资源简介

四川省蓉城名校联盟2025-2026学年高三上学期入学考试化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是
A．造纸过程中加入草木灰可促进纤维素水解
B．刚装修好的房屋可用活性炭分解室内甲醛
C．苯酚具有毒性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
D．洗洁精能去除餐具油污是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙醛的结构简式：
B．硒()的核外电子简化排布式：
C．分子中的键电子云轮廓图：
D．分子的VSEPR模型：
3．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入过量：
B．溶液与浓溶液在一定条件下生成铁单质和磁性氧化铁：
C．溶液与溶液混合：
D．向溶液中通入少量：
5．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
选项 物质 类别 物理或化学性质
A 碱性氧化物 与酸反应产生氧气
B 配合离子 溶液呈蓝色
C 两性氧化物 熔融状态不导电
D 羧酸衍生物 碱性条件下可水解
A．A B．B C．C D．D
6．氯及其化合物部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，气体中极性键数目为
B．溶液中数目为
C．反应③中每消耗转移的电子数目为
D．反应②中每生成氧化产物的同时生成还原产物的数目为
7．有关“石”的相关物质转化关系如下：
下列说法错误的是
A．过程①④均为吸热反应
B．过程④中生石膏转化成熟石膏时失去
C．过程③可以用于吸收硫酸厂尾气中的
D．若过程⑤中加入的试剂为，则所得副产物可以循环利用
8．我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为：。下列叙述正确的是
A．上述熔合反应为氧化还原反应
B．与均为过渡金属元素
C．在现行高中教材使用的元素周期表中所在族元素种类最多
D．价层电子的轨道表示式为
9．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，
的结构如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2
B．分子中存在配位键
C．第一电离能由小到大的顺序：B＜H＜N＜O
D．已知与苯()具有相似的结构和化学键特征，则的二氯代物有4种
10．某有机物结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子结构中有4种含氧官能团
C．分子结构中有4个手性碳原子
D．该有机物可发生还原、水解、酯化、中和反应
11．有机物M和N的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．M分子中共直线的原子最多有4个
B．N分子中所有碳原子一定共平面
C．或N与足量反应，最多消耗的体积为
D．等物质的量的M和N与足量溶液反应，消耗的物质的量均为
12．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下：
下列说法错误的是
A．(a)可以与浓溴水发生反应，且(a)最多消耗
B．分子(c)识别时，与冠醚分子通过离子键作用
C．(a)分子核磁共振氢谱有7组峰
D．生成(c)的同时生成
13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。
下列说法正确的是
A．结构1钴硫化物中硫显价，钴显价
B．晶胞2中S与Li的最短距离为
C．晶胞2和晶胞3的密度相同
D．晶胞2中距Li最近的S有6个
14．铜与过量反应的探究如下：
下列说法错误的是
A．探究②的离子方程式可写为：
B．可增强的氧化能力
C．探究②少量无色气体的产生可能与产生的有关
D．分子中四个原子共平面，是非极性分子
15．下列关于物质的结构、性质及解释错误的是
选项 物质结构或性质 解释
A 热稳定性： > 分子间氢键强于分子间作用力
B 酸性：> Cl吸电子效应大，使羧基中羟基的极性增大，酸性增强
C 沸点： > 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高
D 熔点：> 对称性更高，分子间作用力更强
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
16． 是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差，可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的保存。
已知：①沸点11℃，纯的易分解爆炸。
② 常温(＜40℃)： ΔH＜0
高温(>70℃)： ΔH＜0
③ 当温度高于60℃时，易分解成和。
回答下列问题：
(1) 用于自来水消毒时可将水中的转化为，说明有 性，完成并配平方程式：
。
(2)写出向溶液中加入稀硫酸和SO2反应生成气体的离子方程式： 。
(3)通入N2的作用是 。
(4)途径②应当将反应容器放置于 (填“热水”或“冰水”)中进行，步骤Ⅲ获得晶体后还剩余的母液可加入步骤 (填序号)中循环使用。
