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高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 可持续发展离不开化学。下列做法值得提倡的是
A. 节能和寻找清洁的新能源 B. 将废旧电池深挖填埋
C. 将废旧塑料制品露天焚烧 D. 大量使用化肥保障农作物增产
2. 化学材料与人类生活密不可分。下列说法错误的是
A. 稀土金属可用于生产合金 B. 金刚砂属于金属材料
C. 陶瓷属于无机非金属材料 D. 棉花属于天然高分子材料
3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是
A. CaO、MgO、都是碱性氧化物
B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物
C. 、、都是电解质
D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4. 食品添加剂的安全使用问题受到广泛关注。下列说法错误的是
A. 碳酸氢铵可与酸反应且受热易分解，可用作食品膨松剂
B. 在奶粉中添加碳酸钙作营养强化剂
C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
D. 维生素C具有强氧化性，可用作食品抗氧化剂
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 正戊烷的分子式：
B. 乙烯的结构简式：
C. 分子的空间填充模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
6. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是
A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程
B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能
C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能
D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
7. 氯乙烯()可制成绝缘材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法错误的是
A. 氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 聚四氟乙烯的链节为
C. 聚四氟乙烯具有耐高温的特点
D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯
8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硫酸在加热时的反应：
B 溶液和溶液反应：
C. 将少量通入氯水中：
D. 铜与稀硝酸反应：
9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8g中含有的离子总数为0.4
B. 标准状况下，44.8L与足量的充分反应，生成的分子数为2
C. 1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为10
D. 1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数为
10. 为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学们设计了如图所示实验。下列说法错误的是
A. 装置①中观察到有无色气体生成，说明S的非金属性强于C
B. 装置②中可观察到有白色沉淀生成
C. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞
D. 若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si的非金属性强弱
11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 分子式为
B. 含有四种官能团
C. 能使溴的溶液褪色
D. 能发生加成反应和酯化反应
12. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是
A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生
B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极
C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn
D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转
13. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
实验操作 现象 结论或解释
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量SO2 溶液紫色逐渐变浅 SO2具有漂白性
B 常温下，将铁片插入浓硝酸中 无明显现象 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应
C 向葡萄糖的水溶液中加入新制Cu(OH)2并加热 生成砖红色沉淀 Cu(OH)2发生了还原反应
D 向盛有少量白色固体试管中滴入适量NaOH溶液，加热试管并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 生成了一种无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 该白色固体一定是NH4Cl
A. A B. B C. C D. D
14. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是
A.
B m点时，(正)(逆)
C. 内，
D. 内，生成了
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。
已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。
（2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。
（3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。
（4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。
①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。
②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。
16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题：
（1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为_______(填标号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是_______(填“石墨”或“金刚石”)。
（2）已知T℃时，断开1mol 键、1mol 键、1mol 键分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量该温度下，和反应生成1mol HI时，会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。
（3）一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入1mol ，发生反应。反应过程中测定的部分数据如表所示。
t/s 0 50 150 250 350 450
0 0.12 0.18 0.2 0.2 x
①x的值是_______。
②50s时，的转化率为_______%。
③达到平衡状态时，容器中的体积分数是_______%(计算结果保留三位有效数字)。
④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为_______(填标号)。
A.加入合适的催化剂
B.降低温度
C.保持容器容积不变，充入He(不参与反应)
D.向容器中再充入一定量的
17. 淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________；下列关于A的叙述错误的是___________(填标号)。
a．属于多糖 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应 d．与果糖互为同分异构体
（2）B中所含官能团的名称是___________；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构)。
（3）写出C→D的化学方程式：___________；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”)。
（4）已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________。
（5）等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式)。
18. 工业上以铝土矿(主要成分为、，还含有少量的)为原料制备高纯和聚合硫酸铁{}的部分工艺流程如图所示。
已知：的相对分子质量为233，的相对分子质量为160。
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写1点)；酸浸过滤的目的是_______；滤液1中所含的金属阳离子有_______(写离子符号)。
（2）写出沉铝步骤中生成的离子方程式：_______。
（3）请简述以高纯为原料制备单质Al的方法：_______。
（4）写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式：_______。
（5）为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到4.66g ；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后充分灼烧，得到质量为1.60g的红棕色固体M。
①红棕色固体M的化学式为_______。
②该聚合硫酸铁样品中x:y的比值为_______。
高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. 饱和食盐水
（2）酸性、还原性 （3） ①. 增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
（4） ①. Fe(OH)3 ②. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
【16题答案】
【答案】（1） ①. A ②. 金刚石
（2） ①. 放出 ②. 5.5
（3） ①. 0.2 ②. 12 ③. 16.7 ④. AD
【17题答案】
【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. ac
（2） ①. 羟基、羧基 ②. HOCH2CH2COOH
（3） ①. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化
（4） （5）CH3COOH
【18题答案】
【答案】（1） ①. 粉碎铝土矿或适当升温或搅拌 ②. 溶解Al2O3和Fe2O3，分离铝土矿中的SiO2 ③. 、
（2）
（3）向高纯Al2O3中添加冰晶石，并在熔融状态下电解
（4）
（5） ①. Fe2O3 ②. 1:1

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