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基础课时固基练(16)　离子反应
(选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是(　　)
A．NaCl　HF　Cl2　
B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C．Ba(OH)2　HCl　Cu
D．HClO　BaSO4　C2H5OH
2．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．CaO投入水中：CaO===Ca2+＋O2-
B．SO2溶于水中：(第一步电离)
C．NaHCO3投入水中：
D．CH3COONH4投入水中：
3．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
4．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应不能用＋H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A．NaHCO3＋CH3COOH
B．KHSO4＋NaHCO3
C．Mg(HCO3)2＋H2SO4
D．NaHCO3＋HNO3
5．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　 )
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：===BaSO4↓
B．NaOH溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
6．下列说法或化学用语正确的是(　　 )
A．CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质
B．BaSO4电离方程式为
C．CaCO3的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质
D．H2CO3的电离方程式为
7．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
8．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)
、Fe2+、K＋、Cl－
B．Cu2+、Na＋、Cl－、
C．Ca2+、Cl－、、K＋
D．Ca2+、H＋、OH－、
9．(7分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
甲　　　　　　　　　　乙
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。(1分)
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
10．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO3
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
11．(易错题)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②===BaSO4↓＋2H2O　
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③　B．②③　C．③⑤　D．①④
12．(8分)(素养题)X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、、中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X__________，Y__________，Z__________。(3分)
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
部分物质溶解性表
Ba2+ Cu2+ Ag＋
Cl－ 溶 溶 不
不 不 不
不 溶 微
S2- 溶 不 不
①沉淀1的化学式为________。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_________________________。
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是________。(5分)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共65张PPT)
专题3　从海水中获得的化学物质
第二单元　金属钠及钠的化合物
基础课时16　离子反应
学习
任务 1．理解强电解质、弱电解质的概念，会表示电解质的电离过程，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2．了解离子反应，掌握离子方程式书写及意义，培养变化观念与平衡思想的化学学科素养。
必备知识　自主预习储备
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质和弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质
完全
部分
项目 强电解质 弱电解质
所含
物质
类型 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：NaOH、KOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：NaCl、KNO3、(NH4)2CO3等 ①弱酸：H2CO3、
CH3COOH、HClO等
②弱碱：NH3·H2O
等
③水：H2O
项目 强电解质 弱电解质
相同点　 都能电离，都属于电解质，都属于化合物
不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出的____________；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的溶质______
电离
方程式 用“===”表示 用“ ”(可逆符号)表示
阴、阳离子
分子
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示。如：
H2SO4===________________；
Na2CO3===________________；
NaHCO3===________________。



H＋＋ClO－

Fe3+＋3OH－


[提示]　实验表明，一定体积的0.1 mol·L-1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的浓度不同，所以两种溶液的导电能力不一样。
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子______的化学反应。
(2)离子反应发生条件
①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中__________数目由多变少。表现在以下几个方面：
a．生成______物质(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；
b．生成________物质(如弱酸、弱碱、水等)；
c．生成________物质(如CO2、H2S等)。
参加
自由离子
难溶
难电离
易挥发
②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性____或较____的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
强
强
2．离子方程式的书写与意义
(1)概念：用实际参加反应的__________来表示化学反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：
离子符号
关键能力　情境探究达成
[情境素材]
人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
离子方程式书写与正误判断
[合作探究]
1．用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式怎样书写？
2．下表为不同的酸、碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－＋H＋===H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O OH－＋H＋===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
从上述方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
[提示]　四个化学方程式所对应的离子方程式相同。化学方程式：表示某一个具体的化学反应。离子方程式：①表示一定物质反应时实际参加反应的离子；②表示同一类的化学反应。
[归纳总结]
1．书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况
①出现在生成物中写化学式；
②是反应物且处于溶液状态写离子符号；
③是反应物且处于浊液或固态时写化学式。
(2)注意正确使用“ ”“↓”“↑”等符号。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
2．判断离子方程式正误的两易、两等、两查
3．离子方程式中的“拆”
在书写离子方程式的四个步骤中，“拆”是关键，拆分时应注意一些原则。
(1)拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③易溶易电离的盐：NaCl、MgSO4等。
