资源简介

山东省聊城市高唐县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2024九上·高唐期中）中国诗词以独特的艺术形式传承着中华民族的智慧与情感。以下诗词的描述属于化学变化的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．山村处处晓鸡啼，燕子归家带远泥
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D．雪融山顶响流泉，日照河川伴碧天
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B. 山村处处晓鸡啼，燕子归家带远泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D. 雪融山顶响流泉，日照河川伴碧天过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析。
2．（2024九上·高唐期中）古人在播种前放火烧去野草，用余灰肥田。燃烧后得到的草木灰含钾5～12%、钙5～25%、磷0.5～3.5%，是一种高效肥料，可降低土壤酸性，是人类使用最早的化学肥料。这里的“钾”“钙”“磷”指的是
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，这里的“钾”“钙”指的元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】根据物质由元素组成分析。
3．（2024九上·高唐期中）正确进行实验基本操作是获得可靠实验结论的基本保证。以下实验操作不正确的是
A．加热液体
B．过滤
C．检查气密性
D．称量NaOH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，加热时要上下移动药品部位，均匀受热，不符合题意；
B. 过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C. 检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，观察到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，不符合题意；
D.天平称量药品时，要将药品放左盘，砝码放右盘，氢氧化钠固体易潮解，称量氢氧化钠固体时应放在小烧杯中，不能放滤纸上，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热试管中液体试剂的操作要求分析；
B、根据过滤一贴、二低、三靠的原则分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作步骤分析；
D、根据天平左物右码及氢氧化钠的腐蚀性分析。
4．（2024九上·高唐期中）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示水分子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，可表示水分子模型。
故答案为：D。
【分析】根据水分子的构成分析。
5．（2024九上·高唐期中）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、以下对化学观念的描述错误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子
B．分子可分成原子，原子得失电子后变成离子
C．分子、原子不显电性，离子显电性
D．分子、原子能保持物质的化学性质，离子不能
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子，不符合题意；
B、分子可分成原子，原子通过得失电子可以变成离子，不符合题意；
C、分子、原子呈中性，不显电性，离子是原子得失电子形成的，显电性，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都能保持物质的化学性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据构成物质的粒子种类，各粒子都可保持物质化学性质，分子、原子呈电中性， 离子带电分析。
6．（2024九上·高唐期中）下列有关水和溶液的说法错误的是
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．某物质的饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液
C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准
D．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；水的净化；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，不符合题意；
B、饱和溶液就是在该温度下一定量溶剂中不能再溶解该种物质的溶液，但还能溶解其它物质，符合题意；
C、自来水厂通常对天然水进行沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、灭菌（除去细菌和病毒）等净化操作，使之达到饮用水标准，不符合题意；
D、溶液是溶质的粒子逐渐分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水循环是通过状态的变化实现分析；
B、根据饱和溶液只不能继续溶解该溶质，不影响其他物质的溶解分析；
C、根据自来水净化过程分析；
D、根据溶液的形成及特点分析。
7．（2024九上·高唐期中）金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是
A．锆元素为金属元素
B．锆元素核内质子数是40
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锆名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表一格中左上角数字为原子序数，锆元素的质子数=原子序数=40，不符合题意；
C、元素周期表一格中最下面数字为相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，单位为“1”，省略不写，符合题意；
D、锆原子最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表一格中左上角数字为原子序数，元素的质子数=原子序数分析；
C、根据元素周期表一格中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
8．（2024九上·高唐期中）正确描述实验现象是学习化学的必备能力之一、下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成氧化镁
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧，“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
9．（2024九上·高唐期中）空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A．空气质量指数越大，空气质量越好
B．清新的空气属于混合物
