资源简介

学大教育暑期课程研发说明
课程纲要
课程名称
暑期入学测试卷
课程研发理念和思路
高二是决定学生能否在高三稳居前列的分水岭，赢得高二的战争必须抢占高一结束即将升入高二的这个关键假期。因此，本课程整理并总结出一套针对新高二化学暑假集训的、行之有效的教学方法。这套方法以“引领2016高二学生学习习方向”
为宗旨，以“研究规律、讲授方法、跳出题海”为理念，以让学生“学有规律、答有方法”为目标。
课程特色
过高一阶段的基础理论的学习，学生已经在概念、公式。物质性质和实验等的学习中初步把握了高中化学的学习方法：高中化学的学习不能只靠简单的记、背，更重要的是注重理解和应用能力培养和提升。因此在高二阶段的学习中，知识专业性将会更强、更抽象，学习中要注意结合初中学过的内容、生活中的相关现象、课本中拟人化的图形来理解、掌握。
因此在高二这个学习阶段，既要学好基本理论知识，又要时刻注意为高考打好基础，在学习过程中加强训练，全面掌握高考内容；要注重知识之间的前后联系，使知识完整化、系统化；注意解题方法、技巧、规律的总结。
改变高一阶段只见树木不见森林的思维模式，形成系统的、专题化的思维套路和复习模式，为学生夯实高二复习、胜利奔向高三乃至高考打下坚实的基础。学完之后，可有目标明确、方法便捷、重点突出、难点攻克之效。
主要内容
编号
本讲标题
课时安排
第一讲
测试与评价
2
h
第二讲
化学反应中的能量变化及燃烧热和中和热
2
h
第三讲
化学反应热的计算及盖斯定律的应用
2
h
第四讲
化学反应速率和影响化学反应速率的因素
2
h
第五讲
化学平衡及化学反应进行的方向
2
h
第六讲
等效平衡的应用
2
h
第七讲
弱电解质的电离及溶液的酸碱性
2
h
第八讲
盐类水解及三大守恒定律的应用
2
h
第九讲
难溶电解质的沉淀溶解平衡
2
h
第十讲
化学电源：原电池、二次电池及燃料电池
2
h
第十一讲
电解、电镀和电化学腐蚀
2
h
第十二讲
认识有机化学中的典型官能团
2
h
课程使用说明
在高一完成了基础化学的学习后，这两个学期，分别要学习《反应原理》和《有机化学》两本教材。这两部分内容都是对必修模块的升华，难度会高一个层次。如果学生在高一学的很稳，就比较好过渡，否则会觉得很困难，甚至会对化学这门学科失去信心！我们暑期的课程主要是结合必修
2
知识，对这两大块内容分别预习，帮助学生在温故的前提下知新，便于孩子更好的接受新知识，到了秋季就会针对重难点知识猛攻，让学生平稳的度过高二的学习生活。
第一讲
测试与评价
适用学科
化学
适用年级
高二
适用区域
全国
本讲时长
120
min
知识点
化学实验基础
、化学计量、离子反应、
氧化还原反应元素及其化合物、元素周期表、元素周期律、有机化学
教学目标
全面检测学生高一学习情况
教学重难点
1、元素化合物的解题技巧2、元素周期律的递变规律
高二化学暑期入学测试卷
（总分：100
分
考试时间：60
分钟）
考核内容：
考试范围介绍
高一年级必修
1
第一章
从实验学化学
第二章
化学物质及其变化
第三章
金属及其化合物
第四章
非金属及其化合物
必修二
物质结构元素周期律
化学反应与能量
有机化学
涉及知识及考点
化学计量、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物
非金属及其化合物
元素周期表及元素周期律
化学键
化学能与电能
化学能与热能
化学反应速率和限度
简单的烃和烃的衍生物
成绩统计：
卷
Ⅰ
题号
一
总分
总成绩
分数
卷
Ⅱ
题号
二
三
总分
分数
第Ⅰ卷（共50分）
一、单项选择题（本题包括
10
小题，每题
2
分，共
20
分。每小题只有一个选项符合题意）
1．科学家提出硅是“21
世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是
SiO2
【解析】A、因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案
A
正确；
B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故
B
错误；
C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故
C
正确；
D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故
D
正确；
【答案】B
2．下列实验操作正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液
B．用湿润的
pH
试纸测量某溶液的
pH
值
C．配制一定物质的量浓度溶液时仰视刻度
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
【解析】A、容量瓶没有干燥不会影响溶液的配制，故
A
正确；
B、使用
PH
试纸时不能提前润湿，会导致溶液浓度降低，故
B
错误；
C、配制溶液时应将视线与凹液面最低处相平，故
C
错误；
D、蒸馏实验温度计是测试蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，故
D
错误；
【答案】
A
3．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－
B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－
C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－
D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－
【解析】选项
A
中
H+和
HCO3－结合生成气体
CO2，选项
B
中
Fe3+和
SCN－会结合生成络合物，选项
D
中
Fe3+和
OH－会结合生成沉淀
Fe（OH）3
【答案】C
4．下列反应不能通过一步反应制得的是
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3
④CuO→Cu(OH)2
⑤Na2O→Na2SO4
A．①②
B．③④
C．②③④
