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山东省聊城市经济技术开发区东昌中学新校2024—2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．（2024九上·聊城期中）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
2．（2024九上·聊城期中）被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜工程圆满收官，这意味着人类探索宇宙有了更加深邃的视角。某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，就该同学的“认为”而言，属于科学探究中的
A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论
3．（2024九上·聊城期中）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠
B．读取液体体积
C．过滤
D．配制溶液
4．（2024九上·聊城期中）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量一定减小
5．（2024九上·聊城期中）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　）
A．任何原子都是由原子核和核外电子构成的
B．离子中核电荷数一定不等于核外电子数
C．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．原子的体积大小主要由原子核的体积决定
6．（2024九上·聊城期中）物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．氢气用于填充气球
B．氧气用于医疗急救
C．液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉
D．稀有气体用作电光源
7．（2024九上·聊城期中）人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．氧气具有助燃性，常用作燃料
B．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2
C．工业上用分离液态空气法制取氧气主要发生了物理变化
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
8．（2024九上·聊城期中）小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是（　　）
A．手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快
B．闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C．酒精不见了——分子之间的间隔变大
D．气味变淡了——分子的总数减少
9．（2024九上·聊城期中）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质中按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A．铁粉、氯酸钾、矿泉水
B．液氧、蒸馏水、空气
C．金刚石、过氧化氢溶液、食盐水
D．稀有气体、氧化铜、石灰水
10．（2024九上·聊城期中）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25 D．的核外电子数是65
11．（2024九上·聊城期中）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接）， 下列说法正确的是
A．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：2：8
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．戊二醛属于氧化物，化学式为C5H8O2
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
12．（2024九上·聊城期中）下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
13．（2024九上·聊城期中）对下列化学用语中“2”所表示意义的理解正确的是
A．Fe2+中“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
B．2CO中“2”表示两个一氧化碳分子
C．H2中“2”表示2个氢原子
D．2N中“2”表示两个氮元素
14．（2024九上·聊城期中）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是
A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2
D．该反应前后氮元素的化合价没有发生改变
15．（2024九上·聊城期中）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C处表示的化合物的化学式是
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
16．（2024九上·聊城期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．反应类型逻辑关系
B．原子结构
C．地壳中元素含量
D．空气成分
17．（2024九上·聊城期中）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子等
B．守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成56g氧化镁
C．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
D．元素观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素
18．（2024九上·聊城期中） 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
19．（2024九上·聊城期中）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
D．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
20．（2024九上·聊城期中）下列图像中正确的是
A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧
B．②表示电解水
C．③表示加热一段时间高锰酸钾固体
D．④时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
二、填空题（每空2分，共26分）
21．（2024九上·聊城期中）用化学用语填空：
（1）3个碳酸根离子　 　。
（2）标出KClO3中氯元素的化合价　 　。
（3）充入食品包装袋中可以用来防腐的气体是　 　。
22．（2024九上·聊城期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是　 　（填序号）。
（2）若D为离子，其化学符号为　 　。
（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是　 　（填微粒符号）。
23．（2024九上·聊城期中）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，其主题为“以水促和平”。水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）某同学在实验室中做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置，回答问题：
①此装置中a端表示　 　极（填“正”或“负”）
②检验b中气体所涉及的化学反应方程式是　 　；电解水实验证明了水是由　 　组成的。
（2）自来水厂净化过程的主要操作流程如图：
①操作X的名称是　 　。②试剂A的名称是　 　。
24．（2024九上·聊城期中）化学是一门以实验为基础的科学，以下是几个探究氧气化学性质的实验，根据实验图示回答下列问题。
（1）请写出甲实验中的化学反应方程式　 　。
（2）请写出丙实验中，加入少量水的目的　 　。
三、实验探究题（每空2分，共26分）
25．（2024九上·聊城期中）溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验
（1）甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
①按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是　 　（填名称）。
②按图2的操作称取氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。甲同学称取的氯化钠实际质量为　 　g。
③甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为　 　（水的密度为1g/mL）。
④经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填字母）。
A.氯化钠固体不纯 B.称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外
C.量取水时仰视读数 D.将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出
E.装瓶时，有少量溶液洒出
（2）60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，充分溶解。（如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去）。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表：
实验编号 a b c d
加入KNO3的质量/g 45 50 55 60
溶液的质量/g 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是　 　（填字母）。
②60℃时，d实验中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为　 　。
