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河北省唐山市迁安市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．（2024九上·迁安期中）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
2．（2024九上·迁安期中）正确的实验操作对实验结果非常重要。下面操作正确的是
A．活性炭净水器净水
B．除去水中不溶物
C．检查气密性
D．滴加液体
3．（2024九上·迁安期中）随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是
A．氮气——充氮包装 B．氧气——医疗急救
C．稀有气体——激光技术 D．二氧化碳——气体肥料
4．（2024九上·迁安期中）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于非金属元素
5．（2024九上·迁安期中）小明在探究蜡烛燃烧的实验时，“将干而冷的烧杯罩在火焰上方”，属于科学探究中的
A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．得出结论
6．（2024九上·迁安期中）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（　　）
A． B．C C．CO D．
7．（2024九上·迁安期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
8．（2024九上·迁安期中）煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质——乙硫醇(化学式为)，以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
B．乙硫醇分子中碳、氢原子的个数比是2：6
C．乙硫醇中硫元素的质量分数最大
D．乙硫醇由碳、氢、硫三种原子构成
9．（2024九上·迁安期中）善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
10．（2024九上·迁安期中）分类思想是学好化学的一项重要思想。下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．冰水混合物、五氧化二磷 B．二氧化碳、澄清石灰水
C．矿泉水、河水 D．纯净的空气、碳酸饮料
11．（2024九上·迁安期中）2024年世界水日的主题是“以水促和平”，水可以创造和平，也可以引发冲突。下列有关水的说法错误的是
A．地球上可供利用的淡水资源缺乏
B．农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源
C．被污染的水体须处理达标后才能排放
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
12．（2024九上·迁安期中）为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的质子数和中子数分别为
A．101 258 B．101 157
C．157 258 D．157 359
13．（2024九上·迁安期中）关于下列四种粒子的结构示意图说法错误的是
A．一个④粒子带三个单位正电荷
B．②对应的元素在化合物中通常显+1价
C．①表示的是阳离子
D．③对应的元素位于周期表中第三周期
14．（2024九上·迁安期中）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（　　）
①CO2；②Mg2+；③2Fe3+；④；⑤2O；⑥O2；⑦2OH-；⑧2CO
A．表示物质中元素化合价的有②④
B．表示分子的个数的是⑤⑧
C．表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥
D．表示一个离子所带电荷数的是③⑦
15．（2024九上·迁安期中） 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．（2024九上·迁安期中）下列实验(天平及酒精灯等未画出)能够直接验证质量守恒定律的是
A．蜡烛燃烧
B．铜与氧气反应
C．酒精与蒸馏水混合
D．盐酸与碳酸钠反应
17．（2024九上·迁安期中）化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁
B．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
C．各反应物与生成物之间的质量比为
D．24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁
18．（2024九上·迁安期中）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
19．（2024九上·迁安期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 2 1 15
反应后质量/g 15 22 1 X
A．甲一定是单质
B．X的值为0
C．参加反应的甲、丁的质量比为1：3
D．该反应属于化合反应
20．（2024九上·迁安期中）利用图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B．对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
C．对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
D．该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用
二、填空及简答(本大题共5个小题，共37分)
21．（2024九上·迁安期中）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号表示：
（1）氩气　 　；
（2）2个硝酸根离子　 　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　；
（4）构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由　 　构成的。(写具体符号)
22．（2024九上·迁安期中）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水。
【任务一】研究水的净化
下图是自来水厂净水过程示意图，请回答：
（1）向水中加入活性炭，是利用了其________性除去水中的色素和异味。
（2）在净水方法中，净化程度最高的是________，但在自来水的生产中没有使用。
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁，含铜……其中的“铁、铜”指的是___________(填字母)
A. 原子 B. 元素 C. 分子
【任务二】研究水的组成
晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。请回答下列问题：
（4）a管与电源________极相连，b管中气体可以________。
（5）实验后，晓佳提出疑问：中间球型容器内液面为什么会上升呢？
请你为他解释：________。最后，同学们在老师的引导下，根据________得出水是由________组成的结论。
（6）晓佳根据图示又分析不同电压对电解水速率的影响，得到的结论是________。
23．（2024九上·迁安期中）物质是人类赖以生存的基础。空气以及空气中的氧气就是我们研究的重要物质。
【任务一】空气成分的研究
如图所示为“测定空气中氧气的含量”的实验装置，可以利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，某次实验的数据如图乙所示。
（1）红磷在空气中燃烧时，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）该实验是通过　 　现象来确定空气中氧气的含量，原因是利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内压强　 　外界大气压。
（3）从图乙中的数据分析可知足量的红磷熄灭的原因是　 　。
【任务二】过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰作用的探究，
（4）观察图回答问题：A实验中观察到的现象是　 　，根据A和C实验现象的对比，得出的结论是　 　。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。凭上述实验　 　(选填“能”或“不能”)说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是　 　。
24．（2024九上·迁安期中）氨气是一种重要的化工原料，如图所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题：
（1）上述流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的　 　不同。
（2）合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）氨分离器中发生的变化是　 　。
（4）该生产过程中可循环利用的物质是　 　。
