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第四单元　我们周围的空气
第一节　空气的组成
课时1　定量认识空气的组成
知识梳理
一、空气的组成
空气 成分 氮气 氧气 氩气 二氧化碳 其他 气体
体积 分数 约　 约　 约0.934% 约0.038% 约 0.002%
空气的各成分是按体积分数计算的,而不是质量分数。如“氮气约占78%”,是指每100体积的空气中约含有78体积的氮气。
二、定量认识空气的组成
1.空气成分的发现
1775年,拉瓦锡首次测定了空气中氧气的含量,得出空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积　　　　的结论。
2.测定空气中氧气的含量
(1)实验装置
(2)实验现象:铜粉变成　　　　色,注射器向　　　　移动,注射器和玻璃管内的总气体减少约　　　　。
(3)实验原理:铜粉在加热的条件下发生反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用反应的文字表达式表示),装置内的氧气被消耗,气体减少。
(4)实验结论:空气中氧气的体积大约占空气体积的　　　　。
中考中常见的其他实验装置 甲 乙 丙 丁 戊 己
课时2　空气是一种重要的资源　关注空气质量
知识梳理
一、空气是一种重要的资源
1.空气中各成分的分离
工业上分离液态空气的过程中没有生成新物质,属于物理变化。
2.各成分的用途
空气的成分 用途
氧气 供给生物　　　　;支持燃料　　　　;用于钢铁冶炼、金属焊接等
氮气 生产硝酸和氮肥的重要原料;延长食品的　　　　;液氮用作　　　　
稀有气体 用作工业生产和科学实验中的　　　　;用于制造多种用途的　　　　
空气用途的误区 (1)氧气可以支持燃烧,但不能作燃料。 (2)稀有气体用于制造多种用途的电光源是利用其物理性质。
二、关注空气质量
1.空气污染的原因:空气中　　　　和　　　　的含量不断升高,导致空气质量下降。
2.空气质量报告的主要内容包括　　　　　　　、　　　　　　、
　　　　　　和　　　　　　等。
3.目前计入空气质量评价的主要污染物为　　　　　、　　　　、　　　　、臭氧、　　　　　　、细颗粒物等。
第二节　氧气的性质
知识梳理
一、氧气的性质
1.物理性质
色、味、态 密度 水溶性 三态变化
　　色 　　味 　　态 比空气　　　 　　　　溶于水 压强为1.01×105 Pa时,在-183 ℃时变为淡蓝色液体,在-218 ℃时变为淡蓝色的雪花状固体
2.化学性质
实验 实验现象 实验结论或文字表达式
木条　　　 氧气能　　　　　,该方法常用于检验氧气
剧烈燃烧、发出　　　　、放出热量、生成的气体能使澄清石灰水　　　　
剧烈燃烧、　　　、放出热量、生成　　　　　　　　　 　
空气中:产生微弱的　　　　火焰,放出热量,生成　　　　气味的气体 氧气中:产生明亮的　　　　火焰,放出热量,生成　　　气味的气体
铁丝燃烧实验注意事项 (1)铁丝绕成螺旋状的目的:使铁丝与氧气充分接触,增大铁丝的受热面积。 (2)集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
二、氧化反应与氧化物
1.氧化反应:物质在化学变化中　　　　的反应。
2.氧化物:由　　　　元素组成,其中一种元素是　　　　元素的化合物,如二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)等。
[想一想]“含氧元素的化合物一定是氧化物”,这种说法是否正确,为什么
三、自然界中的氧循环
1.氧气的产生与消耗
(1)产生:主要通过植物的　　　　。
(2)消耗:动植物的　　　　、燃料的燃烧。
2.氧循环的意义
维持了相对恒定的　　　　,构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡,为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。
3.缓慢氧化
人和动物吸入的氧气主要用于氧化所摄入的营养物质,为机体生长发育和新陈代谢等提供物质基础和能量。这类反应往往进行得非常
　　　　,甚至不容易被察觉,称为缓慢氧化。
第三节　氧气的实验室制取
知识梳理
一、氧气的实验室制法
类型 过氧化氢 制取氧气 高锰酸钾 制取氧气
反应原理 (写文字表 达式)
发生装置 及选择 依据 固液反应, 不加热 固体反应且需要加热
收集装置 及选择 依据 氧气　　　　,能用排水集气法收集;氧气的　　　　　　,能用向上排空气集气法收集
二、实验室用过氧化氢制取氧气的实验步骤
(1)检查　　　　　　　。
(2)加试剂(先向锥形瓶中加　　　　　　,再向分液漏斗中加　　　　　　　　)。
(3)收集
①向上排空气集气法。
②排水集气法:待气泡连续、均匀冒出时方可收集。
(4)检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条　　　　,证明是氧气。
(5)验满:①用排水集气法收集时,当　　　　　　　　　时,证明已收集满。②用向上排空气集气法收集时,将带火星的木条放在　　　,木条　　　,证明已收集满。
三、催化剂
1.概念:能　　　　其他物质的化学反应速率,而本身的　　　　　　和　　　　　　　在反应前后都没有发生变化的物质。
2.特点:“一变”是改变其他物质的化学反应速率;“两不变”是催化剂的质量和化学性质不变。
[想一想]“催化剂只能加快化学反应速率”,这种说法是否正确,为什么
3.催化作用:　　　　在化学反应中所起的作用。
(1)催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量。 (2)同一个反应可能有不同的催化剂。 (3)同一种催化剂可能适用于多个反应。
第四单元　我们周围的空气
第一节　空气的组成
课时1　定量认识空气的组成
知识梳理
一、78%　21%　
二、1.五分之一
2.(2)黑　右　1/5　(3)铜+氧气氧化铜
(4)1/5
课时2　空气是一种重要的资源关注空气质量
知识梳理
一、1.氮气　氧气
2.呼吸　燃烧　保质期　制冷剂　保护气　电光源
二、1.有害气体　烟尘
2.空气质量指数　首要污染物　空气质量指数级别　空气质量指数类别
3.二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳　可吸入颗粒物
第二节　氧气的性质
知识梳理
一、1.无　无　气　略大　不易
2.复燃　支持燃烧　白光　变浑浊　碳+氧气二氧化碳　火星四射　黑色固体　铁+氧气四氧化三铁　淡蓝色　有刺激性　蓝紫色　有刺激性
硫+氧气二氧化硫
二、1.得到氧元素
2.两种　氧
[想一想]
不正确。氧化物一定是含氧元素的化合物,含氧元素的化合物却不一定是氧化物,如氯酸钾。
三、1.(1)光合作用　(2)呼吸作用
2.大气含氧量
3.缓慢
第三节　氧气的实验室制取
知识梳理
一、过氧化氢水+氧气　
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　
不易溶于水　密度比空气略大
二、(1)装置气密性　(2)二氧化锰粉末　过氧化氢溶液　(4)复燃　(5)①集气瓶口有大气泡冒出　②集气瓶口　复燃
三、1.改变　质量　化学性质
[想一想]
不正确。催化剂改变化学反应速率应理解为“加快”或“减慢”两种,不能片面地理解为“加快”,如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速率。
3.催化剂

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