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基础课时7　物质的检验　物质性质和变化的探究
学习 任务 1．学会根据物质性质设计物质检验的实验方案，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 2．了解探究物质性质和变化的实验方法，培养科学态度和社会责任的核心素养。
一、物质的检验
2．碳酸盐的检验
盐 检验方法 反应原理 说明
碳酸盐 与盐酸反应，产生使澄清石灰水变______的无色、无味的气体；与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===____________,===______________；Na2CO3＋BaCl2===______________ 会对的检验产生干扰，可用BaCl2溶液区别和
3．蛋白质的检验
(1)检验方法(之一)：灼烧。
(2)实验现象：蛋白质在火焰上燃烧时有__________的气味。灼烧法可区别蛋白质纤维(如羊毛，主要成分是蛋白质)和植物纤维(如棉、麻制品，成分是纤维素)。
的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL __________________溶液，______试管，将____________________(或pH试纸)靠近试管口：
①观察到的试纸颜色变化是____________________________________。
②反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)方法总结：取少量待测液，加入__________________溶液，并______，若产生______________________________________的气体，则原溶液中含有。
5．氯离子的检验
取少量待测样放入试管中，滴加适量用________酸化的_______溶液，若产生__________，则说明溶液中含有Cl－。
的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴________和_______溶液，生成______沉淀，该沉淀不溶于________，反应的化学方程式为_________________________________。
(2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入____________，无现象后再滴加_______溶液，若产生______沉淀，则原溶液中含有。先加入______的目的是排除______________________等离子的干扰。
7．焰色反应
(1)定义：
许多____________________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
(2)操作
(3)几种金属的焰色：
①钠元素的焰色反应呈____色。
②钾元素的焰色反应呈____色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
(4)应用：
①检验________________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反应制节日烟火。
微点拨：焰色反应是物理变化；钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。
8．现代分析方法
(1)用____________确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
(2)用____________确定物质中是否存在某些有机原子团。
(3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些__________。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。 (　　)
(2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有。 (　　)
(3)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。
(　　)
二、物质性质和变化的探究
1．实验探究二氧化碳的性质
实验操作 实验现象 实验结论
将二氧化碳通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变成 ____色 有____性 物质生成
加热该红色液体 有______从溶液中逸出，溶液重新变成____色 生成的____性物质不稳定
2．实验探究铝的性质
实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽
2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片 铝箔先 ______，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点______铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落
3 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液 两支试管中铝片均溶解，并有无色气泡产生 铝与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应，化学方程式为______________________________、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
3．铁、铜、银的金属活动性差异的验证
实验操作 实验现象 实验结论
向CuSO4溶液中浸入铁丝 铁表面有红色物质(Cu)析出 金属活动性： Fe>Cu>Ag
向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出光亮的银
向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象
4．实验探究催化剂、温度、浓度对H2O2分解速率的影响
实验设计 实验现象
未加入MnO2时，带火星的木条没有明显现象，加入MnO2后，锥形瓶内迅速产生大量气泡，并且带余烬的木条复燃
在热水浴中，产生气泡的速度明显______
6%的H2O2溶液分解产生气泡更明显
实验结论：双氧水分解反应的速率与催化剂、温度、浓度等因素有关，加入少量MnO2作催化剂，可以明显______分解反应速率，升高温度或增大反应物浓度，分解反应速率均______
　(1)相同质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应，哪种溶液产生的气体多？
(2)H2O2分解的实验中采用75 ℃热水浴加热方式的优点是什么？
物质的检验要求及步骤
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%～60%的交通事故与酒后驾驶有关，所以酒驾会有相应的处罚，交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检测司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的＋6价铬能被酒精蒸气还原为＋3价，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
1．从材料可知，交警是如何检测出司机是否酒后驾车的？化学实验中一般从哪些角度进行物质的检验？
2．检验时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否说明一定有的存在？怎样检验才能证明溶液中一定含有？
3．某钠盐加入盐酸，生成无色无味的二氧化碳气体，能说明此钠盐一定是碳酸钠吗？为什么？
1．物质检验的依据与方法
通常把物质检验的方法分成两类：物理方法和化学方法。物理方法指利用颜色、气味、溶解性等物理性质加以区分；化学方法包括点燃、加热、加试剂等方法。不管是物理方法还是化学方法，待检物一般具有明显的特征或通过反应表现出特殊的现象。
(1)待检物的物理性质特征：例如，硫化氢有臭鸡蛋气味，硫单质是不溶于水的黄色晶体，碘为紫黑色固体等。
(2)根据实验现象检验物质的化学方法可分成三种：①生成气体，如、的检验；②生成沉淀，如Cl－、的检验；③显示特殊颜色，如Fe3+、Cu2+的检验。
2．物质检验的一般步骤
例如，检验粗盐中是否含有硫酸钠杂质时，可取少量粗盐于小试管中→加入蒸馏水溶解后加入几滴盐酸→再加几滴氯化钡溶液振荡→在试管内出现白色沉淀→说明粗盐中含有硫酸根离子。
3．常见离子的检验方法
待检验离子 检验方法
向待测溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
