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2026届高三第一学期开学质量检测·化学
参考答案
题号
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答案
B
A
D
B
D
B
C
B
A
D
D
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案B
【解析】黄釉青花九桃碗主要成分属于硅酸盐，A错误；绢的主要成分是蛋白质，B正确：曾侯乙青铜尊盘的主要成分为合
金，C错误；葫芦纹彩陶壶属于硅酸盐产品，D错误。
2.【答案】A
【解析】了是水的VSEPR模型，水分子的空间结构模型是V形
A错误。
3.【答案D
【解析】A项、B项、C项发生的反应均为非氧化还原反应，D项发生的反应为NH,C1十NaNO,一NaC十N:个十2H,O,
NHCI是还原剂，NaNO:是氧化剂，NH被氧化，体现还原性，D正确。
4.【答案】C
【解析】羟基丹芝酸A分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、丽羰基4种官能团，A正确：根据分子结构和所含的官能团可
知，羟基丹芝酸A能发生取代、加成，氧化、还原，消去、加聚，缩聚反应，B正确：分子中含有8个手性碳原子（用“”标
0
HO.
OH
注》：
,C错误：碳原子的杂化类型有sp,sp两种，D正确。
5.【答案】C
【解析】铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫屈于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸
收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸N(OH溶液的棉闭，再加热，A正确：分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液
漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从分液漏斗
的下口放出，再将上层液体从分液漏斗的上口倒出，B正确：C通过溴化钠溶液后得到的混合气中有C,和B,C1:和
B都能将NeS氧化为硫单质，不能证明非金属性：B>S,C错误：先闭合K,断开K:,接通电源，此时为电解池装置，
电解硫酸钠溶液实质是电解水，则左侧多孔石墨电极为阳极，产生氧气，右侧多孔石墨电极作阴极，产生氢气；一段时问
后，再闭合K:,断开K1,即形成一个简单的氢氧燃料电池，D正确。
6.【答案】B
【解析】①中反应物为CH,COOH.O,、Pd,生成物为Pd(CH COO)2和H2O,化学方程式为4CH,COOH十(O2十2Pd一→
2Pd(CH COO):+2HO,A错误：②中生成CH一CHOOCCH的过程中，有C一H键断í开和C一O键、O一H键的生
成，即有。键的断裂与形成，B正确：生成乙酸乙烯酯的总反应为2CH,COOH+O,十2CH,=CH:
2CH:CHOOCCH,十2H,O,还有HO生成，原子利用率不是100%，C错误：P是反应的催化剂，改变了反应的历
程，降低了反应的活化能，提高了反应速率，但催化剂不能改变反应的焙变，D错误。
7.【答案】D
【解析】①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCl],说明浓盐酸促进Fe3++4C1,[FeCl,]-平衡
正向移动，A正确：②中发生的反应为[FeCl]+SCN、一4CI+[Fe(SCN)]+,说明与Fe+的配位能力：SCN>
C1,B正确：③中加入NaF固体，溶液红色褪去变为无色，说明发生的反应为[Fe(SCN)门++6F[FeF,]-+
SCN,C正确；①中的实验现象说明①中溶液中的c(Fe)儿乎为0，使I还原Fe+的反应无法进行，但这不能说明还
原性：I8.【答案】B
【解析】元素X,Y、Z、W分别是H,C、O,Si。原子半径：Si>C>O>H,A错误：第一电离能：O>C>Si,B正确：电负性：
C>H>Si,C错误：基态原子未成对电子数：O=C=Si>H,D错误。
高三化学试题参考答案第1页（共4页）绝密★启用前
2026届高三第一学期开学质量检测
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题
卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答
题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Fe56Ga70As75Au197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1.馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是
A.黄釉青花九桃碗
B.绢画《灌木丛篁图》
C.曾侯乙青铜尊盘
D.葫芦纹彩陶壶
2.下列化学用语表述错误的是
A.水分子的空间结构模型：
B乙烯分子中x键的形成过程，8一8
李终鲨黎露
艋教瓷
形成的π键
C.用电子式表示NaO的形成过程：Nax个O个xNa→Na[sO]2Na
)
催化剂
H
D.制备聚对氨基苯甲酸：HN〈
COOH
HEN
C].OH+(n-1)H0
△
3.下列反应中，体现NH还原性的是
A.NH4HCO3加热分解有NH3生成
B.用NH,CI溶液除去钢铁表面的铁锈
C.(NH4)zSO,溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀
D.加热饱和NH4CI和饱和NaNO2的混合溶液有N2生成
4.羟基丹芝酸A可增强巨噬细胞吞噬功能，促进T淋巴细胞
增殖，帮助机体维持免疫稳态，其结构简式如图所示。下列
关于羟基丹芝酸A的说法错误的是
A.含有4种官能团
B.能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应