(5)在酸性条件下会歧化生成和，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．苯甲酸(相对分子质量122)为白色晶体，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组在实验室中制备苯甲酸的原理为： ΔH＜0。
苯甲酸在水中的溶解度(g/100 mL)
温度/℃ 20 25 80 90 95
溶解度 0.29 0.34 2.75 4.6 6.8
实验步骤：
Ⅰ．粗品制备
① 按上图1所示，安装好实验装置，向三颈烧瓶中加入2.1 mL(0.020 mol)甲苯和70 mL水，将其置于控温电加热套装中，接通冷凝水，打开电动搅拌器，加热至微沸状态。从冷凝管上口分多次小心加入，最后可用少量水将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲入三颈烧瓶中，继续加热至微沸状态。待反应充分后停止加热。
② 将反应混合物趁热过滤，用少量的试剂X洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液(如果溶液呈现浅紫色则应先加入适量稀硫酸和溶液至几乎无色)并置于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化，至晶体完全析出。减压过滤、晾干得到淡黄色苯甲酸粗品。
Ⅱ．产品精制
将苯甲酸粗品置于烧杯中加入一定量的蒸馏水，小心加热、煮沸至固体几乎全部溶解，再加入大约20%的水，继续加热煮沸。稍冷后加入少量活性炭，再加热并微沸5分钟。减压过滤。将滤液置于冰水中冷却结晶、减压过滤、洗涤、晾干、称重得白色苯甲酸精品。
Ⅲ．产品纯度测定
准确称取苯甲酸精品0.200 g，加入约20 mL试剂Y至完全溶解，并滴入几滴酚酞试液。用的氢氧化钠溶液滴定至终点，重复两次，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均每次为。
回答下列问题：
(1)制备苯甲酸的反应类型是 ，“步骤①”中分多次加入高锰酸钾的原因是 。
(2)“步骤①”判断反应充分的现象是 。
(3)浅紫色滤液中加入适量稀硫酸和溶液的离子反应方程式为 。
(4)产品精制步骤中“再加入大约20%的水”的目的是 。
(5)加入的试剂X是_______ (填标号，下同)，试剂Y是_______。
A．热水 B．冰水 C．无水乙醇 D．50%乙醇溶液
(6)苯甲酸精品的纯度约为 (保留3位有效数字)，苯甲酸的产率约为 (保留2位有效数字)。
18．是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下：
已知：① ，，。
② 当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Zn元素位于元素周期表的 区。
(2)为了提高焙烧效率可采用的措施有 (填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是 (填化学式)。
(3)写出焙烧时生成氧化物的化学方程式： 。
(4)沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是 (填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是 。
A． B． C． D．
(5)通入沉锌，通过计算判断，当溶液，时，是否沉淀完全： (写出计算过程)。
19．盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从而达到减肥效果。其中间物氯卡色林(lorcaserin)的合成路线如下：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)B的名称是 ；C中官能团的名称是 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)I→氯卡色林的反应类型是 ；I分子中含有 个手性碳原子。
(4)H的结构简式为 。
(5)A的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积之比为的结构简式为 。
①属于芳香族化合物
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
③与氯化铁溶液作用显色
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．B
5．D
6．D
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．B
13．C
14．D
15．A
16．(1) 氧化
(2)
(3)稀释，防止爆炸
(4) 冰水 Ⅰ
(5)1:4
17．(1) 氧化反应 防止反应过快，放出大量的热导致暴沸
(2)甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠
(3)
(4)防止趁热过滤时苯甲酸结晶析出，减少损失
(5)AC
(6) 99.4% 57%
18．(1)ds
(2) 提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等
(3)
(4) B 取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全
(5)未沉淀完全(计算过程见解析)
19．(1) 苯乙酸 碳氯键、酯基
(2)
(3) 还原反应 1
(4)
(5) 13

展开更多......

收起↑