C．工业上制取大量氧气常用分离液态空气法
D．食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 空气质量指数是指污染指数，越大说明空气污染越严重，质量越差，符合题意；
B. 清新的空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C. 空气中含有较多氧气，工业上制取大量氧气常用分离液态空气法，不符合题意；
D. 由于氮气的化学性质稳定，可做保护气，所以食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气质量指数是污染指数分析；
B、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
C、根据工业制氧气的方法分析；
D、根据氮气可做保护气的用途分析。
10．（2024九上·高唐期中）不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸(已知乳酸的化学式为C3H6O3)积累过多造成的。以下对乳酸的描述不正确的是
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由乳酸的化学式可知，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，不符合题意；
C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，元素质量占比越大，质量分数越大，氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．（2024九上·高唐期中）科学家最新发现，通过简单的化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，其中一反应的微观示意图如下。对其微观示意图的有关叙述组合正确的是
①生成物是混合物；②W的化学式为CH4；③该反应为化合反应；④反应前后元素种类不变；⑤反应前后分子种类不变
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】①生成物为两种物质，是混合物，①正确；
②W的化学式为，②正确；
③该反应中反应物是两种，生成物是两种，不属于化合反应，③错误；
④该反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变，④正确；
⑤该反应属于化学反应，反应前后分子种类一定改变，⑤错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，分子种类发生改变，多变一的反应为化合反应，由粒子构成确定化学式，不同种物质组成的为混合物分析。
12．（2024九上·高唐期中）建立认识物质宏观与微观视角之间的联系是学习化学的方法之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水通电变成氢气和氧气——分子种类不变
B．潮湿的衣服能晾干——分子在不停地运动
C．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
D．钠原子和氯原子的化学性质不同——原子最外层电子数不同
【答案】A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水通电变成氢气和氧气，发生了化学变化，分子种类发生改变，符合题意；
B、潮湿的衣服能晾干，是因为分子在不停地运动，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不符合题意；
D、元素的化学性质由最外层电子数决定，钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为原子最外层电子数不同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化前后分子种类发生变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；C、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
D、元素的化学性质由最外层电子数决定。
13．（2024九上·高唐期中）科学严谨的态度是学好化学的关键。下列说法正确的是
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．不同物质中同种元素的化合价一定相同
C．制备气体的发生装置，装试剂前一定先检查装置的气密性
D．最外层有2个电子的原子一定是金属元素的原子
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；常见元素与原子团的化合价；单质和化合物
【解析】【解答】A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
B、不同物质中同种元素的化合价不一定相同，如H2O2和H2O中氧元素化合价分别为－1、－2价，不符合题意；
C、制备气体的发生装置必须密闭，装试剂前一定先检查装置的气密性，符合题意；
D、最外层有2个电子的原子不一定是金属元素的原子，如氦原子最外层电子数为2，但不属于金属元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据同种元素可以有不同化合价分析；
C、根据制气装置需密闭分析；
D、根据最外层电子数为2的可能是金属元素原子，也可能是稀有气体元素原子分析。
14．（2024九上·高唐期中）一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有
①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，倒出的溶液中含有溶质、溶剂，且溶质、溶剂是按原溶液的比例减少。
①剩余的溶液里溶质的质量减少，①正确；
②剩余的溶液里溶剂的质量减少，②错误；
③溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变，③错误；
④剩余溶液的质量因溶质、溶剂的减少而减少，④正确；
⑤溶液具有均一性，剩余的溶液的密度不变，⑤正确；
故答案为：D。
【分析】根据倒出一部分溶液中，溶质、溶剂、溶液质量都减小及溶液的均一性分析。
15．（2024九上·高唐期中）推理是学习化学常用的思维方法。以下推理结果正确的是
A．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物都是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一、稳定的液体都是溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以有氧元素的化合物都是氧化物
D．钠元素、镁元素的最外层电子数都少于4个，则最外层电子数少于4个的元素都是金属元素
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 单质是指由一种元素组成的纯净物，所以单质只含一种元素，含一种元素的纯净物都是单质，符合题意；
B. 溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