26．（2024九上·聊城期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体制取的实验，回答下列问题
（1）写出标号①仪器的名称：　 　。
（2）写出实验室用A装置作为发生装置制取氧气的化学方程式　 　。
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，其优点是　 　。
（4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　。（从从A～F中选填字母编号）。
（5）如图G所示的装置装满水收集氧气，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。
（6）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变　 　。
四、计算题（8分）
27．（2024九上·聊城期中）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，现将68g过氧化氢溶液倒入锥形瓶中进行实验。电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。忽略O2在水中的溶解，计算：
（1）该反应生成氧气的质量是　 　。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A、某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，认为可能是……属于科学探究环节中的猜想与假设环节。
故答案为：B。
【分析】根据科学探究的各环节及各环节特点分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量氢氧化钠不应放纸处上，应放在玻璃器皿中，不符合题意；
B、量筒读数时视线应要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、配制溶液时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有腐蚀性药品天平称量时在玻璃器皿中进行分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据过滤遵循“一贴二低三靠”的规则分析；
D、根据配制溶液所需仪器及操作要求分析。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、 饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大 ，如硝酸钾低温下的饱和溶液浓度小于高温下的不饱和溶液浓度，不符合题意；
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，符合题意；
D、溶解度随温度升高而增大的物质，降低饱和溶液的温度后，会析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶解度随温度升高而减小的物质，降低饱和溶液的温度后，不会析出晶体，溶液中溶质的质量不变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液不能直接比较浓度分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据饱和溶液降温若析出晶体则溶质质量分数减小，若不析出晶体则溶质质量分数不变分析。
5．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，不符合题意；
B、离子是原子或原子团得失电子后形成的，核电荷数一定不等于核外电子数，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不符合题意；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积大小由原子核和核外电子等共同决定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的构成分收入
B、根据离子的形成分析；
C、根据分子定义分析；
D、根据原子的质量与体积决定因素分析。
6．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气用于填充气球，是利用氢气密度小，该性质属于物理性质，不符合题意；
B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，该性质属于化学性质，符合题意；
C、液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉，是利用液氮汽化吸热，该性质属于物理性质，不符合题意；
D、稀有气体用作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
7．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不具可燃性，可作助燃剂，不能用作燃料，不符合题意；
B、大气污染物主要包括SO2、NO2，CO2是空气的组成成分，不是空气的污染物，不符合题意；
C、工业上用分离液态空气法制取氧气，该过程没有生成新物质，发生了物理变化，符合题意；
D、空气污染指数越大，表示空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的性质分析；
B、根据空气主要成分不是空气污染物分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据空气污染指数越大，污染越严重分析。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、酒精挥发从手上吸热，酒精分子获得能量运动速率加快。故选项说法正确；
B、闻到了酒精的气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味。故选项说法正确；
C、酒精具有挥发性，因为酒精分子在不断地运动到空气中，所以酒精不见了。故选项说法错误；
D、酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子的总数减少了。故选项说法正确；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为："两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
9．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物；矿泉水含有水和多种矿物质等，属于混合物，不符合题意；
B、液氧液态氧气，属于单质；蒸馏水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意；
C、金刚石是由碳单质；过氧化氢溶液和食盐水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、稀有气体由多种物质组成，属于混合物，氧化铜由铜和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；混合物含有两种或两种以上物质分析。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】利用元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质。
A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，故该说法错误，不符合题意；
C、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，该说法正确，符合题意；
D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素等等，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答。
11．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、戊二醛中碳、氢、氧原子个数比为5：8：2，则碳、氢、氧三种元素的质量比为，符合题意；
B、元素质量占比越大，质量分数越大，戊二醛中碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、戊二醛由分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒是戊二醛分子，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，“生成黑色的四氧化三铁”指的是结论，不是现象，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
13．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，不符合题意；
B、2CO中“2”表示两个一氧化碳分子，符合题意；
C、H2中“2”表示1个氢分子中有2个氢原子，不符合题意；
D、2N中“2”表示两个氮原子，元素不论个数，只讲种类，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目分析；
B、根据化学式前面的数字表示分子数目分析；
C、根据化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目分析；
D、根据元素符号前面的数字表示原子数目分析。
14．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、性质包括物理性质和化学性质，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，化学反应都符合质量守恒定律，不符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，加反应的甲（一氧化氮）与乙（氨气）的微粒个数比=6：4=3：2，符合题意；
D、反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后生成的氮气中氮元素的化合价为零，则该反应前后氮元素的化合价降低，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂一变两不变分析；
B、根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；
