资源简介

生活中的常见化合物
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。
理解复分解反应
复习策略：
在初中阶段，生活中常见的化合物主要指
( http: / / www.21cnjy.com )酸碱盐这部分知识，酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这部分知识的复习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要会写重点方程式，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住，多做题。
二、复习与应用
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本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性
( http: / / www.21cnjy.com )质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下：
知识点一：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
常见的酸（
酸、
等）、碱（
、
等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。
知识点二：初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
知识点三：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农
( http: / / www.21cnjy.com )业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈
性；pH＜7时，溶液呈
性；pH＞7时，溶液呈
性。pH越大，碱性
；pH越小，酸性
。
知识点四：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知识点五：知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。
知识点六：理解复分解反应
以复分解反应为主线，常考查
( http: / / www.21cnjy.com )判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①
，②
，③
，则复分解反应就可以发生。
复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液
( http: / / www.21cnjy.com )里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于
；②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是
的，否则无法交换离子；③酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO3）与
都能反应，因为有水生成。另外，NaNO3、HNO3在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。
洞察考向：
考点一：常见酸、碱的性质与用途
例1．构建知识网络是一种重要的学习方法。图40-2是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
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（1）写出A、B、C的化学式：
A
；B
；C
。
（2）根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式：
解析：
此题为开放性试题。盐酸的主要化学性
( http: / / www.21cnjy.com )质是：与碱反应；与金属氧化物反应；与某些盐反应；与活泼金属反应。由图知，A、C可以是碱、盐或者金属氧化物。先确定A、C，再确定B，B符合的条件是即能与A、C反应，又是盐酸与某种物质的生成物。（2）中所写化学方程式要与A、B、C三空对应。
举一反三：
【变式1】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的
成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
，说明氢氧化钠已
经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则
白色沉淀为
(填化学式)，该实验
(填“能”或“不能”)说明样
品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
，
现象b为
，
则猜想Ⅱ成立。
【反
思】久置的氢氧化钠变质
( http: / / www.21cnjy.com )的原因是(用化学方程式表示)
。
【解析】因为氢氧化钠和二氧化碳反应，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，
所以氢氧化钠
经常变质；变质后生成Na2CO3，对于久置的氢氧化钠成分的猜想存在三种情况：
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物；
究竟是否变质可用盐酸或稀硫酸检验，如果产生使石灰水变浑浊的气体，则说明
NaOH已变质；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等来检验，如果出现白色沉淀，
则说明NaOH已变质。但是用Ba(OH)2、Ca(OH)2
检验时除生成白色沉淀外，还生
成NaOH，溶液仍然显碱性，而用CaCl2检验时除生成白色沉淀外，还生成NaCl，
溶液显中性，所以不能用Ca(OH)2溶液验证样品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2
溶液验证NaOH是否已经全部变质，而可以通过用CaCl2溶液，通过溶液酸碱性的
变化检验氢氧化钠是否全部变质。
考点二：中和反应
例2．下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（
）
①用生石灰做食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
③使用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
解析：
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的的反应。
举一反三：
【变式2】氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象，向含有氢氧化钠的废液中滴入硫酸能否刚好完全中和呢？
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量。
（2）
验证：
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，（1）
（2）
证明研究结论正确
写出（2）出中涉及的化学方程式（3）。
解析：
判断氢氧化钠与硫酸反应进行的程度，只要检验出
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考点三：PH值的意义与溶液酸碱性强弱
例3．小红学习酸碱指示剂与
( http: / / www.21cnjy.com )常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图40-1所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（
）
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A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
解析：
酸溶液使石蕊变红，使酚酞不变色；碱溶液使石蕊变蓝，酚酞变红。
举一反三：
【变式3】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（
）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
考点四：化学肥料
例4．某化肥包装袋上的部分说明如图40-3所示。
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（1）硝酸铵属化学肥料中的
（填序号）：
A．钾肥
B．氮肥
C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是
（填序号）：
A．易溶于水
B．有挥发性
C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=
( http: / / www.21cnjy.com )NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：
；施用该类肥料时，要避免与
（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
解析：
（1）根据标签上的硝酸铵的化学式判断是
( http: / / www.21cnjy.com )氮肥；（2）从包装说明注意事项知道硝酸铵易溶于水，受热易分解；（3）由硝酸铵与烧碱反应的方程式，可推断X的化学式为H2O，该类化肥不能与碱性物质混用。
举一反三：
【变式4】氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中
( http: / / www.21cnjy.com )最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（
）
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
考点五：盐类的性质
例5．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（
）
①检验自来水中的氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐
④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．②③④
解析：
检验自来水中的氯离子用
，厨房中没有含
的物质；鉴别食盐和纯碱可用
，
和纯碱反应有
气体产生；探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐也可用
，碳酸盐与
产生二氧化碳气体；水垢的主要成分是
，溶于
，因此除去热水瓶中的水垢也可用
。
举一反三：
☆【变式5】
2008年春季，特大暴风雪
( http: / / www.21cnjy.com )袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
提出问题：该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
实验探究：下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
实验操作
实验现象
结论
①取少量融雪剂，加水溶解
得无色溶液
不含
物质
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸
无明显现象
　
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
出现白色沉淀
　
④
　
含有氯化钠
反思和评价：
（1）写出③中反应的化学方程式
。
（2）融雪剂融雪的原理是
。
（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例
。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
对于酸碱盐部分，解题的关键在于把握各
( http: / / www.21cnjy.com )物质的性质、酸碱的通性以及盐类的化学性质，解答试题时，对常见盐的性质、用途要熟悉；借助复分解反应掌握盐的化学性质、盐的溶解性，将酸碱盐的性质与其电离出的离子相联系，从而判断物质性质的相似性、差异性，如HCl和NaCl在溶液中都电离出
，因此都能与
反应，也就是说，盐在电离时没有完全相同的离子，所以盐没有通性，但若是一些盐中含有相同的离子，它们就有一些类似的性质。其常见规律有：①碳酸盐都能与
反应，放出CO2；②硫酸和可溶性硫酸盐都能与
如
、
反应，生成BaSO4沉淀；③盐酸和可溶性氯化物都能与
反应生成AgCl沉淀；④可溶性镁盐、铜盐、铁盐等与可溶性碱反应，生成不溶性碱。同时还要注意有关物质的特性以及一些规律的适用条件。
（一）金属和盐的反应
盐＋金属→
＋
对这一性质的理解应注意以下几点：
（1）
面的金属置换
面的金属，与氢的位置无关。
（2）钾、钙、钠等活泼金属常温下就能和水反应，故
置换出盐溶液里的其他金属。
（3）参加反应的盐和生成的盐都必须是
的，如Cu+AgCl就不反应。
（4）单质铁发生置换反应，一般生成
盐。如
（5）金属的活动性差别越大，越易发生
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反应。如足量铁放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先置换
中的
，后置换
中的
。
（二）复分解反应发生的条件及规律
（1）复分解反应包括的类型
①酸＋碱性氧化物→盐＋
；
②酸＋碱→
＋
；
③酸＋盐→
＋
；
④碱＋盐→
＋
；
⑤盐＋盐→新盐＋新盐
（2）复分解反应发生的条件
两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中如果符合下述三个条件之一：
①
；
②
；
③
。
该反应就能发生，否则不能发生。如：
Ba(OH)2＋H2SO4====
＋
CuO＋H2SO4====
＋
Na2CO3＋2HCl====
＋
＋
Na2CO3＋KCl不反应

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