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以物质的量为中心的计算
素养 目标 1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学学习的重要作用。 2．物质的量是联系宏观与微观的桥梁，熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行相关简单计算。
考点一　阿伏加德罗常数的综合应用
1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：
2．阿伏加德罗常数(NA)的常见“陷阱”
(1)陷阱一：状况条件。若给出在非标准状况下，如已知常温、常压下气体的体积，不能用进行计算。
(2)陷阱二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。
(3)陷阱三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个
B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量之比为7∶4
C　[6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2NA个，A错误；在0 ℃、101 kPa即标准状况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氢原子，B错误；NA个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g，0.5 mol 甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol-1＝8 g，二者的质量之比为7∶2，D错误。]
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温、常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
C．Na2O2与H2O反应生成1.12 L (标准状况)O2，反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
B　[常温、常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与27 g Al反应时Al过量，则反应中转移电子数小于3NA，A错误；1个CO2和1个O2分子中均含2个氧原子，二者的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA，B正确；根据2Na2O2～2H2O～O2～2e－，由生成1.12 L (标准状况) O2即0.05 mol O2可知，反应中转移的电子数为 0.05 mol×2NA mol-1＝0.1NA，C错误；标准状况下，SO3是固体，仅根据质量无法计算其体积，D错误。]
考点二　有关物质的量浓度的计算
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝＝
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c＝
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝ mol·L-1。
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL-1)。
(2)推导方法：
设溶液体积为1 L，则
cB＝＝＝mol·L-1。
3．溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。
注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。
1．常温下，向0.25 mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)
A．H2SO4溶液的体积为25 mL
B．b点时溶液中的浓度约为0.125 mol·L-1
C．d点时溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L-1
D．溶液的导电能力：cD　[硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为===BaSO4↓＋2H2O，二者完全反应时物质的量相等，因为c(H2SO4)＝c[Ba(OH)2]，所以消耗两溶液的体积相等，均为20 mL，A错误；b点时溶液中沉淀一半，溶液体积变为原来的1.5倍的浓度为≈0.083 mol·L-1，B错误；d点时过量，c(OH－)＝ mol·L-1＝0.1 mol·L-1，C错误；电解质溶液的导电能力主要取决于离子浓度和离子所带电荷数目，a点为H2SO4溶液，浓度为0.25 mol·L-1，b点H2SO4反应了一半，浓度约为0.083 mol·L-1，c点H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，溶液导电能力最弱，b点时溶液中溶质为H2SO4，d点时溶液中溶质为Ba(OH)2，二者物质的量均为0.25 mol·L-1×10×10-3 L＝2.5×10-3 mol，但d点时溶液体积大，离子浓度小，导电能力较弱，则溶液的导电能力：c2．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是(　　)
A．相对分子质量M可表示为
B．溶液密度ρ可表示为
C．溶液的质量分数ω可表示为
D．物质的量浓度c可表示为
A　[＝，则m(溶质)＝ g，×M g·mol-1＝ g，M＝，则相对分子质量M可表示为，A正确；根据c＝，则溶液密度ρ可表示为，B错误；溶液的质量分数ω可表示为×100%＝×100%，C错误；物质的量浓度c可表示为＝，D错误。]
1．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
净含量：500 mL
密度：1.19 g·cm-3
主要成分：25% NaClO
使用方法：稀释至100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断，下列说法不正确的是 (　　)
A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 4.0 mol·L-1
B．实验室欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为148.75 g
C．取100 mL该“84”消毒液稀释至100倍，稀释后的溶液中c(NaClO)约为0.04 mol·L-1
D．要使一瓶该“84”消毒液完全变质生成NaHCO3，需要吸收标准状况下44.8 L CO2
B　[该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A正确；实验室欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，应选用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为4 mol·L-1×0.5 L×74.5 g·mol-1＝149.0 g，B不正确；该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1，取100 mL该“84”消毒液稀释至100倍，稀释后溶液中c(NaClO)约为0.04 mol·L-1，C正确；一瓶该“84”消毒液中NaClO的物质的量为2 mol，使一瓶该“84”消毒液完全变质生成NaHCO3，根据碳元素守恒(解题技法)可知，需要吸收2 mol CO2，标准状况下的体积为44.8 L，D正确。]