D．②③④⑤
【解析】SiO2
难溶于水，不能通过化合得到
H2SiO3；这类题的回答主要是基于对化学反应规律的知识积累，如
SiO2制取
H2SiO3可以先让二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，再通过复分解反应制得硅酸。CuO
难溶于水，不能直接制备
Cu(OH)2
【答案】B
5．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－═CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－═Al(OH)3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O
【解析】选项
A
中碳酸钙不能拆开，选项
B
中稀硝酸具有氧化性，可以将铁直接氧化为
Fe3+，选项
C
中
Al(OH)3
会和过量的
NaOH
反应。所以正确答案选择
D。
【答案】D
6．关于硝酸叙述正确的是
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
【解析】选项
B
中，不管是浓硝酸还是稀硝酸都是强酸，选项
C
中金属与稀硝酸反应生成一氧化氮，选项
D
中浓稀硝酸都是强氧化剂。
【答案】
A
7．检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是
A．Fe2+
(KSCN
溶液)
B．Cl－(稀硝酸酸化的
AgNO3
溶液)
C．NH4+
(NaOH
溶液，加热)
D．Na+
(焰色反应呈黄色)
【解析】选项
A
中
KSCN
溶液遇到
Fe3+
显红色。
【答案】A
8．铁在下列情况下腐蚀最快的是
A．铁放入海水中
B．将铁和锌连接后放入海水中
C．将铁和锌连接后放入淡水中
D．将铁和锡连接后放入海水中
【解析】金属腐蚀的实质是金属与所接触的物质反应失电子而转化为金属离子。其中铁的腐蚀主要是与接触到的电解质形成原电池反应而发生电化学腐蚀为主。根据原电池的工作原理可知，Fe
若作原电池的负极，被腐蚀的速度就快，而作原电池的正极，则被腐蚀的速度就减慢。本题中要找铁被腐蚀最快的，当然应找铁与锡连接放入海水中的腐蚀。因为此时已构成形成原电池的条件，且铁作负极，电解质溶液的导电能力也很强，腐蚀速度最快。
【答案】D
9．氮的固定是指
A．植物从土壤中吸收含氮养料
B．将空气中的氮气转变为含氮化合物
C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
【解析】氮的固定是将游离的氮转变为化合态的氮。
【答案】B
10．Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2
的混合溶液
100mL
中，如果
SO42-的浓度为
0.8mol／L，当加入
2mol／L
的
KOH
溶液
100mL
时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中
K+的物质的量浓度是
A．0.2mol/L
B．0.1mol/L
C．0.45mol/L
D．0.225
mol/L
【解析】加入0.2molKOH后Al（OH）3溶解，一份Al对应四份KOH，所以Al有0.05mol，然后用电荷守恒可得
0.05
3+C
0.1=0.8
2,解得
C=0.1
mol/L
【答案】B
二、不定项选择题（本题包括
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若只选一个且正确的给
2
分，选两个且都正确的给
3
分，错选或多选，该小题都为
0
分。）
11．现用胆矾（CuSO4 5H2O）配制
0.1mol·L—1
的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取
16.0g
胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至
1000mL
容量瓶中，定容
C．准确称取
25.0g
胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至
1000mL
容量瓶中，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【解析】胆矾的摩尔质量为
250g/mol（CuSO4·5H2O）配制
0.1mol/L
的硫酸铜溶液，下列
操
作
中
最
合
理
的
是
（
配
制
1
升
溶
液
需
要
溶
质
0.1mol
，
所
以
所
需
胆
矾
质
量
为
0.1mol×250g
每
mol=25g）
A．称取
25g
胆矾溶解在
1L
水中溶解在
1L
水中，溶液体积不一定是
1
升，所以不对。
B．将
16g
胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至
1L
错误。前面有计算需要
25g。
C．称取
25g
胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至
1L
正确。
D．将胆矾加热除去结晶水后，称取
16g
溶解在
1L
水中
同
B。
【答案】C
12．CO、H2
在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
△H＝—255.6
kJ·mol—1，下列说法错误．．的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．增大
H2
浓度可以使
CO
转化率达到
100℅
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
【解析】放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，增大
H2浓度可以使
CO
转化率增加，但是不会达到
100℅。使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率，反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零。