向待测溶液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有
Cl－ 向待测溶液中加入稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－
1．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂为(　　)
A．CaCl2溶液　　 B．AgNO3溶液
C．H2SO4溶液 D．稀盐酸
2．对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、H＋、、、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)____________。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)___________________________ ____________________
_____________________________________________________________________。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是____________________ _____________________________________________________________________。
1．可以确定溶液中存在的实验事实是(　　)
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．加入盐酸，有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
2．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须(　　)
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
3．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是(　　)
A．“点铝成铜”　　　　 B．“点银成钠”
C．“点锌成钙” D．“点铁成银”
4．对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、Cl－、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
根据以上资料回答下列问题：
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有________________，一定没有________。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____________________
_____________________________________________________________________。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？______(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
9 / 9基础课时7　物质的检验　物质性质和变化的探究
学习 任务 1．学会根据物质性质设计物质检验的实验方案，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 2．了解探究物质性质和变化的实验方法，培养科学态度和社会责任的核心素养。
一、物质的检验
2．碳酸盐的检验
盐 检验方法 反应原理 说明
碳酸盐 与盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体；与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===,===CaCO3↓＋H2O；Na2CO3＋BaCl2=== 会对的检验产生干扰，可用BaCl2溶液区别和
3．蛋白质的检验
(1)检验方法(之一)：灼烧。
(2)实验现象：蛋白质在火焰上燃烧时有烧焦羽毛的气味。灼烧法可区别蛋白质纤维(如羊毛，主要成分是蛋白质)和植物纤维(如棉、麻制品，成分是纤维素)。
的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH(合理即可)溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口：
①观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝。
②反应的化学方程式是。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH(合理即可)溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体，则原溶液中含有。
5．氯离子的检验
取少量待测样放入试管中，滴加适量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－。
的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有。先加入盐酸的目的是排除Ag+、S、C(合理即可)等离子的干扰。
7．焰色反应
(1)定义：
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
(2)操作
(3)几种金属的焰色：
①钠元素的焰色反应呈黄色。
②钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
(4)应用：
①检验金属或金属离子的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反应制节日烟火。
微点拨：焰色反应是物理变化；钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。
8．现代分析方法
(1)用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
(2)用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。
(3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。 (　　)
(2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有。 (　　)
(3)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。
(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)√
二、物质性质和变化的探究
1．实验探究二氧化碳的性质
实验操作 实验现象 实验结论
将二氧化碳通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变成 红色 有酸性 物质生成
加热该红色液体 有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色 生成的酸性物质不稳定
2．实验探究铝的性质
实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽
2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片 铝箔先 熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落
3 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液 两支试管中铝片均溶解，并有无色气泡产生 铝与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应，化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
3．铁、铜、银的金属活动性差异的验证
实验操作 实验现象 实验结论
向CuSO4溶液中浸入铁丝 铁表面有红色物质(Cu)析出 金属活动性： Fe>Cu>Ag
向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出光亮的银
向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象
4．实验探究催化剂、温度、浓度对H2O2分解速率的影响
实验设计 实验现象