(4)微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3]
①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式；
②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。
(5)氨水
①作反应物：写成NH3·H2O；②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。
通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。
√
√
离子共存
[合作探究]
1．上述实验中溶液颜色变化说明什么问题？
[提示]　说明OH－浓度逐渐减小直至几乎消失。因为H＋和OH－在溶液中不能共存，二者反应生成了H2O。
2．灯泡变暗的原因是什么？说明什么问题？
3．BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
[提示]　BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，而KCl溶液与Na2SO4溶液不能生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，二者不反应。
4．若将H2SO4换成Na2SO4，也会产生相似的现象吗？
[提示]　若将H2SO4换成Na2SO4，二者反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中一直存在自由移动的离子，因此现象不同。
[归纳总结]
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存，若不能发生反应，则能大量共存。
1．离子不能大量共存的类型
类型 举例
生成难溶或
微溶的物质
类型 举例
生成气体
生成水或其他
难电离的物质
发生氧化还原反应
√
√
学习效果　随堂评估自测
√
1．下列说法正确的是(　　)
A．能完全溶于水的电解质是强电解质
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．弱电解质的水溶液中存在溶质分子
D．稀盐酸是强电解质
C　[在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，A错误；溶液的导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，其溶液中存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。]
√
2．下列不能发生离子反应的是(　　 )
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
√
4．有下列物质：①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)②与③反应的离子方程式：________________________________。
(3)写出④和⑤的电离方程式：________________________________，
______________________________。
⑤⑥⑨
④
①⑧
CH3COOH CH3COO－＋H＋

题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
√
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是(　　)
A．NaCl　HF　Cl2　
B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C．Ba(OH)2　HCl　Cu
D．HClO　BaSO4　C2H5OH
基础课时固基练(16)　离子反应
(选择题每小题3分，本试卷共45分)
题号
1
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12
B　[单质既不属于电解质，也不属于非电解质，HCl为强电解质，A、C项错误；HClO为弱酸，是弱电解质，BaSO4是强电解质，D项错误。]
√
题号
1
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题号
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12
√
3．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
题号
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12
B　[在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C均为分子之间的反应，均没有离子参加，不属于离子反应；D中尽管生成了强电解质NH4Cl，但不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故也不是离子反应；B中锌与溶液中的H＋反应生成Zn2+和H2，属于离子反应，故选B。]
题号
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12
√
题号
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题号
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√
题号
1
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√
题号
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D　[A项中CO2为非电解质；B项，BaSO4为强电解质，电离方程式用“===”连接；C项，CaCO3为强电解质。]
√
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题号
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√
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9．(7分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
题号
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甲　　　　　　　　　　乙
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。(1分)
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________。(3分)
(3)AB段反应的离子方程式为__________________________________。(3分)
题号
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bd
H＋＋OH－===H2O
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
[解析]　 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
(2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。
(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
题号
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10．某同学在实验室中进行如下实验：
题号
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12
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO3
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
题号
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√
题号
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12
√
题号
1
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2
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题号
1
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2
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题号
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CuSO4　
AgNO3
BaCl2
题号
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11
12
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
部分物质溶解性表
Ba2+ Cu2+ Ag＋
Cl－ 溶 溶 不
不 不 不
不 溶 微
S2- 溶 不 不
题号
1
3
5
2
4
6
8
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11
12
①沉淀1的化学式为________。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：___________________。
