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2025~2026学年度广东省高三“八校联盟”质量检测(一)
化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Mn55 Cu64
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是
A. 西汉错金博山炉 B. 西周利簋
C. 明刻花龙头金手镯 D. 西汉青玉璜
2. 科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是
A. 我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料
B. 用于肿瘤治疗的放射性同位素钇-90(90Y)的质子数为90
C. “神舟二十号”发动机使用的耐高温结构材料Si3N4含有非极性键
D. “天舟四号”配置的砷化镓太阳能电池，可将太阳能转化为电能
3. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 制作烟花时在火药中添加金属的化合物 部分金属元素有特殊焰色
B 使用MgCl2溶液点卤制作豆腐 MgCl2能使蛋白质胶体发生聚沉
C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热
D 葡萄酒中加入适量SO2 SO2可防止氧化，起到保质作用
A A B. B C. C D. D
4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置制取Ti单质
C. 图③装置提纯乙酸乙酯 D. 图④装置吸收尾气氨气
5. 1893年，法国化学家亨利莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是
A. 莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B. 莫桑石晶体的类型为分子晶体
C. 莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D. 莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列
6. 下列说法正确的是
A. 应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中
B. 澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理
C. 用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气
D. 实验室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制备氨气
7. 铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是
A. 单位质量的负极输出电量：铝-空气电池>Mg-AgCl电池
B. 两种电池均是二次电池
C. Mg-AgCl电池放电时，由负极向正极迁移
D. 两电池放电时，均是在正极被还原
8. 化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是
A. Z的分子式为C9H8O3 B. Z能与氨基酸反应
C. Z只能与溴水发生加成反应 D. 1molZ最多可与4molH2发生加成反应
9. 下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述1 陈述2
A 氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸属于弱酸
B 溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物 水解显酸性
C 提倡使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界中难降解
D 实验室常用溶液吸收乙炔气体中的 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氨水吸收过量的：
B. 向水中加入一小块钠：
C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：
D. 向溶液中加入铜粉：
11. W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
C. 基态原子的第一电离能：
D. 简单氢化物的稳定性：
12. 氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每1molNH3参加反应，消耗O2分子的数目为0.5NA
B. 11.2LNO和的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NA
C. 反应③中1molNO2与足量H2O反应生成的数目为NA
D. 反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2NA
13. 氮化锂()可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量，部分实验装置如图所示。
实验步骤：
ⅰ．通入，并逐步升温至200℃；
ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1粒新切锂粒，在大反应器中加入10~12粒新切锂粒；
ⅲ．继续通入一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出产品。
下列叙述错误的是
A. 制备需要在严格无水无氧条件下进行
B. 装置中和溶液的作用相同
C. 步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气
D. 实验结束时，从大反应器中收集产品
14. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A P原子的第一电离能大于S原子 P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定
B CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性比Cl强，导致C-F的极性比C-Cl的大
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键
D 石墨的硬度小于金刚石 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键的键能
A. A B. B C. C D. D
15. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A. Y比X更稳定
B. 其他条件不变，向反应体系中加入适量可有效提高反应速率
C. 升高温度，X、Y的生成速率均增大
D. 一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率
16. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1NaHCO3溶液)、酸室(0.1HCl溶液)、极室(0.25Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是
A. M电极反应式为
B. 极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大
C. a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室
D. 当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出的数目为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 为探究和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。
已知：①在酸性条件下，。
②。
③常温下，能将还原成单质钯。
回答下列问题：
（1）仪器X名称为_____。
（2）实验过程中采用的加热方式为_____，长直导管的作用为_____。
（3）实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：
假设：只有；
假设ii：只有；
假设iii：由和组成。
小组成员使用电子天平称量红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到红色固体。实验中可观察到现象为_____，说明假设_____正确。
（4）实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。
①观察到中_____，证明无色溶液中不含。
②中出现黑色颗粒，则中发生反应的化学方程式为_____。
（5）该条件下，和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为_____。
18. 采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示：
已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②可以把部分Ag氧化为；
③。
（1）银锰精矿的中硫元素的化合价为_______价。
（2）“浸锰”过程中，MnS发生的反应为，和发生反应的离子方程式为_______。
（3）使用过量和HCl的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为_______；“浸银液”中加入的铁粉是作为_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
（4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)，若“浸锰液”中c()=0.01，则常温下，用氨水调节pH应小于_______。
（5）的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°。图中A代表的是_______(填“Mn”或“O”)，该晶体的密度=_______。
19. 天然气开采过程中普遍混有，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，和重整制氢的反应为：
（1）反应的___________(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C． D．与的物质的量分数之比保持不变
（2）和重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为___________和___________。
（3）为了研究甲烷对制氢影响，原料初始组成，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中曲线c表示的物质是___________。
②M点对应温度下，的转化率为___________，N点对应的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
20. 5a是合成抗风湿药物非诺洛芬芬的原料之一，它的一种合成路径如下：
（1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______，化合物3a的名称为_______。
（2）①化合物2a的分子式为_______。
②化合物2a的同分异构体中，属于酚且核磁共振氢谱中峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_______、_______。
（3）下列说法错误的有_______(填标号)。
A. 1a生成2a的反应类型为还原反应
B. 在3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成
C. 在3a、4a分子中，均存在手性碳原子
D. 在5a分子中，有大π键，但不存在手性碳原子
（4）4a生成5a的化学方程式为_______。
（5）利用题目所给原理，以为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①第一步，所需要的化学试剂为_______。
②原子利用率为100%的化学方程式为_______(注明反应条件)。
③最后一步反应中，有机反应物为_______(填结构简式)。
2025~2026学年度广东省高三“八校联盟”质量检测(一)
化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Mn55 Cu64
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. 水浴加热 ②. 冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率
（3） ①. 溶液变为蓝色 ②. iii
（4） ①. 澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） ②.
（5）
【18题答案】
【答案】（1）-1 （2）
（3） ①. ②. 还原剂
（4） ①. ②. 8.7
（5） ①. Mn ②. (或)
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. BD
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 20% ③.
【20题答案】
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 苯乙烯
（2） ①. C8H10O ②. ③. （3）CD
（4） （5） ①. NaBH4 ②. ③.

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