25．（2024九上·迁安期中）A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，G是一种黑色固体。请回答：
（1）用于推动火箭升空的反应是　 　；(填序号)
（2）属于分解反应类型是　 　；(填序号)
（3）写出②反应化学方程式：　 　
（4）写出④反应化学方程式　 　。
三、实验与探究题(本小题共2个小题，共18分)。
26．（2024九上·迁安期中）根据实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）若B装置用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）用装置C收集氧气验满方法：　 　，用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为　 　，测量时，气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，发生装置为　 　(填字母)，能用装置D收集甲烷，原因是　 　。
（5）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：　 　。
27．（2024九上·迁安期中）小刚在做细铁丝燃烧的实验时，产生了几个疑问，让我们帮他一起分析吧！
（1）做硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现在集气瓶底部都放些水，但它们的作用不同，请你告诉小刚其中一种物质燃烧时，集气瓶里放水的作用：　 　。
（2）铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么呢？
【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。
【实验内容】取长短相同、直径均为、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳 0.2%的铁丝 含碳 0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录
【实验分析】推测表中“未记录”部分的内容可能是　 　。
【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与　 　有关。
四、计算题(本题共1个小题，共5分)
28．（2024九上·迁安期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）计算该过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A. 活性炭净水器净水时水从下向上流动，这样能使水与活性炭充分接触，达到较好的净化效果，符合题意；
B.用过滤操作除去水中不溶物时需用玻璃棒引流液体，不符合题意；
C.检查装置气密性时首先要形成密闭体系，所示装置长颈漏斗连通空气，该方法不能检查装置气密性，不符合题意；
D.滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据净水时水从下进入可使净化效果更好分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据检查装置气密性时首先要形成密闭体系分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气用于食品填充包装，是因为化学性质不活泼，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；
B、氧气用于医疗急救，是因为氧气可供给呼吸，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，所以供给呼吸需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B不符合题意；
C、稀有气体用于激光技术，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，此过程不产生新物质，属于物理变化，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C符合题意；
D、二氧化碳用作气体肥料，是因为二氧化碳和水经光合作用转化为糖类和氧气，该变化过程属于化学变化，该性质需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，不符合题意；
B、镉元素符号为Cd，不符合题意；
C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，镉原子原子序数=质子数＝48，不符合题意；
D、镉名称带“钅”，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子最外层电子数小于4化学反应中易失电子，元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，名称带“钅”的为金属元素分析。
5．【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】“将干而冷的烧杯罩在火焰上方”，是描述的“如何进行操作”，属于科学探究中的进行实验。
故答案为：C。
【分析】根据科学探究的各环节及各环节的常用描述方法分析。
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式反应前原子种类和个数为：氢6，反应后为：碳1、氢6、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为CO2。
故选D。
【分析】根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
B、分子总是不断运动的，闻到花香是由于花香的分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C、分子间存在间隔， 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是由于温度升高气体分子间的间隔增大，分子本身不发生变化，符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，间隔会随温度的变化而变化，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，发生化学变化时分子本身发生变化。
8．【答案】B,C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，元素只讲种类，峭不能论个数，不符合题意；
B、乙硫醇分子中碳、氢原子的个数比是2∶6，符合题意；
C、乙硫醇中碳、氢、硫的元素质量比为，元素质量占比越大，质量分数越大，所以硫元素的质量分数最大，符合题意；
D、乙硫醇由乙硫醇分子构成，乙硫醇分子由碳、氢、硫三种原子构成，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，现象为发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
10．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物和五氧化二磷都是由一种物质组成的，都属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由水和氢氧化钙两种物质组成的，属于混合物，符合题意；
C、矿泉水、河水中除水外都含其它物质，是由多种物质组成的，都属于混合物，不符合题意；
D、纯净的空气、碳酸饮料是由多种物质组成的，都属于混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
11．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水大部分是海水，淡水很少，可供利用的淡水资源缺乏，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可节约用水，有效节约水资源，不符合题意；
C、被污染的水体须处理达标后才能排放，以防止水体污染，不符合题意；
D、通过过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的分布分析；
B、根据节约用水的具体做法分析；
C、根据污染水体排放会污染水资源分析；
D、根据过滤原理分析。
12．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中原子序数=核内质子数，101号元素原子的核内质子数为101；相对原子质量≈质子数+中子数，钔原子相对原子质量为258，钔原子的中子数为258-101=157。
故答案为：B。
【分析】根据原子中原子序数=核内质子数，相对原子质量≈质子数+中子数分析。
13．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、④粒子中核内质子数为13，核外电子数为10，故④粒子是带3个单位正电荷的阳离子，不符合题意；
B、②粒子中核内质子数为11，核外电子数为10，②粒子是带1个单位正电荷的阳离子，则②对应的元素在化合物中通常显+1价，不符合题意；
C、①粒子中核内质子数为8，核外电子数为10，①粒子是带2个单位负电荷的阴离子，符合题意；