C. 氧化物都含有氧元素，但有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但因其由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D. 钠元素、镁元素的最外层电子数都少于4个，但最外层电子数少于4个的元素不一定都是金属元素，例如氢、氦元素的最外层电子数也小于4，不属于金属元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子可能是金属元素可能是非金属元素分析。
16．（2024九上·高唐期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中
D．一定质量的高锰酸钾受热分解
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气有无二氧化锰，只反应速率不同，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
B、 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应后固体质量在原有基础上增大，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，氢氧化钠溶解放热，温度升高，不符合题意；
D、 一定质量的高锰酸钾受热分解，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量随氧气的生成而减少，因生成物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，所以反应结束后不会降至0，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．（2024九上·高唐期中）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空。
（1）3个氮原子　 　。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子　 　。
（3）氯化钠中的阴离子　 　。
【答案】（1）3N
（2）CO2
（3）Cl-
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3两个氮原子表示为：3N；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，用二氧化碳的化学式表示分子，故符号为：CO2；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带一个单位的负电荷属于阴离子，根据离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Cl-。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，表示多个该原子元素符号前加系数分析；
（2）根据二氧化碳化学性质由其分子保持分析；
（3）根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负呈在后，数字1省略分析。
（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3两个氮原子表示为：3N；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，用二氧化碳的化学式表示分子，故符号为：CO2；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带一个单位的负电荷属于阴离子，根据离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Cl-。
18．（2024九上·高唐期中）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功。运载火箭发射神舟飞船时，装载的燃料主要是液氢、液氧、煤油或固体火箭燃料。这些燃料在燃烧时会产生不同颜色的烟雾。请回答以下问题：
（1）将氢气变为液氢只是分子间的间隔发生变化，其　 　(填“物理”或“化学”)性质不变，氢气在氧气中燃烧的符号表达式为　 　。
（2）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的常用燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）化学；H2+O2H2O
（2）+7
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，将氢气变为液氢只是分子间的间隔发生变化，分子本身不变，故化学性质不变；
氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为：H2+O2H2O；
（2）高氯酸铵中铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。
【分析】（1）根据分子保持物质化学性质，氢气在氧气中燃烧生成水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，将氢气变为液氢只是分子间的间隔发生变化，分子本身不变，故化学性质不变；
氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为：H2+O2H2O；
（2）高氯酸铵中铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。
19．（2024九上·高唐期中）“逐梦”小组在学习了净化水的知识后，在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的湖水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图所示：
（1）图1中操作1是　 　，图2中活性炭的作用是　 　。
（2）制成的蒸馏水可用电解水的方法得到氧气，电解水生成的氢气和氧气的质量比为　 　。
【答案】（1）过滤；吸附水中的色素和异味
（2）1：8
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）图1中经过操作1得到固体和液体，所以操作1是过滤；活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，生成氢气和氧气的质量比即为水中氢、氧元素质量比，为2：16＝1：8。
【分析】（1）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气质量比即为水中氢、氧元素质量比分析。
（1）图1中经过操作1得到固体和液体，所以操作1是过滤；活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，所以生成氢气和氧气的质量比=。
20．（2024九上·高唐期中）溶液的配制与日常生活密切相关。某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：
（1）图1：配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号，下同)，其中操作错误的是　 　。
（2）图2：该同学按图2所示读数量取水配制溶液，最终所配制溶液的溶质质量分数会　 　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
【答案】（1）③②①⑤④；②