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是________。(5分)
AgCl
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
硫酸钠
题号
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12基础课时16　离子反应
学习 任务 1．理解强电解质、弱电解质的概念，会表示电解质的电离过程，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2．了解离子反应，掌握离子方程式书写及意义，培养变化观念与平衡思想的化学学科素养。
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质和弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质
所含 物质 类型 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl、KNO3、(NH4)2CO3等 ①弱酸：H2CO3、 CH3COOH、HClO等 ②弱碱：NH3·H2O 等 ③水：H2O
相同点　 都能电离，都属于电解质，都属于化合物
不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出的____________；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的溶质______
电离 方程式 用“===”表示 用“ ”(可逆符号)表示
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示。如：
H2SO4===__________；
Na2CO3===__________；
NaHCO3===__。
(2)弱电解质部分电离，用“ ”表示；多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写出。如：
HClO ____________；
H2CO3_______、
__；
Fe(OH)3 ______________；
NH3·H2O ________。
(3)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，如：
NaHCO3===__；
__。
　按如图装置做实验，比较的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子______的化学反应。
(2)离子反应发生条件
①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中__________数目由多变少。表现在以下几个方面：
a．生成______物质(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；
b．生成________物质(如弱酸、弱碱、水等)；
c．生成________物质(如CO2、H2S等)。
②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性____或较____的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
2．离子方程式的书写与意义
(1)概念：用实际参加反应的__________来表示化学反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：
(3)意义：
①表示某一特定的化学反应
例如，离子方程式：===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
②表示同一类型的化学反应
例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。
离子方程式书写与正误判断
人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
1．用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式怎样书写？
2．下表为不同的酸、碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－＋H＋===H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O OH－＋H＋===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
从上述方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
1．书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况
①出现在生成物中写化学式；
②是反应物且处于溶液状态写离子符号；
③是反应物且处于浊液或固态时写化学式。
(2)注意正确使用“ ”“↓”“↑”等符号。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
2．判断离子方程式正误的两易、两等、两查
3．离子方程式中的“拆”
在书写离子方程式的四个步骤中，“拆”是关键，拆分时应注意一些原则。
(1)拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③易溶易电离的盐：NaCl、MgSO4等。
(2)书写化学式的物质
①气体：CO2、SO2、NH3等；
②单质：Na、Fe、H2等；
③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；
④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；
⑤难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3不能拆写成“”，应写成“”。
(4)微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3]
①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式；
②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。
(5)氨水
①作反应物：写成NH3·H2O；②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。
通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。
1．下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：＋H2O
2．下列离子方程式正确的是(　　)
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2+===BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O
离子共存
根据如图装置，向烧杯中加入一定量溶液，滴加几滴酚酞溶液，在酸式滴定管中加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，开启电源开关按钮，向烧杯中逐滴滴加H2SO4溶液，搅拌。灯泡由亮逐渐熄灭且烧杯中溶液的红色逐渐褪去，说明溶液中自由移动的离子逐渐减少到几乎没有；后来灯泡逐渐变亮，说明溶液中又产生了自由移动的离子，这些现象都说明有离子参加了反应。
1．上述实验中溶液颜色变化说明什么问题？
2．灯泡变暗的原因是什么？说明什么问题？
3．BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
4．若将H2SO4换成Na2SO4，也会产生相似的现象吗？
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存，若不能发生反应，则能大量共存。
1．离子不能大量共存的类型
类型 举例
生成难溶或 微溶的物质 ①Ca2+与，Ba2+与、，Ag＋与Cl－、Br－、I－、等； ②OH－与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等； ③Ag＋与，Ca2+与，Mg2+与等
生成气体 H＋与、、、等
生成水或其他 难电离的物质 H＋与OH－、CH3COO－等，OH－与、等
发生氧化还原反应 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，如Fe3+与I－、与Fe2+等
2．离子共存问题中的隐含条件
(1)强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊溶液变红的溶液，都含有大量的H＋，则与H＋能够反应的离子不能大量存在，如OH－、等。
(2)强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液或使酚酞溶液变红的溶液，都含有大量的OH－，则与OH－能够反应的离子不能大量存在，如H＋、等。
(3)无色透明溶液中不存在有色离子，如Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、(紫红色)等。
1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　 )
A．K＋ 、、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、H＋、、
D．Fe3+、Na＋、Cl－、
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L-1的NaOH溶液：Na＋、K＋、、Cl－
B．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液：K＋、、OH－
