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(共23张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课堂导入
【链接初中】
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
＝
溶质的质量
溶质的质量 + 溶剂的质量
×100%
如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
课堂导入
【链接初中】
体积分数=
溶液的体积
溶质的体积
×100%
体积分数为75%的医用酒精
关于酒的小常识：
通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。
53度：100mL酒中含有53mL乙醇。
一般啤酒酒精度约为：3.5%(v/v)
课堂导入
物质的量浓度
医院体检的一些指标常用物质的量浓度表示
“溶液浓度” =
溶质的量（n）
溶液的量（V）
一、物质的量浓度（cB）
（1）概念:单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号cB
（2）表达式:
nB
cB=
V(aq)
（3）单位:mol/L或(mol·L-1)
（4）1mol/L的含义：1L溶液里含有1mol溶质，其物质的量浓度就是1mol/L
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
一、物质的量浓度（cB）
表达式:
nB
cB=
V(aq)
mol/L或(mol·L-1)
注意：不要和气体摩尔体积的单位弄混了，意义是不同的！！！
【概念辨析】
（1）体积V指的是？
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，取出后溶液的物质的量浓度有变化么？其所含溶质的物质的量有变化么？
溶液的体积，而不是溶剂的体积
不变，但其所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而改变。
随堂练习
1.判断正误，并说明理由
（1）将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L
错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
（2）从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。
修正：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
修正：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
（3）将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
随堂练习
2.下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
D
3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
B．75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液
C．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
A
随堂练习
随堂练习
4.将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g
【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为 :
答：需要NaOH的质量是2g。
构建模型
物质的量
粒子数（N）
n=N/NA
n=N/NA
质量（m）
气体体积
n=
V
Vm
以物质的量（n）为中心构建物质质量（m）、气体体积（V）、粒子数（N）、
物质的量浓度（C）之间的认知模型：
物质的量浓度
nB=cB V
二、有关物质的量浓度的计算
1.根据物质的量求算
nB
cB=
V(aq)
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
【例】500mL的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
c(MgCl2)
=
n(MgCl2)
V[MgCl2(aq)]
解：
=
1mol
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
随堂练习
5.将53.0 g Na2CO3溶解于水形成500 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
6.在标准状况下，将3.36 L HCl通入1 L水中，则溶液的物质的浓度为多少？(溶液的密度为1.2 g·cm－3)
随堂练习
二、有关物质的量浓度的计算
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
（1）若已知溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3),溶液中溶质的质量分数为w,则物质的量浓度c=　　　　　　mol·L-1。
【例】市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 %，密度为 1.84 g·cm 3。
计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L 1
理解感悟
物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：
（1）由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝ ，由此知，
欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝
二、有关物质的量浓度的计算
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法:
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度c=　　　　　　　　mol·L-1。
若已知溶液的密度
二、有关物质的量浓度的计算
3.溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
存在等式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式:　　　　　 =c(混)·V(混),　　　　　　　　=m(混)·w(混)。
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)
c1·V1+c2·V2
m1·w1+m2·w2
随堂练习
7.从 1 L 1 mol·L 1 氢氧化钠溶液中取出 100 mL：
(1)这 100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
(2)将这 100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，物质的量浓度是 。
8. 取 100 mL 0.3 mol·L 1和300 mL 0.25 mol·L 1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L 1。
0.42
1 mol·L 1
4.0 g
0.2 mol·L 1
思维启迪
（1）同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
（2）混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
随堂练习
9.实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g cm-3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 mol L-1；
（2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ；
（3）配制100.0mL 3.00mol L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ；
（4）将10.0mL 3.00mol L-1的盐酸与10.0mL 1.00 mol L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 。（设混合后溶液的体积不变）
12.0
26.88L
25.0mL
2.5mol/L
二、有关物质的量浓度的计算
4.浓缩：将稀溶液蒸发一定量的水(溶剂)，浓缩后物质的量浓度的变化
【例】一定量的质量分数为14%的KOH溶液。若将其蒸发掉 50g 水后，其溶质的质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）
A 、2.2mol/L B 、4mol/L
C、 5mol/L D 、6.25mol/L
B
①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应的生成物；如与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 ---------NaOH
5.溶质的确定的计算：
②带有结晶水的物质溶于水时：CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
如：a g CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶质
n (CuSO4)
a g
250 g·mol－1
＝
＝
mol
n (CuSO4·5H2O)
＝
a
250
二、有关物质的量浓度的计算

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