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．0.1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NA
D．0.15 mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
C　[标准状况下水不是气体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol，A错误； 1 mol Cl2与足量Fe反应，Cl2全部转化为Cl－，转移电子数为2NA，B错误；Fe(OH)3胶粒是多个的集合体，所以0.1 mol FeCl3完全转化成胶体后胶粒数小于0.1NA，C正确；溶液体积未知，无法确定溶液中钾离子数目，D错误。]
3．在环保、化工行业有一种溶质浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm-3，质量—体积浓度为200 g·L-1，则对此溶液的说法错误的是(　　)
A．该溶液中溶质的质量分数为16.7%
B．该溶液中溶质的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时，把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中不能得到饱和溶液
B　[
200 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为200 g×＝128 g，溶质质量分数＝×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D正确。]
4．Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解(NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________________为________________。
Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________ mol·L-1；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________ mol·L-1。
[解析]　Ⅰ．(1)物质的量浓度c＝ mol·L-1。(2)由Na＋与H2O的个数比为1∶a，可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。
Ⅱ．根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝＝＝0.020 mol·L-1；浓缩到2.50 mL时，c3(H2SO4)＝＝＝4.0 mol·L-1。
[答案]　Ⅰ．(1)物质的量浓度　 mol·L-1
(2)溶质质量分数　×100%
Ⅱ．0.020　4.0
数智分层作业(十八)　以物质的量为中心的计算
(分值：35分)
一、选择题(本题共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg＝10-3 g)：
规格：500 mL
主要成分含量：K＋：
Mg2+：0.1～4.8 mg·L-1
Cl－：10～35.5 mg·L-1
：0.4～19.2 mg·L-1
从中可以推测(　　)
A．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4 mol·L-1
B．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4 mol·L-1
C．1瓶该纯净水中物质的量的最大值为1×10-3 mol
D．1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为1×10-3 mol
A　[A项，由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8 mg·L-1，即1 L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8 mg，根据公式n＝知，1 L该矿泉水中Mg2+的最大物质的量为2×10-4 mol，根据公式c＝知，Mg2+的最大物质的量浓度为2×10-4 mol·L-1，正确；B项，由A项分析可知，错误；C项，由标签可知的最大浓度为19.2 mg·L-1，即1 L该矿泉水中的最大质量为19.2 mg，根据公式n＝知，1 L该矿泉水中的最大物质的量为2×10-4 mol，故1瓶该纯净水中物质的量的最大值为1×10-4 mol，错误；D项，由标签可知，Cl－的最大浓度为35.5 mg·L-1，即1 L该矿泉水中Cl－的最大质量为35.5 mg，根据公式n＝知，1 L该矿泉水中Cl－物质的量的最大值为1×10-3 mol，故1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为5×10-4 mol，错误。]
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．若Cl2与足量NaOH溶液反应生成的ClO－为0.1 mol，则生成的Cl－数目为0.2NA
B．常温常压下，17 g NH3的体积约为 22.4 L
C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
D．在50 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
D　[根据Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可知，反应生成0.1 mol ClO－时，也生成0.1 mol Cl－，A错误；常温常压下，17 g NH3为1 mol，但此时Vm≠22.4 L·mol-1，故气体体积不是22.4 L，B错误；未给出CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中Cl－的数目，C错误；该乙醇溶液中n(H)＝×6 mol＋×2 mol＝6 mol(乙醇和H2O中均含H)，故溶液中含氢原子总数为6NA，D正确。]
3．现有甲、乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由硫酸镁和硫酸钾组成的，乙溶液的溶质是由氯化铁和氯化钡组成的，两溶液中部分离子浓度如表，现将两溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，最终所得溶液中的浓度可能是(　　)
甲 c(Mg2+)＝0.3 mol·L-1、c(K＋)＝0.4 mol·L-1
乙 c(Cl－)＝0.6 mol·L-1
A．0.5 mol·L-1　　　　 B．0.25 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1