C．0.1 mol·L-1的K2CO3溶液：Na＋、Ba2+、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L-1的H2SO4溶液：K＋、、Cl－、
1．下列说法正确的是(　　)
A．能完全溶于水的电解质是强电解质
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．弱电解质的水溶液中存在溶质分子
D．稀盐酸是强电解质
2．下列不能发生离子反应的是(　　 )
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Cu(OH)2与稀硝酸混合：OH－＋H＋===H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：===CaCO3↓＋2Cl－
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2+===BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
4．有下列物质：①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)②与③反应的离子方程式：__________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)写出④和⑤的电离方程式：___________________________________________
_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)基础课时16　离子反应
学习 任务 1．理解强电解质、弱电解质的概念，会表示电解质的电离过程，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2．了解离子反应，掌握离子方程式书写及意义，培养变化观念与平衡思想的化学学科素养。
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质和弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
所含 物质 类型 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl、KNO3、(NH4)2CO3等 ①弱酸：H2CO3、 CH3COOH、HClO等 ②弱碱：NH3·H2O 等 ③水：H2O
相同点　 都能电离，都属于电解质，都属于化合物
不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的溶质分子
电离 方程式 用“===”表示 用“ ”(可逆符号)表示
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”表示。如：
H2SO4===；
Na2CO3===；
NaHCO3===。
(2)弱电解质部分电离，用“ ”表示；多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写出。如：
HClO H＋＋ClO－；
H2CO3＋H＋、
；
Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－；
NH3·H2O ＋OH－。
(3)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，如：
NaHCO3===；
。
　按如图装置做实验，比较的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？
[提示]　实验表明，一定体积的0.1 mol·L-1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的浓度不同，所以两种溶液的导电能力不一样。
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加的化学反应。
(2)离子反应发生条件
①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：
a．生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；
b．生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；
c．生成易挥发物质(如CO2、H2S等)。
②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
2．离子方程式的书写与意义
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：
(3)意义：
①表示某一特定的化学反应
例如，离子方程式：===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
②表示同一类型的化学反应
例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。
离子方程式书写与正误判断
人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
1．用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式怎样书写？
[提示]　＋H＋===CO2↑＋H2O。
2．下表为不同的酸、碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－＋H＋===H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O OH－＋H＋===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
从上述方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？
[提示]　四个化学方程式所对应的离子方程式相同。化学方程式：表示某一个具体的化学反应。离子方程式：①表示一定物质反应时实际参加反应的离子；②表示同一类的化学反应。
1．书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况
①出现在生成物中写化学式；
②是反应物且处于溶液状态写离子符号；
③是反应物且处于浊液或固态时写化学式。
(2)注意正确使用“ ”“↓”“↑”等符号。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
2．判断离子方程式正误的两易、两等、两查
3．离子方程式中的“拆”
在书写离子方程式的四个步骤中，“拆”是关键，拆分时应注意一些原则。
(1)拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③易溶易电离的盐：NaCl、MgSO4等。
(2)书写化学式的物质
①气体：CO2、SO2、NH3等；
②单质：Na、Fe、H2等；
③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；
④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；
⑤难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3不能拆写成“”，应写成“”。
(4)微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3]
①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式；
②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。
(5)氨水
①作反应物：写成NH3·H2O；②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。
通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。
1．下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：＋H2O
D　[D选项中是过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，生成的是，离子方程式为。]
2．下列离子方程式正确的是(　　)
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2+===BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O
C　[MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀：＋2OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A项错误；NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；Cu片插入AgNO3溶液中发生置换反应：Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，C项正确；澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O，D项错误。]
离子共存
根据如图装置，向烧杯中加入一定量溶液，滴加几滴酚酞溶液，在酸式滴定管中加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，开启电源开关按钮，向烧杯中逐滴滴加H2SO4溶液，搅拌。灯泡由亮逐渐熄灭且烧杯中溶液的红色逐渐褪去，说明溶液中自由移动的离子逐渐减少到几乎没有；后来灯泡逐渐变亮，说明溶液中又产生了自由移动的离子，这些现象都说明有离子参加了反应。
