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第二单元　溶液组成的定量研究
基础课时8　溶液组成的定量研究
学习 任务 1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝×100%。
2．溶质的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)符号：cB，常用单位：mol·L-1。
(3)表达式：cB＝。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol NaCl溶于1 L H2O中形成溶液浓度为。 (　　)
(2)1 mol·L-1的NaOH溶液中含有1 mol NaOH。 (　　)
(3)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L H2O中，所得溶液体积为23.4 L。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的选择与使用
注意事项：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如 100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2．配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
配制过程为
(1)计算、称量：需要Na2CO3的质量是1.06 g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是1.1_g。
(2)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
(3)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液用玻璃棒小心转移到100 mL容量瓶中。
(4)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并把每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。
(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
(6)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。
3．配制流程图示为
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)可用250 mL容量瓶配制210 mL溶液。 (　　)
(2)配制溶液时，容量瓶内有少量蒸馏水不影响实验结果。 (　　)
(3)可把固体NaOH放入 100 mL容量瓶中，加水至刻度线配制100 mL溶液。
(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×
三、化学反应的计算
1．计算步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用(NA表示阿伏加德罗常数的值)
化学方程式　 2H2　 ＋　O2　　　2H2O(g)
化学计量数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
物质微粒
数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA: 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的
量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
标准状况下
体积之比： 44.8 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L
3．有关物质的量的计算中的“三个规范”
(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
(2)符号规范：
①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。
(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
输液用生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。单纯打生理盐水的很少见，一般是用生理盐水作溶剂，添加特定药物为溶质，输入人体内进行疾病治疗。生理盐水可以补充体液，维持Cl－、Na＋平衡，可用于治疗休克、心功能不全、肾功能不全、低钠血症、低氯血症、代谢性酸中毒等疾病。
1．精确配制100 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液可以用量筒和烧杯直接配制吗？
[提示]　不能。烧杯的刻度不精确，只是有一定的容量，量筒的刻度比较精确，故不能用二者精确配制100 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液。
2．是否有一种既有一定的容量，又有精确刻度的实验仪器来配制一定物质的量浓度的溶液呢？
[提示]　有比较精确的刻度，能容纳一定体积溶液的仪器为容量瓶。
3．在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？
[提示]　如果溶液的温度过高或过低，都会影响所配制溶液浓度的准确性。
1．误差原理依据
根据cB＝＝分析，其中MB(溶质的摩尔质量)是定值。其他条件不变时：
(1)使mB或nB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．误差具体分析实例(以配制220 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例)
注：选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。
操作 步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB 的影响
mB(或nB) V
①计算 计算结果m(NaOH)＝×40 g·mol-1＝8.8 g 偏小 — 偏小
②称量 砝码生锈或黏有其他物质(没有脱落) 偏大 — 偏大
砝码与物品颠倒(使用游码) 偏小 — 偏小
称量时间过长 偏小 — 偏小
③溶解 有少量液体溅出 偏小 — 偏小
④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无 影响 无影响
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 — 偏小
⑥定容 未冷却至室温就进行定容 — 偏小 偏大
仰视读数 — 偏大 偏小
俯视读数 — 偏小 偏大
液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 — 偏小
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 — 偏大 偏小
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 — 偏大 偏小
1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是________(填字母)。
A．所用的NaOH已经潮解
B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外
C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量所用的砝码已生锈
E．所称取的固体中混有少量KOH
[解析]　NaOH已部分潮解、有少量NaOH溶液残留在烧杯中、NaOH中混有少量KOH，均使容量瓶中n(OH－)偏小，则c(OH－)偏低。定容时有水流到容量瓶外，对c(OH－)无影响。砝码已生锈则使称取的NaOH偏多，使c(OH－)偏高。
[答案]　D
2．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)题述仪器中，在配制稀硫酸时不需使用的有________(填序号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是________(填序号，下同)，能引起结果偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑦定容时，俯视刻度线。
[解析]　(2)误差分析时依据c＝＝，分析错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。①“洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”的操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，结果偏高。②“稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中”的操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积偏小，结果偏高。③“将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸”的操作错误。④“定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出”的操作错误，吸出的溶液中含有部分溶质，导致结果偏低。⑤“转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水”，对结果无影响。⑥“定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线”的操作错误，导致溶液体积变大，结果偏低。⑦“定容时，俯视刻度线”的操作错误，导致溶液体积偏小，结果偏高。
[答案]　(1)②⑦⑧　(2)①②③④⑥⑦　①②⑦
1．从2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是(　　)
A．浓度为0.1 mol·L-1　
B．浓度为1 mol·L-1
C．含4 g NaOH
D．含0.1 mol NaOH
A　[取出的溶液与原溶液浓度相同。]
2．下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
D　[A项，俯视量筒刻度线，使量取的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。]
3．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．0.10 mol·L-1　 B．0.20 mol·L-1
