资源简介

赣抚吉十二校2026届高三第一次联考
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Ag 108
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 我国新一代“太空快递员”(如天舟货运飞船)能高效运输离不开关键材料的应用。下列叙述错误的是
A. 铝合金框架——密度小、强度高，减轻船体质量，保障运载能力
B. 陶瓷基复合材料——耐高温、抗氧化，用于防护飞船头部再入大气层时的热冲击
C. 有机玻璃(PMMA)——透光性好、易加工，用于制造飞船的风档、光学仪器
D 聚氯乙烯塑料(PVC)——耐化学腐蚀、机械强度较高，用作食品包装材料
2. 研究人员开发了一种中空多壳纳米球催化剂，以O2为氧化剂，高效地将CH4光催化氧化成CH3CH2OH。下列叙述错误的是
A. 催化剂中所有元素均位于周期表前四个周期
B. 上述元素中，电负性最大的元素是氧元素
C. 上述转化过程中，有中间产物CO
D. 乙醇的沸点高于其同分异构体二甲醚(CH3OCH3)的沸点
3. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 食品质检员：用碘水检验淀粉是否完全水解 淀粉遇碘变蓝
B 油漆工：铁制品表面刷油漆防止生锈 油漆隔绝氧气和水，阻止铁发生电化学腐蚀
C 酿酒工人：用粮食发酵酿酒 粮食中的淀粉在酶的作用下最终转化为乙醇
D 园艺工人：给植物施加氮肥促进生长 氮肥如NH4Cl、(NH4)2SO4等溶于水呈酸性
A. A B. B C. C D. D
4. 竹笋含有多种生物活性成分，具有抗氧化、抗菌、防癌等功能。酚酸是竹笋的活性成分之一，结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 该有机物最多能与发生反应
B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 该有机物分子中所有碳原子一定共平面
D. 该有机物与足量的反应，可生成
5. 某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同一主族，X的氢化物有两种，且在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是
A. 三者中X的原子半径最小 B. 三者中Z的第一电离能最小
C. 的最高化合价为+7价 D. X的氢化物中只存在极性键
6. 某化学兴趣小组在对黑木耳的有机成分进行研究时，需用到的部分仪器有：①质谱仪；②元素分析仪；③红外光谱仪；④核磁共振氢谱仪。根据研究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②③①④ D. ③②①④
7. 工业上生产高纯硅的原理如下(已知硅、氢的电负性分别为1.8、2.1)：
设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. ①中产生(标准状况)气体时，断裂的数目为
B. ②中生成时，同时生成的数目为
C. ③中生成时转移电子的数目为
D. 熔点：
8. 某实验小组设计如图装置，探究部分物质的性质。启动反应，根据实验现象不能得出相应结论的是
选项 现象 结论
A 向反应后的装置I中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色 形管中产生了，且与反应生成了
B 装置Ⅱ中KI淀粉试纸变蓝色 证明氯的非金属性比碘的强
C 装置Ⅱ中品红试纸褪色 发生反应：
D 装置Ⅲ中产生“白烟” 装置Ⅲ中氨遇水蒸气形成小“液滴”
A. A B. B C. C D. D
9. 乙二醇广泛用于生产、生活中，可作汽油防冻剂等。以乙烯为原料制备乙二醇有如下四种方案：
方案1：两步热催化过程。
方案2：多步电化学串联法过程。
方案3：一步电化学(贵金属催化剂)过程
方案4：一步电化学(富含地球元素的催化剂)过程。[已知：地球元素指构成地球物质的化学元素]
下列说法正确的是
A. 方案1中，反应温度较高，有利于提高能源利用效率，降低生产成本
B. 方案2中生成的过氧化氢在化学反应中表现弱酸性和不稳定性
C. 乙二醇可以发生消去反应，所以方案4中生成的乙二醇可能会部分转化回乙烯
D. 对比方案3和方案4，方案4使用富含地球元素的催化剂，在可持续发展方面更具优势
10. 某科研团队通过切换聚合技术成功制备了具有双重回收/解聚功能的嵌段共聚物，反应如图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1mol甲与足量的银氨溶液反应最多生成21.6gAg
B. 乙和丙分子都含有2个手性碳原子
C. 丁在酸性或碱性条件下可以降解
D. 乙、丙和丁中碳原子都采用、杂化
11. 在耦合介导的/多孔碳电极上，太阳能自驱动直接电催化还原，产生无的氨的装置如图所示。
下列说法错误的是
A. 该装置将太阳能转化为电能，再转化为化学能
B. 若M为阳离子交换膜，则由b极向a极迁移
C. 当电路中通过电子时，理论上产生的质量为17 g
D. 该装置中介导能降低还原反应的活化能，提高反应速率
12. 近日，科学家合成了一种超导体材料，它由钍(Th)、钼(Mo)、铱(Ir)、碳和硅组成，化学组成为，摩尔质量为。已知它是四方晶系，晶胞参数，，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 电负性：
B. 每个C周围紧邻且距离相等的共有4个
C. 1个晶胞净占8个Si
D. 该晶体密度为
13. 近日，科学家成功地在Suzuki-Miyaura偶联反应中引入氮宾插入过程，将产物从C-C连接的联芳基变成C-N-C连接的二芳基胺(Buchwald-Hartwig偶联产物)。机理如图所示(Ar为芳香烃基，Ph为苯基，X为卤素)。
下列叙述错误的是
A. e+乙→g中只断裂和形成了极性键
B. f→g中，另一产物中B与其相连的O构成正四面体
C. c→b中，另一产物为
D. 上述循环中，Pd形成共价键的数目发生了变化
14. 丙二酸是一种二元弱酸，可简写为。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中含碳粒子分布系数、滴加溶液体积(V)与的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 曲线代表与的关系
B. 电离常数的数量级为
C. 水的电离程度：
D. ，
二、非选择题(本题包括：4小题，共58分。)
15. 乙炔化钠(HC≡CNa)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟制备乙炔化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）本实验用饱和食盐水替代水，其目的是_______。