1．上述实验中溶液颜色变化说明什么问题？
[提示]　说明OH－浓度逐渐减小直至几乎消失。因为H＋和OH－在溶液中不能共存，二者反应生成了H2O。
2．灯泡变暗的原因是什么？说明什么问题？
[提示]　灯泡变暗是因为溶液中总离子浓度减小，说明除OH－与H＋反应外，Ba2+与也不能共存，二者结合生成了BaSO4沉淀。
3．BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
[提示]　BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，而KCl溶液与Na2SO4溶液不能生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，二者不反应。
4．若将H2SO4换成Na2SO4，也会产生相似的现象吗？
[提示]　若将H2SO4换成Na2SO4，二者反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中一直存在自由移动的离子，因此现象不同。
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存，若不能发生反应，则能大量共存。
1．离子不能大量共存的类型
类型 举例
生成难溶或 微溶的物质 ①Ca2+与，Ba2+与、，Ag＋与Cl－、Br－、I－、等； ②OH－与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等； ③Ag＋与，Ca2+与，Mg2+与等
生成气体 H＋与、、、等
生成水或其他 难电离的物质 H＋与OH－、CH3COO－等，OH－与、等
发生氧化还原反应 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，如Fe3+与I－、与Fe2+等
2．离子共存问题中的隐含条件
(1)强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊溶液变红的溶液，都含有大量的H＋，则与H＋能够反应的离子不能大量存在，如OH－、等。
(2)强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液或使酚酞溶液变红的溶液，都含有大量的OH－，则与OH－能够反应的离子不能大量存在，如H＋、等。
(3)无色透明溶液中不存在有色离子，如Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、(紫红色)等。
1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　 )
A．K＋ 、、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、H＋、、
D．Fe3+、Na＋、Cl－、
B　呈紫色，A错误；B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，正确；H＋与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误； Fe3+有颜色且与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。]
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L-1的NaOH溶液：Na＋、K＋、、Cl－
B．0.1 mol·L-1的FeCl2溶液：K＋、、OH－
C．0.1 mol·L-1的K2CO3溶液：Na＋、Ba2+、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L-1的H2SO4溶液：K＋、、Cl－、
A　[A项，可以共存，正确；B项，Fe2+与OH－反应不能共存，错误；C项与Ba2+会反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与反应生成SO2，错误。]
1．下列说法正确的是(　　)
A．能完全溶于水的电解质是强电解质
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．弱电解质的水溶液中存在溶质分子
D．稀盐酸是强电解质
C　[在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，A错误；溶液的导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，其溶液中存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。]
2．下列不能发生离子反应的是(　　 )
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
B　[A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的与BaCl2电离出的Ba2+反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。]
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Cu(OH)2与稀硝酸混合：OH－＋H＋===H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：===CaCO3↓＋2Cl－
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2+===BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
D　[Cu(OH)2是不溶物，应写其化学式，A错误；CaCl2与Na2CO3反应：===CaCO3↓，B错误；C中漏掉Mg2+与OH－反应生成沉淀。]
4．有下列物质：①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)②与③反应的离子方程式：__________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)写出④和⑤的电离方程式：___________________________________________
_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
[答案]　(1)⑤⑥⑨　④　①⑧　　＋H2O　(3)CH3COOH CH3COO－＋H＋　
基础课时固基练(16)　离子反应
(选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是(　　)
A．NaCl　HF　Cl2　
B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C．Ba(OH)2　HCl　Cu
D．HClO　BaSO4　C2H5OH
B　[单质既不属于电解质，也不属于非电解质，HCl为强电解质，A、C项错误；HClO为弱酸，是弱电解质，BaSO4是强电解质，D项错误。]
2．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．CaO投入水中：CaO===Ca2+＋O2-
B．SO2溶于水中：(第一步电离)
C．NaHCO3投入水中：
D．CH3COONH4投入水中：
B　[A项，CaO投入水中发生反应，溶于水的Ca(OH)2完全电离===Ca2+＋2OH－；B项，H2SO3是弱酸，分步电离，其第一步电离方程式为；C项仅部分电离；D项，CH3COONH4是铵盐，属于强电解质，应完全电离。]
3．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
B　[在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C均为分子之间的反应，均没有离子参加，不属于离子反应；D中尽管生成了强电解质NH4Cl，但不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故也不是离子反应；B中锌与溶液中的H＋反应生成Zn2+和H2，属于离子反应，故选B。]
4．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应不能用＋H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A．NaHCO3＋CH3COOH
B．KHSO4＋NaHCO3
C．Mg(HCO3)2＋H2SO4
D．NaHCO3＋HNO3
A　[醋酸是弱酸，在离子方程式中用化学式表示，故与CH3COOH反应的离子方程式为＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A符合题意；KHSO4与反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，B不符合题意；Mg(HCO3)2可溶于水与H2SO4反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，C不符合题意；NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D不符合题意。]
5．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　 )
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：===BaSO4↓
B．NaOH溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
[答案]　D
6．下列说法或化学用语正确的是(　　 )
A．CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质