C．0.50 mol·L-1 D．1.00 mol·L-1
D　[CaO　＋　2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10-3 L
则：＝，
解得c(HCl)＝1.00 mol·L-1。]
4．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，同时溶液中有气泡产生。回答下列问题：
(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度分别为________、________。
(2)产生的气体在标准状况下的体积为____________。
[解析]　(1)根据化学方程式＋CO2↑＋H2O可知，14.51 g沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，4.66 g沉淀是BaSO4，则c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L-1，c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L-1。
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为V，则
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
1 mol 22.4 L
V
即V＝＝1.12 L。
[答案]　(1)1.0 mol·L-1　0.4 mol·L-1
(2)1.12 L
基础课时固基练(8)　溶液组成的定量研究
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．从100 mL 5 mol·L-1稀H2SO4溶液中取出 10 mL, 则取出的溶液中H＋的物质的量浓度为10 mol·L-1
C．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1
D．0.5 mol NaCl溶解在1 L水中得到0.5 mol·L-1 NaCl溶液
B　[A项，1 mol·L-1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 mol NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 mol·L-1 稀H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为，故H＋的物质的量浓度为10 mol·L-1，正确；C项，用 100 mL 水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 mol·L-1，错误；D项，0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 mol·L-1，错误。]
2．1 L浓度为2.00 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度变为4.00 mol·L-1，下列方法可行的是(　　 )
A．蒸发掉0.5 L水
B．标准状况下通入44.8 L HCl气体
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L
D．加入0.6 L 10 mol·L-1盐酸，再将溶液稀释至2 L
D　[A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl气体的物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L-1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L-1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L-1×0.6 L＋2.00 mol·L-1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L-1。]
3．在2 L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是(　　)
A．Cl－的物质的量为0.1 mol
B．Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C．Ba2+的物质的量为0.1 mol
D．Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
[答案]　B
4．如图是配制一定物质的量浓度的溶液的示意图。下列说法中错误的是(　　)
操作1　　操作2　　　　操作3
操作4　　　　　　操作5
A．所配制的Na2CO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1
B．操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切
D　[10.6 g碳酸钠的物质的量为＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，因此所配制的Na2CO3溶液溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1，A项正确；操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B项正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则所配制溶液溶质的物质的量浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏低，D项错误。]
5．下列实验操作正确的是(　　 )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
A　[量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。]
6．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L-1　　　 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
B　[稀释后溶液中＝5 mol·L-1×2×＝。]
7．(7分)某同学帮助水质检测站配制 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择__________mL容量瓶。(1分)
(2)该同学应称取________g NaOH固体；将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码____________(填字母，下同)；下图中能正确表示游码位置的是______________。(3分)
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
a　　　　　d　　　　　c
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会________；③溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会________。(3分)
[解析]　(1)实验室没有480 mL容量瓶，该同学应选择500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体的质量为×40 g·mol-1＝10.0 g，将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取20 g和10 g砝码，游码在3.1 g处。(3)①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的质量减少，溶质的物质的量浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，无影响，浓度不变；③溶液未冷却就转移至容量瓶，导致溶液体积减小，溶质的物质的量浓度偏大。
[答案]　(1)500　(2)10.0　cd　c　(3)①偏小　②无影响　③偏大
8．下列有关说法正确的是(　　)
A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．120 mL 2 mol·L-1 KCl溶液与 MgCl2溶液中c(Cl－)相等
C．从1 L 2 mol·L-1的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 mol·L-1
D．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需要60 g胆矾
B　[1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1，A项错误；120 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl－)为2 mol·L-1，60 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl－)为，二者相等，B项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度仍为，C项错误；需要胆矾的物质的量为×0.5 L＝0.25 mol, 质量为0.25 mol×250 g·mol-1＝62.5 g, D项错误。]
9．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　 )
A．950 mL　76.0 g
B．500 mL　80.0 g
C．1 000 mL　80.0 g
D．1 000 mL　76.0 g
C　[配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为＝80.0 g。]
10．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2+、Cl－、离子，测得Na＋、Mg2+、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
C　[先列出电荷守恒式：
c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝，
再代入数据计算：
＝ mol·L-1＝0.3 mol·L-1。]
11．(易错题)V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
