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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课堂导入
在实验室或生产中也经常需要我们配制一定物质的量浓度的溶液，那么我们应该如何配制呢？
课堂导入
想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
cＢ＝
nＢ
Ｖ
控制溶液的总体积
溶液的体积如何确定呢？
能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？
思考与讨论
1、能否直接在烧杯中配制？
不能，烧杯上的刻度较为粗略，并不精确。
2、能否用量筒量取 100mL水后，在烧杯中配制？
不能，溶解过程会发生体积变化。
主要仪器：容量瓶
（容量瓶是量器不是容器）
①构造：
②标志：
③规格：
④用途：
细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
①容量瓶上有刻度线而无刻度
②容量瓶上标有温度和容积
5mL、25mL、50mL、100 mL
250 mL、500 mL、 1000 mL、 2000 mL
准确配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：容量瓶
主要仪器：容量瓶
使用注意事项
①在使用前要检查是否漏水。
②“大而近”原则。
容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积。
③ “四不能”：
容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
探索溶液配制过程
称量
溶解
量取
计算
c = —— =5.85g
n
V
问题1：如何配制一定质量分数溶液
问题2：如何计算100ml 1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量？
问题3：要称量准确5.85g固体，应选择什么仪器？
探索溶液配制过程
如何选择天平？
托盘天平
精度：0.1g
电子天平
精度：0.01g
分析天平
精度：0.0001g
探索溶液配制过程
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平
实验仪器
配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
1.计算
2.称量
3.溶解
nB＝cB·V = ，
则m(NaCl)＝________ g
1×0.1 = 0.1mol
5.85
用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9 g
在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌
烧杯
玻璃棒
配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
4.转移
5.洗涤
6.振荡
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入 中
100mL容量瓶
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
7.定容
8.摇匀
9.装瓶
向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切
胶头滴管
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
凹液面最低处
实验步骤小结
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
误差分析
（1）m偏大 (或偏小)，c偏大 (或偏小)
（2）V偏大 (或偏小)，c偏小 (或偏大)
因操作不当引起 m 或 V 的变化，会对 c 造成影响。
误差分析
思考交流
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~ 3次，并将洗涤液也都注入容量瓶
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
3、如果在读数时，仰视或者俯視容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
使溶质尽可能全部转移到容量瓶中，减小误差
浓度减小
加水加少了，浓度变大
加水加多了，浓度变小
误差分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____
物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____
配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差
增大
不变
偏高
减小
不变
偏低
减小
不变
偏低
误差分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水
转移液体时有少量洒落
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入定容
定容时水加多后用滴管吸出
影响配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
不变
不变
无影响
减小
不变
偏低
减小
不变
偏低
不变
减小
偏高
减小
不变
偏低
不变
增大
偏低
不变
减小
偏高
不变
增大
偏低
1.溶解和洗涤完成全部转移到容量瓶中后溶液的体积不能
超过100 mL，所以要注意每次加蒸馏水的量。
2.定容和读数问题
3.检查是否漏水
4.定容时，一不小心超过刻度线怎么办？
倒掉，重新配置
溶液浓度没有变化，部分溶液在摇匀过程中，会粘在瓶塞或者磨口处
5.摇匀之后溶液体积小于100 mL怎么办？
实验中注意的问题
【例】用98%的浓硫酸 （密度为1.84g/cm3）配制1mol/L 100mL的稀硫酸的步骤？
酸入水，搅拌
计算→量取→ 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签
举一反三
随堂练习
1.下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时， 砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
D
随堂练习
2.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 ， 0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ）
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
D
随堂练习
3.下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C. 将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D. 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
D
随堂练习
4.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
（1）实验过程中，不必使用的是 (填字母)。
A.托盘天平 B.量筒
C.容量瓶 D.250 mL烧杯
E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶
（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
（3）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（4）配制时应选用的容量瓶规格为 。
A
玻璃棒
4.2
10 mL
500 mL
随堂练习
5.某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。
请回答下列问题。
Ⅰ.实验时用10 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液。
(1)需用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
10.0
随堂练习
(2)所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是___________________，该仪器所具备的功能是________(填字母)。
A.配制一定体积准确浓度的溶液
B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体
D.用来溶解固体溶质
(3)在图乙配制过程示意图中，错误的有______(填序号)。
100 mL 容量瓶
A
①④

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