【答案】
B
13．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—
B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—
D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
【解析】
选项
A
中
Mg2+和
OH—结合生成沉淀，Fe3+和
SCN—结合生成络合物。
【答案】BC
14.
短周期元素
X、Y、Z，其中
X
原子最外层电子数比次外层多
3，Y
原子最外层电子数比次外层电子数少
3，Z
原子最外层电子数是次外层的
3
倍。下列有关叙述正确的是
A．原子半径：Y＜Z
B．原子序数：XC．氢化物稳定性：X＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
【解析】现有
X、Y、Z
三种短周期元素，Z
元素是地壳中含量最多的元素，Z
为
O
元素，
X
元素原子的最外层电子数是
1，X
处于第ⅠA
族，化合价为+1
价，Y
元素原子的最外层电子数是其电子层数的
2
倍，若有
2
个电子层，最外层电子数为
4，为
C
元素，若有
3
个电子层，最外层电子数为
6，为
S
元素，若有
1
个电子层，为
He
元素，为稀有气体，不考虑，
A、若
X
为
Na
元素，原子半径最大，故
A
错误；
B、由
X、Y、Z
组成的化合物可以是
H2SO4，H2CO3
等，其水溶液呈酸性，可以是
NaOH，水溶液呈碱性，故
B
错误；
C、Y
为
C
或
S，非金属性
C、S
都比
O
元素弱，非金属性越强氢化物越稳定，故
Y、Z
元素的氢化物稳定性
Y＜Z，故
C
正确；
D、X、Y、Z
可以组成
CH3COOH，符合
X4Y2Z2，故
D
错误；
【答案】C。
有
A、B
两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于
A
和
B
的叙述正确的是
A
和
B
一定是同分异构体
A
和
B
不可能是同系物
同质量的
A
和
B
完全燃烧后生成
CO2
的质量一定相等
A
和
B
各
1
mol
完全燃烧后生成
CO2
的质量一定相等
【解析】A、互为同分异构体的烃的最简式相同，但最简式相同的烃不一定互为同分异构体，如乙炔与苯，故
A
错误；
B、A、B
两种烃的最简式相同，可能互为同系物，如乙烯与丙烯等，故
B
正确；
C、A、B
两种烃的最简式相同，分子式不一定相同，如乙烯与丙烯等，故
C
错误；
D、A、B
两种烃的最简式相同，分子式不一定相同，A
和
B
各
1mol
完全燃烧后生成的
CO2
的质量不一定相等，如如乙炔与苯等，故
D
错误。
【答案】B。
将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
A.①④
B.③⑤
C.①②③
D.①②③④⑤
【解析】①甲跟水反应比乙与水反应剧烈，说明甲的金属性比乙强，故①正确；
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说明甲的金属性比乙强，故②正确；
③金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱，甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，故③正确；
④金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故④错误；
⑤金属性的强弱与金属单质的熔点、沸点无关．故⑤错误，由以上综合分析可知，B
正确，A、C、D
错误。
【答案】B
17．下列说法中，错误．．的是
A．天然气的主要成分是
CH4
B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
【解析】油脂不属于高分子化合物，因此选择
B。
【答案】B
18．用
NA
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，48
g
O2
和
O3
含有的氧原子数均为
3NA
B．常温常压下，11.2
L
乙烯（C2H4）含有
2NA
个碳原子
C．1.7
g
氨气所含有的电子数目为
10
NA
D．2.7g
铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数
NA
【解析】选项
B
中，无前提标准状况。选项
C
中
1.7g
氨气恰好是
0.1mol，1
个氨气分子中含有
10
个电子，0.1mol
氨气中含有电子数为
NA,
【答案】A
19．下图是某同学做
Zn-Cu
原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．④⑤⑥
【解析】①Zn
为负极，Cu
为正极，故①错误；
②H+向正极移动，故②错误；
③电子由
Zn
电极流向
Cu
电极，故③正确；
④Cu
电极上发生
2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤由
2H++2e-=H2↑可知，有
1mol
电子流向导线，产生氢气
0.5mol，故⑤正确；
⑥正极反应为
2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
【答案】C
20．标准状况下，将
4.48L
的
NO2
和
NO
组成的混合气体通入
100mL
的水中，气体体积缩小为
2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误．．的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为
1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为
8∶7
C．原混合气体中
NO2
和
NO
的体积比为
