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第一节　钠及其化合物
第1课时　活泼的金属单质——钠(基础课)
素养目标 初高衔接
1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2．设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
知识点一　钠与氧气的反应
1．物理性质
钠是一种____色固体，具有金属光泽，硬度____(可切割)，密度比煤油__。
2．原子结构
钠原子的最外电子层上只有__个电子，在化学反应中易____电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的____性。
3．钠与氧气的反应
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有____色的金属光泽，在空气中很快____ 钠受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈____，生成______固体
反应化学方程式　　 ______________ ____________________
结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应时条件不同，现象不同，产物也不同
4．钠与其他非金属单质的反应
钠除了能与氧气发生反应外，还能与氯气等非金属单质直接化合，如：
2Na＋Cl22NaCl
实验室取用金属钠时应注意哪些问题？
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)取用钠时，可以用手直接接触它。 (　　)
(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。 (　　)
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 (　　)
(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。 (　　)
(5)实验中取出的试剂都不能再放回原试剂瓶。 (　　)
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数都相同。 (　　)
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)
①金属钠先熔化　
②在空气中燃烧，放出黄色火花　
③燃烧后得到白色固体　
④燃烧时火焰为黄色　
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②　　　　　　　 B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
知识点二　钠与水的反应　钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．钠与水的反应
(1)实验探究
实验操作 实验现象 结论或解释
钠__在水面上 钠的密度比水__
钠____成小球 钠的熔点__，反应放热
小球在水面上________ 反应产生的____推动小球运动
钠表面发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水____反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变__ 有____物质(________)生成
(2)实验结论：钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为_________________________________，反应中水作氧化剂，钠作______。
2．钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应
若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；
若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出盐)。例如Na与CuSO4溶液的反应：___________________________________，____________________________，反应的总化学方程式为_________________。
3．钠与熔融状态的盐反应
通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。
取两块钠分别投入稀盐酸和水中，哪个反应更剧烈？为什么？
钠与H2O、酸、盐溶液反应现象的分析
共性 浮 钠浮在液面上
熔 钠熔化成光亮的小球
游 在液面上不停地游动直至完全反应
响 反应中不停地发出“嘶嘶”的响声
差异性 与酸反应时，由于溶液中H＋浓度较大，比钠与水反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等
1．将绿豆粒大小的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　)
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
2．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在________里， 以使它与________、________等隔绝。
(2)将金属钠加入FeCl3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？写出有关离子方程式。
1．(教材互鉴·鲁科必修第一册)下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)
A．金属钠是银白色金属，硬度很大
B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2．下列有关金属钠的说法中，错误的是(　　)
A．钠只有在加热条件下才能与氧气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D．实验室中少量金属钠保存在煤油中
3．下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
4．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时钠掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_______________________________________
_____________________________________________________________________。
②能证明钠的熔点低的现象是__________________________________________
_____________________________________________________________________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______________________________________
_____________________________________________________________________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，后同)，B端液面________。
5 / 5第一节　钠及其化合物
第1课时　活泼的金属单质——钠(基础课)
素养目标 初高衔接
1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2．设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
知识点一　钠与氧气的反应
1．物理性质
钠是一种银白色固体，具有金属光泽，硬度较小(可切割)，密度比煤油大。
2．原子结构
钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失去电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的还原性。
3．钠与氧气的反应
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
反应化学方程式　　 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应时条件不同，现象不同，产物也不同
4．钠与其他非金属单质的反应
钠除了能与氧气发生反应外，还能与氯气等非金属单质直接化合，如：
2Na＋Cl22NaCl
实验室取用金属钠时应注意哪些问题？
提示：①用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，不可用手接触钠。②取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。③取用的钠不宜太多，一般绿豆粒大小即可。④剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意乱丢。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)取用钠时，可以用手直接接触它。 (　　)
(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。 (　　)
(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 (　　)
(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。 (　　)
(5)实验中取出的试剂都不能再放回原试剂瓶。 (　　)
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数都相同。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)
①金属钠先熔化　
②在空气中燃烧，放出黄色火花　
③燃烧后得到白色固体　
④燃烧时火焰为黄色　
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②　　　　　　　 B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
C　[由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。]
知识点二　钠与水的反应　钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．钠与水的反应
(1)实验探究
实验操作 实验现象 结论或解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小
钠熔化成小球 钠的熔点低，反应放热
小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动
钠表面发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成
(2)实验结论：钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应中水作氧化剂，钠作还原剂。
2．钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应
若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；
若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出盐)。例如Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应的总化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．钠与熔融状态的盐反应
通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。
取两块钠分别投入稀盐酸和水中，哪个反应更剧烈？为什么？
提示：钠与稀盐酸反应更剧烈，因为钠与水反应的实质是钠与H＋反应，盐酸中H＋浓度比水中的大，所以钠与稀盐酸反应更剧烈。
钠与H2O、酸、盐溶液反应现象的分析
共性 浮 钠浮在液面上
熔 钠熔化成光亮的小球
游 在液面上不停地游动直至完全反应
响 反应中不停地发出“嘶嘶”的响声
差异性 与酸反应时，由于溶液中H＋浓度较大，比钠与水反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等
1．将绿豆粒大小的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　)