（2）写出装置B中硫化物参与反应的离子方程式：_______。
（3）装置C中试剂是_______；装置E的作用是_______。
（4）为了检验装置D中产生的气体产物，将装置E中导出气体依次通过足量的①_______、浓硫酸、赤热CuO、②_______粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置D中气体产物。
（5）测定产品纯度。常温常压下，取ωg产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为VL。在该条件下，气体摩尔体积为Va，则该产品纯度为_______%(用含ω、V、Va的代数式表示)。若产品混有Na杂质，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（6）写出实验室贮存该产品的注意事项：_______。
16. 层状常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。以废钼催化剂(主要成分为和，含少量、及其氧化物等)制备的流程如图所示。
已知：①和化学性质相似，但能与氨水形成钴氨络合物；
②“水浸”后以的形式存在于滤液中；在不同条件下聚合生成多酸根离子，如、等，越小聚合度越大；
③“萃取”原理：(叔胺)。
回答下列问题：
（1）已知：周期表中，在的正下方且相邻，基态和的未成对电子数相等。基态Mo的价层电子排布图为_______。
（2）若取适量“焙烧”产生气体依次通过足量的酸性溶液、澄清石灰水，观察到的现象是：溶液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中反应的化学方程式为_______。为提高“焙烧”反应速率，宜采用的措施有_______(任答一条即可)。
（3）利用上述工艺分离出来的“浸渣1”制备铁红：粉碎废渣，将其溶于足量稀硫酸，再加入过量X，过滤、洗涤、灼烧。X是_______。
（4）“调节”时通入过量气体Y(非极性分子)，Y分子中电子数为_______。
（5）已知：“萃取”时选择三乙胺(密度为)作萃取剂。“萃取”需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)；萃取部分操作：①加入萃取剂，振荡、放气；②取下仪器上部塞子，旋转活塞；③静置；④上层液体从上口倒出；⑤放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞，正确的先后排序为_______(填标号)。
A.①②③④⑤　　B.①③②⑤④　　C.①④⑤②③　　D.①②⑤③④
（6）用先制备，再在一定条件下将加热得到，其中产物、和的物质的量之比为，写出该反应的化学方程式：_______。
17. 合成气(、)是C-1化学的原料，可以合成一系列有机物，如、等。工业上，常用天然气和催化重整制备合成气，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）在1L恒容密闭容器中充入和，恒温下反应，的转化率为，产物中。
①内的平均反应速率_______。
②下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.主反应中断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能
B.选择适当的催化剂可提高单位时间内的产率
C.内，
D.内，
（2）利用合成气制备丙酮的反应为 。起始按化学计量比投入和，平衡转化率一定时，探究温度与压强的关系，分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。
①代表的曲线是_______(填“”“”或“”)，判断依据是_______。
②_______(填“>”或“<”)0。
③已知：用平衡体系中各组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数。、点对应的平衡体系中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。点为_______(只列计算式即可)。
（3）某温度下，在密闭反应器中按投料，系统压强维持，发生反应，使的转化率，此时为_______(只列含和的代数式)。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压物质的量分数]
18. 甲苯咪唑是一种广谱驱肠虫药。一种合成甲苯咪唑的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）A→C的反应类型是_______。
（3）D→E的化学方程式为_______。除作催化剂外，还有一个作用是吸收生成，有利于提高原料转化率，其原因是_______(从化学平衡移动角度分析)。
（4）E分子中最多有_______个原子共平面；F中含氧官能团是_______(填名称)。
（5）T是B的同系物，T的相对分子质量比B多14。在T的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应的结构有_______种(不包括立体异构体)；其中含手性碳原子的结构简式为_______。
（6）甲苯咪唑遇碱性物质易失去药性，其原因是_______。
赣抚吉十二校2026届高三第一次联考
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Ag 108
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题包括：4小题，共58分。)
【15题答案】
【答案】（1）减慢反应速率
（2）
（3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收空气中水蒸气
（4） ①. 酸性溶液(或溴水) ②. 无水硫酸铜
（5） ①. ②. 偏高
（6）密封保存于干燥处
【16题答案】
【答案】（1） （2） ①. ②. 粉碎废料、加压、搅拌、适当提高温度等
（3）氨水 （4）22
（5） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. B
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. (或0.065) ②. BD
（2） ①. L3 ②. 正反应的气体分子数减小，其他条件相同，增大压强，平衡向右移动，平衡转化率增大 ③. < ④. > ⑤.
（3）
【18题答案】
【答案】（1）邻氯苯胺(或2-氯苯胺)
（2）取代反应 （3） ①. ②. 降低产物浓度，反应向生成产物的方向进行
（4） ①. 24 ②. 酮羰基(羰基)
（5） ①. 17 ②.
（6）甲苯咪唑含酯基、酰胺基，遇碱性介质能发生水解，破坏药物结构

展开更多......

收起↑