C　[根据甲溶液中c(Mg2+)＝0.3 mol·L-1、c(K＋)＝0.4 mol·L-1，由电荷守恒可知溶液中＝0.5 mol·L-1；根据乙溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L-1，可采用极值法分析。若乙溶液中溶质只有FeCl3，两溶液等体积混合不发生反应，则溶液中混＝0.25 mol·L-1；若乙溶液中溶质只有BaCl2，且c(BaCl2)＝0.3 mol·L-1，根据===BaSO4↓，Ba2+完全反应，则溶液中混＝＝0.1 mol·L-1；由于乙溶液是FeCl3和BaCl2的混合溶液，则与甲溶液等体积混合后，溶液中混<0.25 mol·L-1，故C正确。]
4．某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ．
实验Ⅱ．
原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.04 mol·L-1　　 B．0.08 mol·L-1
C．0.12 mol·L-1 D．0.16 mol·L-1
A　[实验Ⅰ生成0.015 mol硫酸钡，则氯化钡为0.015 mol；实验Ⅱ生成0.04 mol氯化银，根据氯元素守恒可知，氯化钾的物质的量为0.04 mol－0.015 mol×2＝0.01 mol；原混合溶液中K＋的物质的量浓度为0.01 mol÷0.25 L＝0.04 mol·L-1。]
二、选择题(本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
5．Fe3O4化学式可以写成O4。A是一种名为GR-Ⅱ(绿锈，简称GR)的物质，其制取过程如下：在N2保护和搅拌下，向100 mL 0.40 mol·L-1的浅绿色FeSO4溶液中加入40 mL 0.80 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀，保持通N2升温至40 ℃，将气体切换为空气。随着空气通入，悬浊体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀A。其中涉及的化学方程式为(OH)12(SO4)。
下列说法不正确的是(　　)
A．(OH)12(SO4)的摩尔质量为636 g·mol-1
B．实验室中配制反应中的溶液至少需要NaOH固体1.28 g
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．每生成(OH)12(SO4)转移1 mol 电子
BD　(OH)12(SO4)的相对分子质量为636，则摩尔质量为636 g·mol-1，A正确；该反应中需要40 mL 0.80 mol·L-1的NaOH溶液，实验室中没有40 mL的容量瓶，需用50 mL容量瓶配制，所以需要NaOH固体应大于1.28 g，B错误；该反应中1 mol O2参加反应，得到4 mol电子，有2 mol Fe2+和2 mol Fe(OH)2各失去2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确；由化学方程式可知，每生成(OH)12(SO4)有0.5 mol O2参加反应，则转移4×0.5 mol＝2 mol电子，D错误。]
6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol-1，25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液，此时溶质为R。下列关系中不正确的是(　　)
A．该溶液中溶质的质量分数为%
B．该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
C．25 ℃时R的溶解度为 g
D．该溶液中溶剂与溶质的质量比为(＋b)∶(a－)
A　[该溶液中m(R)＝ g，溶液总质量为(a＋b) g，则该溶液中溶质的质量分数为×100%＝%，A错误；该溶液中n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1＝ mol·L-1，B正确；该溶液中m(H2O)＝(a×＋b) g，m(R)＝ g，设R的溶解度为S，则100 g∶S＝(a×＋b) g∶ g，解得S＝ g，C正确；结合C项分析可知该溶液中溶剂和溶质的质量比为(a×＋b)∶＝(＋b)∶(a－)，D正确。]
三、非选择题(本题共2小题，共19分)
7．(9分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。(2分)
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，c(Fe3+)＝＝0.6 mol·L-1，则c(K＋)为________。(1分)
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为______。(2分)
(4)某状况下a L氨(此时气体摩尔体积为Vm L·mol-1)溶解在一定量的水中形成b mL氨的水溶液，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，则该氨水的物质的量浓度可表示为______ mol·L-1；氨水的质量分数为______。(4分)
[解析]　(1)假设溶液质量为100 g，则KOH的质量＝100 g×28%＝28 g，故水的质量＝100 g－28 g＝72 g，故KOH的物质的量＝＝0.5 mol、水的物质的量＝＝4 mol，故溶液中OH－与H2O数目之比＝0.5 mol∶4 mol＝1∶8。
(2)根据电荷守恒可知：c(K＋)＋c(H＋)＋3c(Fe3+)＝，则：c(K＋)＋0.1 mol·L-1＋3×0.3 mol·L-1＝，解得c(K＋)＝0.2 mol·L-1。
(3)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，根据氯元素守恒，则n(NaCl)＝3 mol、n(MgCl2)＝＝1 mol、n(AlCl3)＝＝ mol，再根据V＝可知，溶液浓度相等，体积之比等于物质的量之比，故V(NaCl)∶V(MgCl2)∶V(AlCl3)＝3 mol∶1 mol∶ mol＝9∶3∶1。
(4)某状况下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则该状况下a L氨的物质的量＝＝ mol，溶解在一定量的水中形成b mL氨的水溶液，则该氨水的物质的量浓度为＝ mol·L-1，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，则溶液质量＝bρ g，氨的质量＝ mol×17 g·mol-1＝ g，则氨水的质量分数为×100%＝%。
[答案]　(1)1∶8　(2)0.2 mol·L-1　(3)9∶3∶1　(4)　%
8．(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2分)
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2分)
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的质量为________。
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为________。
