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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
目 录
CONTENTS
1
2
离子键
离子化合物
3
电子式
新课导入
一百多种元素 超过1亿种物质
1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
⑴离子 ⑵分子 ⑶原子
2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
新课导入
1、定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的
强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
2 、类型
离子键：离子之间
共价键：原子之间
金属键：金属内
根据成键微粒和
微粒间相互作用
任务一 离子键
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
1、NaCl的形成过程
⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为______________________。
(2)从原子结构知识解释：
任务一 离子键
2、定义：
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
3、成键要素：
成键微粒：
成键本质：
成键元素：
阴阳离子
静电作用
（静电吸引和静电排斥的平衡）
活泼金属
+
活泼非金属
IA族、IIA族
VIA族、VIIA族
（或NH4+）
（或原子团）
学习评价
1、下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
B
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
任务二 离子化合物
① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等
② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等
③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等
① 熔、沸点较高，硬度较大；
② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。
1. 概念：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见类型：
3. 性质 ：
任务二 离子化合物
微点拨
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 离子键
②含有离子键的物质一定是离子化合物
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
学习评价
2、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。
①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO
⑦HCl ⑧NH3·H2O
①②④⑥
思考：如何判断物质中存在离子键呢？
看有没有离子？
看有没有活泼金属离子或铵根离子？
学习评价
4、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
D
3、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型含离子的化合物的是（ ）
A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
D
任务三 电子式
在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。
1、定义：
2、书写
Na ·
· Mg ·
·N·
··
·
Cl ·
··
··
··
·C·
·
·
·O·
··
··
写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式
如钠、镁离子
如氮、氧、氯离子
写出OH-、O22-、NH4+的电子式
原子：
离子：
简单阳离子：
简单阴离子：
多核离子：
思考：什么时候需要写中括号？
阴离子和原子团。
直接用离子符号
Na+
Mg2+
一般用 表示
任务三 电子式
【思考】离子化合物的电子式如何表示？
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
3、离子化合物的电子式：
（1）AB型
eg：NaCl、MgO
Na+
-
Cl
2-
O
Mg2+
（2）A2B型
eg：Na2O
2-
O
Na+
Na+
（3）AB2型
eg：MgCl2
Mg2+
-
Cl
-
Cl
学习评价
写出下列离子化合物的电子式
（2）Na2O2
（3）Ba(OH)2
（1）NH4Cl
Na+
Na+
2-
O
O
-
O
H
Ba2+
-
O
H
+
N
H
H
H
H
-
Cl
任务三 电子式
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
书写要点
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例如氯化钠的形成过程：
用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程：
学习评价
【例5】下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－
D．NaCl的电子式为Na
C
Cl
··
··
··
··
学习评价
【例6】下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A．Mg2＋的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 a+2M
D
a+b+2
课堂小结
离子键
离子化合物
形
成
定义：带相反电荷离子之间的相互作用
成键要素
成键粒子：阴离子和阳离子
成键本质：阴阳离子的静电作用
成键元素：一般活泼金属与活泼非金属
定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。
常见类型
强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。
大多数盐：如NaCl、BaSO4等。
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
表示
电子式
相同离子不合并, 同性电荷不相邻

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