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第二单元　认识酸和碱
第一节　酸及其性质
课时1　常见的酸
知识梳理
1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质和用途
物质 浓硫酸 浓盐酸
物 理 性 质 颜色 无色 无色(工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色)
状态 黏稠的 　　　 状液体 液体
气味 无 　　　
密度(与 水比较) 　　　　水 　　　　水
挥发性 无 浓盐酸有　　　　性,敞口放置,瓶口有　　　　出现
用途 重要的化工原料,用于生产化肥、农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 制药、作除锈剂等
浓硫酸吸收水分的过程是物理变化,浓硫酸作气体干燥剂,只能干燥不与它反应的气体,如氧气、氢气、二氧化碳等,不能干燥氨气。
2.浓硫酸的安全使用和稀释
(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%～5%的　　　　溶液,以防灼伤皮肤。
(2)浓硫酸的稀释(如图所示):一定要把　　　　沿器壁慢慢注入　　　　,并不断　　　　,切不可　　　　　　　。
如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小,浮在浓硫酸表面,浓硫酸溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。
课时2　酸的化学性质
知识梳理
一、实验探究盐酸的化学性质
实验内容 现象与结论
取少量稀盐酸,滴入紫色石蕊试液 现象:紫色石蕊试液变　　　 结论:盐酸能使石蕊试液变色
取少量稀盐酸,滴加酚酞试液 现象:溶液颜色 结论:盐酸不能使酚酞试液变色
取少量稀盐酸,放入生锈铁钉 现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色,反应的化学方程式: 　　　　　　　　;反应一段时间后铁钉表面有气泡产生,反应的化学方程式: 　
取少量稀盐酸,滴加少量氯化钡溶液 现象: 结论:
稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶液为浅绿色;与氧化铁反应生成氯化铁(或硫酸铁),溶液为黄色。
二、盐的概念
盐:由　　　　[或铵根离子(N)]和　　　　构成的化合物,化学上统称为盐。
三、酸的通性与特性
酸溶液性质相似的原因是它们溶液中都含有　　　。
(1)能使紫色石蕊试液　　　　。
(2)能与某些金属氧化物反应,生成　　　　。
(3)能与部分金属反应,生成　　　　。
(4)能与部分盐反应,生成　　　　　　　。
酸是由氢离子和酸根阴离子构成的,氢离子体现酸的通性,酸根阴离子体现酸的特性。
第二节　碱及其性质
课时1　常见的碱
知识梳理
一、常见的碱
1.碱:指在溶液中解离出的阴离子全部都是　　　的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 烧碱、　　　　或　　　　 　　　　　
色、态 　　　　 　　　　　
在水中的溶解情况 　　　　溶于水,溶解时　　　热量 　　　溶于水
吸水性 易吸收空气中的　　　　　　,可作　　　　剂 —
可溶性的碱:NaOH、NH3·H2O、KOH、Ba(OH)2。
二、常见碱的制取与使用
1.使用烧碱的注意事项
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐
溶解,因此应　　　　。
(2)若不慎沾到皮肤上,应立即　,
然后涂上　　　　溶液。
NaOH易潮解,因此可作干燥剂,但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。
2.氢氧化钙的制取
(1)可由生石灰制取,反应的化学方程式为　　　　　　　　,反应过程放出大量的热。
(2)工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙,反应的化学方程式为 　 。
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热,属于物理变化;而氧化钙与水反应放出大量的热,属于化学变化。
课时2　碱的化学性质
知识梳理
一、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1.与石蕊试液、酚酞试液作用:滴入石蕊试液后,溶液　　　　,滴入酚酞试液后,溶液　　　　。
2.与其他物质的作用
物质 加入氢氧化钠溶液后的现象和化学方程式 加入氢氧化钙溶液后的现象和化学方程式
碳酸钠 溶液 无现象 现象: 化学方程式:
二氧 化碳 化学方程式: 现象: 化学方程式:
二氧化碳的检验与除去 由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水;因为NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水,可配制较浓的NaOH溶液,有利于除去较多的CO2。
二、碱的通性及特性
1.碱的通性:碱溶液性质相似的原因是它们溶液中都含有　 。
(1)能使紫色石蕊试液　　　　,使无色酚酞试液　　　　。
难溶性的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中不会解离出OH-,因此不能使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色。
(2)能与某些非金属氧化物反应,生成　　　　。
(3)能与某些盐反应生成　　　　和　　　　。
2.氢氧化钙的特性:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠溶液却不能。
第三节　溶液的酸碱性
知识梳理
一、如何检验溶液的酸碱性
1.酸碱指示剂
(1)概念:遇到酸或碱时能
的物质叫作酸碱指示剂。