D、③粒子质子数为12，核外电子数为10，该粒子是原子失去最外电子层电子数所得，即③粒子对应的原子核外有3个电子层，对应的元素位于第三周期，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给粒子质子数和电子数分析；
B、根据离子带的电荷数与元素的化合价数值和正负号相同分析；
C、根据阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数，原子质子数等于电子数分析；
D、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析。
14．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、②表示一个镁离子带2个单位的正电荷，④表示在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价，故A不符合题意；
B、⑤2表示2个氧原子，⑧2表示2个一氧化碳分子，故B不符合题意；
C、①表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，⑥表示一个氧分子中含有2个氧原子，故C符合题意；
D、③表示2个镁离子，⑦表示2个氢氧根，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知TiCl4中氯为-1价，设钛元素的化合价是x，
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：
x+（-1）×4=0，
x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
16．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧有气体参与，敞口容器中不能够直接验证质量守恒定律，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，在密闭容器中进行，能够直接验证质量守恒定律，符合题意；
C、酒精与蒸馏水混合不能发生化学反应，不能够验证质量守恒定律，不符合题意；
D、盐酸与碳酸钠反应二氧化碳气体，在敞口容器中进行不能够直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据验证质量守恒定律需选择化学变化，且有气体参与的化学反应验证质量守恒定律需在密闭装置中进行分析。
17．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、方程式中“+”读作“和”，“＝”读作生成，该方程式表示镁和氧气在点燃的条件下，生成氧化镁，不符合题意；
B、根该方程式可表示在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，不符合题意；
C、由方程式可知，反应物与生成物之间的质量比为48：32：80=3：2：5，符合题意；
D、该方程式表示每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据方程式的含义分析，方程式表示反应物和生成物，反应条件，可从微观表示反应前后粒子种类，可利用方程式计算物质间质量比及物质间的质量关系。
18．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图2乙中为氧分子，可保持物质化学性质，为氧原子，不可保持物质化学性质，符合题意；
B、图2甲中只一种分子构成，表示的是纯净物；丙中两种分子构成，表示的是混合物，不符合题意；
C、该反应化学方程式为，参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，不符合题意；
D、该反应的反应物和生成物都是一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧原子不能保持物质化学性质分析；
B、根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析；
C、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据化合反应为“多变一”的反应，分解反应为“一变多”的反应分析。
19．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，则不能确定甲是否是单质；故错误，符合题意；
B. 根据分析，X的数值为0；故正确，不符合题意；
C. 参加反应的甲、丁的质量比为5g：15g=1：3；故正确，不符合题意；
D. 该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应；故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，不能确定甲是否是单质分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变分析X的数值。
C、参加反应的甲、丁的质量比=反应的甲、丁的质量变化量之比。
D、根据化合反应的特点分析。
20．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由图2可知，a点后氧气浓度逐渐增大，则对应的操作是推动注射器活塞，将过氧化氢溶液进入锥形瓶中与二氧化锰接触，使反应发生，不符合题意；
B、c点和e点反应时间相同，氧气浓度不同，c点氧气浓度大于e点，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，不符合题意；
C、b点和e点氧气浓度相同，反应时间不同，b点为3%的过氧化氢溶液反应，e点为1.5%的过氧化氢溶液反应，且b点时间小于e点，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，符合题意；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，只能证明反应速率与浓度的关系，不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，结合图像中不同过氧化氢溶液的浓度反应时对应的氧气浓度和时间的关系分析。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）和
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）氩气是由原子直接构成的，其化学式为Ar；
（2）离子符号前加数字，表示离子的个数；故2个硝酸根离子表示为；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显+3价，故表示为
（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其符号分别为Na+、Cl-。
【分析】（1）根据稀有气体由原子构成，元素符号表示化学式分析；
（2）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字“1”省略，多个离子前面加系数分析；
（3）根据化合价标在元素符号正上方，数字在后，正负号在前分析；
（5）根据氯化钠由离子构成分析。
（1）氩气是由原子直接构成的，其化学式为Ar；
（2）离子符号前加数字，表示离子的个数；故2个硝酸根离子表示为；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显+3价，故表示为
（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其符号分别为Na+、Cl-。
22．【答案】(1) 吸附
(2) 蒸馏
(3) B
(4) 负极 助燃（合理即可）
(5) 两端管内产生气体，使装置内压强大于外界大气压（合理即可） 化学反应前后元素种类不变（合理即可） 氢元素和氧元素
(6) 在其他条件相同情况下，电压越高，反应速率越快（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味；
（2）蒸馏得到的水为纯水，则净化程度最高的为纯水；
（3）物质都是由元素组成，则其中的“铁”“铜”指的是元素，故选B；
（4）电解水的现象“正氧负氢、氢二氧一”。 故a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，而b管中收集的气体是氧气，能助燃；
（5）电解水生成氢气和氧气，所以两端管内产生气体，使装置内压强大于外界大气压，导致中间球型容器内液面上升；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成；
（6）分析图像可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据蒸馏可除去水中所有杂质分析；
（3）根据物质由元素组成分析；
（4）根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”的现象分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（6）根据图像中曲线的变化趋势分析。
23．【答案】；从量筒内进入集气瓶中水的体积；小于；氧气含量太低，不足以支持红磷的燃烧；带火星的木条没有复燃；二氧化锰加快过氧化氢的分解速率；不能；还没有证明二氧化锰的化学性质是否改变
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为；