C.分子中含有9个手性碳原子
D.碳原子的杂化类型有sp、sp3两种
高三化学试题第1页（共6页）
5.下列实验的相应操作中，错误的是
铜丝
浸NaOH溶
8
浓疏酸
液的棉团
1的水
多孔d
多孔
溶液
石墨
石墨
1的CC1,
NaBr
Na,S
品红
溶液
门溶液
溶液
Na.SO
溶液
溶液
图1
图2
图3
图4
A.用图1装置制备并检验SO2,为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再
加热
B.用图2装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
C.用图3装置验证元素非金属性：CI>Br>S
D.用图4装置制作简单的氢氧燃料电池，先闭合K,、断开K2,接通电源；一段时间后，
再闭合K2、断开K
6.乙酸、乙烯和氧气在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2一CHOOCCH3)的过程如
图所示。下列说法正确的是
O、CH,COOH
Pd
CH,=CHOOCCH,CH,COOH
①D
②2
H.O+
Pd(CH,COO)
-CH,=CH,
A.①中反应为2 CH COOH+O2+Pd→Pd(CH COO)2+H2O
B.②中生成CH2一CHOOCCH,的过程中，有。键的断裂与形成
C.生成乙酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100%
D.Pd催化剂通过参与反应改变了反应历程，降低了反应的焓变，提高了反应速率
7,为研究三价铁的配离子性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
已知：[FeCl]为黄色、[Fe(SCN)]2+
滴加数滴
滴加1滴
滴加K溶液
为红色、[FeF]3-为无色。
浓盐酸
KSCN溶液
加NaF固体
淀粉溶液
下列说法错误的是
A.①中浓盐酸促进Fe3++4C1
[FeCl,]平衡正向移动
0.I mol.L"
B.②中的实验现象说明与Fe3+的配
FeCl,溶液
位能力：SCN>CI
①D
②
3③
C.③中发生的反应为[Fe(SCN)]++
溶液黄色加深
溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见
变为无色
明显变化
6FFeF3+SCN
D.④中的实验现象说明还原性：I8.一种广泛用于化妆品的物质分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W
是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同
族。下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.第一电离能：Z>Y>W
C.电负性：Y>W>X
D.基态原子未成对电子数：Z>Y=W>X
9.全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极
下列说法错误的是
A.放电时，a极为负极，负极的电极反应式为
Fe-2e =Fe2
B.放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移
动，隔膜为阴离子交换膜
C.充电时，隔膜两侧溶液中Fc2+浓度均增大
Fe
Fe"/Fe"
Fe"/Fe
D.充电时，理论上Fe2+每减少3mol,Fe3+总量相
应增加2mol
隔膜
高三化学试题第2页（共6页）》2026届高三第一学期开学质量检测·化学
参考答案及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号
2
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9
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13
14
答案
B
A
D
D
B
C
B
A
D
D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.【答案及评分细则】(14分)
(1)4s4p(1分)8(1分)
(2)ZnFe:O+SO:+4H+-Zn*++2Fe+SO-+2H:O(2)
(3)2H2S0.+2ZnS+S0:=3S+2ZnS0,+2H:O(2分)CS(1分)
(4)阴(1分)
(5)HzO(1分)MgO[或MgCO,或Mg(OHD](1分)8.0≤pH<9.5(2分)
(6)180(2分)
16.【答案及评分细则】(14分)
(1)恒压滴液漏斗(1分)a(1分)
(2)NH时，SO(2分。只写1个，得1分)
(3)不存在(1分)6(1分)
(4)2：1(2分)
(5)①滴人最后半滴高锰酸钾酸性溶液后，溶液颜色刚好变成浅红色，且半分钟内不变色(2分)
28cV%(2分)
②ABC(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分)
17.【答案及评分细则】(15分)
(1)一90.4k·mol1(1分。单位漏写，不给分)低温(1分)
(2)D(2分。选错或多选，不给分)
(3)50%(1分)0.075p(2分)0.1(2分)
(4)CO2十6e十6H+CH,OH+HO(2分)
(5)2.8(2分)
(6)*CH,+*OH~*CHOH+H(或*CH+OH+◆H*CHOH+2H)(2分)
18.【答案及评分细则】(15分)
(1)羧基(1分)乙二酸二乙皆(1分)
(2)
入(2分)
(3)2(2分)
41
(2分)
OH
5)
Cu 2
+2H,0(2分)
Boc
Boc
(6)、
(1分)
001
(7)①保护氨基(1分)
又NH(1分）
②HN
NH
Boc
③OHC-CH-CHO(2分)
高三化学试题参考答案第1页（共1页）

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