（2）小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，即③②①⑤④；其中②中称量氯化钠固体时，应左盘放氯化钠固体，右盘放砝码，物体与砝码放反了，所以操作错误的是②。
（2）量取水时仰视读数，会使所量取的水的体积偏大，溶质氯化钠的质量不变，溶剂水的质量变大，导致最终所配制溶液的溶质质量分数小于10%。
【分析】（1）根据固体与水配制溶液计算、称量、溶解、装瓶贴标签操作步骤，天平左物右码原则分析；
（2）根据量筒仰视读数所得液体实际体积偏大分析。
（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，即③②①⑤④；其中②中称量氯化钠固体时，应左盘放氯化钠固体，右盘放砝码，物体与砝码放反了，所以操作错误的是②。
（2）量取水时仰视读数，会使所量取的水的体积偏大，溶质氯化钠的质量不变，溶剂水的质量变大，导致最终所配制溶液的溶质质量分数小于10%。
21．（2024九上·高唐期中）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓元素在元素周期表中的信息如图所示。回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表中第　 　周期，其离子符号为　 　。
（2）+4价的氮元素与氧元素形成化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）四；Ga3+
（2）NO2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）镓原子的核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表中第四周期；
其最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，根据离子的表示方法：标在元素符号的右上角，正负号在数字的前面，“1”省略，故镓离子表示为：Ga3+；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，化合物中，氧元素一般显-2价，故+4价的氮元素与氧元素形成化合物为二氧化氮，其化学式为NO2。
【分析】（1）根据元素周期数等于原子核外电子层数，离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
（1）镓原子的核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表中第四周期；
其最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，根据离子的表示方法：标在元素符号的右上角，正负号在数字的前面，“1”省略，故镓离子表示为：Ga3+；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，化合物中，氧元素一般显-2价，故+4价的氮元素与氧元素形成化合物为二氧化氮，其化学式为NO2。
22．（2024九上·高唐期中）二氧化硅(SiO2)可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收转化为可作氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。
（1）碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为　 　。
（2）158g碳酸氢铵中含氮元素的质量为　 　。
【答案】（1）5：48
（2）28g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为（1×5）：（16×3）=5：48；
（2）化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，元素质量分数=，故158g碳酸氢铵中含氨元素的质量为。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为（1×5）：（16×3）=5：48；
（2）化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，元素质量分数=，故158g碳酸氢铵中含氨元素的质量为。
23．（2024九上·高唐期中）将一种暗紫色固体A加热，可得到固体B和固体C，同时得到无色气体D．固体B是一种黑色粉末，能作某些反应的催化剂。将带火星的木条伸入盛有D的集气瓶中，木条复燃。将灼热的铜丝放入盛有D的集气瓶中，得到固体物质E．试回答：
（1）A的化学名称为　 　。
（2）D→E反应的基本反应类型为　 　。
【答案】（1）高锰酸钾
（2）化合反应
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用
【解析】【解答】将带火星的木条伸入盛有D的集气瓶中，木条复燃，则D为氧气；将灼热的铜丝放入盛有D的集气瓶中，得到固体物质E，即铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以E为氧化铜；固体B是一种黑色粉末，能作某些反应的催化剂，则B为二氧化锰；暗紫色固体A加热，可得到固体B和固体C，同时得到氧气，则A为高锰酸钾，C为锰酸钾。
（1）A的化学名称为高锰酸钾。
（2）D→E的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。
【分析】根据高锰酸钾为暗紫色固体，受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰常作催化剂，氧气可使带火星木条复燃，铜与氧气反应生成氧化铜，由此推导出各物质，再结合“多变一”的反应为化合反应解答。
（1）A的化学名称为高锰酸钾。
（2）D→E的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。
24．（2024九上·高唐期中）气体制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）实验室若选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，则可选择的发生和收集装置组合正确的有　 　(填数字序号)。
①AD或AE ②BD或BE ③CD或CE ④BF或CF
（3）(2)中发生反应的文字表达式为　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）②③
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称：分液漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE或CD或CE。
故选②③；
（3）（2）中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气分析。
（1）由图可知，仪器①的名称：分液漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE或CD或CE。
故选②③；
（3）（2）中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：。
25．（2024九上·高唐期中）某化学兴趣小组在学习了催化剂的概念后，对氧化铜能否做过氧化氢溶液分解的催化剂进行探究，请你一起参与他们的探究过程，并回答有关问题：
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液的催化剂？