（2）该实验是通过从量筒内进入集气瓶中水的体积现象来确定空气中氧气的含量，原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶中，从量筒内进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积；
（3）从图乙中的数据分析可知，当氧气体积分数为8.86%时，红磷熄灭，足量的红磷熄灭的原因是氧气含量太低，不足以支持红磷的燃烧；
（4）A实验中只有过氧化氢溶液时，分解速率较慢，观察到的现象是带火星的木条没有复燃；
C实验中二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，产生的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则根据A和C实验现象的对比，得出的结论是二氧化锰加快过氧化氢的分解速率；
如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。凭上述实验不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是还没有证明二氧化锰的化学性质是否改变。
【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷及方程式书写原则分析；
（2）根据测定氧气体积分数的原理分析；
（3）根据图像确定反应结束后氧气体积分数分析；
（4）根据对比实验的现象及催化剂“一变两不变”特点分析。
24．【答案】（1）沸点
（2）
（3）物理变化
（4）氮气、氢气
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）在分离液态空气制取氮气的过程中，是因为氧气和氮气的沸点不同，液态氮沸点为-196℃，液态氧沸点为-183℃，在低温加压使空气变为液态后，升温减压让液态空气汽化，液氮沸点低先汽化，从而分离出氮气。
（2）由图可知，合成塔中是氮气和氢气在高温、高压以及催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为。
（3）氨分离器中只是把氢气、氮气与液态氨气分开，这个过程没有新物质生成，所以发生的是物理变化。
（4）从图中可以看出，在整个生产过程中，氮气和氢气是可以循环利用的物质。
【分析】（1）根据分离液态空气的原理分析；
（2）根据图示确定反应物、生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）在分离液态空气制取氮气的过程中，是因为氧气和氮气的沸点不同，液态氮沸点为-196℃，液态氧沸点为-183℃，在低温加压使空气变为液态后，升温减压让液态空气汽化，液氮沸点低先汽化，从而分离出氮气；故答案为：沸点。
（2）由图可知，合成塔中是氮气和氢气在高温、高压以及催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；故答案为：。
（3）氨分离器中只是把氢气、氮气与液态氨气分开，这个过程没有新物质生成，所以发生的是物理变化；故答案为：物理变化。
（4）从图中可以看出，在整个生产过程中，氮气和氢气是可以循环利用的物质；故答案为：氮气、氢气（或N2、H2）。
25．【答案】（1）③
（2）①②
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，C能在通电的条件下反应生成D和E，可推出C为水，A能与B转化为B、C、D，可推出A为过氧化氢，B为二氧化锰，D为氧气，则E为氢气；D能与F转化为G，G是一种黑色固体，可推出F为铁，G为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
（1）用于推动火箭升空的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即反应③；
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故属于分解反应的是：①②；
（3）②反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）④反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
【分析】先由水通电分解生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合氢气燃烧放热的原理，“一变多”的反应为分解反应解答即可。
（1）用于推动火箭升空的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即反应③；
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故属于分解反应的是：①②；
（3）②反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）④反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
26．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满；量筒；c
（4）B；甲烷难溶于水
（5）带火星的木条由下而上依次复燃
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气验满方法：把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满；
用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为量筒，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，测量时，气体应从导管c端通入，进入量筒中水的体积即为产生氧气的体积；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，该反应为固体加热型，发生装置为B；
能用装置D排水法收集甲烷，原因是甲烷难溶于水；
（5）氧气密度比空气大，氧气具有助燃性，则将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：带火星的木条由下而上依次复燃。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及方程式书写原则分析；
（3）根据氧气的助燃性，氧气验满用带火星木条放瓶口检验，万用瓶排水法收集氧气时短导管进气分析；
（4）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，难溶于水的气体可用排水法收集分析；
（5）根据氧气密度大、具有助燃性分析。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气验满方法：把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满；
用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为量筒，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，测量时，气体应从导管c端通入，进入量筒中水的体积即为产生氧气的体积；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，该反应为固体加热型，发生装置为B；
能用装置D排水法收集甲烷，原因是甲烷难溶于水；
（5）氧气密度比空气大，氧气具有助燃性，则将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：带火星的木条由下而上依次复燃。
27．【答案】（1）硫燃烧放水的作用是：吸收燃烧产物，防止空气污染
（2）剧烈燃烧，火星四射；含碳量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需放少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
铁燃烧生成四氧化三铁，做铁在氧气中燃烧实验时，在集气瓶的底部都加了少量的水的作用是防止生成的高温熔化物溅落下来，造成集气瓶底炸裂；
（2）[实验分析]
由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
[实验结论]
通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关。
【分析】（1）根据硫燃烧生成的二氧化硫是空气污染物分析；
（2）根据所给实验现象推测铁线中含碳量有关，由此确定所给含碳量的铁丝燃烧现象分析。
（1）硫燃烧生成二氧化硫，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需放少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
铁燃烧生成四氧化三铁，做铁在氧气中燃烧实验时，在集气瓶的底部都加了少量的水的作用是防止生成的高温熔化物溅落下来，造成集气瓶底炸裂；
（2）[实验分析]
由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
[实验结论]
通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关。
28．【答案】（1）3.2
（2）设生成水的质量为x，
，
答：生成水的质量3.6g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算生成水的质量分析。
