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第3课时　物质的量浓度(基础课)
素养目标 初高衔接
1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
知识点一　物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的____质量与____质量之比。
(2)表达式：ω(溶质)＝___________。
2．物质的量浓度
①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意不同体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L-1的H2SO4溶液吗？为什么？
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 (　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。 (　　)
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 (　　)
(4)0.5 mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L-1。 (　　)
(5)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中，取出 100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为。 (　　)
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L该溶液中含有K＋和的总数为0.9NA
C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L-1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1
知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、______、______、________、量筒。
2．容量瓶的结构与规格
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检查容量瓶是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
容量瓶使用“一查”“五忌”“一原则”
一查 查漏：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立检查是否漏水，如不漏水，则该容量瓶可以使用
五忌 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液
一原则 因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950 mL 1 mol·L-1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算
3．配制——以配制100 mL 1.00 mol·L-1 的氯化钠溶液为例
4．用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为____________________________。
1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意图如图，需用到胶头滴管的是(　　)
A　　　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　　　D
2．实验室配制0.1 mol·L-1的氯化钡溶液。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走试剂，将砝码放回砝码盒内；E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。
(2)E操作的具体方法是________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB____；若实验操作导致V偏大，则cB____。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积____，c____。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积____，c____。
2．配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 偏大 不变 偏大
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠粘在滤纸上 偏小 不变 偏小
④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦仰视 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
⑩装液的试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
1．下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
2．溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制480 mL 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体 7.3 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(8)定容时仰视刻度线________。
(9)定容摇匀后少量溶液外流________。
(10)容量瓶中原有少量蒸馏水________。
(11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
1．(教材习题改编)下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是(　　)
项目名称 检查结果 单位 参考范围
癌胚抗原 <1.73 ng·mL-1 0～5
载脂蛋白 1.30 g·L-1 1.22～1.60
尿素 5.38 mmol·L-1 1.7～8.3
甲胎蛋白 3.34 ng·mL-1 0～8.78
A．尿素　　　　　　　 B．载脂蛋白
C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白
2．(教材互鉴·鲁科必修第一册)4 ℃时，100 mL 水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是(　　)
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
B．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液的体积为22.5 L
3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
4．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是(　　)
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为
B．操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏大
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
5．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
(1)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol。
(2)将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2的物质的量浓度为________。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。
8 / 8第3课时　物质的量浓度(基础课)
素养目标 初高衔接
1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
知识点一　物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：ω(溶质)＝×100%。
2．物质的量浓度
①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意不同体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L-1的H2SO4溶液吗？为什么？
提示：单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98 g(即1 mol) H2SO4溶于1 L水后，得到的溶液体积不再为1 L，硫酸的物质的量浓度不是1 mol·L-1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 (　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。 (　　)
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 (　　)
(4)0.5 mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L-1。 (　　)
(5)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中，取出 100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L该溶液中含有K＋和的总数为0.9NA
C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L-1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1
B　[1 L 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含0.3 mol K2SO4，即溶液中含0.6NA个K＋和0.3NA个，则K＋和的总数为0.9NA，A错误，B正确；该溶液中K＋浓度是K2SO4浓度的2倍，即溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L-1，C错误；将0.3 mol硫酸钾溶于1 L 水中，所得溶液的体积大于1 L，即溶液中c(K2SO4)<0.3 mol·L-1，D错误。]
知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶的结构与规格
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检查容量瓶是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
容量瓶使用“一查”“五忌”“一原则”
一查 查漏：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立检查是否漏水，如不漏水，则该容量瓶可以使用