【猜想与假设】氧化铜能作过氧化氢溶液的催化剂。
【设计并实施实验方案】
（1）完善下列表格
实验序号 实验操作 实验现象
1 取5mL10%的过氧化氢溶液于试管A中，将带火星的木条伸入试管口 几乎看不到气泡、木条，　 　
2 向B试管中加入少量氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管口 没有气泡产生、木条不复燃
3 将A试管中的过氧化氢溶液倒入B试管中，将带火星的木条伸入试管口 　 　、木条复燃
4 待B试管中的现象不明显后，小心将上部液体倒出，再加入5mL10%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 有气泡产生、木条复燃
5 多次重复第4个实验操作 ……
【反思与交流】
（2）小明和小红通过上述实验，一致认为氧化铜可以作分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是　 　。
【知识延伸】
（3）查阅资料得知除氧化铜外，硫酸铜、红砖粉末、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。以下有关催化剂的说法中不正确的是　 　(填数字符号)。
①催化剂在化工生产科学实验和生命活动中有重要作用
②同一个化学反应只能有一种物质作催化剂
③催化利能加快所有物质的化学反应速率
④不同的化学反应可以选相同的物质作催化剂
【答案】不复燃；有气泡产生；没有对比反应前后氧化铜的质量；②③
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由实验1现象：几乎看不到气泡，说明生成氧气很少，可推出实验现象为，木条不复燃；根据实验3现象：木条复燃，可推测有气泡产生。
（2）催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，实验还要证明红砖粉末质量反应前后没有发生变化。
（3）①催化剂在化工生产科学实验和生命活动中有重要作用，正确；
②同一个化学反应，可以有几种物质作催化剂，错误；
③催化剂不能加快所有物质的化学反应速率，错误；
④不同的化学反应可以选相同的物质作催化剂，正确。
【分析】根据氧气可使带火星木条复燃，由实验现象确定过氧化氢常温、加氧化铜是否可快速产生氧气，要验证某物质是催化剂，需验证该物质能否改变反应速率，反应前后质量和化学性质是否不变，不是所有的反应都需要催化剂及催化剂的不唯一性分析。
26．（2024九上·高唐期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．试回答：
（1）图A烧杯中的溶液是氯化钠的　 　(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)溶液。
（2）请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
【答案】（1）不饱和
（2）解：所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；
【分析】（1）根据题中所给数据及B中溶解情况确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系，由此判断A溶液是否饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；
（2）计算过程见答案。
1 / 1山东省聊城市高唐县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2024九上·高唐期中）中国诗词以独特的艺术形式传承着中华民族的智慧与情感。以下诗词的描述属于化学变化的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．山村处处晓鸡啼，燕子归家带远泥
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D．雪融山顶响流泉，日照河川伴碧天
2．（2024九上·高唐期中）古人在播种前放火烧去野草，用余灰肥田。燃烧后得到的草木灰含钾5～12%、钙5～25%、磷0.5～3.5%，是一种高效肥料，可降低土壤酸性，是人类使用最早的化学肥料。这里的“钾”“钙”“磷”指的是
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
3．（2024九上·高唐期中）正确进行实验基本操作是获得可靠实验结论的基本保证。以下实验操作不正确的是
A．加热液体
B．过滤
C．检查气密性
D．称量NaOH
4．（2024九上·高唐期中）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示水分子的是
A． B． C． D．
5．（2024九上·高唐期中）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、以下对化学观念的描述错误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子
B．分子可分成原子，原子得失电子后变成离子
C．分子、原子不显电性，离子显电性
D．分子、原子能保持物质的化学性质，离子不能
6．（2024九上·高唐期中）下列有关水和溶液的说法错误的是
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．某物质的饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液
C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准
D．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
7．（2024九上·高唐期中）金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是
A．锆元素为金属元素
B．锆元素核内质子数是40
C．锆元素的相对原子质量为91.22g
D．锆原子在化学反应中容易失去电子
8．（2024九上·高唐期中）正确描述实验现象是学习化学的必备能力之一、下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成氧化镁
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味气体
9．（2024九上·高唐期中）空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A．空气质量指数越大，空气质量越好
B．清新的空气属于混合物
C．工业上制取大量氧气常用分离液态空气法
D．食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎
10．（2024九上·高唐期中）不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸(已知乳酸的化学式为C3H6O3)积累过多造成的。以下对乳酸的描述不正确的是
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
11．（2024九上·高唐期中）科学家最新发现，通过简单的化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，其中一反应的微观示意图如下。对其微观示意图的有关叙述组合正确的是