C、根据图示确定反应方程式，由此确定粒子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
15．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】C点对应的铜元素化合价为+1价，硫元素化合价为－2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则化学式为Cu2S。
故答案为：B。
【分析】根据图示先确定铜和硫元素化合价，再结合化合物中元素化合价代数和为0原则写出化学式分析。
16．【答案】B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，二者是交叉关系，不符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，符合题意；
C、地壳中元素含量前四位由多到少顺序为：氧、硅、铝、铁，不符合题意；
D、空气中各成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，不是质量分数，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化反应和化合反应的交叉关系分析；
B、根据原子的构成分析；
C、根据地壳中元素组成及含量多少分析；
D、根据空气组成及各成分体积分数分析。
17．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子等，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B、根据镁在氧气中燃烧的方程式：，可知24g镁和32g氧气充分反应时只能消耗16g氧气，生成40g氧化镁，符合题意；
C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，不符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明该物质一定含有碳、氢元素，由于氧气可以提供氧元素，所以不能确定该物质是否含有氧元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据构成物质的粒子种类分析；
B、根据方程式确定物质的质量关系，由此判断所给质量是否符合该质量关系分析；
C、根据化学变化中的能量变化分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
18．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，x=(40g+3g+2g+5g-(4g+5g+34g)=7g。故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应。故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少，为反应物，乙和丁质量增加，为生成物，反应符合一变多， 属于分解反应。故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为(40g-4g)：(34g-2g)=9：8。故说法正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查对于表格数据的分析及相关计算。
19．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，但它们原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，不符合题意；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等带电粒子，不符合题意；
C、元素种类由质子数决定，同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数必然不同，符合题意；
D、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物只氧元素一种元素组成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质不同分析；
B、根据离子、质子、电子都是带电粒子分析；
C、根据元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称分析；
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
20．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放热，使容器内温度升高，压强增大；反应结束后温度逐渐恢复至室温，且反应时消耗了氧气，容器内压强逐渐减小，最终小于原始值，符合题意；
B、电解水时，生成氢气和氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：161：8，而不是，不符合题意；
C、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体质量随氧气的生成而减小，但不会减小到0，不符合题意；
D、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数随硝酸钾的溶解在原有基础上增大，至达到饱和保持不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
21．【答案】（1）
（2）
（3）N2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳酸根离子的符号是，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个碳酸根离子的符号是。
（2）化合物中元素正负化合价之和为0，KClO3中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5；标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。
（3）氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常充入食品包装袋中用于防腐；氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的化学式为N2 。
【分析】（1）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数分析；
（2）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（3）根据氮气化学性质稳定及其化学式书写分析。
（1）碳酸根离子的符号是，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个碳酸根离子的符号是。
（2）化合物中元素正负化合价之和为0，KClO3中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5；标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。
（3）氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常充入食品包装袋中用于防腐；氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的化学式为N2 。
22．【答案】（1）B
（2）
（3）He、
【知识点】离子或物质的共存问题；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。根据图像，A、B、C、E的质子数分别是2、11、13、17，核外电子数分别是2、10、13、17，所以属于阳离子的是 B。
（2）D 粒子质子数为16，是硫元素，硫原子的核外电子排布为2、8、6。若 D 为离子，其最外层电子数为8（得到2个电子），带2个单位负电荷；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的化学符号为。
（3）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构。
A 是氦原子（He），只有一个电子层，该层有2个电子，具有相对稳定结构；
B 是钠离子（），最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
C 是铝原子（Al），最外层电子数为3，不具有相对稳定结构；
E 是氯原子（Cl），最外层电子数为7，不具有相对稳定结构。
所以具有相对稳定结构的粒子是He、 。
【分析】（1）根据阳离子质子数大于电子数分析；
（2）根据硫离子带2个单位负电荷及其离子符号分析；
（3）根据最外层为8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构分析。
（1）阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。根据图像，A、B、C、E的质子数分别是2、11、13、17，核外电子数分别是2、10、13、17，所以属于阳离子的是 B。
（2）D 粒子质子数为16，是硫元素，硫原子的核外电子排布为2、8、6。若 D 为离子，其最外层电子数为8（得到2个电子），带2个单位负电荷；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的化学符号为。
（3）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构。
A 是氦原子（He），只有一个电子层，该层有2个电子，具有相对稳定结构；
B 是钠离子（），最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
C 是铝原子（Al），最外层电子数为3，不具有相对稳定结构；
E 是氯原子（Cl），最外层电子数为7，不具有相对稳定结构。
所以具有相对稳定结构的粒子是He、 。
23．【答案】（1）正；2H2+O22H2O；氢元素和氧元素
（2）过滤；活性炭
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①由图可知，a端连接的玻璃管中生成的气体的体积较小，为氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，则此装置中a端表示电源的正极。
