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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课堂导入
过氧化钠作供氧剂用在潜水艇和呼吸面具中。原理是什么？
温故知新
回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
白色固体
淡黄色固体
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 = Na2O2
△
课堂探究
(2)氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，写出氧化钠与H2O、CO2、盐酸发生反应的化学方程式。
通性：
1.与水反应生成对应的可溶碱
2.与酸反应只生成对应的盐和水
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + H2O →
Na2O2 + CO2 →
Na2O2
Na2O2 + HCl →
过氧化钠（Na2O2) 的性质
【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化固体试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
过氧化钠（Na2O2) 的性质
1.过氧化钠与水反应
现象 结论
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
试管外壁发烫
反应放热
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
反应：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH- + O2↑
2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
失去2×e-
得到 2×e-
注意：Na2O2与H2O反应的机理
① 先发生复分解反应
② 再发生分解反应（氧化还原反应）
Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
H2O既不是氧化剂，也不是还原剂
NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH- + O2↑
过氧化钠（Na2O2) 的性质
Na2O2可以和CO2反应吗？
过氧化钠（Na2O2) 的性质
过氧化钠（Na2O2) 的性质
2.过氧化钠与二氧化碳反应
实验原理：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
实验操作：取一小块脱脂棉，再取过氧化钠粉末于脱脂棉上，小心包裹后，放置于坩埚中，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
实验现象：
脱脂棉燃烧起来
实验结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气
过氧化钠（Na2O2) 的性质
2.过氧化钠与二氧化碳反应
Na2O2：既是氧化剂又是还原剂。
Na2CO3：是还原产物，O2 是氧化产物,
所以 Na2O2强氧化剂，可杀菌、消毒、漂白。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
思考讨论
在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应？
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况要复杂得多)。
过氧化钠（Na2O2) 的性质
3.过氧化钠与HCl反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物，是特殊氧化物——过氧化物。
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成O2。
问题：过氧化钠是碱性氧化物吗？
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价
组成结构
颜色状态
物质类别
用于制备氢氧化钠等
Na2O
+1
-2
Na2O2
+1
-1
淡黄色固体
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
碱性氧化物
过氧化物
由Na+与O2-构成，
阴、阳离子个数比为1：2
由Na+与构成，
阴、阳离子个数比为1：2
白色固体
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
生成条件
用途
钠与O2常温下反应：
4Na+O2＝2Na2O
供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
2Na＋O2 = Na2O2
△
2Na2O＋O2== 2Na2O2
△
随堂练习
1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡, 可观察到的现象为（ ）
A. 溶液仍为紫色
B. 溶液最终变为蓝色
C. 溶液最终变为红色
D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
D
随堂练习
2.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂
B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。
C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
D. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C
过氧化钠（Na2O2) 的性质
4.漂白性
因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色质褪色。
漂白织物、麦秆、羽毛等。
Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
Na2O2主要表现较强的氧化性：
（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4
（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性
过氧化钠（Na2O2) 的保存
过氧化钠
强氧化剂
漂白剂
供氧剂
密封保存！
课堂总结
钠的化合物
氧化钠
过氧化钠
物理性质：白色粉末状固体
化学性质
化学性质
2Na + 2H2O == 2NaOH+ 2H2↑
与水反应生成对应的氢氧化钠
与酸反应生成对应的盐和水
与二氧化碳反应生成碳酸钠
物理性质：淡黄色粉末状固体
与水反应生成对应的氢氧化钠和氧气
与酸反应生成对应的盐、水和氧气
与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
随堂练习
1.下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的是（ ）
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物都是碱性氧化物
B. 二者都是易与水反应的白色固体
C. Na2O2在与CO2反应中，既是氧化剂又是还原剂
D. Na2O2与水反应时，消耗1molNa2O2转移2mol电子
C
随堂练习
2.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式 。
CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D NaOH溶液
除去CO2气体中混入的HCl
过氧化钠
与CO2和水反应产生O2
吸收未反应的CO2气体
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________。
(4)用_______________检验F中收集到的气体，现象是____________。
2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2
带火星的木条
木条复燃
(2)填写表中空格：
随堂练习
3.某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)装置②中的试剂是_____(填字母)。
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4
(3)装置③中的试剂是________。
a
浓硫酸
随堂练习
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗
活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗
活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(1)步骤1和步骤2中，a处带火星
的木条产生的实验现象分别是_________
__________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________________。
步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
随堂练习
[实验反思]
(1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。”其理由是_________________________________________________________。
(2)需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，____________
______________________________。
气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使带火星的木条复燃
加入稀盐酸，
将产生的气体通入澄清石灰水中

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