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泉州一中2025-2026学年上学期高三化学开学考
高三化学试卷
可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、N 14、F 19
一、选择题（共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。）
1．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程
B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性
C SiO2可用来生产光导纤维 SiO2是酸性氧化物
D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型：
B．的模型：
C．S的原子结构示意图：
D．基态原子的价层电子排布式：
3．侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA
C．2L0.5mol L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA
D．1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA
4．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH4+
D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性
5．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中元素的化合价为
B．的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗，转移
6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与制
C 浓盐酸与制
D 双氧水与溶液制
7．下列离子方程式正确的是
A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C．CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
8．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
9．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
10．某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
非选择题（共2题，共50分。）
11．(29分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。
A．Na2O2＋HClH2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是　　　　，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是　　　　　　　。
(2)①将D反应配平。
　　H2O2＋　　Cr2(SO4)3＋　　KOH===　　K2CrO4＋　　K2SO4＋　　H2O
②上述反应中氧化剂是　　　　，被氧化的元素是　　　　。
Ⅱ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。
(3)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。
(4)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　 　　 　　　　　 　　　(填化学式)。
(5)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。
Ⅲ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　 　　　　　 　　。
12．（21分）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(主要成分为NiO，还含有CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)为原料制备NiCl2·6H2O晶体的工艺流程如图所示。
一些难溶电解质的溶度积常数()如右表：
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 。
Ni的配合物存在的化学键有 (填标号)。
a．非极性键 b．配位键 c．金属键 d．极性键 e．离子键
（2）滤渣1中主要有CuS和 。
（3）若X为H2O2，其作用是 (用离子方程式表示)。H2O2实际用量远大于理论用量，可能的原因是 。滤液2中，为确保其中，需调节pH的范围是 (已知：)。
（4）“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致Mg2+和Ca2+沉淀不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是 。
（5）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍[xNiCO3﹒yNi(OH)2﹒zH2O]。
为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品3.77 g，
隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，500℃
以上固体质量不再变化。
通过计算确定该沉淀的化学式为 。
（6）将所得与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 。
泉州一中2025-2026学年上学期高三化学第一次开学周考
高三化学试卷
一、选择题（共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D C C A B A B
非选择题（共2题，共50分。）
11．（29分）
(1)D（2分） 　B（2分） 　C（2分） 　A（2分）
(2)①3H2O2+Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O（3分）
②H2O2（2分） Cr（2分）
(3)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（3分） 　
(4)H2（2分）
(5)CuH+3H++ N===Cu2++2H2O+NO↑（3分）
(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O（3分）　
(7)>Cl->VO2+（3分）
12．（21分）
（1）①. （2分） ②. bde （2分）
（2）S （2分）
（3） （3分）
分解损耗 （2分） （2分）
（4）F-和H+结合生成弱电解质HF，使F-浓度减小，MgF2和CaF2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动（2分）
（5）NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O （3分）
（6） （3分）
泉州一中2025-2026学年上学期高三化学第一次开学考
高三化学试卷
可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、N 14、F 19
一、选择题（共12题，每题4分，共48分）
1．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程
B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性
C SiO2可用来生产光导纤维 SiO2是酸性氧化物
D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高
1．B
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
2．C
【详解】
A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；
B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；
C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；
D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；
故选C。
3．侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA
C．2L0.5mol L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA
D．1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA
3．B
【详解】A．NaHCO3晶体中含有1个Na+和1个，0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.2NA，A错误；
B．CO2中含有2个碳氧双键，含有2个σ键，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B正确；
C．在水溶液中会发生水解，2L0.5mol L-1NH4Cl溶液中，NH数目小于NA，C错误；
D．N2与H2反应生成NH3的过程是可逆的，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子数目小于6NA，D错误；
故选B。
4．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液
B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
4．B
【详解】A．配制溶液定容时，容量瓶中液体距离液面1-2cm时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，A错误；
B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低了水的极性，有[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体析出，B正确；
C．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，C错误；
D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液态油滴状而非固体颗粒，这种液态苯酚与水的混合物是乳浊液，均能透过滤纸，无法分离，正确的操作是静置后分液，D错误；
故选B。
5．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH4+
D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性
D