②由上述可知，a中生成的气体为氧气，则b中生成的气体为氢气，检验b中气体的方法是将燃着的木条伸到b端玻璃管观口处，打开开关，导出的氢气与空气中的氧气发生燃烧产生淡蓝色火焰，故反应化学反应方程式写为：2H2+O22H2O；
水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）①由图可知，操作X将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤。
②试剂A在净化水的过程中起吸附作用，吸附水中的色素和异味，其名称是活性炭。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象，氢气与氧气点燃条件下反应生成水，水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析。
（1）①由图可知，a端连接的玻璃管中生成的气体的体积较小，为氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，则此装置中a端表示电源的正极，故填正。
②由上述可知，a中生成的气体为氧气，则b中生成的气体为氢气，检验b中气体的方法是将燃着的木条伸到b端玻璃管观口处，打开开关，导出的氢气与空气中的氧气发生燃烧产生淡蓝色火焰，故反应化学反应方程式写为：2H2+O22H2O；
水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢元素和氧元素。
（2）①由图可知，操作X将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。
②试剂A在净化水的过程中起吸附作用，吸附水中的色素和异味，其名称是活性炭，故填活性炭。
24．【答案】（1）
（2）防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）如图所示，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：；
（2）丙中铁丝在纯氧中燃烧时会火星四射，因此集气瓶内事先注入水的目的是：防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂。
【分析】（1）根据硫燃烧生成二氧化硫及方程式书写方法分析；
（2）根据铁丝燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
（1）如图所示，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：；
（2）丙中铁丝在纯氧中燃烧时会火星四射，因此集气瓶内事先注入水的目的是：防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂。
25．【答案】（1）玻璃棒；12；18%；ABC
（2）cd；11∶10
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，图 1 中缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中起搅拌、加速溶解的作用。
②托盘天平使用时应 “左物右码”，图 2 中砝码和药品位置放反了，此时药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为，游码质量为3g，所以氯化钠实际质量为。
③由图 3 可知，量取水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g。砝码和游码示数之和为，原计划称取氯化钠质量为18g。那么原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。
④A、氯化钠固体不纯，会使溶质实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，溶质质量减少，溶质质量分数偏小；
C、量取水时仰视读数，会使读数偏小，量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；
D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大；
E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选ABC。
（2）①d 中加入60g硝酸钾，溶液质量是105g，说明有硝酸钾未溶解，所得溶液是饱和溶液，且此温度下50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为；c 中加入55g硝酸钾，溶液质量为105g，刚好形成饱和溶液；a 中加入45g硝酸钾，溶液质量为95g，b 中加入50g硝酸钾，溶液质量为100g，都不是饱和溶液，所以 c、d 一定是饱和溶液；
②d 实验中，溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾溶解了，所以溶质与溶剂的质量比为。
【分析】（1）根据配制一定质量分数溶液所需仪器，天平称量药品时左右盘放颠倒时药品实质质量＝砝码质量－游码质量，配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析；
（2）根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，由表中数据找出硝酸钾未完全溶解的溶液，利用溶液质量和溶剂质量，确定饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而确定所给溶液是否饱和分析。
（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，图 1 中缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中起搅拌、加速溶解的作用。
②托盘天平使用时应 “左物右码”，图 2 中砝码和药品位置放反了，此时药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为，游码质量为3g，所以氯化钠实际质量为。
③由图 3 可知，量取水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g。砝码和游码示数之和为，原计划称取氯化钠质量为18g。那么原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。
④A、氯化钠固体不纯，会使溶质实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，溶质质量减少，溶质质量分数偏小；
C、量取水时仰视读数，会使读数偏小，量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；
D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大；
E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选ABC。
（2）①d 中加入60g硝酸钾，溶液质量是105g，说明有硝酸钾未溶解，所得溶液是饱和溶液，且此温度下50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为；c 中加入55g硝酸钾，溶液质量为105g，刚好形成饱和溶液；a 中加入45g硝酸钾，溶液质量为95g，b 中加入50g硝酸钾，溶液质量为100g，都不是饱和溶液，所以 c、d 一定是饱和溶液；
②d 实验中，溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾溶解了，所以溶质与溶剂的质量比为。
26．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以控制反应的速率
（4）CD
（5）n
（6）猪肝块；生成物的量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）据图可知，标号①仪器的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置需要加热，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是分液漏斗可以控制液体加入速度，使反应平稳进行，即可以控制反应的速率；
（4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是C（分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）和D（氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气更干燥）；
（5）氧气的密度比水小，若用G装置装满水后收集氧气，气体应从n端进入；
（6）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂不会改变生成物的量。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据分液漏斗可控制液体流速分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（5）根据万用瓶排水法收集气体时气体需短导管进分析；
（6）根据装置内压强变化越快，则催化剂催化效果越好，催化剂只改变速率，不改变生成物质量分析。
（1）据图可知，标号①仪器的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置需要加热，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是分液漏斗可以控制液体加入速度，使反应平稳进行，即可以控制反应的速率；
（4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是C（分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）和D（氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气更干燥）；
（5）氧气的密度比水小，若用G装置装满水后收集氧气，气体应从n端进入；
（6）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂不会改变生成物的量。
27．【答案】（1）1.6g
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为369.10g-367.50g=1.6g；
