①温度 　②压强 　③催化剂 　④浓度 　⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
B
2、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　 )
A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度
A
①固体和纯液体的浓度为常数，对反应速率无影响。但要注意水对溶液的稀释作用；
②浓度的改变必须是真正参加反应的离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H+、OH-浓度。
月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做有什么用？
减少包装内O2的浓度，防止食品氧化变质，延长保质期。
二、压强对反应速率的影响
在化学反应中，若反应物分别以气体、液体或固体三种状态存在，改变反应体系的压强，反应物的浓度是否都发生变化呢？
改变压强，对固体、液体之间或溶液中进行的反应，影响很小。
对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率增大；减小压强，气体体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率减小。
如何用有效碰撞理论解释压强对反应速率的影响？
压强增大
→ 体积减小
其他条件不变
→速率↑
→浓度增大
压强改变对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速率的影响。
用高压锅煮食品，更快熟
已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 ,在一定条件下的密闭容器中反应并达到化学平衡。
（1）若容器体积一定，向容器中再充入一定量的N2，反应速率如何变化？
（2）若容器体积一定，向容器中再充入一定量的氦气，反应速率如何变化？
（3）若保持压强不变，向容器中再向容器中充入一定量的氦气，反应速率如何变化？
反应物浓度增大，反应速率增大。
反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响。
充入氦气后容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　)
A．将容器的体积扩大一倍
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
浓度是否发生了改变
C
三、温度对反应速率的影响
酸性高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）发生下列反应：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4 ＋10CO2↑＋8H2O
取3支试管，向试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液，再向试管中分别加入2 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液。将第一支试管放入冰水中，第二支试管置于室温下，第三支试管放入约80 ℃的热水中。请预测：能观察到什么现象？三种情况下反应的实验现象会有什么差异？请用实验检验你的预测。
现象预测：
实验现象：
实验结论：
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
如何用有效碰撞理论解释温度对反应速率的影响？
升高温度→一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子→使得活化分子百分数提高→有效碰撞次数增多→反应速率增大
升高温度
提供能量
①、温度对反应速率的影响，对放热反应和吸热反应都适用，且不受反应物状态的限制；
②、注意受热易分解或易挥发物质对速率的影响；
应用：在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率。
特别提醒：
实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关的说法错误的是(　 ) 已知：
实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液
① 25 4 mL 0.1 mol·L－1 2 mL 0.1 mol·L－1
② 25 4 mL 0.1 mol·L－1 2 mL 0.2 mol·L－1
③ 50 4 mL 0.1 mol·L－1 2 mL 0.1 mol·L－1
A．实验中要记录溶液褪色所需时间
B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
D．起始时向①中加入MnSO4固体，不影响其反应速率
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
D
控制变量法
内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快
外因 温度 温度越高，化学反应速率越快
浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率
压强 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快
影响化学反应速率的因素

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