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陇西一中高三第一次月考化学试卷
总分：100分 时间：75分钟
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1.有关18F与19F说法正确的是(　　)
A.是同种核素
B.是同素异形体
C.19F比18F多一个电子
D.19F比18F多一个中子
答案　D
解析　18F和19F质子数相同、中子数不同,二者是F元素的不同核素,A错误;同素异形体是指同种元素形成的不同单质,B错误;18F和19F质子数相同,即核外电子数相同,C错误;19F和18F的中子数分别为10、9,D正确。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质为离子化合物,具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是(　　)
A.K3C60中只含有离子键
B.K3C60中既含有离子键又含有共价键
C.该晶体在熔融状态下不能导电
D.C60与12C互为同素异形体
答案　B
解析　K3C60为离子化合物,则K3C60中一定含有离子键(K+与之间),中C与C之间还存在共价键,A项错误、B项正确;K3C60为离子化合物,因此其在熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,C项错误;C60为单质,12C为原子,二者不互为同素异形体,D项错误。
3.下列表达正确的是(　　)
A.HClO的电子式为H∶Cl∶O∶
B.H2S的电子式可表示为H+[∶S∶]H+
C.用电子式表示Na2O的形成过程:2Na·+··――→2Na+[︰︰]2-
D.BaCl2的电子式为[︰︰]-Ba2+[︰︰]-
答案　D
解析　HClO分子中,氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键,电子式为H︰︰,故A错误;H2S是共价化合物,电子式可表示为H︰︰H,故B错误;用电子式表示Na2O的形成过程时,2个Na+不能合并,正确的表达方式为――→Na+[︰︰]2-Na+,故C错误;BaCl2是离子化合物,电子式为[︰︰]-Ba2+[︰︰]-,故D正确。
4.化学处处呈现美,下列说法正确的是(　　)
A.通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠P—P—P键角为109°28'
B.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性
D.肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代,存在顺式和反式两种同分异构体:和
答案　C
解析　A.P4分子中∠P—P—P键角为60°,A错误;B.绚烂烟花的产生是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出能量,能量以光的形式释放,B错误;C.晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;D.肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代,单键可以旋转,不存在顺式和反式两种同分异构体,D错误。
5.下列关于物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是(　　)
A.金刚石>晶体硅>金刚砂
B.NaF>NaCl>NaBr
C.邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
D.生铁>纯铁>钠
答案　B
解析　A.同属于共价晶体,熔、沸点高低跟原子半径有关,原子半径越大,共价键能越小,熔沸点越低,原子半径Si>C,因此溶沸点晶体硅<金刚砂<金刚石,选项A错误;B.均为离子晶体,因离子半径F-NaCl>NaBr,选项B正确;C.邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键,使熔、沸点偏低,而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键,使熔、沸点偏高,故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高,选项C错误;D.生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,选项D错误。
6.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(　　)
A.8种 B.10种
C.12种 D.14种
答案　C
解析　C4H8BrCl可看成是C4H10分子中的2个H原子被1个Br原子和1个Cl原子取代得到的产物。C4H10有正丁烷和异丁烷2种,被Br原子和Cl原子取代时,可先确定Br原子的位置,再确定Cl原子的位置。正丁烷的碳骨架结构为,Br原子分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子时,Cl原子均有4种位置关系,异丁烷的碳骨架结构为,Br原子分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子时,Cl原子分别有3种和1种位置关系。综上可知,C4H8BrCl共有12种结构,C项正确。
7.现有四种有机物,其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.用溴的CCl4溶液可以鉴别a和b
B.b与d互为同分异构体
C.c的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
D.d可以发生取代反应、加聚反应
答案　C
解析　a含有碳碳双键,能够使溴的CCl4溶液褪色,而b不可以,A正确;b和d的分子式均为C4H8O,结构不同,互为同分异构体,B正确;c的二氯代物有,共3种,C错误;d分子中含有羟基,可以发生取代反应,含有碳碳双键,可以发生加聚反应,D正确。
8.卤代烯烃(CH3)2C==CHCl能发生的反应有(　　)
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　⑦加聚反应
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑦
C.②③④⑤⑥ D.①③④⑤⑦
答案　B
解析　
(CH3)2C==CHCl是非电解质,在水中不能电离出Cl-,不能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,故该卤代烯烃能发生的反应有①②④⑤⑦,B项正确。
9.Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应,转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。已知:连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
下列说法错误的是(　　)
A.上述反应属于加成反应
B.X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色
C.Z分子中六元环上有4个手性碳原子
D.X可能与炔烃互为同分异构体
答案　C
解析　该反应中,X分子中碳碳双键和Y分子中碳碳三键均发生断裂,属于加成反应,且二者都能与溴水发生加成反应,都能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色,B正确;Z分子中六元环上有2个手性碳原子,C错误;X中至少含有两个碳碳双键,与炔烃的分子式可能相同,但是结构式不同,可能互为同分异构体,D正确。
10.乙酰苯胺是磺胺类药物的原料,其结构如图所示,下列关于乙酰苯胺的说法正确的是(　　)
A.分子式为C8H9NO
B.乙酰苯胺是一种芳香烃