（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：；
（2）见答案。
1 / 1河北省唐山市迁安市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．（2024九上·迁安期中）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2024九上·迁安期中）正确的实验操作对实验结果非常重要。下面操作正确的是
A．活性炭净水器净水
B．除去水中不溶物
C．检查气密性
D．滴加液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A. 活性炭净水器净水时水从下向上流动，这样能使水与活性炭充分接触，达到较好的净化效果，符合题意；
B.用过滤操作除去水中不溶物时需用玻璃棒引流液体，不符合题意；
C.检查装置气密性时首先要形成密闭体系，所示装置长颈漏斗连通空气，该方法不能检查装置气密性，不符合题意；
D.滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据净水时水从下进入可使净化效果更好分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据检查装置气密性时首先要形成密闭体系分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
3．（2024九上·迁安期中）随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是
A．氮气——充氮包装 B．氧气——医疗急救
C．稀有气体——激光技术 D．二氧化碳——气体肥料
【答案】C
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气用于食品填充包装，是因为化学性质不活泼，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；
B、氧气用于医疗急救，是因为氧气可供给呼吸，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，所以供给呼吸需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B不符合题意；
C、稀有气体用于激光技术，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，此过程不产生新物质，属于物理变化，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C符合题意；
D、二氧化碳用作气体肥料，是因为二氧化碳和水经光合作用转化为糖类和氧气，该变化过程属于化学变化，该性质需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
4．（2024九上·迁安期中）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于非金属元素
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，不符合题意；
B、镉元素符号为Cd，不符合题意；
C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，镉原子原子序数=质子数＝48，不符合题意；
D、镉名称带“钅”，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子最外层电子数小于4化学反应中易失电子，元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，名称带“钅”的为金属元素分析。
5．（2024九上·迁安期中）小明在探究蜡烛燃烧的实验时，“将干而冷的烧杯罩在火焰上方”，属于科学探究中的
A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．得出结论
【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】“将干而冷的烧杯罩在火焰上方”，是描述的“如何进行操作”，属于科学探究中的进行实验。
故答案为：C。
【分析】根据科学探究的各环节及各环节的常用描述方法分析。
6．（2024九上·迁安期中）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（　　）
A． B．C C．CO D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式反应前原子种类和个数为：氢6，反应后为：碳1、氢6、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为CO2。
故选D。
【分析】根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
7．（2024九上·迁安期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
B、分子总是不断运动的，闻到花香是由于花香的分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C、分子间存在间隔， 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是由于温度升高气体分子间的间隔增大，分子本身不发生变化，符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，间隔会随温度的变化而变化，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，发生化学变化时分子本身发生变化。
8．（2024九上·迁安期中）煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质——乙硫醇(化学式为)，以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
B．乙硫醇分子中碳、氢原子的个数比是2：6
C．乙硫醇中硫元素的质量分数最大
D．乙硫醇由碳、氢、硫三种原子构成
【答案】B,C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，元素只讲种类，峭不能论个数，不符合题意；
B、乙硫醇分子中碳、氢原子的个数比是2∶6，符合题意；
C、乙硫醇中碳、氢、硫的元素质量比为，元素质量占比越大，质量分数越大，所以硫元素的质量分数最大，符合题意；
D、乙硫醇由乙硫醇分子构成，乙硫醇分子由碳、氢、硫三种原子构成，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
9．（2024九上·迁安期中）善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，现象为发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
10．（2024九上·迁安期中）分类思想是学好化学的一项重要思想。下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．冰水混合物、五氧化二磷 B．二氧化碳、澄清石灰水
C．矿泉水、河水 D．纯净的空气、碳酸饮料
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物和五氧化二磷都是由一种物质组成的，都属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由水和氢氧化钙两种物质组成的，属于混合物，符合题意；
C、矿泉水、河水中除水外都含其它物质，是由多种物质组成的，都属于混合物，不符合题意；
D、纯净的空气、碳酸饮料是由多种物质组成的，都属于混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
11．（2024九上·迁安期中）2024年世界水日的主题是“以水促和平”，水可以创造和平，也可以引发冲突。下列有关水的说法错误的是
A．地球上可供利用的淡水资源缺乏
B．农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源
C．被污染的水体须处理达标后才能排放
D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水大部分是海水，淡水很少，可供利用的淡水资源缺乏，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可节约用水，有效节约水资源，不符合题意；
C、被污染的水体须处理达标后才能排放，以防止水体污染，不符合题意；
D、通过过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的分布分析；
B、根据节约用水的具体做法分析；
C、根据污染水体排放会污染水资源分析；
D、根据过滤原理分析。
12．（2024九上·迁安期中）为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的质子数和中子数分别为
A．101 258 B．101 157
C．157 258 D．157 359