6．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中元素的化合价为
B．的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗，转移
6．C
【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；
B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；
C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；
D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确；
故选C。
7．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与制
C 浓盐酸与制
D 双氧水与溶液制
A B．B C．C D．D
7．C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；
故选C。
8．下列离子方程式正确的是
A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C．CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
8．A
【详解】A．Na与H2O反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A项正确；
B．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B项错误；
C．CaCO3与CH3COOH溶液反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C项错误；
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D项错误；
故本题选A。
9．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
9．B
【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；
B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；
D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
10．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
10．A
11．MnO2催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①～④均是氧化还原反应
B．反应②中碳氧双键未断裂
C．HCHO中碳原子采取sp2杂化
D．上述机理总反应为
11．A
12．某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
12．B
【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。
【详解】A．无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正确；
B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误；
C．根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；
故选B。
二、非选择题（三题，总分52分）
13．(18分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空。
A．Na2O2＋HClH2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是　　　　，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是　　　　　　　。
(2)①将D反应配平。
　　H2O2＋　　Cr2(SO4)3＋　　KOH===　　K2CrO4＋　　K2SO4＋　　H2O
②上述反应中氧化剂是　　　　，被氧化的元素是　　　　。
Ⅱ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。
(3)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　。
(4)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　 　　 　　　　　 　　　(填化学式)。
(5)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。
Ⅲ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 　　　　　 　　。
13．（18分）
(1)D（1分） 　B（1分） 　C（1分） 　A（1分）
(2)①3H2O2+Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O（2分）
②H2O2（1分）Cr（1分）
(3)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（2分） 　(4)H2（2分）
(5)CuH+3H++ N===Cu2++2H2O+NO↑（2分）
(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O（2分）　(7)>Cl->VO2+（2分）
解析　
(1)Na2O2＋HClH2O2＋NaCl，不属于氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；Ag2O＋H2O2 Ag＋O2↑＋H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中O转化为O2；H2O2 H2O＋O2↑，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O，H2O2中O的化合价由-1价变成-2价，H2O2仅作氧化剂。(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成＋6价，Cr的化合价升高，被氧化；H2O2中O的化合价降低，被还原，作氧化剂；被氧化的元素为Cr。
(5)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价，对应的产物为水，则CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式为CuH+3H++===Cu2++2H2O+NO↑。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性：>Cl->VO2+。
14．（18分）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(主要成分为NiO，还含有CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)为原料制备NiCl2·6H2O晶体的工艺流程如图所示。
一些难溶电解质的溶度积常数()如右表：
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 。
Ni的配合物存在的化学键有 (填标号)。
a．非极性键 b．配位键 c．金属键 d．极性键 e．离子键
（2）滤渣1中主要有CuS和 。
（3）若X为H2O2，其作用是 (用离子方程式表示)。H2O2实际用量远大于理论用量，可能的原因是 。滤液2中，为确保其中，需调节pH的范围是 (已知：)。
（4）“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致Mg2+和Ca2+沉淀不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是 。
（5）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍[xNiCO3﹒yNi(OH)2﹒zH2O]。
为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品3.77 g，
隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，500℃
以上固体质量不再变化。
通过计算确定该沉淀的化学式为 。
（6）将所得与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 。
14．（18分）（1） ①. （2分） ②. bde （2分） （2）S （2分）
（3） （2分） 分解损耗 （2分） （2分）
（4）F-和H+结合生成弱电解质HF，使F-浓度减小，MgF2和CaF2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动（2分）
（5）NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O （2分）
（6） （2分）
15．（16分）无水四氯化锡（SnCl4）用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化和薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn与Cl2反应制备SnCl4。
【相关药品的性质】
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，碱石灰的作用是 。
（2）装置乙、丙中的试剂分别为 、 （填名称）。
（3）为了获得较纯的产品，当装置戊处具支试管中 （现象）时，再点燃装置丁处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl2，除了通入过量Cl2外，还应控制反应的最佳温度范围为 。
（4）SnCl4水解的化学方程式为 。
（5）经测定发现实验所得SnCl4样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下：
取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉浴液作指示剂，用0.0100 mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液V mL。滴定过程中先后发生的反应为：
ⅰ． ⅱ．（均未配平）
则SnCl4样品的纯度为 %；
若滴定时间过长，会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
15．（16分）（1）球形冷凝管（1分）
吸收未反应的氯气，防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 （2分）
（2）饱和食盐水（1分） 浓硫酸 （1分）
（3）充满黄绿色气体（2分） 231℃ ~ 652℃ （2分）
（4）SnCl4+3H2O=SnO2·H2O（溶胶）+4HCl （2分）
（5） （3分） 偏大（2分）

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