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甘肃省酒泉市四校联考2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题
一、单选题
1．下列物质中，属于晶体的是
A．冰 B．石蜡 C．煤 D．玻璃
2．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A．Al原子的结构示意图为
B．基态中能量最高的电子云轮廓图为球形
C．镁位于元素周期表的s区
D．基态Al原子的价层电子排布式为
3．下列关于能层与能级的说法中，正确的是
A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同
B．多电子原子中，同一能级上电子的能量一定相同
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同
D．任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关
4．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是
A．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体
B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关
D．纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料
5．下列关于键和键的说法中，错误的是
A．p轨道与p轨道只能形成键
B．在中只有键，没有键
C．键与键的电子云形状的对称性相同
D．H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键
6．利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：；。其中元素、的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是
A．基态原子的电负性：
B．简单离子的半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．、、的氧化物均为分子晶体
7．下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是
A．降冰片烯 B．甘油
C．乳酸 D．苯甲醇
8．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中，错误的是
NaCl
A．表中是离子晶体，是分子晶体
B．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．铝的化合物的晶体均是离子晶体
9．下列关于物质的结构或性质以及解释均不正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块
B 稳定性： 基态的价层电子排布为，是半充满稳定结构
C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光的波长不同
D 稳定 水分子中键能大
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关晶体的说法中正确的是
A．晶胞中（如上图示），分子的排列方式只有1种取向
B．石墨是分子晶体，石墨层内碳原子之间存在共价键，层与层之间存在范德华力
C．晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，键的键长比金刚石中的键的键长要长
D．碱金属和卤素形成的化合物通常能溶于水，且其熔融状态也能导电
11．水体中的Ni可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面。下列说法正确的是
A．虚线框中键角大于键角
B．该配离子中镍的配位数是4
C．该配离子中基态原子第一电离能最大的是O
D．该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键
12．氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO等，下列关于它们的说法错误的是
A．ClO的中心氯原子采取sp3杂化 B．ClO的空间结构为三角锥形
C．ClO的VSEPR模型为直线形 D．键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO
13．下列有关分子晶体的说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤非金属氢化物晶体一般是分子晶体
⑥所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键
A．①② B．④⑤ C．③④ D．⑤⑥
14．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。
下列说法错误的是
A．1mol甲醇中含有个键（为阿伏加德罗常数的值）
B．该晶体中存在氢键
C．基态原子的未成对电子数：
D．晶体中C和N的原子轨道杂化类型均为
二、解答题
15．已知H、C、O、S是元素周期表短周期中的常见元素。请回答下列问题：
(1)金刚石、石墨和互为 ；测定晶体结构最常用的仪器是 。
(2)两个H原子能结合成，而两个He原子不能形成，体现了共价键具有 性。
(3)基态O原子的电子排布图（轨道表示式）为 。
(4)相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是 （写化学式），理由是 。
(5)键角： （填“”“”或“”）。
(6)18g冰（如图示）中所含氢键的数目为 （设为阿伏加德罗常数的值）。
16．有关B、N、Mg、Ti、Fe、Cu等元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为 。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是： （填“”“”或“”）。
(3)L元素基态原子的核外电子占有9个原子轨道，而且有一个未成对电子，则L元素符号是 。
(4)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。
(5)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最低的是 （填字母）。
a． b．
c． d．
(6)基态Ti原子的最高能层符号是 。
(7)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
17．周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题：
(1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。
(2)的VSEPR模型的名称是 。
(3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。
A． B． C． D．
(4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。
A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变
C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变
(6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因： 。
三、填空题
18．晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。
(1)碳化硅的晶胞结构如图a所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①热稳定性： （填“大于”“小于”或“等于”）。
②碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子数目为 。
③碳化硅的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是 。
(2)三氧化铼的晶胞如图b所示，其中O原子的配位数为 。
(3)一种铜锌合金的晶胞结构如图c所示，晶胞参数为。则该铜锌合金晶体的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值）。
(4)一种锑钾（）合金的晶胞结构如图d，图e表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为。
①锑钾合金的化学式为 。
②3号原子的分数坐标为 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．A
5．A
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．B
12．C
13．B
14．D
15．(1) 同素异形体 X射线衍射仪
(2)饱和
(3)
(4) 和均为极性分子，为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以在水中溶解度大
(5)
(6)
16．(1)
(2)
(3)Cl
(4)3
(5)d
(6)N
(7)A
17．(1)洪特规则
(2)平面三角形
(3)B
(4) 22 球形
(5)AB
(6)不是
(7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氨元素的大
18．(1) 小于 4 小于 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小
(2)2
(3)
(4)

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