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中原子序数=核内质子数，101号元素原子的核内质子数为101；相对原子质量≈质子数+中子数，钔原子相对原子质量为258，钔原子的中子数为258-101=157。
故答案为：B。
【分析】根据原子中原子序数=核内质子数，相对原子质量≈质子数+中子数分析。
13．（2024九上·迁安期中）关于下列四种粒子的结构示意图说法错误的是
A．一个④粒子带三个单位正电荷
B．②对应的元素在化合物中通常显+1价
C．①表示的是阳离子
D．③对应的元素位于周期表中第三周期
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、④粒子中核内质子数为13，核外电子数为10，故④粒子是带3个单位正电荷的阳离子，不符合题意；
B、②粒子中核内质子数为11，核外电子数为10，②粒子是带1个单位正电荷的阳离子，则②对应的元素在化合物中通常显+1价，不符合题意；
C、①粒子中核内质子数为8，核外电子数为10，①粒子是带2个单位负电荷的阴离子，符合题意；
D、③粒子质子数为12，核外电子数为10，该粒子是原子失去最外电子层电子数所得，即③粒子对应的原子核外有3个电子层，对应的元素位于第三周期，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所给粒子质子数和电子数分析；
B、根据离子带的电荷数与元素的化合价数值和正负号相同分析；
C、根据阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数，原子质子数等于电子数分析；
D、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析。
14．（2024九上·迁安期中）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（　　）
①CO2；②Mg2+；③2Fe3+；④；⑤2O；⑥O2；⑦2OH-；⑧2CO
A．表示物质中元素化合价的有②④
B．表示分子的个数的是⑤⑧
C．表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥
D．表示一个离子所带电荷数的是③⑦
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、②表示一个镁离子带2个单位的正电荷，④表示在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价，故A不符合题意；
B、⑤2表示2个氧原子，⑧2表示2个一氧化碳分子，故B不符合题意；
C、①表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，⑥表示一个氧分子中含有2个氧原子，故C符合题意；
D、③表示2个镁离子，⑦表示2个氢氧根，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义进行分析解答。
15．（2024九上·迁安期中） 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知TiCl4中氯为-1价，设钛元素的化合价是x，
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：
x+（-1）×4=0，
x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
16．（2024九上·迁安期中）下列实验(天平及酒精灯等未画出)能够直接验证质量守恒定律的是
A．蜡烛燃烧
B．铜与氧气反应
C．酒精与蒸馏水混合
D．盐酸与碳酸钠反应
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧有气体参与，敞口容器中不能够直接验证质量守恒定律，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，在密闭容器中进行，能够直接验证质量守恒定律，符合题意；
C、酒精与蒸馏水混合不能发生化学反应，不能够验证质量守恒定律，不符合题意；
D、盐酸与碳酸钠反应二氧化碳气体，在敞口容器中进行不能够直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据验证质量守恒定律需选择化学变化，且有气体参与的化学反应验证质量守恒定律需在密闭装置中进行分析。
17．（2024九上·迁安期中）化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁
B．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
C．各反应物与生成物之间的质量比为
D．24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、方程式中“+”读作“和”，“＝”读作生成，该方程式表示镁和氧气在点燃的条件下，生成氧化镁，不符合题意；
B、根该方程式可表示在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，不符合题意；
C、由方程式可知，反应物与生成物之间的质量比为48：32：80=3：2：5，符合题意；
D、该方程式表示每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据方程式的含义分析，方程式表示反应物和生成物，反应条件，可从微观表示反应前后粒子种类，可利用方程式计算物质间质量比及物质间的质量关系。
18．（2024九上·迁安期中）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图2乙中为氧分子，可保持物质化学性质，为氧原子，不可保持物质化学性质，符合题意；
B、图2甲中只一种分子构成，表示的是纯净物；丙中两种分子构成，表示的是混合物，不符合题意；
C、该反应化学方程式为，参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，不符合题意；
D、该反应的反应物和生成物都是一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧原子不能保持物质化学性质分析；
B、根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析；
C、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据化合反应为“多变一”的反应，分解反应为“一变多”的反应分析。
19．（2024九上·迁安期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 2 1 15
反应后质量/g 15 22 1 X
A．甲一定是单质
B．X的值为0
C．参加反应的甲、丁的质量比为1：3
D．该反应属于化合反应
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，则不能确定甲是否是单质；故错误，符合题意；
B. 根据分析，X的数值为0；故正确，不符合题意；
C. 参加反应的甲、丁的质量比为5g：15g=1：3；故正确，不符合题意；
D. 该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应；故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，不能确定甲是否是单质分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变分析X的数值。
C、参加反应的甲、丁的质量比=反应的甲、丁的质量变化量之比。
D、根据化合反应的特点分析。
20．（2024九上·迁安期中）利用图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B．对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
C．对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
D．该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、由图2可知，a点后氧气浓度逐渐增大，则对应的操作是推动注射器活塞，将过氧化氢溶液进入锥形瓶中与二氧化锰接触，使反应发生，不符合题意；
B、c点和e点反应时间相同，氧气浓度不同，c点氧气浓度大于e点，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，不符合题意；
C、b点和e点氧气浓度相同，反应时间不同，b点为3%的过氧化氢溶液反应，e点为1.5%的过氧化氢溶液反应，且b点时间小于e点，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，符合题意；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，只能证明反应速率与浓度的关系，不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，结合图像中不同过氧化氢溶液的浓度反应时对应的氧气浓度和时间的关系分析。
二、填空及简答(本大题共5个小题，共37分)
21．（2024九上·迁安期中）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号表示：
（1）氩气　 　；