【分析】（1）根据反应后锥形瓶内减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系，计算过氧化氢质量，再由溶质质量/溶液质量计算过氧化氢质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为369.10g-367.50g=1.6g；
（2）见答案。
1 / 1山东省聊城市经济技术开发区东昌中学新校2024—2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．（2024九上·聊城期中）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·聊城期中）被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜工程圆满收官，这意味着人类探索宇宙有了更加深邃的视角。某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，就该同学的“认为”而言，属于科学探究中的
A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论
【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A、某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，认为可能是……属于科学探究环节中的猜想与假设环节。
故答案为：B。
【分析】根据科学探究的各环节及各环节特点分析。
3．（2024九上·聊城期中）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠
B．读取液体体积
C．过滤
D．配制溶液
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量氢氧化钠不应放纸处上，应放在玻璃器皿中，不符合题意；
B、量筒读数时视线应要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、配制溶液时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有腐蚀性药品天平称量时在玻璃器皿中进行分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据过滤遵循“一贴二低三靠”的规则分析；
D、根据配制溶液所需仪器及操作要求分析。
4．（2024九上·聊城期中）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量一定减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、 饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大 ，如硝酸钾低温下的饱和溶液浓度小于高温下的不饱和溶液浓度，不符合题意；
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，符合题意；
D、溶解度随温度升高而增大的物质，降低饱和溶液的温度后，会析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶解度随温度升高而减小的物质，降低饱和溶液的温度后，不会析出晶体，溶液中溶质的质量不变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液不能直接比较浓度分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据饱和溶液降温若析出晶体则溶质质量分数减小，若不析出晶体则溶质质量分数不变分析。
5．（2024九上·聊城期中）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　）
A．任何原子都是由原子核和核外电子构成的
B．离子中核电荷数一定不等于核外电子数
C．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．原子的体积大小主要由原子核的体积决定
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，不符合题意；
B、离子是原子或原子团得失电子后形成的，核电荷数一定不等于核外电子数，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不符合题意；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积大小由原子核和核外电子等共同决定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的构成分收入
B、根据离子的形成分析；
C、根据分子定义分析；
D、根据原子的质量与体积决定因素分析。
6．（2024九上·聊城期中）物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．氢气用于填充气球
B．氧气用于医疗急救
C．液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉
D．稀有气体用作电光源
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气用于填充气球，是利用氢气密度小，该性质属于物理性质，不符合题意；
B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，该性质属于化学性质，符合题意；
C、液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉，是利用液氮汽化吸热，该性质属于物理性质，不符合题意；
D、稀有气体用作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
7．（2024九上·聊城期中）人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．氧气具有助燃性，常用作燃料
B．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2
C．工业上用分离液态空气法制取氧气主要发生了物理变化
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不具可燃性，可作助燃剂，不能用作燃料，不符合题意；
B、大气污染物主要包括SO2、NO2，CO2是空气的组成成分，不是空气的污染物，不符合题意；
C、工业上用分离液态空气法制取氧气，该过程没有生成新物质，发生了物理变化，符合题意；
D、空气污染指数越大，表示空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的性质分析；
B、根据空气主要成分不是空气污染物分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据空气污染指数越大，污染越严重分析。
8．（2024九上·聊城期中）小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是（　　）
A．手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快
B．闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C．酒精不见了——分子之间的间隔变大
D．气味变淡了——分子的总数减少
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、酒精挥发从手上吸热，酒精分子获得能量运动速率加快。故选项说法正确；
B、闻到了酒精的气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味。故选项说法正确；
C、酒精具有挥发性，因为酒精分子在不断地运动到空气中，所以酒精不见了。故选项说法错误；
D、酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子的总数减少了。故选项说法正确；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为："两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
9．（2024九上·聊城期中）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质中按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A．铁粉、氯酸钾、矿泉水
B．液氧、蒸馏水、空气
C．金刚石、过氧化氢溶液、食盐水
D．稀有气体、氧化铜、石灰水
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物；矿泉水含有水和多种矿物质等，属于混合物，不符合题意；
B、液氧液态氧气，属于单质；蒸馏水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意；
C、金刚石是由碳单质；过氧化氢溶液和食盐水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、稀有气体由多种物质组成，属于混合物，氧化铜由铜和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；混合物含有两种或两种以上物质分析。
10．（2024九上·聊城期中）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25 D．的核外电子数是65
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】利用元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质。
A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，故该说法错误，不符合题意；
C、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，该说法正确，符合题意；
D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素等等，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答。
