资源简介

(共32张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课堂导入
氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。
海水 盐湖 盐矿
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
新知讲解
氯的微观结构
Cl
Cl-
易得到 1 个电子
表现出较强的氧化性
氯的存在形式
氯元素在自然界中均以化合态存在，如 NaCl、MgCl2…
资料卡片——氯气的发现史
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿——主要成分MnO2，与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
舍勒
1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新知讲解
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
上述材料体现了氯气的哪些物理性质？
归纳：氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大
实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。
探究：氯气的化学性质
实验步骤： 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，撤去酒精灯，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。
氯气能否与金属钠反应
实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，有白烟
实验结论：氯气与钠反应
2Na+Cl2===2NaCl
△
探究：氯气的化学性质
氯气能否与金属铁反应
实验步骤： 将一根细铁丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入盛满Cl2的集气瓶中（集气瓶中预先加入少量水），观察铁丝与Cl2的反应现象。待反应结束集气瓶冷却至室温后，充分振荡集气瓶，取少量瓶中的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液的颜色变化。
实验现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟。溶液呈血红色
实验结论：氯气与铁反应
2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
探究：氯气的化学性质
氯气能否与金属铜反应
实验步骤： 将一根细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，迅速插入盛满Cl2的集气瓶中，观察铜丝与Cl2的反应现象。待反应结束集气瓶冷却至室温后，加入少量蒸馏水，充分振荡集气瓶，观察溶液的颜色变化。
实验现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟,溶液呈蓝緑色
实验结论：氯气与铜反应
Cu+Cl2===CuCl2
△
探究：氯气的化学性质
1.与金属单质反应
Cu
棕黄色的烟
Na
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕褐色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物
反应规律：
探究：氯气的化学性质
2.与非金属单质反应
实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
探究：氯气的化学性质
2.与非金属单质反应
非金属 方程式 现象
H2
H2＋Cl2 2HCl
点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾
H2＋Cl2 2HCl
光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
新知讲解
【生活常识】目前很多自来水厂会用氯气杀菌消毒，在生活中打开自来水时，偶尔会闻到刺激性气味，这种刺激性气味是余氯的味道。为什么氯气可以用于自来水杀菌消毒呢？
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。
新知讲解
氯气溶于水得到的黄绿色的氯水，仅是物理变化吗？
实验1：在pH试纸上，滴加氯水，观察实验现象。
实验2：向洁净试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴稀硝酸和硝酸银溶液，观察实验现象。
现象：pH试纸先变红后褪色
现象：产生不溶解的白色沉淀
结论：变红说明有 H+存在，褪色说明氯水中存在具有漂白性的物质
结论：白色沉淀不溶于硝酸，说明有大量的Cl-存在
？
探究：氯气的漂白性
取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条,分别放入两个盛有干燥氯气的集
气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验操作 实验现象 实验结论


有色布条不褪色
有色布条褪色
干燥的Cl2无漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2 水有漂白作用
有色鲜花褪色
在有H2O存在的条件下，Cl2水有漂白作用
探究：氯气的化学性质
3.与水反应
H2O +Cl2 HCl +HClO
（次氯酸）
HClO 的性质
（1）弱酸性：________________________；一元弱酸，其酸性比碳酸还弱。
（2）不稳定性：______________________。
可逆反应：相同条件下能向正反两个方向同时进行的反应。
（3）强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒，以及漂白剂。
HClO H＋＋ClO－
2HClO 2HCl+O2↑
光照
探究：新制氯水中存在哪些微粒？
探究：新制氯水中存在哪些微粒？
H2O +Cl2 HCl +HClO
HCl === H+ + Cl-
可逆：反应物与生成物共存
HClO H＋＋ClO－
H2O H＋＋OH－
三分子：Cl2、H2O、HClO
四离子：H+、Cl—、ClO—、OH —（少量）
归纳比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类
颜色
酸性
漂白性
氧化性
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
×
√
×
×
√
√
（稀盐酸）
√
√
×
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
探究：氯气的化学性质
4.与碱反应
2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl +H2O
漂白液有效成分
2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉/精有效成分
制漂白液
(NaClO)
制漂白粉
Ca(ClO)2
思考：漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
新知讲解
思考：漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2 HClO + CaCO3↓
原理：强酸制取弱酸
酸性：HClO ＜ H2CO3
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
怎样保存漂白粉？
密封，干燥。
新知讲解
84 消毒液
洁厕灵
混合会产生有毒气体氯气(Cl2)，高浓度氯气可致死
探究：氯气的化学性质
5. 与 还原性物质 反应（ FeCl2 、NaBr、KI 等 ）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2KBr + Cl2 = Br2+ 2KCl
2KI + Cl2 = I2+ 2KCl
归纳氯水的成分和性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，
在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
浅黄绿色
氯的存在及用途
氯气的用途：是一种重要的化工原料
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等
盐酸
有机溶剂
农药
药品
染料
随堂练习
1.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是(　　)
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯
③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl
④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
A．①②⑤　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
B
随堂练习
2.下列关于氯水的说法中正确的是( )
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性增强
D
随堂练习
3.如图所示，a处通入Cl2，关闭b阀时，c处的干红布条
看不到明显现象，当打开b 阀后，c处干红布条逐渐褪色，则d中装的是(双选) ( )
A、浓H2SO4 B、NaOH溶液
C、H2O D、饱和NaCl溶液
AB
a
b
d
c
随堂练习
4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关系的是( )
A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H+)
B. 使红色布条褪色(HClO)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
C
随堂练习
5.下列氯化物中，仅能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．ZnCl2 B．FeCl2
C．AlCl3 D．CuCl2
D
随堂练习
6.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性
C． Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色
C

展开更多......

收起↑