资源简介

2025届高三化学模拟测试卷（三）
本试卷共100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 N：14 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C. 石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
2. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
B. 2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2 ~20 nm硅量子点属于胶体
C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体
D. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
3. 某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A. 标准状况下46g的气体物质的量小于1mol
B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除
C. 制备的原理为
D. 每制备，转移电子数约为
4. 利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A. 固体a可为KMnO4
B. ①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C. ③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D. 实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
5. 甲磺酸是一种强酸。下列说法错误的是
A. 甲磺酸与水形成氢键，其溶解性较大
B. 该分子中心原子S的价层电子对数为4
C. 甲磺酸为极性共价键形成的极性分子
D. 该分子中硫氧键的键长均相同
6. 下列比较中前者大于后者的是
A. 由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与
B. 基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C. H-O-H键角：与
D. 分子的极性：与HCN
7. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z
B. 原子半径：R>X>Y>Z>W
C. R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同
D. X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子
8. 下列说法正确的是
A. 肼(N2H4)的燃烧热为622.08 kJ/mol，则热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g) =N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-622.08 kJ/mol
B. 斜方硫的燃烧热为297 kJ/mol，则热化学方程式为S(s，斜方硫)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH=＋297 kJ/mol
C. H2S的燃烧热为562.2kJ/mol，则热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-1124.4 kJ/mol
D. 白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)=4Px(红磷，s)　ΔH<0，则白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，红磷放出的热量更多
9. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对
C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键
10. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲：用做喷泉实验 B. 装置乙：验证与水反应的热量变化
C. 装置丙：观察KOH的焰色 D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
11. 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
iiBaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A. △H1=+113.1kJ·mol-1
B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的
C. 温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小
D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
12. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是
A. 中含有键与键的数目之比为1∶1
B. 放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为
C. 若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜
D. 维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知)
13. 已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列说法错误的是
分子式
4.87 7.24(一级) 8.9 9.4
A. HNO3在冰醋酸中的电离方程式：
B. 在冰醋酸中酸性：
C. 结合的能力：
D. 相同温度下醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa
14. 离子化合物是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述正确的是
A. 电负性： B. 的电子式为
C. 配位数是8 D. 该晶胞的密度
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如下：
装置示意图如下图所示(夹持装置已略去)，实验步骤为：
Ⅰ．制备
将10.0g戊二酸加入三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀。保持条件下，依次缓慢滴加氯化亚砜滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，待溶液温度降到后，缓慢滴加甲醇(沸点)，保持滴加过程中温度不超过。
Ⅱ．除杂
向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
Ⅲ．提纯过滤后的液体置于热浴容器中(外温，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
Ⅳ．收集产品收集的馏分，得到无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（2）步骤Ⅰ中采取“温度降到”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是___________。
（3）步骤Ⅱ中加入饱和氯化钠溶液的目的是___________。
（4）步骤Ⅲ中，热浴容器中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（5）中间产物1(戊二酰氯)比戊二酸的沸点低很多，原因是___________；反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
（6）从绿色化学角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。
（7）本实验的产率是___________(填标号，已知相对分子质量：戊二酸132，2-溴戊二酸二甲酯239)。
a． b． c． d．
16. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为、、、，含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时可能产生有毒气体_______，说出该气体的一种用途_______。
（2）“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为_______。
（3）若溶液的，试分析主要以______[填“”或“”]形式除去，通过计算说明你的理由______。
（4）“滤渣3”中含有S、，写出得到的化学方程式______。
（5）P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
①直接用于分离钴镍的萃取剂是______。
②“萃余液2”中的主要成分为______(填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为______(填标号)。
A．3～4 B．4～5 C．5～6 D．6～7
17. 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：
已知：①是最简单二苯乙炔类化合物
②
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。C中含有的官能团名称是___________。
（2）D的结构简式为___________。⑤的反应条件是___________。
（3）反应①到反应⑦中属于取代反应的有___________个。
（4）⑦的化学方程式为___________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的是___________(写结构简式)。
条件：①属于芳香化合物；②能发生银镜反应；③有三个甲基
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备合成路线___________。
18. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：合成尿素总反应为。
（1）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
a．的体积分数不再变化
b．平衡常数K不再变化
c．
d．容器中压强不再变化
（2）使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线如图1所示，A点________（填“是”或“不是”）平衡状态，℃以上下降的原因可能是________（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。
Ⅱ．CO处理大气污染物
（3）①、CO在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________（填标号）。
A．升温
B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入
D．恒压时，再充入
（4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图2所示。
①表示的转化率随变化的曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）曲线；上述反应的________（填“”或“”）0。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数________（结果保留两位小数）［已知：气体分压气体总压该气体的物质的量分数］。
2025届高三化学模拟测试卷（三）
本试卷共100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 N：14 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b
（2）防止反应过于剧烈(或防止副反应的发生；避免原料挥发造成损失；减缓反应速率，使反应物充分反应)
（3）减少有机相中残留的等无机物(或为了水相和有机相的更有效的分离或减少有机物溶解造成的损失)
（4）油 （5） ①. 戊二酸分子间存氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键 ②. +2SOCl2→+2SO2↑+2HCl
（6）应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（7）b
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 食品添加剂(如用于葡萄酒)、作漂白剂、制硫酸
（2）
（3） ①. ②. 反应进行彻底，故主要以形式除去
（4）
（5） ①. P507 ②. ③. B
【17题答案】
【答案】（1） ①. 乙苯 ②. 羟基
（2） ①. ②. KOH、乙醇、加热
（3）3 （4）++HI
（5） ①. 6 ②. 和
（6）
【18题答案】
【答案】（1）ad （2） ①. 不是 ②. 随着温度升高，可能是催化剂活性降低（或失去活性），反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少
（3） ①. ②. AC
（4） ①. Ⅱ ②. ＜ ③. 3.45

展开更多......

收起↑