资源简介

浙江省名校协作体2026届高三上学期返校联考化学试题
一、单选题
1．下列物质不属于盐的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语不正确的是
A．甲醛中键的电子云轮廓图：
B．的系统命名：2-甲基苯酚
C．二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是
A．La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金
B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程
C．次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂
D．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂
4．下列可完成对应实验的是
A．分离和 B．验证氧化性
C．检验有HBr生成 D．析出深蓝色晶体
A．A B．B C．C D．D
5．次磷酸盐用于化学镀银的反应为：(未配平)，表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的时，下列说法正确的是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．转移电子的数目为
D．消耗水的质量为7.2g
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同
D．易升华，可用于检验淀粉的存在
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．溶液中滴加足量的溴水：
B．草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．溶液滴入溶液中：
8．短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是
A．Y不可形成含极性共价键的单质
B．键角
C．的空间构型为四面体形
D．Q的基态原子有16种空间运动状态
9．下列说法正确的是
A．用核磁共振氢谱可区分和
B．用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键
C．醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料
D．较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯
10．下列说法正确的是
A．，已知，则正反应在较高温度下可自发进行
B．，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
C．已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大
D．在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则
11．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是
A．相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度
B．与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
C．Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．X、Y、Z分别与足量加成后的产物中手性碳原子个数相同
12．水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．充电时，锌离子从隧道结构中脱出，此时为阳极
B．性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免竞争放电，提高电流效率
C．若用作电解质溶液，游离的会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶
D．放电时，当负极减重32.5g时有个电子通过外电路转移至正极
13．草酰胺，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．草酰胺分子中键和键数之比为4：1
B．合成草酰胺的反应为取代反应
C．尾气再生的反应为
D．尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端
14．已知不对称醚与氢碘酸反应，有如下两种产物
下列说法中不正确的是：
A．中，在该条件下I-进攻时，键b处比a处更易断裂
B．若在反应体系中加少量水，可能因为水与形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低
C．高温会提高产量，可能因为直接断裂乙基键的活化能较高
D．由上述过程推测与HI反应的产物中，和产量占比更高
15．电镀工厂的废水中常含有一定量的，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用表示；已知常温下：，。下列说法正确的是
A．向电镀废水中加入一定量除去后，滤液可直接排放
B．处理后的废液中若仅含，则溶液pH约为
C．NaCN溶液可以显著溶解
D．向废水中加入稀硫酸调至，溶液中存在
16．某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下：
已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将元素分别转化为、；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是
A．消化时可选择NaOH溶液吸收尾气
B．吸收时发生反应的化学方程式为
C．滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2)
D．空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大
二、解答题
17．VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)下列说法不正确的是___________。