五忌 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液
一原则 因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950 mL 1 mol·L-1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算
3．配制——以配制100 mL 1.00 mol·L-1 的氯化钠溶液为例
4．用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意图如图，需用到胶头滴管的是(　　)
A　　　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　　　D
D　[A．过程为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯；B．过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶；C．过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中；D．过程为定容、摇匀，当向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处时，再改用胶头滴管加水至刻度线处。]
2．实验室配制0.1 mol·L-1的氯化钡溶液。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走试剂，将砝码放回砝码盒内；E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。
(2)E操作的具体方法是________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
[答案]　(1)C　F　E　D　B　(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡　(3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　振荡　定容　摇匀
知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差的分析方法
(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏小。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏大。
2．配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 偏大 不变 偏大
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠粘在滤纸上 偏小 不变 偏小
④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦仰视 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
⑩装液的试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
1．下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
D　[A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏小；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏小；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，浓度偏大。]
2．溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制480 mL 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体 7.3 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(8)定容时仰视刻度线________。
(9)定容摇匀后少量溶液外流________。
(10)容量瓶中原有少量蒸馏水________。
(11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
[答案]　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏小　(9)无影响　(10)无影响　(11)偏大　(12)偏小
1．(教材习题改编)下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是(　　)
项目名称 检查结果 单位 参考范围
癌胚抗原 <1.73 ng·mL-1 0～5
载脂蛋白 1.30 g·L-1 1.22～1.60
尿素 5.38 mmol·L-1 1.7～8.3
甲胎蛋白 3.34 ng·mL-1 0～8.78
A．尿素　　　　　　　 B．载脂蛋白
C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白
A　[物质的量浓度单位一般是mol·L-1，浓度很小时也可用mmol·L-1。]
2．(教材互鉴·鲁科必修第一册)4 ℃时，100 mL 水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是(　　)
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
B．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液的体积为22.5 L
B　[由于没有提供溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法计算物质的量浓度。]
3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
D　[选取容量瓶的规格应该等于或稍大于所配制溶液的体积，实验室有250 mL的容量瓶，所以配制250 mL溶液应选取250 mL容量瓶，A错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释试剂，B错误；在烧杯中溶解NaOH固体后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C错误；转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液的浓度，D正确。]
4．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是(　　)
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为
B．操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏大
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
C　[10.6 g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)＝＝0.1 mol，溶液体积是100 mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L-1，A正确；为减小实验操作误差，操作2中引流使用的玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏小，C错误；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时不再需要加水，D正确。]
5．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
(1)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol。
(2)将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2的物质的量浓度为________。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。
[解析]　(1)该溶液中由溶质电离出来的离子有Na＋、Mg2+、Ca2+和Cl－，由溶液呈电中性可知c(Na＋)＋2c(Mg2+)＋2c(Ca2+)＝c(Cl－)，即1×1.0 mol·L-1＋2×0.5 mol·L-1＋2c(Ca2+)＝3.0 mol·L-1，解得c(Ca2+)＝0.5 mol·L-1，则溶液中n(CaCl2)＝0.5 mol·L-1×0.2 L＝0.1 mol。(2)根据稀释后溶液体积为1 L，则溶液中c(CaCl2)＝＝0.1 mol·L-1。(3)稀释后的溶液中Cl－的物质的量不变，即n(Cl－)＝3.0 mol·L-1×0.2 L＝0.6 mol，根据Cl－＋Ag＋===AgCl↓可知Cl－完全反应时生成0.6 mol AgCl沉淀。
[答案]　(1)0.1　(2)0.1 mol·L-1　(3)0.6
数智分层作业(十七)　物质的量浓度
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
D　[根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L-1。]
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度由大到小的顺序是　(　　)
①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液
②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液
③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液
④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液
⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水
A．③①②⑤④　　　　 B．④③①②⑤
C．②③①⑤ D．④②③①⑤
A　[溶液中Cl－的物质的量浓度与溶液体积无关，但与溶质的浓度及化学式组成有关。①中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝3×1.5 mol·L-1＝4.5 mol·L-1，同理②中c(Cl－)＝＝4 mol·L-1，③中c(Cl－)＝1×5 mol·L-1＝在溶液中电离出Ca2+和ClO－，溶液中无Cl－；⑤中部分Cl2能和水反应生成HCl，则该氯水中c(Cl－)<1 mol·L-1。综上分析可知溶液中c(Cl－)由大到小的顺序为③①②⑤④。]
3．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CuCl2、Cu(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L-1，c(Cu2+)＝0.5 mol·L-1，c(Cl－)＝0.4 mol·L-1。计算分析判断，则为(　　)
