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参考答案
一.选择题（共15小题)
1.C2.D3.B4.A5.C
6.A7.D8.B9.C10.B
11.A12.C13.D14.C15.B
二.填空题（共7小题)
16.（1)A(2)受热易分解（或化学性质不稳定）
17.（1）③④(2)钾
不能
18.(1)①强
②大
（2)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2O
不能
19.(1)吸水
(2)二氧化碳(3)减小
20.(1)红色
(2)C
21.(1)2HC1+Na2C03=2NaC+H20+CO2↑
(2分别滴加几滴紫色石蕊试液（合理即可）
22.(1)Mg2+和C1
Na(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶
液中一定没有S042和C032·,故溶液中一定含有C1
三.实验探究题（共5小题）
23.(1)Ca (OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH (2)CaCO3
(3)NaOH
(4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
(5)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
24.(1)C(2)除去HC1气体（3)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白
色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
25.（1)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(2)4(3)如果颠倒，无法除去过量的氯化钡(4)
除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
26.（1)NaOH+HCI=NaCI+H20(2)Na、C1、OH红（3)②③
27.（1)C02(2)饱和（3)AB(4)碳酸钡（合理即可）
四.综合题（共5小题)
28.(1)C(2)过滤
A为NH3,B为CO2
29.(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaC1（2)C1、CO3(3)硝酸银溶液和稀
硝酸
CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2+H2O
10044
30.(1)丁
（3)75%
x3.3g
(2)3.3
增0=高动
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为：
7.59×100%=75.0
10g
%;
答：样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
31.
(1)酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供
的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
(2)49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×
20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸
钠，设生成硫酸钠的质量为x,
2NaOH+H2SO=Na2SO+2H2O
98142
9.8g
器=22，：=142g:此时所得溶液的溶质质
量分数为，14.29×100%≈5.7%：
49g+200g
(3)若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，p
H是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量
硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下：
↑离子数量
02
Na+SO -OH
离子种类
图丙
32.
设I00g废水中含CuSO,的质量为x,消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuS0+2NaOH=Na2S0+Cu (OH )2
160
80
98
10%y
1.96g
1608098
x10%y1.96g
x=3.2g
y=16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g一16g=84g
设废水中H,SO,的质量分数为x。
2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20
8098
84g×10%100gz
8084g×10%
98100gz
z=10.29%
答：(1)100g废水中含CuS04的质量为3.2g;
(2)废水中H2S0,的质量分数为10.29%.浙江省金华四中2025年9月九年级开学考
科学试题
相对原子质量H-1C-120一16Na一23S-32C1-35.5Ca一40Ba一137Cu-64
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项）
1,体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围
都呈碱性的是(
)
体液
唾液
胃液
血液
尿液
正常pH范围
6.6～7.1
0.81.5
7.35～7.45
4.6～8.0
A.唾液
B.胃液
C.血液
D.尿液
2.小明想在鸡蛋壳（主要成分CC03)上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液
能帮他实现愿望的是()
A.食盐水
B.白酒
C.蔗糖水
D.白醋
3.下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.烧碱、氧化钠、Na2OB.生石灰、氧化钙、CaO
C.干冰、水、H2O
D.熟石灰、氢氧化钠、NaOH
4.小深同学用思维导图梳理了Na2C03的相关知识，其中描述错误的是()
A俗祢：烧碱、打
B物理性质：白色固体
Na2CO3
C.化学性质：可与稀
盐酸、Ca(OH溶液
D用途：用于玻璃、洗
CaC溶液反应
涤剂的生产
5.某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是()
A.MgSO4
B.Ca (NO3)2
C.NH4H2PO4
D.K2S04
6.近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”
硅晶圆的制作流程，其中属于化学
变化的过程是(
加碳，高温
熔化，直拉
切断、切片
抛光
沙子（主要成
高纯度Si
单晶硅
硅晶片
硅晶图片
分为Si0,)
①
②
③
④
A.①
B.②
C.③
D.④
7.如图，稀释浓硫酸操作正确的是(
浓HSO
农HSO,
浓HSO
H,0-
H,0
8.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反
应中表现了“酸的通性”的组合是(
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
9.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10),小药瓶
中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观
察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以
下说法错误的是()
pH
<6.5
7.0-7.1
7.5-8.5
8.5-12.0
>12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B.小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一一紫色一一蓝色一一绿色
C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCI
四中
D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
10.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是(
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
稀盐酸(H2S04)
加入足量CuO,过滤
B
02(水蒸气)
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3 (CaO)
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是(
A.C1、K+、S0好、Na
B.K+、S0子、Cu2+、N03
C.S0经、Fe3+、Na、OH
D.Ca2+、C1、C03、Na
12.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、C1、Ba2+、S042ˉ、C032中的几种，为确定可能含有的离子，
兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化：
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是()
A.只含有Mg2+、S042
B.一定含有C1、K+,可能含有Mg2+、S042
C.一定含有Mg2+、S042,可能含有C1、K+D.一定含有K+、Mg2+、C1、S042
13.下列说法正确的是()
A.能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B.能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO子
C.检验C1的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有C1
D.等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH>7
2

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