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吉林市实验中学临考测试-高三化学
一、单选题
1. “硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是
A. 石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质
B. “华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质
C. “雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
D. 我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO3)晶体调控光子、LiNbO3是共价晶体
2. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是
A. 氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉
B. CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐
C. 聚乳酸易降解，可用作手术缝合线
D. 硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂
3. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若甲为单质铁，则丙可能为
B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性
C. 若丁为，则甲不可能为
D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物
4. 在水中溶解度很小，但可以缓慢发生水解反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 键角：
B. 中含有的价电子总数为
C. 中含有中子数为
D. 该反应每生成，转移电子数为
5. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是
A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同
C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体
6. 一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的热稳定性： D. X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应
7. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。
下列说法错误的是
A. CuO电极的电势高于Pt电极
B. 装置工作时Pt电极附近pH升高
C. 阳极反应式为
D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol
8. 立方氮化硼晶体被认为是已知最硬物质，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为。下列说法正确的是
A. 硼、氮原子间最短距离为
B. B、N元素均位于元素周期表中的区
C. 该晶胞的质量为
D. 若处原子分数坐标为(1，0，0)，则处原子分数坐标为
9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉
B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2
C 污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性
D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性
A. A B. B C. C D. D
10. 以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是
A. M连接电源的正极
B. 体系中和的相互转化起催化作用
C. 理论上，电路中通过产生2mol气体X
D. N极电极反应式可表示为：2
11. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 露置在空气中的钠表面呈白色：
B. 用食醋除水垢中的：
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：
D. 工业电解饱和食盐水制氯气：
12. 高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是
A. 中Mn的价态为价
B. 锂电池放电时，高纯度发生氧化反应
C. 制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为
D. 若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体
13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A. 环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能
B. C3H 分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C. -CF 是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于
D. O-H…O氢键作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高
14. 从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下：
已知：25°C时，的；。
下列说法正确的是
A. “滤渣”的主要成分为Pb和
B. “沉砷”过程发生反应
C. “水解”中，高浓度的不利于水解
D. “脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高
15. 常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是
A. ③代表与pH的关系
B. ①和②的交叉点X的坐标为
C. 溶液中：
D. 时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.3
二、填空题
16. 钒元素是一种以神话女神名字命名的元素。钒及其化合物在工业生产上有重要应用，V2O5是一种具有优良性能的化工原料，广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
（1）实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
“还原”步骤中生成VOCl2的同时还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为_______；若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2+和Cl2，Cl2可被Na2SO3溶液吸收，则、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_______；分析制备反应中不生成Cl2的原因：_______。
（2）对制得的晶体进行含钒量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化为VO，定容为100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入几滴指示剂，用0.2000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，VO转化为VO2+；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为_______，样品中钒元素的质量分数为_______(写出计算过程，结果保留两位小数)。
（3）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。
该钒的氧化物的化学式为_______，V原子的配位数与O的配位数之比为_______。
17. 某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量、、、、。除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下。
回答下列问题：
（1）经检测，该废水能使蓝色石蕊试纸变红，则废水呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）试剂X为_______；加入试剂Z发生反应的离子方程式为_______；向“溶液b”中加入盐酸的作用是_______。
（3）下列有关“操作I”的说法正确的是_______(填编号)。
A. 需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
B. 用“操作I”装置提纯胶体
C. 为加快“操作I”速度，可用玻璃棒搅拌
D. 若溶液a仍浑浊，需重复进行“操作I”
（4）为测定产品NaCl的纯度，称取mg产品溶于水配制成100mL溶液，然后取20mL溶液于试管中，滴加溶液，当观察到溶液中不再有白色沉淀产生时，恰好消耗VmL溶液。NaCl样品的纯度为_______(用含有m、V的式子表示)。
18. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。
（1）利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。
煤的气化涉及的反应如下：
已知：，则_______(用含、的代数式表示)；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：_______。
（2）利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为 ，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下更容易自发进行；写出一种增大平衡产率的措施：_______；若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变
（3）利用制备一定条件下，向恒压密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。曲线I表示的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。
19. 具有抗菌、消炎等药理作用黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的名称是______；D中官能团名称是______。
（2）结合平衡移动原理，分析反应D→E时使用作为溶剂的原因：______。
（3）F→G的反应类型为______。
（4）A的一种同系物X的分子式为，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则X的结构简式为______、______。
（5）已知反应B→C为Fries重排，其反应机理如下：
合成路线中C的结构简式为______。
（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如下：
结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式：______。
吉林市实验中学临考测试-高三化学
一、单选题
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. 2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O ②. >Cl->VO2+ ③. N2H4还原性强于HCl
（2） ①. VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O ②. 28.69%
（3） ①. VO2 ②. 2:1
【17题答案】
【答案】（1）酸 （2） ①. 溶液 ②. ③. 除去和 （3）D
（4）
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 减少温室气体排放，有利于环保
（2） ①. 高温 ②. 升高温度或减小压强等 ③. ac
（3） ①. 或 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. 对甲基苯酚 ②. 碳氯键、酚羟基、酮羰基
（2）降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动
（3）氧化反应 （4） ①. ②.
（5） （6）+CH3NH2→+HCl

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