C.1 mol乙酰苯胺最多能和含2 mol NaOH的水溶液完全反应
D.分子中所有原子一定在同一平面上
答案　A
11.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,M是宇宙中含量最多的元素,X的最高价含氧酸具有强氧化性,Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍,Z与Y同族。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:Y>X>Z
B.第一电离能:Y>X>M
C.原子半径:Z>Y>X
D.简单气态氢化物的稳定性:X>Z>Y
答案　A
解析　M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,M是宇宙中含量最多的元素,则M为H元素;Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍,则Y为O元素;因为原子序数依次增大,X的最高价含氧酸具有强氧化性,则X为N元素;Z与Y同族,则Z为S元素。A.元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性的强弱顺序为O>N>S,则电负性的大小顺序为O>N>S,故A正确;B.同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,其中(ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA),位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于同周期相邻元素,则氮元素的第一电离能大于氧元素,故B错误;C.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则氮原子的原子半径大于氧原子,故C错误;D.元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性的强弱顺序为O>N>S,则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>H2S,故D错误。
12.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是(　　)
A.H2O的电子式为H+[︰︰]2-H+
B.1个H2N—C≡N分子中含3个σ键
C.H2N—C≡N分子中σ键与π键的个数之比为2∶1
D.已知CO(NH2)2中含有CO键,1个CO(NH2)2分子中含有2个π键
答案　C
解析　H2O是共价化合物,电子式为H,A错误;单键都是σ键,三键中含有1个σ键,则1个H2N—C≡N分子中含4个σ键,B错误;1个H2N—C≡N分子中含4个σ键,2个π键,故σ键与π键的个数之比为2∶1,C正确;1个CO(NH2)2分子中只有1个双键,其余为单键,故1个CO(NH2)2分子中含有1个π键,D错误。
13.科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是(　　)
A.分子的极性:SiH4>NH3
B.键的极性:H—Cl>H—H
C.键角:H2O>CH4
D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH
答案　B
解析　SiH4为非极性分子,NH3为极性分子,故分子的极性:SiH4H—H,B项正确;H2O、CH4中O、C均为sp3杂化,O有两个孤电子对,C无孤电子对,根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,知键角:H2O14.一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则下列说法正确的是(　　)
A.沸点:ZR3B.最高价氧化物的水化物的酸性:ZC.第一电离能:ZD.Z空间结构均为平面三角形
答案　D
解析　Y可形成5个共价键,Z可形成3个共价键,Z和Y同族,Y原子序数比Z大,即Z为N元素,Y为P元素;W可形成4个共价键,原子序数比N小,即W为C元素;R可形成1个共价键,原子序数比C小,即R为H元素;X可形成2个共价键,原子序数在N和P之间,即X为O元素。A.由于NH3可形成分子间氢键,而PH3不能,因此沸点:NH3>PH3,故A错误;B.W为C元素、Z为N元素,由于非金属性:C二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是: I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1, I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为　　　　(用元素符号表示,下同)。
(2)B元素的原子核外共有　　　　种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈　　　　形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了　　　　,该元素的原子I3远远大于I2,其原因是　　　　　　　　　　 。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为　 　　 。
(6)H位于元素周期表中　　　　区(按电子排布分区),其基态原子的价层电子排布式为　　　　。
答案　(1)H︰︰H　(2)6　哑铃(纺锤)
(3)泡利原理　Mg原子失去2个电子后形成稳定结构,此时再失去1个电子很困难
(4)Cl->O2->Mg2+　(5)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑　(6)d　3d64s2
解析　根据信息可以推断A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素、G为K元素、H为Fe元素。
16.11.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气,主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓型香精等,是我国批准使用的香料产品,其沸点为148 ℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构,具体实验过程如下:
步骤一:将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示,仪器a的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
图中虚线框内应选用图中的　　　　(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二:确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%,氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为　　　　。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍,则M的相对分子质量为　　　　,分子式为　　　　。
步骤三:确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示,图中峰面积之比为1∶3∶1∶3;利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为　　　　,M的结构简式为　　　　。
答案　(1)蒸馏烧瓶　仪器y
(2)①C2H4O　②88　C4H8O2
(3)羟基、酮羰基　
