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河北昌黎第一中学2026届高三年级秋季学期入学收心考试
化学试卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1—5 CADDC
6—10 CCCDA
11—14 BACD
15.【答案】（1）球形冷凝管（1分） 直形冷凝管（1分）
（2）分批次缓慢加入（1分） 作脱水剂（1分）
（3）反应大量放热，防止反应太过剧烈（2分）
（4）洗涤、干燥（2分）
（5）氧化剂（2分） $3:1$（2分）
（6）76.1%（2分）
16.【答案】（1）（2分） 浓硝酸受热易分解（1分）
（2）（1分） 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（3）（2分）
（4）乙醇（2分）
（5）①6（1分） ②离子键、共价键、配位键（2分） ③（2分）
17.【答案】（1）（1分） 反应Ⅰ的，能自发进行，则，故 （1分）
（2）（2分）
（3）图1中在温度为时化学反应已达到平衡，继续升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而反应Ⅰ是放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，说明此时以反应Ⅰ为主，温度升高反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，转化率减小（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） （2分）
（6）（2分） 减小（1分）
18.【答案】（1）（1分）
（2）氨基、羧基（2分）
（3）氨基乙酸（C）能形成（内盐），其晶体中正负电荷间的静电作用力远大于氯乙酸（B）晶体中的范德华力（2分）
（4）（2分）
（5）保护氨基；增强中的活性（2分）（2分）
（6）加成反应（1分）
（2分）河北昌黎第一中学2026届高三年级秋季学期入学收心考试
化学试卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“极地破冰” “太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中氢键的数目不发生变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气属于可再生清洁能源
C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：从石油中得到煤油时没有新化学键的形成
D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水在太空变成“可燃冰”
2.下列化学用语或图示错误的是
A. 羟基的电子式：
B. 的键电子云图：
C. 1 - 丁醇的键线式：
D. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
3.下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 与金属反应产生的溶液中：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 中：、、、
4.下列装置不能达到实验目的的是
5.山奈酚是从银杏中提取到的一种有机化合物，具有抗肿瘤活性。山奈酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. 该分子中所有碳原子一定共平面
B. 山奈酚可与溶液反应
C. 山奈酚分子中碳原子的杂化类型仅有1种
D. 该分子只能通过加聚反应生成高聚物
6.某化合物结构如图所示，、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中的最外层电子数为的最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 该化合物中不含配位键
B. 电负性：
C. 与组成的化合物可与水反应
D. 简单离子的半径大小：
7.由、、组成的某化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A. 该化合物中所有碘氧键的键能相等
B. 该化合物的分子式为
C. 该化合物中所有原子都存在孤对电子
D. 含、元素的两种酸，酸性强弱为：
8.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，用玻璃棒引流加水至刻度线 所配溶液的物质的量浓度偏高
B 向等物质的量浓度的NaCl、Na CrO 混合溶液中滴加AgNO 溶液，先生成AgCl白色沉淀 K (AgCl) < K (Ag CrO )
C 向Na[Al(OH) ]溶液中滴加NaHCO 溶液，产生白色沉淀 结合H 的能力：[Al(OH) ] > CO
D 向K Cr O 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动
9.某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH) ，可以利用过硫酸钠(Na S O )氧化水解法得到Co(OH) ，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. Na S O 中硫的化合价为+6
B. 滤渣1的主要成分是Fe(OH)
C. 依据上述流程，Co 的还原性小于Fe
D. 沉钴时的离子方程式为2Co + Na S O + 6OH = 2Co(OH) ↓ + 2SO + 2Na
10.某种储氢合金的晶胞结构如图所示。同层相邻Ca与Cu距离为294 pm，相邻两层Ca与Cu最短距离为327 pm。下列说法错误的是
A. 该合金中Ca的配位数为18
B. 该合金的化学式为CaCu
C. 钙、铜原子之间的作用力是金属键
D. 同层中Ca与Ca之间的最短距离为294√3 pm
11.环己烷在光照条件下发生溴化反应，部分反应机理如图所示。
下列叙述正确的是
A. 环己烷溴化反应的反应热ΔH = -a kJ·mol
B. 该过程中既包含极性键的断裂又包含极性键的形成
C. 光照使环己烷溴化反应的活化能降低，从而使反应顺利进行
D. 增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率
