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北京市第五中学2025届高三下学期三模化学试题
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是
A. H的第一电离能小于He的
B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力
C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离
D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
2. BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是
A. Cl的原子结构示意图为 B. H2O的空间填充模型为
C. BCl3的电子式为： D. B(OH)3的结构简式为
3. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是
A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味
B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去
D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
4. 下列说法正确的是
A. 油脂是一种高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油，进而被氧化成和并提供能量
B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸
C. 煤的干馏可以产生煤油，石油分馏可以得到乙烯，利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种
5. 解释下列事实的方程式不正确的是：
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B. 用氯气制备漂白粉：
C. 去除废水中的
D. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：
6. 下列实验的对应操作中，合理的是
A．制备晶体 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．分离乙醇和水 D．由制取无水固体
A. A B. B C. C D. D
7. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充
B. “滤渣”的主要成分为
C. “盐浸”过程发生反应
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用
8. 冠醚分子可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法不正确的是
A. 1molX最多可与4mol溴水反应，其与Y发生取代反应
B. 的核磁共振氢谱有四组峰，分子中不含手性碳
C. R中与通过离子键相结合
D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度
9. 室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是
A. ①中：所得溶液的pH=1
B. ②中：a＝20
C. ③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D. ①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
10. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. A电极为电解池阴极
B. B电极反应为：
C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol
D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
11. 脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素(H2N-CO-NH2)和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如图所示(图中~表示链延长)。下列说法不正确的是
A. 形成线型结构的过程发生了缩聚反应
B. 线型脲醛树脂的结构简式可能是：H-[-NH-CO-NH-CH2-]n-OH
C. 网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解
D. 线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构
12. 以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是
A.
B. 400℃左右，体系发生的反应主要是②
C. 由图可知，
D. 初始，平衡后，若只发生①、②，则的转化率为24%
13. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A. 从生成和的反应都是放热反应
B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D. 生成放热更多，低温时主要产物
14. Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某兴趣小组模拟上述过程：
①将1 mol·L-1 CaCl2溶液和1 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅
下列说法中不正确的是
A. ①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca2+
B. ②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
C. ③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
D. ③中发生了反应CaSO4(s) + (aq)CaCO3(s) + (aq)
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成。
（1）比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：_____。
（2）ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：_____。
（3）ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为_____。
（4）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有_____。(用“X—H…Y”表示)。
（5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸(H3PO3)等。
①H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因：_____。
②PO是一种配体。PO配位时配位原子是_____，理由是_____。
16. 甲醇氧化为甲醛和水的反应可看作以下两个连续反应：
ⅰ.
ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-247.8kJ/mol
已知：
（1） ___________。
（2）要提高反应ⅰ中甲醇平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)
（3）应用负载银催化时反应ⅰ会发生以下副反应：
ⅲ.
ⅳ.
其他条件相同时，以为催化剂，研究银负载量对催化剂活性的影响，实验数据如图所示：
①依据实验数据应选择的最佳反应条件是___________。
②温度由650℃至700℃甲醛收率下降的可能原因是___________。
（4）通过电催化法可将甲醇转化为甲醛，装置如图所示(电极均为惰性电极)
①电极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。
②阳极室产生后发生的反应有：___________、
（5）电解后甲醛含量测定方法如下：(溶液中无 、剩余)
已知：
若滴定过程中消耗碘V1L，消耗标准溶液V2L，则电解后甲醛的含量为___________。
17. 某新型药物P的合成路线如下。
（1）A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是_______。
（2）C→D所需的试剂和条件为_______。
（3）D→E的化学方程式是_______。
（4）H→I的过程中还产生了，I和的化学计量比是_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．E→F在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率
b．F→G过程中，转化为，则
c．K→L的反应类型是取代反应
（6）已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是_______。
（7）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。
其中第一步只断裂键，写出中间产物Q、R的结构简式_______、_______。
18. 二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
（1）工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备时的氧化产物是HCOOH；
b．相关物质的沸点：；；
①可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___________性。
②写出发生器中生成的化学方程式：___________。
③冷却塔用于分离并回收。冷却塔应控制的最佳温度为___________(填字母)。
A． B． C．
④经过程I和过程II可以获得芒硝。处理器中获得芒硝时，加入固体作用：___________(结合化学用语解释)。
⑤制备过程中可以循环利用的物质除外，还有___________。
（2）可用于处理水体中的对二甲苯(PX)。
为了探究浓度对水溶液中PX降解率的影响，完成如下实验：
I：将不同浓度分别加入到相同浓度PX溶液中反应相同时间，结果如图1。
II：分别将三种含氯微粒浓度相同的溶液、和异丙醇混合溶液、和混合溶液加入到相同浓度PX溶液中反应相同时间，结果如图2。
已知：①溶于水后存如下反应：
i．
ii．
②异丙醇能快速淬灭
由实验1可知随浓度增大对二甲苯的降解率先增大后减小，解释减小的原因___________。
19. 化学小组实验探究与悬浊液的反应。
资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。
ii．很不稳定，易转化为。
iii．在酸性溶液中易转化为、。
实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。
（1）产生的离子方程式是___________。
（2）推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为___________。
②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是___________。
③产生白色沉淀A的离子方程式是___________。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为___________。
（3）为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。
Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象___________。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因___________。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________。
（4）综合上述实验，与二价铜反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。
北京市第五中学2025届高三下学期三模化学试题
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
第二部分
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）N>P；N和P为同主族元素，电子层数P>N，原子半径P>N，原子核对最外层电子吸引作用N>P
（2）ATP更易与H2O形成氢键
（3）sp2 （4）N—H…N、N—H…O
（5） ①. O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键 ②. O ③. O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子
【16题答案】
【答案】（1）+92.7kJ/mol
（2）升温或减压 （3） ①. 20%银负载量、650℃ ②. 升温反应左移、不利于甲醛生成，反应ⅲ.右移，会消耗甲醛，升温也可能使催化剂活性下降
（4） ① 负 ②. 或
（5）
【17题答案】
【答案】（1）（酚）羟基、氟原子（碳氟键）
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热
（3）+H2O +CO2 ↑+ C2H5OH
（4）1：2 （5）abc
（6） （7） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. B ④. ，加入NaClO3使溶液中增大，平衡逆向移动，利于Na2SO4 10H2O晶体析出 ⑤. H2SO4、NaClO3
（2）·OH氧化PX的速率大于ClO2氧化PX的速率；ClO2浓度增大，反应ii速率增大的程度大于反应i速率的增大程度，c(·OH)反而减小，氧化PX的速率降低
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 溶液 ②. 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有 ③. ④.
（3） ①. 加入溶液，无沉淀生成 ②. 生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应 ③. 碱性条件下的还原性增强
（4）是否存在、溶液、的通入量

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