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D　[钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。]
2．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在________里， 以使它与________、________等隔绝。
(2)将金属钠加入FeCl3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？写出有关离子方程式。
[解析]　(1)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。(2)钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。
[答案]　(1)氧气　水蒸气　煤油　氧气　水蒸气
(2)钠投入FeCl3溶液中，Na先与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，生成的NaOH与FeCl3反应：3OH－＋Fe3+===Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀Fe(OH)3
1．(教材互鉴·鲁科必修第一册)下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)
A．金属钠是银白色金属，硬度很大
B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
B　[钠的硬度小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。]
2．下列有关金属钠的说法中，错误的是(　　)
A．钠只有在加热条件下才能与氧气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D．实验室中少量金属钠保存在煤油中
A　[钠在常温下即可与氧气发生反应。]
3．下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B　[钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确；钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋， B错误；钠与盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，C正确；钠和氯化钾溶液反应的实质是钠和水反应， D正确。]
4．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时钠掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_______________________________________
_____________________________________________________________________。
②能证明钠的熔点低的现象是__________________________________________
_____________________________________________________________________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______________________________________
_____________________________________________________________________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，后同)，B端液面________。
[解析]　(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
[答案]　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　
(2)①钠浮在水面上　②钠熔化为光亮的小球
③溶液呈红色　④上升　下降
数智分层作业(九)　活泼的金属单质——钠
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠！在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
A　[钠与NaCl不反应。]
2．下列有关金属钠的说法错误的是(　　)
A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中
B．实验中取用少量的金属钠可用手直接取
C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小
D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中
B　[金属钠性质活泼，密度比煤油的大，且金属钠与煤油不反应，金属钠一般保存在煤油中，A正确；取用少量金属钠需用镊子夹取，B错误；金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，C正确；金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确。]
3．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是(　　)
　　
A　　　　B　　　　C　　　　D
A　[完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪器是玻璃棒，B所示仪器是泥三角，C所示仪器是三脚架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒。]
4．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　)
A．只有氧化钠　　　　 B．只有过氧化钠
C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定
C　[若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。]
5．金属钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合，最正确的是(　　)
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
D　[金属钠与水反应剧烈，需佩戴护目镜，保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；金属钠与水反应放热，且有易燃气体H2产生，需要通风；实验结束后，离开实验室前需洗手；涉及的图标组合是①②③④。]
6．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是(　　)
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
D　[剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．充分加热如图所示的容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。[已知：2Ag2O4Ag＋O2↑]
下列有关说法中错误的是(　　)
A．反应前后装置内空气的成分保持不变
B．反应前装置内钠与Ag2O个数之比为2∶1
C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O
D．反应后有淡黄色固体生成
B　[钠与Ag2O均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平，装置中发生的反应为2Ag2O4Ag＋O2↑，2Na＋O2Na2O2，反应前后装置内空气的成分保持不变，且反应消耗和生成的O2的量相等，根据反应的化学方程式可知反应前装置内钠与Ag2O个数之比为1∶1，A正确，B错误；热稳定性：Na2O2>Ag2O，C正确；反应后有淡黄色Na2O2生成，D正确。]
8．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(　　)
A．密度：CuSO4溶液>Na>煤油
B．溶液中有红色固体生成
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面下降
D．可观察到有气泡生成，钠在煤油层和CuSO4溶液层界面游动并上下跳动
BC　[题图装置中由下到上分别为CuSO4溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO4溶液>Na>煤油，A正确；CuSO4溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, B错误；实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成的氢气使长颈漏斗中的液面上升，C错误；可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复可以看到钠在煤油层和CuSO4溶液层界面游动并上下跳动，D正确。]
9．(11分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是________，其作用是_____________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为________(按从左到右顺序写明装置的编号Ⅰ、Ⅱ……图中装置都用上)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入________，________接________，________接________，______接________(填字母)。(4分)
(3)装置Ⅱ的作用为____________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(4)操作中通空气和加热的顺序为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
[解析]　用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。
[答案]　(1)氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳
(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ　h　g　f　e　a(或b)　b(或a)　c
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ
10．(9分)某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图，夹持装置省略)。
①注射器针头　②止水夹　③短导管　④细铜丝　⑤⑦直通管　⑥ 直角导管　⑧⑨⑩单孔橡胶塞　 乳胶管
实验前要将装置中的直角导管 的上端和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。
回答下列问题：
(1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管的橡胶塞塞紧。
可观察到：
a．钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气体为________， 直通管⑤液面逐渐下降，直通管⑦液面逐渐上升(液面高度如图所示)，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________，
直通管⑤中有蓝色絮状沉淀生成，该沉淀为________(填化学式)。
b．把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(5分)
(2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式： ____________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色物质的化学方程式：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
[答案]　(1)氢气　反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高　Cu(OH)2　火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰　(2)2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2＋H2↑＋2Na＋
(3)Cu(OH)2CuO＋H2O
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