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物质的微观构成
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。
用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。
知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。
复习策略：
这一专题的知识理论性比较强，侧重于研
( http: / / www.21cnjy.com )究物质的微观构成，比较抽象，所以对于概念性的知识，一定要掌握，然后在此基础上理解记忆基本理论，运用到做题当中。
二、学习与应用
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知识点一：
认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与
( http: / / www.21cnjy.com )原子，原子与分子、离子等。下表为构成物质的三种微粒
、
、
的对比：
相同点
①都是构成物质的粒子；②都是微观概念，既讲
，又论
；③都有一定的质量和体积，且质量、体积都很小；④都在不停的
，粒子间都有一定
；⑤同种粒子的性质
，不同种粒子的性质
。
相异点
①化学变化中，
可分，
不能再分；②分子可分成
，而
也可构成分子；③
、
不显电性，
显电性；④原子和离子可通过
相互转化
转化关系
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知识点二：
分子、
、
都是构成物
( http: / / www.21cnjy.com )质的粒子。如水、酒精、二氧化碳等物质是由
构成的，金刚石、红磷等是由
构成的。
也是由原子构成的物质。多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由
构成的。
知识点三：
用微粒的观点解释某些常见的现象，如
、
、电解水实验等。
知识点四：
掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。
洞察考向：
考点一：分子、原子、离子的概念
例1．构成知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。
（1）概念的相互关系（如下图所示）：
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图41－1
（2）概念的辨析和应用：在
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①
2N
②
Mg2+
③
Ca(+2)
④
H
⑤
Cu
⑥
SO2中，能表示分子的是（填序号，下同）
；能表示离子的是
；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是
。
解析：此题主要考查同学们对知识的归纳和
( http: / / www.21cnjy.com )知识网络的构建能力。（1）此问要求同学们构建分子、原子、离子三种微观粒子与宏观的物质、元素之间的关系网络图。明确：
、
、
是构成物质的三种基本粒子；
是具有相同核电荷数的一类原子；分子是由
构成的，原子得失电子形成
；是解答此题的关键。据此可推出“
”位于中心，下面是“
”。（2）正确掌握元素符号、化学式周围数字的含义，特别要注意一些物质的化学式和元素符号是相同的，如铜；明确离子符号、化合价的表示方法的不同，此问可顺利解答。
举一反三：
【变式1】法国科学家发现一种只由四
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）
A．不显电性
B．相当于一个氦原子的质量
C．失去一个中子后显+1价
D．周期表中没有该“元素”的位置
【变式2】科学家设想宇宙中可能存在
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根据以上信息，小明、小华、小萌三位同学做出相应的预测：
小明：氧原子呈电中性，反氧原子带电。
小华：氧原子和反氧原子的相对原子质量都为16。
小萌：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。
你认为上述三位同学的预测中，一定正确的是
，一定错误的是
，可能正确的是
。
考点二：用微粒的观点解释某些常见的现象
例2．下列对一些事实的解释中，不合理的是(
)
选项
事
实
解
释
A
食盐是咸的，白糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
B
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
它们所含的阳离子全部都是H＋
C
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
分子在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
【解析】在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。同种物质的
分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，所以食盐是咸的，白糖是甜的；盐酸、
稀硫酸它们所含的阳离子全部都是
，所以具有相似的化学性质，都能使紫色石
蕊试液变红；将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，这是由于分子是
；
气体分子间的间隔非常大，所以气体最容易被压缩，25m3的氧气可以装入0.024m3
的钢瓶中，这只能说明是由于氧气分子之间的间隙变小，而不是氧分子的
体积变小。
举一反三
【变式3】
（1）向容器为250ml的细颈玻璃仪器A（如
( http: / / www.21cnjy.com )图41－3所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是：
，说明：
。
（2）继续向A中加酒精至凹
( http: / / www.21cnjy.com )液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，A中的现象为
，说明
。仪器A细颈部分的作用是
。
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【变式4】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），根据图示你可以得出哪些结论（至少3条）：
①
；②
；③
；
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图41－5
考点三：微观粒子的结构
例3．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
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A．
B．
C．
D．
图41－4
（1）具有相对稳定结构的粒子是
；
（2）属于同种元素的粒子是
；
（3）表示阴离子的粒子是
；表示阳离子的粒子是
；表示原子的粒子是
；
（4）在化学反应中易失电子的粒子是
；易得电子的粒子是
。
解析：该题是典型的有关粒
( http: / / www.21cnjy.com )子结构示意图的考查题，圆圈内的数字代表
，
决定元素的
。圆圈外面的数字代表
，若质子数大于核外电子数，则粒子带
，为
，是原子
得到的稳定结构，若质子数小于核外电子数，则粒子带
，为
，是原子
得到的稳定结构。最外层电子数若
个，在化学反应中易失电子，若
个，在化学反应中易得电子；若最外层电子数为
个（He为
个）则为
结构，不易得失电子。
举一反三：
【变式5】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
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图41－7
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子
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1897年，英国科学家汤姆生发现原子中
( http: / / www.21cnjy.com )存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个
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……
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原
( http: / / www.21cnjy.com )子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是
；汤姆生原子结构模型的缺陷是
。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是
。
A．原子核体积很小
B．原子核质量较大
C．原子核带有正电
D．核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想
。
考点四：原子结构和元素周期表
例4．1991年，我国著名化学家张青
( http: / / www.21cnjy.com )莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(h)元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（
）
A．115
B．49
C．66
D．164
解析：原子的核外电子数与
及
相等，因此此题电子数为
。请注意不要与相对原子质量混为一谈。相对原子质量近似等于
与
之和，与本题要求无关。
举一反三：
【变式6】元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
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图41－6
（1）从上图可以看出，稀有气体
( http: / / www.21cnjy.com )元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般
4个（选填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）氦元素原子的质子数是
，在通常情况下该元素的化学性质
（选填“稳定”、“不稳定”）。
（3）某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为
；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是
（填名称、元素符号均可）。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）本专题的复习要深刻理解分子、原子、离子的概念，并做好辨析。
（1）分子是
的一种粒子（不是唯一粒子）
（2）原子是
的粒子，在化学反应中
。原子不显电性，在原子中，核电荷数=
=
=
。
（3）离子
①离子是带电的
，分为
和
两种。
②
与离子可以相互转化，其转化的方式是
。
③离子符号与化合价的表示方法不同，但数值及正负是
。
（二）弄清原子内部各粒子间的关系
在原子中，核电荷数=
=
。
在离子中，核电荷数=
≠
。
（三）加强对原子结构示意图含义的理解，掌握
( http: / / www.21cnjy.com )原子核外电子的分层排布规律。原子的最外层电子数决定其元素的
。根据原子的最外层电子数，把元素分为三类：
元素、
元素和
元素。
（四）充分理解相对原子质量的定义，应用好以下关系：
相对原子质量≈
+
，能解决一些应用性的问题。
近几年的中考题中，明显增加了
( http: / / www.21cnjy.com )能力考查，实用性题目较多，往往在题目中提供知识背景，用所学的知识去解答问题，要求学生既要注重基础的学习，还要培养灵活运用的能力。

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