解析　(1)球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中,故虚线框内应选仪器y。(2)①根据M中碳、氢元素的质量分数确定氧元素的质量分数为w(O)=100%-54.5%-9.1%=36.4%,分子内各元素原子的个数比N(C)∶N(H)∶N(O)=≈2∶4∶1,其实验式为C2H4O。②M的相对分子质量为2×44=88,设分子式为(C2H4O)n,则44n=88,n=2,则M的分子式为C4H8O2。(3)根据核磁共振氢谱图中有4组峰,说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子,且个数比为1∶3∶1∶3,结合红外光谱图所示含有C—H、H—O、C==O等化学键,其结构简式为,所含官能团为羟基、酮羰基。
17.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物)制取CoC2O4的工艺流程如图所示:
已知:酸性条件下氧化能力:Co2O3>Cl2>Fe3+。
(1)“550 ℃焙烧”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
提高焙烧速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)基态Co原子的价电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
“钴浸出”过程中,不能用盐酸代替硫酸,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50 ℃加入H2O2,H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
再升温至80~85 ℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5沉铁,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)除去碳和有机物　含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气
(2)Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
(3)3d74s2　Co2O3能把盐酸氧化为氯气
(4)把Fe2+氧化为Fe3+　2Fe3++3C+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑
解析　(1)含钴废料主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物,550 ℃焙烧除去碳和有机物;根据影响反应速率的因素,提高焙烧速率的措施有含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气等。(2)“碱浸”时,Al2O3和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4],发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-。(3)Co是27号元素,基态Co原子的价电子排布式是3d74s2;酸性条件下氧化能力Co2O3>Cl2>Fe3+,Co2O3能把盐酸氧化为氯气,所以“钴浸出”过程中,不能用盐酸代替硫酸。(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50 ℃加入H2O2,H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+;再升温至80~85 ℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5生成氢氧化铁沉淀,该反应的离子方程式为2Fe3++3C+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
18.航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维,它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为
下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件):
AB――→CD
E
(1)写出下列反应的反应类型A→B:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
G+H→M:　　　　。
(2)生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体,其结构简式为　　　　。
(3)写出E→F的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物,其结构简式为。聚酯纤维P可用A和乙烯为原料合成,请你设计并写出其合成路线。
提示:①;
②合成过程中无机试剂任选。
答案　(1)取代反应　缩聚反应
(2)
(3)+6NaOH+2NaCl+4H2O
(4)
解析　(1)A为,与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B,结构简式为。(2)A→B的转化过程中Cl2有可能与同一个甲基上的氢原子发生二取代,故生成的B的同分异构体的结构简式为。(3)由M的结构简式可知,E为,由氯代烃在NaOH溶液中发生取代反应和羧酸及酚羟基的性质可写出E→F的化学方程式。(4)由聚酯纤维P的结构简式可知,它是由乙二醇和对苯二甲酸两种单体发生缩聚反应得到的,结合提示,可利用对二甲苯(原料A)在酸性高锰酸钾溶液条件下氧化生成对苯二甲酸,利用乙烯与卤素单质发生加成反应生成卤代烃,然后水解生成乙二醇,最后由对苯二甲酸与乙二醇缩聚得到聚酯纤维P,由此可得合成路线。陇西一中高三第一次月考化学试卷
总分：100分 时间：75分钟
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1.有关18F与19F说法正确的是(　　)
A.是同种核素
B.是同素异形体
C.19F比18F多一个电子
D.19F比18F多一个中子
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质为离子化合物,具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是(　　)
A.K3C60中只含有离子键
B.K3C60中既含有离子键又含有共价键
C.该晶体在熔融状态下不能导电
D.C60与12C互为同素异形体
3.下列表达正确的是(　　)
A.HClO的电子式为H∶Cl∶O∶
B.H2S的电子式可表示为H+[∶S∶]H+
C.用电子式表示Na2O的形成过程:2Na·+··――→2Na+[︰︰]2-
D.BaCl2的电子式为[︰︰]-Ba2+[︰︰]-
4.化学处处呈现美,下列说法正确的是(　　)
A.通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠P—P—P键角为109°28'
B.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性
D.肼(N2H4)的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代,存在顺式和反式两种同分异构体:和
5.下列关于物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是(　　)
A.金刚石>晶体硅>金刚砂
B.NaF>NaCl>NaBr
C.邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
D.生铁>纯铁>钠
6.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(　　)
A.8种 B.10种
C.12种 D.14种
7.现有四种有机物,其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.用溴的CCl4溶液可以鉴别a和b
B.b与d互为同分异构体