A　的物质的量＝＝ mol，则V L该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量n(Fe3+)＝＝ mol＝ mol，0.5 V L该溶液中含有铁离子的物质的量n(Fe3+)＝ mol＝ mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度c(Fe3+)＝＝＝ mol·L-1，A正确。]
12．(13分)(素养题)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/ (g·mol-1) 342 174 180 158
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________ (填名称)。(2分)
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)(4分)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是____________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________ (填仪器名称)。(4分)
a 　　　　b　　　　c　　 　d　　　　e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L-1，Cl－的浓度为0.1 mol·L-1，则100 mL该营养液中＝____________ mol。(3分)
[解析]　(1)c(蔗糖)＝ mol·L-1，c(硫酸钾)＝ mol·L-1，c(阿司匹林)＝ mol·L-1，c(高锰酸钾)＝ mol·L-1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝ mol·L-1 。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒c(K＋)＝＝＝0.2 mol·L-1×0.1 L＝0.02 mol。
[答案]　(1)蔗糖　(2)　(3)ac　 玻璃棒、烧杯　(4)0.02
11 / 14第二单元　溶液组成的定量研究
基础课时8　溶液组成的定量研究
学习 任务 1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝×100%。
2．溶质的物质的量浓度
(1)概念：表示单位______溶液中所含溶质B的__________。
(2)符号：____，常用单位：___________。
(3)表达式：______。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol NaCl溶于1 L H2O中形成溶液浓度为。 (　　)
(2)1 mol·L-1的NaOH溶液中含有1 mol NaOH。 (　　)
(3)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L H2O中，所得溶液体积为23.4 L。 (　　)
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的选择与使用
注意事项：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如 100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2．配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有_________________________________。
配制过程为
(1)计算、称量：需要Na2CO3的质量是__________；若用托盘天平称量，则应称量的质量是_________。
(2)溶解：在______中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
(3)转移：用________引流，将烧杯中的溶液用玻璃棒小心转移到100 mL________中。
(4)洗涤：用蒸馏水洗涤__________及玻璃棒2～3次，并把________________都注入________中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。
(5)定容：将________注入容量瓶中，液面离容量瓶刻度线__________时，改用__________滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线______，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
(6)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。
3．配制流程图示为
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)可用250 mL容量瓶配制210 mL溶液。 (　　)
(2)配制溶液时，容量瓶内有少量蒸馏水不影响实验结果。 (　　)
(3)可把固体NaOH放入 100 mL容量瓶中，加水至刻度线配制100 mL溶液。
(　　)
三、化学反应的计算
1．计算步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用(NA表示阿伏加德罗常数的值)
化学方程式　 2H2　 ＋　O2　　　2H2O(g)
化学计量数之比： ___ ∶ ___ ∶ ___
物质微粒
数之比： 2 ∶ ___ ∶ 2
扩大NA: 2NA ∶ ____ ∶ _____
物质的
量之比： 2 mol ∶ ________ ∶ ________
标准状况下
体积之比： 44.8 L ∶ __________ ∶ __________
3．有关物质的量的计算中的“三个规范”
(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
(2)符号规范：
①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。
(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
输液用生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。单纯打生理盐水的很少见，一般是用生理盐水作溶剂，添加特定药物为溶质，输入人体内进行疾病治疗。生理盐水可以补充体液，维持Cl－、Na＋平衡，可用于治疗休克、心功能不全、肾功能不全、低钠血症、低氯血症、代谢性酸中毒等疾病。
1．精确配制100 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液可以用量筒和烧杯直接配制吗？
2．是否有一种既有一定的容量，又有精确刻度的实验仪器来配制一定物质的量浓度的溶液呢？
3．在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？
1．误差原理依据
根据cB＝＝分析，其中MB(溶质的摩尔质量)是定值。其他条件不变时：
(1)使mB或nB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．误差具体分析实例(以配制220 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例)
注：选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。
操作 步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB 的影响
mB(或nB) V
①计算 计算结果m(NaOH)＝×40 g·mol-1＝8.8 g 偏小 — 偏小
②称量 砝码生锈或黏有其他物质(没有脱落) 偏大 — 偏大
砝码与物品颠倒(使用游码) 偏小 — 偏小
称量时间过长 偏小 — 偏小
③溶解 有少量液体溅出 偏小 — 偏小
④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无 影响 无影响
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 — 偏小
⑥定容 未冷却至室温就进行定容 — 偏小 偏大
仰视读数 — 偏大 偏小
俯视读数 — 偏小 偏大
液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 — 偏小
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 — 偏大 偏小
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 — 偏大 偏小
1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是________(填字母)。
A．所用的NaOH已经潮解
B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外
C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量所用的砝码已生锈
E．所称取的固体中混有少量KOH
2．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)题述仪器中，在配制稀硫酸时不需使用的有________(填序号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是________(填序号，下同)，能引起结果偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑦定容时，俯视刻度线。
1．从2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是(　　)
A．浓度为0.1 mol·L-1　
B．浓度为1 mol·L-1
C．含4 g NaOH
D．含0.1 mol NaOH
2．下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
3．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．0.10 mol·L-1　 B．0.20 mol·L-1
C．0.50 mol·L-1 D．1.00 mol·L-1
4．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，同时溶液中有气泡产生。回答下列问题：
(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度分别为________、________。
(2)产生的气体在标准状况下的体积为____________。
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