（2）2个硝酸根离子　 　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　；
（4）构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由　 　构成的。(写具体符号)
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）和
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）氩气是由原子直接构成的，其化学式为Ar；
（2）离子符号前加数字，表示离子的个数；故2个硝酸根离子表示为；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显+3价，故表示为
（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其符号分别为Na+、Cl-。
【分析】（1）根据稀有气体由原子构成，元素符号表示化学式分析；
（2）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字“1”省略，多个离子前面加系数分析；
（3）根据化合价标在元素符号正上方，数字在后，正负号在前分析；
（5）根据氯化钠由离子构成分析。
（1）氩气是由原子直接构成的，其化学式为Ar；
（2）离子符号前加数字，表示离子的个数；故2个硝酸根离子表示为；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显+3价，故表示为
（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其符号分别为Na+、Cl-。
22．（2024九上·迁安期中）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水。
【任务一】研究水的净化
下图是自来水厂净水过程示意图，请回答：
（1）向水中加入活性炭，是利用了其________性除去水中的色素和异味。
（2）在净水方法中，净化程度最高的是________，但在自来水的生产中没有使用。
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁，含铜……其中的“铁、铜”指的是___________(填字母)
A. 原子 B. 元素 C. 分子
【任务二】研究水的组成
晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。请回答下列问题：
（4）a管与电源________极相连，b管中气体可以________。
（5）实验后，晓佳提出疑问：中间球型容器内液面为什么会上升呢？
请你为他解释：________。最后，同学们在老师的引导下，根据________得出水是由________组成的结论。
（6）晓佳根据图示又分析不同电压对电解水速率的影响，得到的结论是________。
【答案】(1) 吸附
(2) 蒸馏
(3) B
(4) 负极 助燃（合理即可）
(5) 两端管内产生气体，使装置内压强大于外界大气压（合理即可） 化学反应前后元素种类不变（合理即可） 氢元素和氧元素
(6) 在其他条件相同情况下，电压越高，反应速率越快（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味；
（2）蒸馏得到的水为纯水，则净化程度最高的为纯水；
（3）物质都是由元素组成，则其中的“铁”“铜”指的是元素，故选B；
（4）电解水的现象“正氧负氢、氢二氧一”。 故a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，而b管中收集的气体是氧气，能助燃；
（5）电解水生成氢气和氧气，所以两端管内产生气体，使装置内压强大于外界大气压，导致中间球型容器内液面上升；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成；
（6）分析图像可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据蒸馏可除去水中所有杂质分析；
（3）根据物质由元素组成分析；
（4）根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”的现象分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（6）根据图像中曲线的变化趋势分析。
23．（2024九上·迁安期中）物质是人类赖以生存的基础。空气以及空气中的氧气就是我们研究的重要物质。
【任务一】空气成分的研究
如图所示为“测定空气中氧气的含量”的实验装置，可以利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，某次实验的数据如图乙所示。
（1）红磷在空气中燃烧时，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）该实验是通过　 　现象来确定空气中氧气的含量，原因是利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内压强　 　外界大气压。
（3）从图乙中的数据分析可知足量的红磷熄灭的原因是　 　。
【任务二】过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰作用的探究，
（4）观察图回答问题：A实验中观察到的现象是　 　，根据A和C实验现象的对比，得出的结论是　 　。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。凭上述实验　 　(选填“能”或“不能”)说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是　 　。
【答案】；从量筒内进入集气瓶中水的体积；小于；氧气含量太低，不足以支持红磷的燃烧；带火星的木条没有复燃；二氧化锰加快过氧化氢的分解速率；不能；还没有证明二氧化锰的化学性质是否改变
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为；
（2）该实验是通过从量筒内进入集气瓶中水的体积现象来确定空气中氧气的含量，原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶中，从量筒内进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积；
（3）从图乙中的数据分析可知，当氧气体积分数为8.86%时，红磷熄灭，足量的红磷熄灭的原因是氧气含量太低，不足以支持红磷的燃烧；
（4）A实验中只有过氧化氢溶液时，分解速率较慢，观察到的现象是带火星的木条没有复燃；
C实验中二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，产生的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则根据A和C实验现象的对比，得出的结论是二氧化锰加快过氧化氢的分解速率；
如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。凭上述实验不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是还没有证明二氧化锰的化学性质是否改变。
【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷及方程式书写原则分析；
（2）根据测定氧气体积分数的原理分析；
（3）根据图像确定反应结束后氧气体积分数分析；
（4）根据对比实验的现象及催化剂“一变两不变”特点分析。
24．（2024九上·迁安期中）氨气是一种重要的化工原料，如图所示是合成氨气的主要过程，分析生产过程，回答下列问题：
（1）上述流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的　 　不同。
（2）合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）氨分离器中发生的变化是　 　。
（4）该生产过程中可循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）沸点
（2）
（3）物理变化
（4）氮气、氢气
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）在分离液态空气制取氮气的过程中，是因为氧气和氮气的沸点不同，液态氮沸点为-196℃，液态氧沸点为-183℃，在低温加压使空气变为液态后，升温减压让液态空气汽化，液氮沸点低先汽化，从而分离出氮气。
（2）由图可知，合成塔中是氮气和氢气在高温、高压以及催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为。
（3）氨分离器中只是把氢气、氮气与液态氨气分开，这个过程没有新物质生成，所以发生的是物理变化。
（4）从图中可以看出，在整个生产过程中，氮气和氢气是可以循环利用的物质。
【分析】（1）根据分离液态空气的原理分析；
（2）根据图示确定反应物、生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）在分离液态空气制取氮气的过程中，是因为氧气和氮气的沸点不同，液态氮沸点为-196℃，液态氧沸点为-183℃，在低温加压使空气变为液态后，升温减压让液态空气汽化，液氮沸点低先汽化，从而分离出氮气；故答案为：沸点。