A．基态N原子的电子排布式：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．给出的能力：
D．热稳定性：
(2)砷化镍的一种晶胞结构如图所示。
则砷化镍的化学式为 ，As原子的配位数为 。
(3)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸，其中三聚链状磷酸的结构如图所示，请画出三聚环状磷酸的结构 。
(4)氟磷灰石［主要成分为，还含有少量的等杂质］是一种重要的磷矿，以其为原料可制得多种重要的化工产品。如常用钾肥及缓冲剂磷酸二氢钾()与锂电池常用的高纯度可由以下流程获得。
①流程II中废渣主要成分为 。
②流程II中…代表的一系列操作为 。
③流程I中生成的化学方程式为 。
④若将锂离子电池中电解质换成的迁移速率将会更快，原因是 。
18．工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物()的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SCR)治理去除烟气中的，使其达到排放标准，且无需二次处理。
SCR主反应：
(i)
(ii)
SCR副反应
(iii)
请回答：
(1)标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：
物质
相对能量 0 0 -50 91 -242 34
①计算反应(ii)的 。
②判断反应(ii)在什么条件下自发进行 (填“任意温度”“高温”或“低温”)。
(2)已知尿素的分解作为还原剂的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程中生成尿素的电极反应式是 。
电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作20分钟，产生尿素0.005mol，则该电解装置的电解效率 ()。［已知：电荷量电流时间。］
(3)的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的浓度(即入口浓度，用表示)等因素的影响，结果如图、所示。
下列有关说法中正确的是___________。
A．为取得最优氮氧化物的去除效果，入口浓度应保持在
B．结合图像，分析的去除率的下降主要受NO去除率的影响
C．当氨氮比小于0.9时，去除率为负值，主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成
D．由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高去除率
(4)空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为，它反映气体与催化剂的接触时间，该脱硝工艺中空速控制在，请解释空速不宜过低的原因： 。
19．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。工业上由钛铁矿制取二氧化钛一般按以下工艺流程进行：
已知：i：浸取过程中钛铁矿与浓硫酸的反应：。
ii：离子的特征反应：(橙黄色)。
iii：过量的铁可以使部分钛(Ⅳ)还原为紫色的钛(Ⅲ)。
(1)若在实验室中进行灼烧操作，需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯，坩埚和 。
(2)混合溶液I中加入的铁粉需要控制用量，原因是 。
(3)滤液Ⅱ中加热水使钛盐水解得偏钛酸沉淀，化学方程式为 。
(4)下列有关说法不正确的是___________。
A．可以用其它活泼金属如锌、铝等代替铁粉还原
B．浸取过程控制温度不超过，以免硫酸氧钛过早水解为偏钛酸沉淀
C．滤渣I需洗涤，且洗涤完成的标准为：取洗涤液滴加溶液，溶液无明显变化
D．制备绿矾时，需将滤液I蒸发至大量晶体析出
(5)钛盐水解可分以下几个步骤，请将下列操作排序： 。
a．继续煮沸约后，再慢慢加入其余全部滤液
b．用热水冲洗多次，直至洗涤液中检验不到为止
c．在不断搅拌下，逐滴加入约为滤液Ⅱ总体积倍的沸水中
d．加完后继续煮沸约半小时(应不断补充水)
e．静置沉降，过滤后，用热的稀硫酸(1：10)洗涤次
先取经分离硫酸亚铁后的滤液Ⅱ约体积______________________________________________________干燥后即得到偏钛酸。
(6)在本实验条件下，发生水解时，由中的O提供孤电子对填充到的空轨道上，而溶液中和不会同时水解，请从结构角度说明原因 。
20．磺胺甲氧吡嗪可用于治疗呼吸系统、泌尿系统和肠道感染等疾病。其合成路线如图所示：
(1)化合物C的官能团名称是 。
(2)化合物F的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．分2步制取的目的可能是避免副反应，提高C的产率和纯度
B．化合物D与苯酚具有相似的平面结构
C．化合物E的碱性比化合物强
D．在磺胺甲氧吡嗪的反应中，NaOH作催化剂
(4)的化学方程式是 。
(5)化合物H是有机物E的同系物，且H比E多2个碳原子。写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中含苯环。
②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1。
(6)以乙烯、甲醇和化合物C为原料，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．D
5．B
6．C
7．C
8．C
9．A
10．D
11．D
12．C
13．A
14．A
15．C
16．D
17．(1)CD
(2) NiAs 4
(3)
(4) 结晶、过滤、洗涤、干燥 离子半径大，离子键比弱，离子键易断裂，因此迁移速率更快
18．(1) -1320 任意温度
(2) 80%
(3)AC
(4)低空速不利于反应后生成物从催化剂表面脱附，减慢脱硝反应速率 过长的停留时间，还会促使发生氧化反应，反而使NOx去除率下降
19．(1)泥三角
(2)铁粉过少，未还原完全；铁粉过多，会将部分钛(Ⅳ)还原成钛(Ⅲ)，影响产率
(3)
(4)AD
(5)
(6)所带正电荷少，半径大，难发生水解
20．(1)酰胺基、氨基
(2)
(3)AB
(4)
(5)、、、(其他合理答案也可)
(6)

展开更多......

收起↑