(2)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸碱指 示剂 酸性 溶液 碱性 溶液 中性 溶液
石蕊 试液 　　 　　 紫色
酚酞 试液 　　 　　 无色
紫色石蕊的变色情况可以记为“酸红碱蓝,中不变”,无色酚酞的变色情况可以记为“碱红,酸、中不变”。
2.石蕊试纸
(1)种类:蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸。
(2)特定颜色变化:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液　　　　;红色石蕊试纸遇碱性溶液　　　　。
(1)酸碱指示剂只能对溶液作出一个定性的判断,不能对溶液的酸碱性强弱程度作出判断。 (2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的变化,而非酸或碱的溶液本身发生颜色变化。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.溶液酸碱性强弱的测定——pH
(1)溶液酸碱性的表示方法:化学上通常用pH表示溶液的酸碱性强弱。pH的数值范围是　　　　。
(2)溶液酸碱性强弱与pH的关系
①pH<7溶液呈　　　　,pH越小,　　　　　　　　;
②pH>7溶液呈　　　　,pH越大,　　　　　　　　;
③pH=7溶液呈　　　　。
2.测定pH的方法:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用　　　　蘸取待测溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与　　　　　　　对照,读出溶液的pH。
用pH试纸测量溶液pH时,如果事先用水润湿,对检测结果的影响:酸性溶液测定值偏大;碱性溶液测定值偏小。
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1.酸和碱与人的生理活动密切相关:在正常的人体内,体液的pH必须维持在一定范围内,pH如果超出正常范围,就会导致生理机能失调或疾病发生。
人体中酸性最强的是胃液,胃液的pH为0.9～1.5,而胃安然无恙是因为胃里面有一层黏膜起保护作用。
2.土壤的酸碱性强弱对植物生长的影响:大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤的酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8),一般作物都不能正常生长。
第四节　酸碱中和反应
知识梳理
一、中和反应
1.概念:酸与碱作用生成　　　　的反应。
2.举例:盐酸与氢氧化钠溶液的反应。化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
3.实质:　　　　和　　　　结合生成H2O。
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,更重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫作中和反应。中和反应不是基本反应类型。
二、中和反应的应用
1.应用于医药卫生
(1)服用氢氧化铝或氢氧化镁碱性药物以中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。
(2)被蚊虫叮咬后,涂一些含有碱性物质的药物减轻皮肤的痛痒。
2.改变土壤的酸碱性:将适量的　　　加入土壤以中和其酸性。
氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以既不能用来治疗胃酸过多,也不能用来改良酸性土壤。
3.处理工业废水:用熟石灰中和硫酸厂排放的污水中的硫酸,该反应的化学方程式为　 。
4.调节溶液的酸碱性:在科学实验中,如果溶液的酸性或碱性太强或太弱,都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
第二单元　认识酸和碱
第一节　酸及其性质
课时1　常见的酸
1.油　刺激性气味　大于　大于　挥发　白雾
2.(1)碳酸氢钠　(2)浓硫酸　水中　搅拌　将水倒进浓硫酸里
课时2　酸的化学性质
一、红色　没有变化　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　Fe+2HClFeCl2+H2↑　无变化　盐酸与氯化钡不反应
二、金属阳离子　酸根阴离子
三、H+　(1)变红色　(2)盐和水　
(3)盐和氢气　(4)新酸和新盐
第二节　碱及其性质
课时1　常见的碱
一、1.OH-
2.火碱　苛性钠　熟石灰　白色固体
白色粉末状固体　易　放出　微　水蒸气　干燥
二、1.(1)密封保存　(2)用大量的水冲洗　硼酸
2.(1)CaO+H2OCa(OH)2　
(2)CaCO3CaO+CO2↑
课时2　碱的化学性质
一、1.变蓝　变红
2.产生白色沉淀　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　产生白色沉淀　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
二、1.氢氧根离子　(1)变蓝　变红　(2)盐和水　(3)另一种盐　另一种碱
第三节　溶液的酸碱性
一、1.(1)发生特定的颜色变化　(2)红色　蓝色　无色　红色
2.(2)变红　变蓝
二、1.(1)0～14　(2)①酸性　酸性越强　②碱性　碱性越强　③
中性
2.玻璃棒　pH标准比色卡
第四节　酸碱中和反应
一、1.盐和水
2.HCl+NaOHNaCl+H2O
3.H+　OH-
二、1.(1)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O　
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
2.熟石灰
3.Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O

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