未加入MnO2时，带火星的木条没有明显现象，加入MnO2后，锥形瓶内迅速产生大量气泡，并且带余烬的木条复燃
在热水浴中，产生气泡的速度明显加快
6%的H2O2溶液分解产生气泡更明显
实验结论：双氧水分解反应的速率与催化剂、温度、浓度等因素有关，加入少量MnO2作催化剂，可以明显加快分解反应速率，升高温度或增大反应物浓度，分解反应速率均加快
　(1)相同质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应，哪种溶液产生的气体多？
(2)H2O2分解的实验中采用75 ℃热水浴加热方式的优点是什么？
[提示]　(1)一样多。由化学方程式：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
可知等质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应产生等量的氢气。
(2)受热均匀，便于控制温度。
物质的检验要求及步骤
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%～60%的交通事故与酒后驾驶有关，所以酒驾会有相应的处罚，交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检测司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的＋6价铬能被酒精蒸气还原为＋3价，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
1．从材料可知，交警是如何检测出司机是否酒后驾车的？化学实验中一般从哪些角度进行物质的检验？
[提示]　通过三氧化铬硅胶颜色的变化来检测司机是否酒后驾车。根据物质的不同性质，可把检验物质的方法归为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．检验时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否说明一定有的存在？怎样检验才能证明溶液中一定含有？
[提示]　不能，若溶液中存在Ag＋，加入BaCl2时会产生AgCl白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。先向适量某无色溶液中加入稀盐酸，没有明显现象(证明没有Ag＋、、、等)，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中含有。
3．某钠盐加入盐酸，生成无色无味的二氧化碳气体，能说明此钠盐一定是碳酸钠吗？为什么？
[提示]　不能，因为该钠盐也有可能是碳酸氢钠。
1．物质检验的依据与方法
通常把物质检验的方法分成两类：物理方法和化学方法。物理方法指利用颜色、气味、溶解性等物理性质加以区分；化学方法包括点燃、加热、加试剂等方法。不管是物理方法还是化学方法，待检物一般具有明显的特征或通过反应表现出特殊的现象。
(1)待检物的物理性质特征：例如，硫化氢有臭鸡蛋气味，硫单质是不溶于水的黄色晶体，碘为紫黑色固体等。
(2)根据实验现象检验物质的化学方法可分成三种：①生成气体，如、的检验；②生成沉淀，如Cl－、的检验；③显示特殊颜色，如Fe3+、Cu2+的检验。
2．物质检验的一般步骤
例如，检验粗盐中是否含有硫酸钠杂质时，可取少量粗盐于小试管中→加入蒸馏水溶解后加入几滴盐酸→再加几滴氯化钡溶液振荡→在试管内出现白色沉淀→说明粗盐中含有硫酸根离子。
3．常见离子的检验方法
待检验离子 检验方法
向待测溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
向待测溶液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有
Cl－ 向待测溶液中加入稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－
1．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂为(　　)
A．CaCl2溶液　　 B．AgNO3溶液
C．H2SO4溶液 D．稀盐酸
C　[分析选项中的四种试剂分别与五种溶液反应的现象，只有H2SO4溶液能产生五种不同的现象，如下表所示：
溶液 Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 Na2S BaCl2
现象 无明显 现象 有刺激性气味气体产生　 有无色无味气体产生　 有臭鸡蛋气味气体产生　 有白色沉淀产生　
。]
2．对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、H＋、、、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)____________。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)___________________________ ____________________
_____________________________________________________________________。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是____________________ _____________________________________________________________________。
[解析]　pH试纸显红色，说明溶液显酸性，H＋大量存在。溶液中有H＋就不能有和。用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有。由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作不能确定溶液中是否含有Cl－，该操作是错误的。应另取原溶液做Cl－的检验，以确定溶液中是否存在Cl－。
[答案]　(1)H＋、、　(2)③　另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验　(3)Na＋、
1．可以确定溶液中存在的实验事实是(　　)
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．加入盐酸，有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
C　[的检验要考虑到干扰离子：、等，如也会产生B、D项中的现象。]
2．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须(　　)
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
D　[要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗，并在火焰上灼烧至无色。]
3．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是(　　)
A．“点铝成铜”　　　　 B．“点银成钠”
C．“点锌成钙” D．“点铁成银”
A　[由题意知，固体M是铜，金属L能置换出铜，可能是铝。]
4．对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、Cl－、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
根据以上资料回答下列问题：
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有________________，一定没有________。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____________________
_____________________________________________________________________。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？______(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析]　①说明溶液一定含有、，因和钡离子反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+；②不能证明溶液含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含有氯离子；③说明含有Na＋；据此解答。根据以上分析可知原溶液中一定含有Na＋、、，一定没有Ca2+，氯离子不能确定，需进一步检验氯离子的存在。(1)题述实验可以确定溶液中一定含有Na＋、、，一定没有Ca2+；(2)根据以上分析可知氯离子不能确定是否存在，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，则实验方案为另取少量原溶液，先加入足量的 溶液，过滤，再向滤液中加入稀硝酸酸化的 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；(3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故一定存在钠离子，因此实验③可以省略。
[答案]　(1)Na＋、、　Ca2+　(2)Cl－　另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－　(3)可以　溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在