A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1
C．0.5 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1
D　[根据溶液呈电中性可知，c(K＋)＋2c(Cu2+)＝，可得＝c(K＋)＋2c(Cu2+)－c(Cl－)＝(0.2＋0.5×2－0.4)mol·L-1＝0.8 mol·L-1，故选D。]
4．某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中的物质的量浓度为(　　)
A．0.75 mol·L-1　　　 B．0.5 mol·L-1
C．1 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1
A　[由Fe2(SO4)3可知，Fe3+、的物质的量之比为2∶3，含有0.1 mol Fe3+，则含的物质的量为0.1 mol×＝0.15 mol，该溶液中的物质的量浓度为＝0.75 mol·L-1。]
5．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸，不需要用到的仪器是(　　)
A　　 　B　　　　C　 　　D
C　[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体，还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)，还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。]
6．实验室欲配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)
A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大
B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小
C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0 g氢氧化钠固体
D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
D　[定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响， A错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液的浓度偏大， B错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中， C错误；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切， D正确。]
7．(11分)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方：、 0.3 mol·L-1、Zn2+ 0.1 mol·L-1。回答下列问题：
(1)若以KCl、K2SO4、ZnSO4和H2O为原料配制1 L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为________。(2分)
(2)将称量好的各物质溶解并转移到1 L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。
①该过程中玻璃棒的作用为_____________________________________________。
②在容量瓶上必须标明的是________(填序号)。
a．容量　b．刻度线　c．温度　d．压强　
e．物质的量浓度
③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是________________________________，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是______________________
_____________________________________________________________________。
④定容时应使用________(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(9分)
[解析]　(1)锌离子浓度为0.1 mol·L-1，硫酸根离子浓度为，故硫酸锌的浓度为0.1 mol·L-1，硫酸钾的浓度为0.2 mol·L-1，根据钾离子浓度为0.7 mol·L-1，故氯化钾的浓度为(0.7－0.2×2)mol·L-1＝0.3 mol·L-1，用托盘天平称取氯化钾的质量为0.3 mol·L-1×1 L×74.5 g·mol-1≈22.4 g。(2)①溶解和转移过程均用到玻璃棒，作用是搅拌和引流。②容量瓶上必须标明容量、温度和刻度线，故选abc。③洗涤液中含溶质，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差；不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是重新配制溶液。④定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，对所配溶液浓度无影响，只要定容操作准确，则溶液的体积准确，对浓度无影响。
[答案]　(1)22.4 g　(2)①搅拌和引流　②abc　③将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差　重新配制溶液　④胶头滴管　无影响
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．如图是病人输液用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　)
5%葡萄糖注射液
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体
【规格】500 mL；25 g
【贮藏】密闭保存
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180 g
C．该注射液的密度为1 g·cm-3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L-1
BD　[由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，A正确；葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180，摩尔质量为180 g·mol-1，B错误；由标签所提供的信息可知，500 mL 5%葡萄糖注射液中葡萄糖的质量为25 g，则注射液的密度为25 g÷5%÷500 mL＝1 g·mL-1＝，C正确；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.28 mol·L-1，D错误。]
9．有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是(　　)
A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶
B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度
C．对于一种稀溶液(密度按1 g·mL-1计)，其质量摩尔浓度(mol·kg-1)与物质的量浓度(mol·L-1)在数值上相等
D．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应
C　[容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的溶液则不需要，A错误；质量分数ω＝×100%，质量摩尔浓度＝×100%，m质＝n质·M质，不需要密度，B错误；1 g·mL-1＝1 kg·L-1，如果质量摩尔浓度为a mol·kg-1，溶液质量为1 kg，则物质的量浓度为＝a mol·L-1，C正确；质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好完全反应，D错误。]
10．(9分)实验室有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，其密度为1.20 g·cm-3。
(1)实验室需要配制95 mL 3.00 mol·L-1的HCl溶液，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为__________mL。(1分)
(2)上述实验中所用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________、__________。(2分)
(3)用浓盐酸配制95 mL 3.00 mol·L-1的HCl溶液，操作步骤的正确顺序是______(填字母)。(2分)
a．计算需要浓盐酸的体积；
b．用量筒量取浓盐酸；
c．将烧杯中的溶液转移到100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是__________(填字母)。(2分)
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取浓盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配制480 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾__________g。(2分)
[解析]　(1)根据c＝，可知c(HCl)浓＝ mol·L-1＝12.0 mol·L-1，实际上应配制100 mL该溶液，根据稀释前后溶质HCl的物质的量不变，可得0.10 L×3.00 mol·L-1＝12.0 mol·L-1×V浓，解得V浓＝0.025 L＝25.0 mL。(2)根据配制溶液的实验步骤可知，实验中除所给的3种仪器外，还需100 mL的容量瓶，还要用量筒量取浓盐酸，故还需的仪器有100 mL容量瓶、量筒。(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，其操作的先后顺序为abdcfe。(4)分析题述操作对n、V的影响，根据c＝分析c的变化。
选项 影响 c的变化
A 溶质的物质的量(n)偏小 偏低
B 对配制溶液体积(V)无影响 无影响
C 溶质的物质的量(n)偏小 偏低
D 溶液体积(V)偏小 偏高
E 溶液体积(V)偏小 偏高
F 浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量(n)偏大 偏高
G 溶质的物质的量(n)偏大 偏高
H 溶液体积(V)偏大 偏低
由以上分析可知，操作DEFG均可能导致溶液的浓度偏高。(5)实验室没有480 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶，实验所需n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝0.5 L×0.2 mol·L-1＝0.1 mol，则m(CuSO4·5H2O)＝＝25.0 g。
[答案]　(1)25.0　(2)100 mL容量瓶　量筒　(3)abdcfe　(4)DEFG　(5)25.0
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