1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为
0.1
mol
【解析】根据
3NO2+H2O=2HNO3+NO
知，体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，
所以硝酸的物质的量==0.1mol，
4.48L 2.24L
0.1mol
则硝酸的物质的量浓度=
22.4L/mo
0.1L
=1mol/L，故
A
正确；
B．剩余气体都是一氧化氮，根据
NO
知，氮元素和氧元素的质量比等于其相对原子质量之比为
14：16=7：8，故
B
正确；
C．根据
3NO2+H2O=2HNO3+NO
知，气体体积减少的体积与二氧化氮的体积之比为
2：3，所以二氧化氮的体积=1.5（4.48L-2.24L）=3.36L，则一氧化氮的体积为
1.12L，所以原混合气体中
NO2
和
NO
的体积比为
3：1，故
C
错误；
D．根据
3NO2+H2O=2HNO3+NO
知，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等;则转移电子数为0.1mol。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（本题共
38
分）
21.(6
分)欲用
18
mol/L
的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）配制成浓度为
0.5mol/L
的稀硫酸
500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________
。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有
15mL
、20mL、50mL
的量筒，应选用_____mL。
【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（2）根据配制一定物质的量的浓度溶液的方法进行排序；
（3）①根据需要硫酸的物质的量计算出浓硫酸溶液的体积；
②根据计算结果选择量筒规格。
【答案】（1）用浓硫酸配制稀硫酸，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻
18mol/L
璃棒、500ml
容量瓶，故答案为：500ml
容量瓶；
（2）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEFCBD，故答案为：AEFCBD；
（3）①需要硫酸的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所需浓硫酸的体积为：
≈0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；
②由于要量取
13.9mL
浓硫酸，需要
15mL
的量筒，故答案为：15．
22.（10
分）.下列转化关系图中，A、B、C、D、E
常温下为气体，B、E、F、K
为单质，其中
F
为黑色固体；C、D
均能使澄清的石灰水变混浊，D、E
均能使品红溶液褪色；I
是一种红棕色的固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C
的电子式为____________。
（2）检验溶液
L
中金属阳离子的方法是________________。
（3）反应③的离子方程式为____________________________。
（4）F
与
G
的浓溶液反应的化学方程式为________________。
（5）气体
A
的密度为
2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定
A
的分子式为
____________。
【解析】A、B、C、D、E
常温下为气体，C、D
均能使澄清石灰水变浑浊，D、E
均能使品红溶液褪色，则
D
为
SO2，C
为
CO2，B、E、F、K
为单质，则反应①为含
S、C
与氧气的反应；E
为
Cl2，反应③为氯气、二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应④为
C
与浓硫酸的反应，反应②为
C
与氧气反应生成二氧化碳，则
G
为
H2SO4，H
为
HCl，I
是一种红棕色固体氧化物，I
为
Fe2O3，反应⑤为盐酸与氧化铁的反应，J
为
FeCl3，K
为
Fe，L
为
FeCl2，
（1）C
为
CO2，其电子式为，故答案为：；
（2）L
中含有的阳离子为亚铁离子，则向溶液中滴加
KSCN
溶液无现象，滴加氯水，溶液变为红色（或向溶液中加入碱，产生的沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）。
【答案】
向溶液中滴加
KSCN
溶液无现象，滴加氯水，溶液变为红色（或向溶液中加入碱，产生的沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）；
（
3
）
反
应
③
的
离
子
方
程
式
为
Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
，
故
答
案
为
：
Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-；
（4）F
和
G
的浓溶液反应的为
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O，
（5）气体
A
的密度为
2.68g/L（标准状况），其摩尔质量为
22.4L/mol×2.68g/L=60g/mol，
A
中含有
S、C
元素，60-32-12=16，则还含有
O，即
A
为
SCO，故答案为：SCO。
23.（12
分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、
Fe2O3
熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
Ⅱ.
