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第2节　硫的转化
第1课时　自然界中的硫　二氧化硫的性质(基础课)
素养 目标 1．了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化。 2．能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象。
初高 衔接 五水硫酸铜：被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。化学式为CuSO4·5H2O(纯净物)，为蓝色晶体，其相对分子质量为250。制备：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(检验水存在的反应)。
一、自然界中的硫
1．硫的存在
(1)自然界中__________态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
3．硫及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
如图是硫元素在自然界中的循环示意图，
(1)硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 (　　)
(2)过程⑤可在土壤的缺氧区实现。 (　　)
(3)若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中发生的是还原反应。
(　　)
二、认识硫单质
1．物理性质
俗称 颜色、状态 熔、沸点 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 __________ 都不高 很脆 不溶 微溶 __________
2．同素异形体
(1)定义：由同一种元素组成的__________不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称__________，常见的同素异形体有__________、__________；氧元素有O2、O3；碳元素有__________等。
3．化学性质
(1)实验探究：
实验操作 实验现象
实 验 一 把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成“FeS”的形状，用灼热的玻璃棒触及一端 混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成__________块状“FeS”
实 验 二 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中 发出明亮的__________色火焰，放出大量的热，生成一种有__________气味的气体
(2)实验结论：
4．用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相同。 (　　)
(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫。 (　　)
(3)铜与硫粉在加热条件下反应生成CuS。 (　　)
(4)洗涤附着在试管内壁上的硫可用CS2或热的强碱溶液。 (　　)
三、二氧化硫的性质与用途
1．实验探究
实验 操作
实验 现象 __________ __________ __________
结论 __________ __________ __________
实验 操作
实验 现象 __________ __________ __________
结论 __________ __________ __________
2．二氧化硫的性质
(1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒
(2)化学性质
3．用途
制硫酸、漂白剂、食品添加剂。
4．可逆反应
在__________下，能同时向__________进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“ ”代替“===”。
　在下列反应中SO2分别表现什么性质，请填写在横线内。
(1)SO2能使溴水褪色：__________。
(2)SO2能与H2O反应生成H2SO3：__________。
(3)SO2通入品红溶液中，溶液红色褪去：__________。
(4)SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：__________。
SO2的性质
二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中扮演保鲜、防腐、抗氧化的角色。SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的添加剂。大多数国家对于食品中二氧化硫的含量都有明确的规定，葡萄酒中二氧化硫含量大约只有干果中二氧化硫含量的十分之一，因此不会对人体健康造成危害。
[问题1]　葡萄酒生产中少量SO2的作用是什么？
[问题2]　SO2可以使滴有酚酞溶液的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液以及品红溶液褪色，分别体现SO2的什么性质？
[问题3]　将SO2通入澄清石灰水中，会看到溶液变浑浊，继续通入又变澄清。如何用化学方程式表示反应原理？
SO2和CO2的比较
SO2 CO2
物理性质 颜色、 气味 无色、有刺激性气味 无色、无味
溶解性 易溶 能溶
密度 比空气大 比空气大
化学性质 与水的 反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
与碱的 反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C 2CO
还原性 2SO2＋O2 2SO3；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化剂氧化 无
漂白性 有 无
鉴别 ①利用二氧化硫的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的氧化性，可用H2S或Na2S溶液鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，可用品红溶液鉴别
1．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
实验
记录 A 无色 无色 无现象 无色
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 无色 无色 白色沉淀
D 无色 无色 无色 无色
将SO2通入BaCl2或CaCl2溶液中不生成沉淀，但在强氧化性环境[如酸化的Ba(NO3)2溶液]中，SO2可被氧化为能与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，在碱性环境中，可能生成BaSO3或CaSO3白色沉淀。
2．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液不能用于鉴别SO2和CO2气体的是(　　)
①BaCl2溶液　②H2S溶液　③澄清石灰水　④酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品红溶液　⑥Na2SiO3溶液　⑦酸性KMnO4溶液　⑧紫色石蕊溶液
A．①③⑥⑧ B．①③④⑥
C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧
3．某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现该浊液又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：气体为CO2；
猜想2：气体为SO2；
猜想3：____________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。
【实验探究】
该小组同学按下图连接装置，将气体从a端通入。
(1)B中盛放的溶液应该是________(填字母)。
a．NaCl溶液　 b．酸性KMnO4溶液
c．盐酸　 d．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是______________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________________________
____________________________________________________________________。
【实验现象】
通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：
①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】
(4)根据上述现象，该小组同学认为该气体为________________。
SO2的漂白原理
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热容易分解，又恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫一段时间后又变成黄色。二氧化硫也被一些不法厂商用来加工食品，以使食品增白。这类食品中SO2含量超标，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
[问题1]　将SO2通入品红溶液中，品红溶液为什么会褪色？加热时又恢复红色说明了什么？
[问题2]　将Cl2通入品红溶液中，有什么现象？加热后有什么现象？
[问题3]　若将气体Cl2、SO2按体积比为1∶1形成混合气体，通入品红溶液后，漂白效果是否更好？并解释说明。
常见漂白剂的漂白原理及漂白特点
漂白剂 SO2 活性炭 O3、HClO、氯水、Na2O2、H2O2等
漂白 原理 漂白剂与有色物质反应生成不稳定的无色物质，使有色物质失去原有的颜色 疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质 利用漂白剂具有的强氧化性，将有色物质氧化为无色物质