（2）由图可知，合成塔中是氮气和氢气在高温、高压以及催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；故答案为：。
（3）氨分离器中只是把氢气、氮气与液态氨气分开，这个过程没有新物质生成，所以发生的是物理变化；故答案为：物理变化。
（4）从图中可以看出，在整个生产过程中，氮气和氢气是可以循环利用的物质；故答案为：氮气、氢气（或N2、H2）。
25．（2024九上·迁安期中）A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，G是一种黑色固体。请回答：
（1）用于推动火箭升空的反应是　 　；(填序号)
（2）属于分解反应类型是　 　；(填序号)
（3）写出②反应化学方程式：　 　
（4）写出④反应化学方程式　 　。
【答案】（1）③
（2）①②
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，C能在通电的条件下反应生成D和E，可推出C为水，A能与B转化为B、C、D，可推出A为过氧化氢，B为二氧化锰，D为氧气，则E为氢气；D能与F转化为G，G是一种黑色固体，可推出F为铁，G为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
（1）用于推动火箭升空的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即反应③；
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故属于分解反应的是：①②；
（3）②反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）④反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
【分析】先由水通电分解生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合氢气燃烧放热的原理，“一变多”的反应为分解反应解答即可。
（1）用于推动火箭升空的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即反应③；
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故属于分解反应的是：①②；
（3）②反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）④反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题(本小题共2个小题，共18分)。
26．（2024九上·迁安期中）根据实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）若B装置用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）用装置C收集氧气验满方法：　 　，用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为　 　，测量时，气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，发生装置为　 　(填字母)，能用装置D收集甲烷，原因是　 　。
（5）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满；量筒；c
（4）B；甲烷难溶于水
（5）带火星的木条由下而上依次复燃
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气验满方法：把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满；
用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为量筒，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，测量时，气体应从导管c端通入，进入量筒中水的体积即为产生氧气的体积；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，该反应为固体加热型，发生装置为B；
能用装置D排水法收集甲烷，原因是甲烷难溶于水；
（5）氧气密度比空气大，氧气具有助燃性，则将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：带火星的木条由下而上依次复燃。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及方程式书写原则分析；
（3）根据氧气的助燃性，氧气验满用带火星木条放瓶口检验，万用瓶排水法收集氧气时短导管进气分析；
（4）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，难溶于水的气体可用排水法收集分析；
（5）根据氧气密度大、具有助燃性分析。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气验满方法：把带火星的木条放在瓶口，若复燃则满；
用装置E和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为量筒，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，测量时，气体应从导管c端通入，进入量筒中水的体积即为产生氧气的体积；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，该反应为固体加热型，发生装置为B；
能用装置D排水法收集甲烷，原因是甲烷难溶于水；
（5）氧气密度比空气大，氧气具有助燃性，则将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到现象是：带火星的木条由下而上依次复燃。
27．（2024九上·迁安期中）小刚在做细铁丝燃烧的实验时，产生了几个疑问，让我们帮他一起分析吧！
（1）做硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现在集气瓶底部都放些水，但它们的作用不同，请你告诉小刚其中一种物质燃烧时，集气瓶里放水的作用：　 　。
（2）铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么呢？
【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。
【实验内容】取长短相同、直径均为、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳 0.2%的铁丝 含碳 0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录
【实验分析】推测表中“未记录”部分的内容可能是　 　。
【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与　 　有关。
【答案】（1）硫燃烧放水的作用是：吸收燃烧产物，防止空气污染
（2）剧烈燃烧，火星四射；含碳量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需放少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
铁燃烧生成四氧化三铁，做铁在氧气中燃烧实验时，在集气瓶的底部都加了少量的水的作用是防止生成的高温熔化物溅落下来，造成集气瓶底炸裂；
（2）[实验分析]
由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
[实验结论]
通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关。
【分析】（1）根据硫燃烧生成的二氧化硫是空气污染物分析；
（2）根据所给实验现象推测铁线中含碳量有关，由此确定所给含碳量的铁丝燃烧现象分析。
（1）硫燃烧生成二氧化硫，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需放少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
铁燃烧生成四氧化三铁，做铁在氧气中燃烧实验时，在集气瓶的底部都加了少量的水的作用是防止生成的高温熔化物溅落下来，造成集气瓶底炸裂；
（2）[实验分析]
由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
[实验结论]
通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关。
四、计算题(本题共1个小题，共5分)
28．（2024九上·迁安期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）计算该过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。
【答案】（1）3.2
（2）设生成水的质量为x，
，
答：生成水的质量3.6g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算生成水的质量分析。
（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：；
（2）见答案。
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