11．（2024九上·聊城期中）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接）， 下列说法正确的是
A．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：2：8
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．戊二醛属于氧化物，化学式为C5H8O2
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、戊二醛中碳、氢、氧原子个数比为5：8：2，则碳、氢、氧三种元素的质量比为，符合题意；
B、元素质量占比越大，质量分数越大，戊二醛中碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、戊二醛由分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒是戊二醛分子，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
12．（2024九上·聊城期中）下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，“生成黑色的四氧化三铁”指的是结论，不是现象，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
13．（2024九上·聊城期中）对下列化学用语中“2”所表示意义的理解正确的是
A．Fe2+中“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
B．2CO中“2”表示两个一氧化碳分子
C．H2中“2”表示2个氢原子
D．2N中“2”表示两个氮元素
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，不符合题意；
B、2CO中“2”表示两个一氧化碳分子，符合题意；
C、H2中“2”表示1个氢分子中有2个氢原子，不符合题意；
D、2N中“2”表示两个氮原子，元素不论个数，只讲种类，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目分析；
B、根据化学式前面的数字表示分子数目分析；
C、根据化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目分析；
D、根据元素符号前面的数字表示原子数目分析。
14．（2024九上·聊城期中）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是
A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2
D．该反应前后氮元素的化合价没有发生改变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、性质包括物理性质和化学性质，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，化学反应都符合质量守恒定律，不符合题意；
C、由图示可知，该反应的化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，加反应的甲（一氧化氮）与乙（氨气）的微粒个数比=6：4=3：2，符合题意；
D、反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后生成的氮气中氮元素的化合价为零，则该反应前后氮元素的化合价降低，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂一变两不变分析；
B、根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；
C、根据图示确定反应方程式，由此确定粒子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
15．（2024九上·聊城期中）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C处表示的化合物的化学式是
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】C点对应的铜元素化合价为+1价，硫元素化合价为－2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则化学式为Cu2S。
故答案为：B。
【分析】根据图示先确定铜和硫元素化合价，再结合化合物中元素化合价代数和为0原则写出化学式分析。
16．（2024九上·聊城期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．反应类型逻辑关系
B．原子结构
C．地壳中元素含量
D．空气成分
【答案】B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，二者是交叉关系，不符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，符合题意；
C、地壳中元素含量前四位由多到少顺序为：氧、硅、铝、铁，不符合题意；
D、空气中各成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，不是质量分数，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化反应和化合反应的交叉关系分析；
B、根据原子的构成分析；
C、根据地壳中元素组成及含量多少分析；
D、根据空气组成及各成分体积分数分析。
17．（2024九上·聊城期中）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子等
B．守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成56g氧化镁
C．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
D．元素观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子等，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B、根据镁在氧气中燃烧的方程式：，可知24g镁和32g氧气充分反应时只能消耗16g氧气，生成40g氧化镁，符合题意；
C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，不符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明该物质一定含有碳、氢元素，由于氧气可以提供氧元素，所以不能确定该物质是否含有氧元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据构成物质的粒子种类分析；
B、根据方程式确定物质的质量关系，由此判断所给质量是否符合该质量关系分析；
C、根据化学变化中的能量变化分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
18．（2024九上·聊城期中） 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，x=(40g+3g+2g+5g-(4g+5g+34g)=7g。故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应。故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少，为反应物，乙和丁质量增加，为生成物，反应符合一变多， 属于分解反应。故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为(40g-4g)：(34g-2g)=9：8。故说法正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查对于表格数据的分析及相关计算。
19．（2024九上·聊城期中）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
D．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，但它们原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，不符合题意；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等带电粒子，不符合题意；
C、元素种类由质子数决定，同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数必然不同，符合题意；
D、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物只氧元素一种元素组成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质不同分析；
B、根据离子、质子、电子都是带电粒子分析；
C、根据元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称分析；
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
20．（2024九上·聊城期中）下列图像中正确的是
A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧
B．②表示电解水
C．③表示加热一段时间高锰酸钾固体
D．④时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放热，使容器内温度升高，压强增大；反应结束后温度逐渐恢复至室温，且反应时消耗了氧气，容器内压强逐渐减小，最终小于原始值，符合题意；
B、电解水时，生成氢气和氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：161：8，而不是，不符合题意；
C、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体质量随氧气的生成而减小，但不会减小到0，不符合题意；
D、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数随硝酸钾的溶解在原有基础上增大，至达到饱和保持不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题（每空2分，共26分）
