资源简介

水与常见的溶液
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考点目标：
掌握水的组成、性质及水的净化；
理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；
理解溶解度的概念；
掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。
复习策略：
本专题的复习重在理解、记忆和练习。对
( http: / / www.21cnjy.com )于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。
二、复习与应用
（一）水
( http: / / www.21cnjy.com )
（二）溶液
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点一：水
（一）认识水的组成。
（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
知识点二：溶液
（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有
性和
性，由
( http: / / www.21cnjy.com )
和
组成，是
。溶质可以是
、
、
体，液液互溶，有水，
是溶剂；无水，
是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（三）知道水是最重要的溶剂，
、
等也是常见的溶剂。
（四）能说出一些常见的乳化现象。
（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
知识点三：饱和溶液、溶解度
（一）了解饱和溶液的涵义
溶液是否饱和只有指明“
”、“
”、“
”才有意义。
（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化
一般规律：（适用于绝大多数固体物质）
饱和溶液不饱和溶液
特殊规律：（适用于氢氧化钙）
饱和溶液不饱和溶液
（三）判断溶液是否饱和的依据：
（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是
溶液，反之是
溶液。
（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是
溶液。
（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解
( http: / / www.21cnjy.com )的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液
，反之溶液
。
（四）了解溶解度的涵义
（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：
①
；
②
；
③
。其实质是溶质的质量，单位是g（克）。
即溶解度指
下，
溶剂中最多溶解的
的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶
( http: / / www.21cnjy.com )剂的
有关，与溶质和溶剂
无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力
，同一物质在不同溶剂中的溶解能力
。影响固体溶解度的外因只有
，与是否搅拌、振荡无关。
（3）气体溶解度
定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素：除与气体本身因素有关外，还受
( http: / / www.21cnjy.com )
、
的影响。一般气体溶解度随温度的
而减小，随压强的
而增大。
（五）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数＝
溶质质量分数＝
（适用于一定温度下的饱和溶液）
（一）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）
（1）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数
。
（2）增加溶剂：溶质质量分数
。
（3）降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数
。
（4）升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数
。
（5）恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数
。
（二）溶质质量分数计算时应注意：
（1）溶质质量是指
的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
（2）当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占
质量的百分比。
（3）溶质质量分数只有在
的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是
，而不是
。
（4）溶液混合时，
可以相加，
不能相加。
洞察考向：
考点一：水的组成、性质及水的净化
例1．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。
小明利用下图所示的装置探究水的组成。
( http: / / www.21cnjy.com )
通电一段时间后，试管a与试管b所收
( http: / / www.21cnjy.com )集到的气体体积之比约为
，质量比是
，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条
。
例2．在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化
( http: / / www.21cnjy.com )为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（
）
A．③②①④
B．③①②④
C．③①④②
D．①③②④
举一反三：
【变式1】有两瓶从外观无法
( http: / / www.21cnjy.com )区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是
水。
【变式2】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出电解水的化学方程式：
；
（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：
；
（3）该实验装置的优点是：
；
（4）与课本实验装置相比
( http: / / www.21cnjy.com )，用该装置进行该实验的主要不足之处是：
。
考点二：溶液的概念
例3．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（
）
A．碘加入汽油中
B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中
D．植物油加入水中
举一反三：
【变式3】如图37-3所示装置，向试管
( http: / / www.21cnjy.com )里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（
）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．浓硫酸
D．硝酸铵
考点三：饱和溶液和不饱和溶液
例4．如图37-4表示A、B两种固体物
( http: / / www.21cnjy.com )质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（
）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．降低温度
B．加入溶剂
C．加入溶质
D．倒出一部分溶液
举一反三：
☆【变式4】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
( http: / / www.21cnjy.com )
据图回答：
（1）P点的含义是
。
（2）t2℃时30g
a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是
g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b
( http: / / www.21cnjy.com )、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是
，所得溶液中溶质质量分数最小的是
。
☆考点四：有关溶液计算问题
例5．在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量
H2SO4,混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的相对分子质量是
。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量
减少了3.6g。（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。）
Ⅰ.计算生成的O2的物质的量
。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为
。
举一反三：
【变式5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱
( http: / / www.21cnjy.com )常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。
（二）电解水的实验也是近年来考查的热
( http: / / www.21cnjy.com )点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。
（三）解决有关溶液的问题，要注意以下几点：
（1）正确全面的理解概念：例如溶液的概
( http: / / www.21cnjy.com )念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
（2）能识别溶解度曲线，知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等，然后针对题中的问题来解决。

展开更多......

收起↑