基础课时固基练(7)　物质的检验　物质性质和变化的探究
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是(　　)
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
D　[利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，把NaOH溶液加入该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故D项正确。]
2．离子检验的常用方法有如下三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的 依据 反应中有沉淀 产生或溶解 反应中有 颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是(　　)
——气体法　 B．——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
D　[Cl－的检验方法是加稀硝酸和AgNO3溶液，属于沉淀法而不是气体法。]
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C　[A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。]
4．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子为(　　)
A．Cl－、 B．Cl－、
C．Cl－、 D．Cl－、OH－
C　[能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有外，还有Cl－。]
5．下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、的试剂加入顺序的方案中不正确的是(　　)
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
C　[加入过量BaCl2溶液能够除去，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，为了能够同时除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入，为了能够同时除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过滤除去沉淀后再向滤液中加入过量稀盐酸，最后再加热除去过量的HCl，C项错误。]
6．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则(　　)
A．不用任何试剂 B．用一种试剂
C．用两种试剂 D．用三种试剂
B　[先用稀硫酸鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和溶液(有沉淀生成)，再用已鉴别出来的溶液为试剂鉴别K2SO4溶液和KNO3溶液(有沉淀生成的是K2SO4溶液)，B项正确。]
7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)
A．硫酸 B．水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
D　[Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应。]
8．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　)
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
C　[铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。]
9．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与无关，进行下列实验无意义的是(　　 )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
D　[A作对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以证明观点，C形成氢氧化铜沉淀可以证明观点、D不可以证明观点。]
10．(6分)将一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是________________________________________________
_____________________________________________________________________，
反应的化学方程式是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。(4分)
(2)易拉罐又鼓起来的原因是__________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
[解析]　先变瘪，是因为CO2被NaOH溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因为铝与NaOH溶液反应产生了H2。
[答案]　(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)铝表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2
11．(6分)现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。
(1)推断A是____________(填化学式，下同)，B是____________，C是__________，D是__________。(4分)
(2)写出B＋C→A的化学方程式：_______________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
[解析]　根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。
[答案]　(1)K2CO3　KOH　KHCO3　KCl
(2)KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
12．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是(　　)
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
B　[焰色反应显黄色，说明有Na＋；向溶液中加入过量产生白色沉淀，白色沉淀在过量盐酸中完全溶解，说明有，无；在加入 后的溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有Cl－；K＋是否存在无法确定，故B项正确。]
13．(8分)(素养题)“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加__________________。如果乙小组的观点正确，现象应该是___________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
[解析]　本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。
[答案]　(1)有白色沉淀产生　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液　有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了样品中是否含有硫酸钠，又证明了样品中是否含有氯化钠)
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