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(共24张PPT)
苏教版 选择性必修1
1.认识化学平衡移动的概念
2.了解化学平衡移动的本质原因
3.了解浓度、压强等变化对化学平衡的影响
4.利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡移动的方向
5.通过实验探究说明浓度对化学平衡移动的影响
化学平衡状态的特征
③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) ≠0）
②等：(内在本质)v(正)= v(逆)
①逆: (研究对象)可逆反应
④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变
⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。
一、化学平衡移动的概念
1.定义：
当平衡体系条件改变时,原有平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态,称为化学平衡的移动。
2.移动的根本原因：
v正=v逆
v正≠v逆
原化学平衡
平衡被破坏
v’正=v’逆
新化学平衡
条件改变
一定时间
改变外界条件后：①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。
二、浓度变化对化学平衡的影响
2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O
黄色
橙色
在溶液中存在如下平衡：
实验操作：
宏观现象：
微观分析：
2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O
黄色
橙色
加酸后颜色变橙
c(H＋)增大
平衡向正反应方向移动
平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动
加碱后颜色变黄
c(H＋)减小
平衡向逆反应方向移动
平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动
二、浓度变化对化学平衡的影响
1.浓度对平衡影响的解释
浓度变化 Qc值变化 Qc与K的关系 平衡移动方向
增大反应物浓度
减小生成物浓度 减小反应物浓度
增大生成物浓度 减小
增大
Qc ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
QcQc＞K
正反应方向
逆反应方向
二、浓度变化对化学平衡的影响
2.浓度对化学平衡移动的影响规律
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
反应物 生成物
【学以致用】 填写表2-11
3.用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
V 正＞V 逆 平衡正向移动
V(逆)
V
V(正)
t
V(正)= V(逆)
0
t1
①增大反应物浓度
t2
V (正)
V (逆)
V (正)=V (逆)
t3
②减小生成物浓度
t2
t3
V (正)
V (逆)
V (正)=V (逆)
t
0
V
V(正)
V(逆)
V(正) = V(逆)
t1
3.用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
V 逆＞V 正 平衡逆向移动
V(逆)
V
V(正)
t
V(正)= V(逆)
0
t1
③增大生成物浓度
t2
V (逆)
V (正)
V (正)=V (逆)
t3
④减小反应物浓度
t2
V (逆)
V (正)
V (正)=V (逆)
t3
0
V
t
V(正)
V(逆)
V(正) = V(逆)
t1
浓度引起平移图像特征：一突变，一渐变。
1.对于可逆反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是(　　)
A.增大FeCl3的浓度,平衡向正反应方向移动
B.增大KSCN的浓度,平衡向正反应方向移动
C.增大Fe(SCN)3的浓度,平衡向逆反应方向移动
D.增大KCl的浓度,平衡向逆反应方向移动
D
解析：K+、Cl-不参与反应,增大KCl的浓度,对该离子反应无影响,故平衡不移动。
2.已知银氨溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质,能使上述平衡向逆反应方向移动的是(　　)
A.NH3　 B.HNO3　 C.KI　 D.H2O
A
注意事项
1.固体或纯液体的浓度是常数,改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小,故平衡不移动。
2.“浓度对化学平衡影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
3.对于离子平衡体系,注意离子浓度的改变方式,排除不参与反应离子的干扰。
图2-18是在合成氨过程中测得的不同温度、压强下反应达到平衡时氨在体系中的物质的量分数。试分析压强改变对合成氨平衡的影响。（氮气、氢气起始物质的量之比为1∶3）
在相同温度下，压强 ，氨气的物质的量分数 ，说明增大压强，平衡往 方向移动。
越大
越高
正反应
三、压强变化对化学平衡的影响
1.探究压强对化学平衡的影响
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
K=
c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)
若P(压强) 增至原来的a倍（a>1），则Qc= ，平衡 （气体体积 ）移动；若P降至原来的1/a（a>1），则Qc= ，平衡 （气体体积 ）移动。。
利用Qc与K的相对大小，分析化学平衡的移动
a2K>K
正向
减小
逆向
增大
可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2
N2O4 2NO2
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
不移动
不移动
注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)
Qc 与 K的相对大小
c(CO2)
c(CO)
三、压强变化对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡移动的影响规律
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
当其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 移动。
气体体积减小
气体体积增大
不
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
增大压强
v'正＝v'逆
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
①m+n>p+q
②m+n③m+n=p+q
平衡正移
平衡逆移
平衡不移
平衡逆移
平衡正移
平衡正移
压强对化学平衡的影响——图像分析 [mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g)]
拓展：利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响
1. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
增大
(1)①表示改变压强的方式是压强　　　,化学平衡　　　移动,m+n　　p+q。
(2)②表示改变压强的方式是压强　　　,化学平衡　　　移动,m+n　　p+q。
(3)③表示改变压强的方式是压强　　　,化学平衡　　　移动,m+n　　p+q。
减小
减小
逆向
正向
不
＜
＜
=
2.在密闭容器中,反应:xA(g)+yB(g) z C(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题:
(1)若x+y>z,缩小体积,增大压强,则平衡　　　　移动。
(2)若保持体积不变,通入氦气,则平衡　　　　移动。
(3)若保持压强不变,通入氦气,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为　 　　　。
(4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡　　　　移动。
正向
不
X+Y＜Z
不
“惰性”气体对化学平衡的影响

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