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福建省福州第一中学2024-2025学年高三校模拟化学试题
一、单选题
1．中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是
选项 古诗文 化学知识
A 风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤 涉及的实验操作是蒸发结晶
B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应
C 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 涉及化学能转化为热能，蛋白质变性
D 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 红泥中含有Fe3O4
A．A B．B C．C D．D
2．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是

A．该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有5个手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗9molNaOH
3．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1mol L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性
5．软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。
25℃时，、。下列说法错误的是
A．X可为稀硫酸
B．滤渣2成分是和
C．“净化”发生的反应为
D．利用替代CaO可优化该流程
6．一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是
A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能
B．BH3NH3分子中含有配位键
C．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
D．氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]
7．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
8．实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中正确的是
A．检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞
B．气体的制备反应为：
C．为使受热更均匀，应采用水浴加热
D．烧杯中生成的沉淀只有
9．我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳"有效方法的原理如图所示。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化。下列有关说法正确的是
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．该电池可选用水溶液做离子导体
C．充电时，从电极B移向电极A
D．放电时，每消耗转移电子数
二、多选题
10．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B．a点溶液中水电离产生的
C．图中x=7，b点溶液中，
D．若，则c点对应溶液中
三、解答题
11．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式 。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是 。
(3)“母液①”中Mg2+浓度为 mol/L。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是 。“酸溶渣”的成分是 、 。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出沉淀，该反应的离子方程是 。
(6)金红石TiO2为四方晶系晶体，金红石晶胞及其在xy平面的投影如图所示，则图中黑球表示 (填“Ti4+离子”或“O2-离子”)，Ti4+离子填充在O2-离子构成的 空隙中(填几何体形状)，O2-配位数为 。若图中“1”、“2”号球的分数坐标分别为，则“3”号球的分数坐标为 。(用xy平面投影图中的a、b表示，其中a表示晶胞参数，b表示2、3号原子的核间距)
12．氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，肼是一种重要的化工原料。某探究小组利用（尿素）为原料制取水合肼。
采取如下实验准备：
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图所示）
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有________（填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
(2)因后续实验需要，需利用中和滴定原理，测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂：溶液、溶液、盐酸、酚酞试液。设计实验方案 。
实验二：制取水合肼。（实验装置如图所示）
将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，在以下反应一段时间后，再迅速升温继续反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
(3)控制温度在以下反应的目的是 。
(4)分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三：测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量固体，加水配成250mL溶液，用移液管移出25.00mL，用的碘标准溶液滴定，指示剂为淀粉溶液，滴定至终点时测得消耗溶液为18.00mL（平均值）。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：）
(5)滴定过程中，能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
(6)计算馏分中水合肼的质量分数为 。
(7)根据上述实验原理，下列说法正确的是________。
A．若移液管未润洗，则会导致测定结果偏低
B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C．滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去且30s内无变化作为稳定的滴定终点
D．若滴定终点时俯视读数，则会导致测定结果偏低
13．二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，B的名称为 。
(2)F中含氧官能团的名称为 。
(3)的化学方程式为 。
(4)E→F的反应类型为 。
(5)符合以下条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
a.遇到溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.苯环上不超过三取代
(6)F在一定条件下易发生副反应生成，此反应分为加成反应和消去反应两步，写出其中加成反应一步的化学方程式 。
14．二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。
该过程总反应为：
在特定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1) 。
(2)恒压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示（分子筛能选择性分离出）。
①根据图中信息，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为 ℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是 。
③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时甲醇的选择性 ；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的分压平衡常数 。（以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。

反应前 1mol 0
平衡时 amol bmol
④体系达平衡时，下列相关说法错误的是 （填标号）
a.
b.降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小
c.压缩容器，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动
d.提高转化为的平衡转化率，也可以通过研发高效催化剂实现
(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比为，测定（的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。
①由大到小的顺序为 。
②图中高于时，三条曲线几乎交于一点，试分析原因： 。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．D
5．B
6．C
7．C
8．A
9．C
10．BD
11．(1)
(2)
(3)
(4) 硫酸
(5)
(6) 离子 八面体 3
12．(1)BD
(2)取一定体积锥形瓶内溶液，先加入适量的溶液，再滴加1~2滴酚酞，用盐酸进行滴定，重复操作2~3次
(3)减少次氯酸钠分解，提高氧化效率
(4) B 避免生成的水合肼被次氯酸钠继续氧化
(5)碳酸氢钠可与生成的HI反应，保持溶液pH在6.5左右
(6)9%
(7)AD
13．(1) 苯甲酸乙酯
(2)酯基，（酮）羰基
(3)
(4)加成反应
(5)26
(6)
14．(1)
(2) 210 分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 cd
(3) 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。（评分细则时注明以反应Ⅰ为主即可）

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