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苏教版 选择性必修1
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量
2.知道化学平衡常数的含义
可逆反应到达平衡状态的标志：
（1）ν正= ν逆≠0
（2）各组分浓度（或含量）保持不变
能否从定量的角度研究一个可逆反应是否到达平衡状态呢？
可逆反应2NO2 N2O4体系中各物质的物质的量浓度（25℃）
起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4)
c2(NO2)
2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3
3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2
0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2
0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2
1.08
1.38
1.60
3.89
171.25
171.88
169.85
170.44
试归纳总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系
①化学平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化，使用化学平衡常数应表明所处温度。
1.定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，
与 的比值是一个常数(简称平衡常数)。
一、化学平衡常数 符号K
注意事项
生成物浓度幂之积
反应物浓度幂之积
②固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。
对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为：
2.化学平衡常数的表达式
K ＝
c p(C) c q(D)
c m(A) c n(B)
注意事项
①书写时，注意分子为生成物的浓度幂之积，分母为反应物的浓度幂之积。
②计算时，c(A)、 c(B)、 c(C)、 c(D)是平衡时各物质的量浓度，不可使用物质的量数据，且不可使用任意时刻的物质的量浓度。
2.化学平衡常数的表达式
对平衡常数的计算——幂的运算
1.同底数幂相乘
Ka · Kb =
K a+b
2.幂的乘方
(Ka )b =
Kab
3.积的乘方
(KC)a =
KaCa
4.同底数幂相除
Ka
Kb
K a-b
=
写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1.
3.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
2.
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
N2(g)+ H2(g） NH3(g）
1
2
3
2
c2(NH3)
K1
＝
c(N2) c3(H2)
K2
＝
c2(NH3)
c(N2) c3(H2)
K3
＝
c1/2(N2） c3/2(H2)
c(NH3)
K1 ＝
K2
1
＝ K32
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
2.某温度时,反应:SO2(g)+O2(g) SO3(g) 的平衡常数K=50。在同一温度下,反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为(　 　)
A.2 500 B.100
C.4×10-4 D.2×10-2
C
3.化学平衡常数的影响因素
请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。
化学平衡常数的影响因素-内因：反应中物质的性质
3.化学平衡常数的影响因素
请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。
H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
序号 起始浓度 （×10－2 mol·L-1） 不同温度下的平衡常数(K ) c(H2) c(I2) c(HI) 457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃
1 1.197 0.694 0 48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867
4 0 0 1.520 48.48 54.10 867
5 0 0 1.287 48.71 54.42 867
外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关
1.对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是(　 　)
BC
4.化学平衡常数的意义
平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度。
即：反应的限度
生成卤化氢的平衡常数K值从上到下依次减小，反应进行的程度也依次减小。在上述反应中，生成氟化氢的反应进行得最为完全。
写出下表中各反应的平衡常数表达式
4.化学平衡常数的意义
当K<10－5时，该正反应很难发生。
K值越大，表示反应进行得越完全
当K>105时，该正反应进行完全。
K值越小，表示反应进行得越不完全
化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。也就是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。
注意：
5.转化率
α ＝ ×100%
反应物的减少量
反应物的起始量
平衡转化率
达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。
平衡转化率与平衡常数均能表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，请根据以下数据计算达到化学平衡时H2的转化率。
各物质的起始量/mol 化学平衡时各物质的量/mol N2 H2 NH3 N2 H2 NH3
5 15 0 3 9 4
起始量/mol
变化量/mol
平衡量/mol
5 15 0
2 6 4
α＝ ×100% ＝40%
6 mol
15 mol
平衡时H2的转化率
3 9 4
N2 + 3H2 2NH3
二、化学平衡常数的应用
1.判断、比较可逆反应进行的程度
浓度商：用任意状态的浓度幂之积的比值，用Q 表示
Q ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。
Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行；
Q＝K：可逆反应处于平衡状态；
二、化学平衡常数的应用
2.判断可逆反应的热效应
1.同一反应，k只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
温度不变，化学平衡常数不变；温度改变，化学平衡常数改变
吸热反应：
2.放热反应：
升高温度，k值增大；降低温度，k值减小
升高温度，k值减小；降低温度，k值增大
二、化学平衡常数的应用
2.判断可逆反应的热效应
若升高温度，K 增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K 减小，则正反应为放热反应。
3.利用化学平衡常数的相关计算
利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数和转化率等。

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