21．（2024九上·聊城期中）用化学用语填空：
（1）3个碳酸根离子　 　。
（2）标出KClO3中氯元素的化合价　 　。
（3）充入食品包装袋中可以用来防腐的气体是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）N2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳酸根离子的符号是，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个碳酸根离子的符号是。
（2）化合物中元素正负化合价之和为0，KClO3中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5；标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。
（3）氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常充入食品包装袋中用于防腐；氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的化学式为N2 。
【分析】（1）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数分析；
（2）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（3）根据氮气化学性质稳定及其化学式书写分析。
（1）碳酸根离子的符号是，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个碳酸根离子的符号是。
（2）化合物中元素正负化合价之和为0，KClO3中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5；标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。
（3）氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常充入食品包装袋中用于防腐；氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的化学式为N2 。
22．（2024九上·聊城期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是　 　（填序号）。
（2）若D为离子，其化学符号为　 　。
（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是　 　（填微粒符号）。
【答案】（1）B
（2）
（3）He、
【知识点】离子或物质的共存问题；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。根据图像，A、B、C、E的质子数分别是2、11、13、17，核外电子数分别是2、10、13、17，所以属于阳离子的是 B。
（2）D 粒子质子数为16，是硫元素，硫原子的核外电子排布为2、8、6。若 D 为离子，其最外层电子数为8（得到2个电子），带2个单位负电荷；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的化学符号为。
（3）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构。
A 是氦原子（He），只有一个电子层，该层有2个电子，具有相对稳定结构；
B 是钠离子（），最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
C 是铝原子（Al），最外层电子数为3，不具有相对稳定结构；
E 是氯原子（Cl），最外层电子数为7，不具有相对稳定结构。
所以具有相对稳定结构的粒子是He、 。
【分析】（1）根据阳离子质子数大于电子数分析；
（2）根据硫离子带2个单位负电荷及其离子符号分析；
（3）根据最外层为8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构分析。
（1）阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。根据图像，A、B、C、E的质子数分别是2、11、13、17，核外电子数分别是2、10、13、17，所以属于阳离子的是 B。
（2）D 粒子质子数为16，是硫元素，硫原子的核外电子排布为2、8、6。若 D 为离子，其最外层电子数为8（得到2个电子），带2个单位负电荷；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的化学符号为。
（3）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构。
A 是氦原子（He），只有一个电子层，该层有2个电子，具有相对稳定结构；
B 是钠离子（），最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
C 是铝原子（Al），最外层电子数为3，不具有相对稳定结构；
E 是氯原子（Cl），最外层电子数为7，不具有相对稳定结构。
所以具有相对稳定结构的粒子是He、 。
23．（2024九上·聊城期中）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，其主题为“以水促和平”。水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）某同学在实验室中做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置，回答问题：
①此装置中a端表示　 　极（填“正”或“负”）
②检验b中气体所涉及的化学反应方程式是　 　；电解水实验证明了水是由　 　组成的。
（2）自来水厂净化过程的主要操作流程如图：
①操作X的名称是　 　。②试剂A的名称是　 　。
【答案】（1）正；2H2+O22H2O；氢元素和氧元素
（2）过滤；活性炭
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①由图可知，a端连接的玻璃管中生成的气体的体积较小，为氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，则此装置中a端表示电源的正极。
②由上述可知，a中生成的气体为氧气，则b中生成的气体为氢气，检验b中气体的方法是将燃着的木条伸到b端玻璃管观口处，打开开关，导出的氢气与空气中的氧气发生燃烧产生淡蓝色火焰，故反应化学反应方程式写为：2H2+O22H2O；
水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）①由图可知，操作X将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤。
②试剂A在净化水的过程中起吸附作用，吸附水中的色素和异味，其名称是活性炭。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象，氢气与氧气点燃条件下反应生成水，水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析。
（1）①由图可知，a端连接的玻璃管中生成的气体的体积较小，为氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，则此装置中a端表示电源的正极，故填正。
②由上述可知，a中生成的气体为氧气，则b中生成的气体为氢气，检验b中气体的方法是将燃着的木条伸到b端玻璃管观口处，打开开关，导出的氢气与空气中的氧气发生燃烧产生淡蓝色火焰，故反应化学反应方程式写为：2H2+O22H2O；
水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢元素和氧元素。
（2）①由图可知，操作X将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。
②试剂A在净化水的过程中起吸附作用，吸附水中的色素和异味，其名称是活性炭，故填活性炭。
24．（2024九上·聊城期中）化学是一门以实验为基础的科学，以下是几个探究氧气化学性质的实验，根据实验图示回答下列问题。
（1）请写出甲实验中的化学反应方程式　 　。
（2）请写出丙实验中，加入少量水的目的　 　。
【答案】（1）
（2）防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）如图所示，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：；
（2）丙中铁丝在纯氧中燃烧时会火星四射，因此集气瓶内事先注入水的目的是：防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂。
【分析】（1）根据硫燃烧生成二氧化硫及方程式书写方法分析；
（2）根据铁丝燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
（1）如图所示，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：；
（2）丙中铁丝在纯氧中燃烧时会火星四射，因此集气瓶内事先注入水的目的是：防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂。
三、实验探究题（每空2分，共26分）
25．（2024九上·聊城期中）溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验
（1）甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
①按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是　 　（填名称）。
②按图2的操作称取氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。甲同学称取的氯化钠实际质量为　 　g。
③甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为　 　（水的密度为1g/mL）。
④经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填字母）。
A.氯化钠固体不纯 B.称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外