C.c的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
D.d可以发生取代反应、加聚反应
8.卤代烯烃(CH3)2C==CHCl能发生的反应有(　　)
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　⑦加聚反应
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑦
C.②③④⑤⑥ D.①③④⑤⑦
9.Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应,转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。已知:连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
下列说法错误的是(　　)
A.上述反应属于加成反应
B.X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色
C.Z分子中六元环上有4个手性碳原子
D.X可能与炔烃互为同分异构体
10.乙酰苯胺是磺胺类药物的原料,其结构如图所示,下列关于乙酰苯胺的说法正确的是(　　)
A.分子式为C8H9NO
B.乙酰苯胺是一种芳香烃
C.1 mol乙酰苯胺最多能和含2 mol NaOH的水溶液完全反应
D.分子中所有原子一定在同一平面上
11.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,M是宇宙中含量最多的元素,X的最高价含氧酸具有强氧化性,Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍,Z与Y同族。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:Y>X>Z
B.第一电离能:Y>X>M
C.原子半径:Z>Y>X
D.简单气态氢化物的稳定性:X>Z>Y
12.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是(　　)
A.H2O的电子式为H+[︰︰]2-H+
B.1个H2N—C≡N分子中含3个σ键
C.H2N—C≡N分子中σ键与π键的个数之比为2∶1
D.已知CO(NH2)2中含有CO键,1个CO(NH2)2分子中含有2个π键
13.科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是(　　)
A.分子的极性:SiH4>NH3
B.键的极性:H—Cl>H—H
C.键角:H2O>CH4
D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH
14.一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则下列说法正确的是(　　)
A.沸点:ZR3B.最高价氧化物的水化物的酸性:ZC.第一电离能:ZD.Z空间结构均为平面三角形
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是: I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1, I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为　　　　(用元素符号表示,下同)。
(2)B元素的原子核外共有　　　　种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈　　　　形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了　　　　,该元素的原子I3远远大于I2,其原因是　　　　　　　　　　 。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为　 　　 。
(6)H位于元素周期表中　　　　区(按电子排布分区),其基态原子的价层电子排布式为　　　　。
16.11.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气,主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓型香精等,是我国批准使用的香料产品,其沸点为148 ℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构,具体实验过程如下:
步骤一:将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示,仪器a的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
图中虚线框内应选用图中的　　　　(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二:确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%,氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为　　　　。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍,则M的相对分子质量为　　　　,分子式为　　　　。
步骤三:确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示,图中峰面积之比为1∶3∶1∶3;利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为　　　　,M的结构简式为　　　　。
17.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物)制取CoC2O4的工艺流程如图所示:
已知:酸性条件下氧化能力:Co2O3>Cl2>Fe3+。
(1)“550 ℃焙烧”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
提高焙烧速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)基态Co原子的价电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
“钴浸出”过程中,不能用盐酸代替硫酸,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50 ℃加入H2O2,H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
再升温至80~85 ℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5沉铁,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维,它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为
下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件):
AB――→CD
E
(1)写出下列反应的反应类型A→B:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
G+H→M:　　　　。
(2)生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体,其结构简式为　　　　。
(3)写出E→F的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物,其结构简式为。聚酯纤维P可用A和乙烯为原料合成,请你设计并写出其合成路线。
提示:①;
②合成过程中无机试剂任选。

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