12.一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙（其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器）中均充入1 mol CO和2 mol H 合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H (g) CH OH(g) ΔH。测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p - p ，p = p，为起始压强，p 为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是
A. 活化能：E (正) < E (逆)
B. CO转化率：a点 > b点
C. 净反应速率：b点 > c点
D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Q = 6
13.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物 - 空气氧化还原液流电池，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是
A. 放电时，负极区的电极反应为2S - 2e + 2Na = Na S
B. 充电时，每生成3.36 L O ，会消耗0.6 mol OH
C. 充电时，电极B的电势比电极A的高
D. 随着放电反应的发生，中间室中氢氧化钠的浓度逐渐降低
14.Hg 与Cl 存在配位平衡：，K 为[HgCl ] 转化为[HgCl ] 的反应的平衡常数，依次类推。配体浓度对各级配位化合物的分布分数δ的影响如图所示。已知：①δ(X) = 总；②若某种配合物的分布分数接近1，则可用于配位滴定。
下列说法正确的是
A. 曲线P代表δ([HgCl] )
B. K 的数量级为10
C. 点时c(Cl ) = 10 . mol·L
D. 由图可知，可用Hg 滴定Cl ，滴定终点时生成HgCl
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)8 - 羟基喹啉（）广泛应用于金属的测定和分离，是制染料和药物的中间体。反应原理如下：
某实验小组制备8 - 羟基喹啉的实验过程如下：
在圆底烧瓶中称取无水甘油（），并加入（约）邻硝基苯酚，（约）邻氨基苯酚，混合均匀；然后加入浓硫酸；装上冷凝管，在电热套中加热，当溶液微沸时，立即移去热源；保持反应物微沸状态小时。
稍冷后，进行水蒸气蒸馏，除去未反应完的邻硝基苯酚；瓶内液体冷却后，加入氢氧化钠溶液；再小心滴入饱和碳酸钠溶液，使溶液呈中性；再进行水蒸气蒸馏，蒸出8 - 羟基喹啉（收集馏出液约）；馏出液充分冷却后，抽滤收集析出物。
分离后的粗产品经重结晶、升华进一步纯化，称得纯品的质量为。
回答下列问题：
(1)混合物反应时及水蒸气蒸馏时用到的冷凝管分别是______、______。
(2)浓硫酸加入的方式是______，作用是______。
(3)当溶液微沸时，立即移去热源的原因是______。
(4)第二次水蒸气蒸馏后，抽滤收集馏出液的析出物后，应进行的操作是______。
(5)与邻硝基苯酚反应时，邻硝基苯酚作______（填“氧化剂”或“还原剂”），生成了邻氨基苯酚。二者反应的物质的量之比是______。
(6)该产品的产率是______（保留3位有效数字）。
16.(15分)含硼储氢材料在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料在药物合成领域有不可替代的作用。现以白硼钙石[主要成分是，含有少量的、、和等杂质]为原料制取的工艺流程如下：
已知：①吸湿性强，容易吸水潮解；②微溶于水，易溶于乙醇；③偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中发生主要反应的离子方程式是______，“酸浸”过程中温度不宜过高的原因是______。
(2)“滤渣”的主要成分是______，“操作Z”是______。
(3)“反应W”的化学方程式是______。
(4)该工艺中可循环使用的物质为______。
(5)可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示。
①在同周期元素中，第一电离能比大的共有______种。
②该晶体中所含化学键类型为______。
③晶体的密度为______（用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。
17.(15分)研究资源的综合利用，对实现碳达峰和碳中和有重要意义。加氢制备，主要发生如下两个反应：
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述两个反应。
反应过程中转化率随温度变化（反应相同时间）和容器内总压强（在温度下）随时间变化分别如图1、图2所示。
回答下列问题：
(1)（填“”或“”）；判断理由是。
(2)图1中点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为正______（填“” “”或“”）逆。
(3)图1中转化率在点后呈现减小的变化趋势，其原因是______。
(4)图1中、两点处的选择性（已知：的选择性生成的的物质的量转化的的物质的量）大小关系为点______（填“” “”或“”）点。
(5)在温度下，达到平衡时，容器中的浓度为______；温度下反应Ⅰ的平衡常数______（用含的式子表示）。
(6)图2中（温度下）～内，用的分压变化表示的反应速率为______；时，其他条件不变，若缩小容器体积，的物质的量______（填“增大” “减小”或“不变”）。
18.(14分)厄贝沙坦片是常见降压药，其中间体的合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)能够与碳酸氢钠溶液反应放出气体，的结构简式是______。
(2)的官能团名称为______。
(3)与相比，的熔点远高于，原因是______。
(4)写出反应的化学方程式______。
(5)反应①②的目的是______（答两条）。若去掉反应①②两步，将直接与反应得到含有一个五元环且与互为同分异构体的物质，则的结构简式为______。
(6)转化为的过程为，依次经历了取代反应、 、消去反应。中间产物的结构简式为。

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