C.量取水时仰视读数 D.将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出
E.装瓶时，有少量溶液洒出
（2）60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，充分溶解。（如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去）。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表：
实验编号 a b c d
加入KNO3的质量/g 45 50 55 60
溶液的质量/g 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是　 　（填字母）。
②60℃时，d实验中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为　 　。
【答案】（1）玻璃棒；12；18%；ABC
（2）cd；11∶10
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，图 1 中缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中起搅拌、加速溶解的作用。
②托盘天平使用时应 “左物右码”，图 2 中砝码和药品位置放反了，此时药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为，游码质量为3g，所以氯化钠实际质量为。
③由图 3 可知，量取水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g。砝码和游码示数之和为，原计划称取氯化钠质量为18g。那么原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。
④A、氯化钠固体不纯，会使溶质实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，溶质质量减少，溶质质量分数偏小；
C、量取水时仰视读数，会使读数偏小，量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；
D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大；
E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选ABC。
（2）①d 中加入60g硝酸钾，溶液质量是105g，说明有硝酸钾未溶解，所得溶液是饱和溶液，且此温度下50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为；c 中加入55g硝酸钾，溶液质量为105g，刚好形成饱和溶液；a 中加入45g硝酸钾，溶液质量为95g，b 中加入50g硝酸钾，溶液质量为100g，都不是饱和溶液，所以 c、d 一定是饱和溶液；
②d 实验中，溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾溶解了，所以溶质与溶剂的质量比为。
【分析】（1）根据配制一定质量分数溶液所需仪器，天平称量药品时左右盘放颠倒时药品实质质量＝砝码质量－游码质量，配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析；
（2）根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，由表中数据找出硝酸钾未完全溶解的溶液，利用溶液质量和溶剂质量，确定饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而确定所给溶液是否饱和分析。
（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，图 1 中缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中起搅拌、加速溶解的作用。
②托盘天平使用时应 “左物右码”，图 2 中砝码和药品位置放反了，此时药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为，游码质量为3g，所以氯化钠实际质量为。
③由图 3 可知，量取水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g。砝码和游码示数之和为，原计划称取氯化钠质量为18g。那么原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。
④A、氯化钠固体不纯，会使溶质实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，溶质质量减少，溶质质量分数偏小；
C、量取水时仰视读数，会使读数偏小，量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；
D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大；
E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选ABC。
（2）①d 中加入60g硝酸钾，溶液质量是105g，说明有硝酸钾未溶解，所得溶液是饱和溶液，且此温度下50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为；c 中加入55g硝酸钾，溶液质量为105g，刚好形成饱和溶液；a 中加入45g硝酸钾，溶液质量为95g，b 中加入50g硝酸钾，溶液质量为100g，都不是饱和溶液，所以 c、d 一定是饱和溶液；
②d 实验中，溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾溶解了，所以溶质与溶剂的质量比为。
26．（2024九上·聊城期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体制取的实验，回答下列问题
（1）写出标号①仪器的名称：　 　。
（2）写出实验室用A装置作为发生装置制取氧气的化学方程式　 　。
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，其优点是　 　。
（4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　。（从从A～F中选填字母编号）。
（5）如图G所示的装置装满水收集氧气，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。
（6）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以控制反应的速率
（4）CD
（5）n
（6）猪肝块；生成物的量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）据图可知，标号①仪器的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置需要加热，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是分液漏斗可以控制液体加入速度，使反应平稳进行，即可以控制反应的速率；
（4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是C（分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）和D（氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气更干燥）；
（5）氧气的密度比水小，若用G装置装满水后收集氧气，气体应从n端进入；
（6）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂不会改变生成物的量。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据分液漏斗可控制液体流速分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（5）根据万用瓶排水法收集气体时气体需短导管进分析；
（6）根据装置内压强变化越快，则催化剂催化效果越好，催化剂只改变速率，不改变生成物质量分析。
（1）据图可知，标号①仪器的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置需要加热，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是分液漏斗可以控制液体加入速度，使反应平稳进行，即可以控制反应的速率；
（4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是C（分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）和D（氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气更干燥）；
（5）氧气的密度比水小，若用G装置装满水后收集氧气，气体应从n端进入；
（6）①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂不会改变生成物的量。
四、计算题（8分）
27．（2024九上·聊城期中）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，现将68g过氧化氢溶液倒入锥形瓶中进行实验。电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。忽略O2在水中的溶解，计算：
（1）该反应生成氧气的质量是　 　。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）1.6g
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为369.10g-367.50g=1.6g；
【分析】（1）根据反应后锥形瓶内减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系，计算过氧化氢质量，再由溶质质量/溶液质量计算过氧化氢质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为369.10g-367.50g=1.6g；
（2）见答案。
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