特点 可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色 不可逆，部分吸附剂可重复使用 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
变化 类型 化学变化 物理变化 化学变化
能漂 白的 物质 具有选择性，如品红溶液、纸浆、毛等 一般用于液体的漂白 可以漂白大多数有机色质
1．下列说法正确的是(　　)
A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强
2．下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是(　　)
①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色　③Na2O2加入含酚酞溶液的水溶液中，先变红后褪色　④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
1．下列化合物不能用单质直接化合而成的是(　　)
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2
A．②⑤⑥　 B．①④⑥
C．③④⑤ D．③④⑥
2．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是(　　)
A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
3．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　)
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
4．(2023·北京卷改编)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学反应
5．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
请回答下列问题：
(1)试管①中的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)试管②中的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________，
若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)试管③中的现象是________________，若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是__________________________________________________________________。
(4)试管④中的现象是________________________________________________。
(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是________。
12/12第2节　硫的转化
第1课时　自然界中的硫　二氧化硫的性质(基础课)
素养 目标 1．了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化。 2．能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象。
初高 衔接 五水硫酸铜：被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。化学式为CuSO4·5H2O(纯净物)，为蓝色晶体，其相对分子质量为250。制备：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(检验水存在的反应)。
一、自然界中的硫
1．硫的存在
(1)自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。
2．自然界中不同价态硫元素之间的转化
3．硫及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
如图是硫元素在自然界中的循环示意图，
(1)硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 (√)
(2)过程⑤可在土壤的缺氧区实现。 (√)
(3)若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中发生的是还原反应。 (√)
二、认识硫单质
1．物理性质
俗称 颜色、状态 熔、沸点 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色或淡黄色固体 都不高 很脆 不溶 微溶 易溶
2．同素异形体
(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
3．化学性质
(1)实验探究：
实验操作 实验现象
实 验 一 把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成“FeS”的形状，用灼热的玻璃棒触及一端 混合物一端红热，直到整个混合物红热，结成黑色块状“FeS”
实 验 二 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体
(2)实验结论：
4．用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相同。 (×)
(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫。 (×)
(3)铜与硫粉在加热条件下反应生成CuS。 (×)
(4)洗涤附着在试管内壁上的硫可用CS2或热的强碱溶液。 (√)
三、二氧化硫的性质与用途
1．实验探究
实验 操作
实验 现象 试管中液面上升 溶液颜色变红色 溶液红色褪去
结论 SO2易溶于水 SO2的水溶液呈酸性 SO2与碱反应
实验 操作
实验 现象 溶液紫色褪去 溶液浅黄绿色褪去 振荡后红色褪去加热后又复原
结论 SO2具有还原性 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
2．二氧化硫的性质
(1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒
(2)化学性质
3．用途
制硫酸、漂白剂、食品添加剂。
4．可逆反应
在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“ ”代替“===”。
　在下列反应中SO2分别表现什么性质，请填写在横线内。
(1)SO2能使溴水褪色：还原性。
(2)SO2能与H2O反应生成H2SO3：酸性氧化物的通性。
(3)SO2通入品红溶液中，溶液红色褪去：漂白性。
(4)SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：氧化性。
SO2的性质
二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中扮演保鲜、防腐、抗氧化的角色。SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的添加剂。大多数国家对于食品中二氧化硫的含量都有明确的规定，葡萄酒中二氧化硫含量大约只有干果中二氧化硫含量的十分之一，因此不会对人体健康造成危害。
[问题1]　葡萄酒生产中少量SO2的作用是什么？
提示：葡萄酒生产中利用SO2的还原性，作抗氧化剂；利用SO2的毒性，作杀菌剂；还能抑制微生物活性，推迟发酵开始时间，调节发酵基质达到合适的酸度。
[问题2]　SO2可以使滴有酚酞溶液的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液以及品红溶液褪色，分别体现SO2的什么性质？
提示：SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，体现SO2酸性氧化物的通性；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性；SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性。
[问题3]　将SO2通入澄清石灰水中，会看到溶液变浑浊，继续通入又变澄清。如何用化学方程式表示反应原理？
提示：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。
SO2和CO2的比较
SO2 CO2
物理性质 颜色、 气味 无色、有刺激性气味 无色、无味
溶解性 易溶 能溶
密度 比空气大 比空气大
化学性质 与水的 反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
与碱的 反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C 2CO
还原性 2SO2＋O2 2SO3；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化剂氧化 无
漂白性 有 无
鉴别 ①利用二氧化硫的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的氧化性，可用H2S或Na2S溶液鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，可用品红溶液鉴别
1．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
实验
记录 A 无色 无色 无现象 无色
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 无色 无色 白色沉淀
D 无色 无色 无色 无色
B　[SO2能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色；SO2能使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下具有强氧化性，SO2可被氧化为与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中，SO2与OH－反应生成与Ba2+反应生成BaSO3白色沉淀。]
