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2025届广东省深圳市坪山区中考演练化学第三轮冲刺卷（一）
本卷可能用到相对原子质量:H-1Zn-65C1-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64 S.32
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列做法不利于节约资源的是
A．垃圾分类处理 B．乘坐公共交通工具
C．使用节水龙头 D．经常使用一次性筷子
2．反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是（　　）
A．Cl2表示2个氯原子 B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为—1价 D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
3．如图是元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（　　）
A．碳元素的质子数是6
B．X表示N2
C．碳的相对原子质量是12.01g
D．质子数由大到小的顺序为C＞X＞O
4．《本草纲目》记载古法酿酒（如图）：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”下列说法错误的是（ ）
A．“味极浓烈”说明分子在不断运动 B．灶门与烟囱为燃料燃烧提供充足空气
C．“蒸气令上”说明酒精的沸点比水高 D．用铁锅煮酒，体现铁的导热性好
阅读下列材料，完成下面小题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
5．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目发生改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．甲醇的化学式可为CH4O
6．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
7．如图为a、b、e三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c三种物质溶解度最大的是c
B．30℃时，将10gb放入50g水中，得到60g溶液
C．将等质量的a、b、e饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为c>a=b
D．a、b、c三种物质均为易溶物
8．下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法不正确的是
选项 实验目的 所用试剂及操作方法
A 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B 检验敞口放置的NaOH固体是否变质 取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水，并过滤
D 除去CO中混有的CO2 将气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
9．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl
C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
10．下列实验设计能实现其对应的实验目的是
A．测定空气中氧气含量
B．验证质量守恒定律
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点D．探究铁钉锈蚀的条件
二、非选择题（共4题，共30分）
11．阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和 。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
12．一同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时，发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
〖提出猜想〗
猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II： ；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
〖实验验证〗同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得的MnO2质量不变，则猜想 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。
〖拓展延伸〗
实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。
〖实验反思〗
通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 。
13．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。
（1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是 。
（2）氧化时，发生的反应是：。反应温度不宜太高，原因可能是 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。
①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 、 。（答两点）
②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为 。
③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
14．完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告。
（1）探究活动的名称： 。
（2）实验所用仪器：集气瓶、 。
（3）操作步骤：
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；
②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）反应的现象是 。
（5）问题分析：用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是 。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．石油；能量密度；8；相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；AC
12． 反应生成的K2MnO4分解放出O2 ；I和III ； 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ； 不是，因为高锰酸钾的质量和化学性质在反应前后发生了改变 ； 高锰酸钾分解的最低温度（答案不唯一，合理即可）
13．（1）
（2）H2O2受热容易分解，起不到氧化效果
（3）取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净
（4）①排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） ②600℃ ③27∶29
14．铁丝在氧气中燃烧；坩埚钳；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体；集气瓶底部未放少量细沙或水
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