③气球中收集到的气体的电子总数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(6分)
[解析]　(1)n(混合气体)＝8.96 L÷22.4 L·mol-1＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为14.4 g÷0.4 mol＝36 g·mol-1。(2)1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子的物质的量为0.4 mol，碳原子数为0.4NA。(3)气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O(g)被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。根据题意可列式：n(CO)＋n(CO2)＝0.4 mol，28 g·mol-1× n(CO)＋44 g·mol-1×n(CO2)＝14.4 g，解得n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.2 mol。一氧化碳的质量为5.6 g，标准状况下气球中收集到的CO的体积为＝4.48 L。1个CO中含14个电子，则气球中收集到的CO所含电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子数为2.8NA。
[答案]　(1)36 g·mol-1　(2)0.4NA
(3)①5.6 g　②4.48 L　③2.8NA
12 / 12以物质的量为中心的计算
素养 目标 1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学学习的重要作用。 2．物质的量是联系宏观与微观的桥梁，熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行相关简单计算。
考点一　阿伏加德罗常数的综合应用
1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：
2．阿伏加德罗常数(NA)的常见“陷阱”
(1)陷阱一：状况条件。若给出在非标准状况下，如已知常温、常压下气体的体积，不能用进行计算。
(2)陷阱二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。
(3)陷阱三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个
B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量之比为7∶4
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温、常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
C．Na2O2与H2O反应生成1.12 L (标准状况)O2，反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
考点二　有关物质的量浓度的计算
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝＝
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c＝
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝ mol·L-1。
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL-1)。
(2)推导方法：
设溶液体积为1 L，则
cB＝＝＝mol·L-1。
3．溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。
注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。
1．常温下，向0.25 mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)
A．H2SO4溶液的体积为25 mL
B．b点时溶液中的浓度约为0.125 mol·L-1
C．d点时溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L-1
D．溶液的导电能力：c2．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是(　　)
A．相对分子质量M可表示为
B．溶液密度ρ可表示为
C．溶液的质量分数ω可表示为
D．物质的量浓度c可表示为
1．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
净含量：500 mL
密度：1.19 g·cm-3
主要成分：25% NaClO
使用方法：稀释至100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断，下列说法不正确的是 (　　)
A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 4.0 mol·L-1
B．实验室欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为148.75 g
C．取100 mL该“84”消毒液稀释至100倍，稀释后的溶液中c(NaClO)约为0.04 mol·L-1
D．要使一瓶该“84”消毒液完全变质生成NaHCO3，需要吸收标准状况下44.8 L CO2
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．0.1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NA
D．0.15 mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
3．在环保、化工行业有一种溶质浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm-3，质量—体积浓度为200 g·L-1，则对此溶液的说法错误的是(　　)
A．该溶液中溶质的质量分数为16.7%
B．该溶液中溶质的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时，把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中不能得到饱和溶液
4．Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解(NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________________为________________。
Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________ mol·L-1；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________ mol·L-1。
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