将SO2通入BaCl2或CaCl2溶液中不生成沉淀，但在强氧化性环境[如酸化的Ba(NO3)2溶液]中，SO2可被氧化为能与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，在碱性环境中，可能生成BaSO3或CaSO3白色沉淀。
2．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液不能用于鉴别SO2和CO2气体的是(　　)
①BaCl2溶液　②H2S溶液　③澄清石灰水　④酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品红溶液　⑥Na2SiO3溶液　⑦酸性KMnO4溶液　⑧紫色石蕊溶液
A．①③⑥⑧ B．①③④⑥
C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧
[答案]　A
3．某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现该浊液又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：气体为CO2；
猜想2：气体为SO2；
猜想3：____________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。
【实验探究】
该小组同学按下图连接装置，将气体从a端通入。
(1)B中盛放的溶液应该是________(填字母)。
a．NaCl溶液　 b．酸性KMnO4溶液
c．盐酸　 d．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是______________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________________________
____________________________________________________________________。
【实验现象】
通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：
①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】
(4)根据上述现象，该小组同学认为该气体为________________。
[解析]　能使澄清石灰水先变浑浊后又变澄清的气体有CO2和SO2，所以提出猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，首先验证SO2是否存在，若含SO2，要除尽后再验证CO2气体是否存在，因为SO2的存在对CO2的检验有干扰。
[答案]　气体为CO2和SO2的混合气体　(1)b　(2)检验气体中是否含有SO2　(3)检验气体中是否含有CO2　(4)CO2和SO2的混合气体
SO2的漂白原理
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热容易分解，又恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫一段时间后又变成黄色。二氧化硫也被一些不法厂商用来加工食品，以使食品增白。这类食品中SO2含量超标，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
[问题1]　将SO2通入品红溶液中，品红溶液为什么会褪色？加热时又恢复红色说明了什么？
提示：SO2具有漂白作用，与有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，遇热又容易分解而恢复原来的颜色。
[问题2]　将Cl2通入品红溶液中，有什么现象？加热后有什么现象？
提示：品红溶液褪色；加热后溶液颜色无变化。
[问题3]　若将气体Cl2、SO2按体积比为1∶1形成混合气体，通入品红溶液后，漂白效果是否更好？并解释说明。
提示：无漂白效果。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使两者均失去漂白效果。
常见漂白剂的漂白原理及漂白特点
漂白 剂 SO2 活性炭 O3、HClO、氯水、Na2O2、H2O2等
漂白 原理 漂白剂与有色物质反应生成不稳定的无色物质，使有色物质失去原有的颜色 疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质 利用漂白剂具有的强氧化性，将有色物质氧化为无色物质
特点 可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色 不可逆，部分吸附剂可重复使用 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
变化 类型 化学变化 物理变化 化学变化
能漂 白的 物质 具有选择性，如品红溶液、纸浆、毛等 一般用于液体的漂白 可以漂白大多数有机色质
1．下列说法正确的是(　　)
A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强
B　[SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2与高锰酸钾(酸性环境中)发生氧化还原反应，反应中SO2做还原剂，具有还原性，故A错误；能使品红溶液褪色的物质有SO2、氯水、过氧化钠、活性炭等，故B正确；漂白粉使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现吸附性，两者原理不同，故C错误；等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，SO2、Cl2和水反应生成H2SO4、HCl，H2SO4、HCl没有漂白性，故D错误。]
2．下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是(　　)
①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色　③Na2O2加入含酚酞溶液的水溶液中，先变红后褪色　④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
C　[①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞溶液的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞溶液变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性；故有色溶液褪色原理相同的是②③。]
1．下列化合物不能用单质直接化合而成的是(　　)
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2
A．②⑤⑥　 B．①④⑥
C．③④⑤ D．③④⑥
B　[硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。Fe与氧化性强的Cl2反应生成FeCl3，而不是FeCl2。]
2．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是(　　)
A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D　[SO2漂白某些物质是因为能和有色物质化合生成不稳定的无色物质。]
3．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　)
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
[答案]　D
4．(2023·北京卷改编)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学反应
C　[向蔗糖中加入浓硫酸，将蔗糖中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；过程中，蔗糖分子发生化学反应，D项正确。]
5．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
请回答下列问题：
(1)试管①中的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)试管②中的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________，
若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)试管③中的现象是________________，若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是__________________________________________________________________。
(4)试管④中的现象是________________________________________________。
(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是________。
[解析]　(1)SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(2)向NaOH溶液中通入少量SO2可生成Na2SO3，若SO2过量则生成NaHSO3。(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。具有还原性，能使溴水褪色。
[答案]　(1)紫色石蕊溶液变红　SO2＋H2O H2SO3　(2)溶液褪色　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3　(3)品红溶液褪色　溶液恢复红色　(4)溴水褪色　(5)①②　③　④
数智分层作业(十八)　自然界中的硫　二氧化硫的性质