B．BaSO4电离方程式为
C．CaCO3的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质
D．H2CO3的电离方程式为
D　[A项中CO2为非电解质；B项，BaSO4为强电解质，电离方程式用“===”连接；C项，CaCO3为强电解质。]
7．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
A　[AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4难溶于水，溶液中自由移动的离子减少，导电能力减弱，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C项正确；t时刻 溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确。]
8．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)
、Fe2+、K＋、Cl－
B．Cu2+、Na＋、Cl－、
C．Ca2+、Cl－、、K＋
D．Ca2+、H＋、OH－、
C　[A项中的显紫红色，Fe2+显浅绿色，且与Fe2+可发生氧化还原反应；B项中的Cu2+显蓝色；D项中Ca2+与会结合生成CaCO3沉淀，H＋与和OH－不能大量共存。]
9．(7分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
甲　　　　　　　　　　乙
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。(1分)
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
[解析]　 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
(2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。
(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
[答案]　(1)bd　(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
10．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO3
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
C　[Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的离子反应为===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，C正确，D错误。]
11．(易错题)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②===BaSO4↓＋2H2O　
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③　B．②③　C．③⑤　D．①④
A　===BaSO4↓＋2H2O可以表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式，也可以表示向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性所发生反应的离子方程式。Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO只表示Cl2与H2O反应的离子方程式。]
12．(8分)(素养题)X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、、中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X__________，Y__________，Z__________。(3分)
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
部分物质溶解性表
Ba2+ Cu2+ Ag＋
Cl－ 溶 溶 不
不 不 不
不 溶 微
S2- 溶 不 不
①沉淀1的化学式为________。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_________________________。
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是________。(5分)
[解析]　(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为，Z为BaCl2。
(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。
[答案]　(1)CuSO4　AgNO3　BaCl2
(2)①AgCl　②Ag＋＋Cl－===AgCl↓　③硫酸钠
21世纪教育网(www.21cnjy.com)基础课时固基练(16)
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B B B A D D A C C A
9．(1)bd　(2)H+＋OH-===H2O　(3)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
12．(1)CuSO4　AgNO3　BaCl2　(2)①AgCl
②Ag+＋Cl-===AgCl↓　③硫酸钠
1．B　[单质既不属于电解质，也不属于非电解质，HCl为强电解质，A、C项错误；HClO为弱酸，是弱电解质，BaSO4是强电解质，D项错误。]
2．B　[A项，CaO投入水中发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶于水的Ca(OH)2完全电离Ca(OH)2===Ca2+＋2OH-；B项，H2SO3是弱酸，分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3 H+＋HS；C项，HC仅部分电离；D项，CH3COONH4是铵盐，属于强电解质，应完全电离。]
3．B　[在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C均为分子之间的反应，均没有离子参加，不属于离子反应；D中尽管生成了强电解质NH4Cl，但不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故也不是离子反应；B中锌与溶液中的H+反应生成Zn2+和H2，属于离子反应，故选B。]
4．A　[醋酸是弱酸，在离子方程式中用化学式表示，故NaHCO3与CH3COOH反应的离子方程式为HC＋CH3COOH===CH3COO-＋CO2↑＋H2O，A符合题意；KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HC＋H+===CO2↑＋H2O，B不符合题意；Mg(HCO3)2可溶于水，Mg(HCO3)2与H2SO4反应的离子方程式为HC＋H+===CO2↑＋H2O，C不符合题意；NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HC＋H+===CO2↑＋H2O，D不符合题意。]
5．D
6．D　[A项中CO2为非电解质；B项，BaSO4为强电解质，电离方程式用“===”连接；C项，CaCO3为强电解质。]
7．A　[AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4难溶于水，溶液中自由移动的离子减少，导电能力减弱，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C项正确；t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确。]
8．C　[A项中的Mn显紫红色，Fe2+显浅绿色，且 Mn与Fe2+可发生氧化还原反应；B项中的Cu2+显蓝色；D项中Ca2+与C会结合生成CaCO3沉淀，H+与C和OH-不能大量共存。]
9． (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
(2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。
(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
10．C　[Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应H+＋OH-===H2O，A错误；Ⅱ中发生的离子反应为Ba2+＋S===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑，C正确，D错误。]
11．A　[Ba2+＋2OH-＋2H+＋S===BaSO4↓＋2H2O可以表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式，也可以表示向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性所发生反应的离子方程式。Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO只表示Cl2与H2O反应的离子方程式。]
12．(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。
(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。

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