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入
4mol·L－1
的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中
OC
段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：_______________。
（2）在
DE
段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为________________。
（3）当
c=13mL
时，原溶液中
Fe3+与
Al3+的物质的量之比为________________。
【解析】Ⅰ.（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合（2）根据铝与
NaOH
溶液反应的性质设计实验方案；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
B．活泼金属与稀硫酸反应；
C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体；
D．铁不与
NaOH
溶液反应．
Ⅱ．（1）O→C
之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C
之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写离子方程式；
（2）D
与
E
一段沉淀的质量没有发生变化，为
NH4NO3
和
NaOH
反应，以此书写离子方程式；根据反应顺序确定结合
OH-的能力；
（3）B
与
A
的差值为氢氧化铝的物质的量，由
EF
段消耗的氢氧化钠，根据
Al（OH）3
+OH-=
AlO2-+2H2O，得出
Al（OH）3
的物质的量
【答案】I
NaOH
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
II(1)H+OH-=H2O
(2)NH4++OH-=NH3+H2O
(3)2:1
24．（10
分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的
pH
如下表所示。
离子
开始沉淀时的
pH
完全沉淀时的
pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
请回答下列问题：
（1）
氧化铜锌矿中含有少量的
CuS
和
ZnS，在
H2SO4
的作用下
ZnS
可以溶解而
CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)
_________Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp
沉淀离子浓度积)。
（2）物质
A
可使用下列物质中的________________。
A．KMnO4
B．O2
C．H2O2
D．Cl2
（
3
）
除
铁
过
程
中
加
入
氨
水
的
目
的
是
调
节
溶
液
的
pH
，
pH
应
控
制
在
范
围
之
间_______________。
（4）物质
B
可直接用作氮肥，则
B
的化学式是________________。
【解析】（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；
（2）考虑除杂过程不引入新的杂质；
（3）PH
的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；
（4）结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑
【答案】（1）＜
（2）BC
（3）3.2~6.2
（4）(NH4)2SO4
四．计算题（12
分）
25．（12
分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图
1
所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe
+
6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑+
6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时
t1
时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图
2。
在
0～t1
时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2
时间段，反应生成的气体是__________。
②t2
时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加
KSCN
溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3
价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用
a
mol
Fe
和含有
b
mol
HNO3
的稀硝酸进行实验，若
HNO3
只被还原成
NO，且反应结束后溶液中含有
Fe3+和
Fe2+，则
a/b
的取
值范围是__________；若反应结束后的溶液中
n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的
a/b
值为__________。
【解析】（1）①根据浓硫酸的强氧化性结合图象中各时间段的变化解答；
②FeCl3
溶液中滴入
KSCN
溶液，发生络合反应，溶液呈红色，若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去，可能溶液中的+3
价铁被氧化为更高的价态，也可能溶液中的
SCN-被过量的氯水氧化；（2）根据氧化还原反应中得失电子数目相等来回答，若
HNO3
只被还原成
NO，
1
个氮原子从+5
价变为+2
价得
3
个电子，1
个铁变为+3
价失去
3
个电子或变为+2
价失去
2
个电子
【答案】(1)
①
钝化，SO2
②
溶液中的
SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加
FeCl3,若溶液不褪色则假设成立
（2）
1/4
<
a/b
<3/8
，9
/
32

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