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是(　　)
A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤
C．用水洗涤 D．用CS2洗涤
D　[硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。]
2．下列反应中，硫表现还原性的是(　　)
A．硫与氧气 B．硫与氢气
C．硫与铁 D．硫与铜
A　[硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反应生成的SO2中硫显＋4价，表现还原性。]
3．从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是(　　)
A．CuS B．S　　
C．SO2 D．H2SO4
A　[CuS中S元素的化合价为－2价，为S的最低价，只具有还原性，A项正确；单质硫中S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性也有还原性，B项错误；SO2中S元素的化合价为＋4价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，C项错误；H2SO4中S元素的化合价为＋6价，为S的最高价，只具有氧化性，D项错误。]
4．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．SO2＋H2O2===H2SO4
A　[酸性氧化物的性质有与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。]
5．近年来，总有一些不法商贩为了自身利益，用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了(　　)
A．SO2的氧化性 B．SO2的漂白性
C．SO2的还原性 D．S的漂白性
B　[SO2具有漂白性，在一定条件下可将银耳漂白，B项符合题意。]
6．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)
A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出
D．产生沉淀中含BaSO4，并有HCl气体逸出
B　[由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，BaCl2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与BaCl2发生反应，而会从溶液中逸出。]
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)
A．SSO2H2SO4
B．NaCl溶液NaNa2O2
C．HClO溶液Cl2FeCl3
D．SO2CaSO3CaSO4
A　[根据硫及其化合物的性质可知，A项可以实现；Fe不能置换出Na，B项不能实现；HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项不能实现；H2SO3的酸性比HCl弱，因此SO2不能与CaCl2发生反应，D项不能实现。]
8．盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是(　　)
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
A　[甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。]
9．(7分)硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
(1)E的化学式为_______________________________________________。(1分)
(2)反应①的化学方程式为______________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)反应④的化学方程式为______________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)反应⑥的化学方程式为_____________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
[解析]　硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl。(1)由以上分析可知E为H2SO3。(2)反应①为硫在氧气中的反应，化学方程式为S＋O2SO2。(3)反应④为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
[答案]　(1)H2SO3　(2)S＋O2SO2　(3)SO3＋H2O===H2SO4　(4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
10．下列说法中不正确的是(　　)
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将其漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
A　[CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到有沉淀产生，过量时沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。]
11．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：
B．向氯水中通入少量SO2：
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋
B　[NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为＋CO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。]
12．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的试剂和装置如下图所示。下列说法不合理的是(　　)
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色　　
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气　　
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D　[装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，所以A项合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，所以B项合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，所以C项合理；溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此不能起到验证作用，所以D项不合理。]
13．由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(　　)
A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2
C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
C　[A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓硫酸，所以错误；B项，铜与稀硫酸不反应，所以错误；C项，SO2和O2反应需用催化剂催化，所以正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，所以错误。]
14．(12分)实验室中可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
A　　　B　　　　C　　　　D
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
____________________________________________________________________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(3分)
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________
____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。(6分)
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)尾气可采用________________________________(填化学式)溶液吸收。(1分)
[解析]　本题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考查SO2的氧化性、还原性和漂白性。SO2中硫元素的化合价是＋4价，处于中间价态，既可以升高被氧化又可以降低被还原，既有氧化性又有还原性。由题图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液被氧化，再通入Na2S溶液中被S2-还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用NaOH溶液吸收。
[答案]　(1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)装置B中溶液由紫色变为无色　装置C中无色溶液出现黄色浑浊　还原性　氧化性　＋4H＋　(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)NaOH(其他合理答案也可)
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