①生成物是混合物；②W的化学式为CH4；③该反应为化合反应；④反应前后元素种类不变；⑤反应前后分子种类不变
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤
12．（2024九上·高唐期中）建立认识物质宏观与微观视角之间的联系是学习化学的方法之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水通电变成氢气和氧气——分子种类不变
B．潮湿的衣服能晾干——分子在不停地运动
C．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
D．钠原子和氯原子的化学性质不同——原子最外层电子数不同
13．（2024九上·高唐期中）科学严谨的态度是学好化学的关键。下列说法正确的是
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．不同物质中同种元素的化合价一定相同
C．制备气体的发生装置，装试剂前一定先检查装置的气密性
D．最外层有2个电子的原子一定是金属元素的原子
14．（2024九上·高唐期中）一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有
①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤
15．（2024九上·高唐期中）推理是学习化学常用的思维方法。以下推理结果正确的是
A．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物都是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一、稳定的液体都是溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以有氧元素的化合物都是氧化物
D．钠元素、镁元素的最外层电子数都少于4个，则最外层电子数少于4个的元素都是金属元素
16．（2024九上·高唐期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中
D．一定质量的高锰酸钾受热分解
17．（2024九上·高唐期中）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空。
（1）3个氮原子　 　。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子　 　。
（3）氯化钠中的阴离子　 　。
18．（2024九上·高唐期中）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功。运载火箭发射神舟飞船时，装载的燃料主要是液氢、液氧、煤油或固体火箭燃料。这些燃料在燃烧时会产生不同颜色的烟雾。请回答以下问题：
（1）将氢气变为液氢只是分子间的间隔发生变化，其　 　(填“物理”或“化学”)性质不变，氢气在氧气中燃烧的符号表达式为　 　。
（2）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的常用燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为　 　价。
19．（2024九上·高唐期中）“逐梦”小组在学习了净化水的知识后，在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的湖水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图所示：
（1）图1中操作1是　 　，图2中活性炭的作用是　 　。
（2）制成的蒸馏水可用电解水的方法得到氧气，电解水生成的氢气和氧气的质量比为　 　。
20．（2024九上·高唐期中）溶液的配制与日常生活密切相关。某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：
（1）图1：配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号，下同)，其中操作错误的是　 　。
（2）图2：该同学按图2所示读数量取水配制溶液，最终所配制溶液的溶质质量分数会　 　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
21．（2024九上·高唐期中）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓元素在元素周期表中的信息如图所示。回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表中第　 　周期，其离子符号为　 　。
（2）+4价的氮元素与氧元素形成化合物的化学式为　 　。
22．（2024九上·高唐期中）二氧化硅(SiO2)可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收转化为可作氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。
（1）碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为　 　。
（2）158g碳酸氢铵中含氮元素的质量为　 　。
23．（2024九上·高唐期中）将一种暗紫色固体A加热，可得到固体B和固体C，同时得到无色气体D．固体B是一种黑色粉末，能作某些反应的催化剂。将带火星的木条伸入盛有D的集气瓶中，木条复燃。将灼热的铜丝放入盛有D的集气瓶中，得到固体物质E．试回答：
（1）A的化学名称为　 　。
（2）D→E反应的基本反应类型为　 　。
24．（2024九上·高唐期中）气体制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）实验室若选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，则可选择的发生和收集装置组合正确的有　 　(填数字序号)。
①AD或AE ②BD或BE ③CD或CE ④BF或CF
（3）(2)中发生反应的文字表达式为　 　。
25．（2024九上·高唐期中）某化学兴趣小组在学习了催化剂的概念后，对氧化铜能否做过氧化氢溶液分解的催化剂进行探究，请你一起参与他们的探究过程，并回答有关问题：
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液的催化剂？
【猜想与假设】氧化铜能作过氧化氢溶液的催化剂。
【设计并实施实验方案】
（1）完善下列表格
实验序号 实验操作 实验现象
1 取5mL10%的过氧化氢溶液于试管A中，将带火星的木条伸入试管口 几乎看不到气泡、木条，　 　
2 向B试管中加入少量氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管口 没有气泡产生、木条不复燃
3 将A试管中的过氧化氢溶液倒入B试管中，将带火星的木条伸入试管口 　 　、木条复燃
4 待B试管中的现象不明显后，小心将上部液体倒出，再加入5mL10%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 有气泡产生、木条复燃
5 多次重复第4个实验操作 ……
【反思与交流】
（2）小明和小红通过上述实验，一致认为氧化铜可以作分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是　 　。
【知识延伸】
（3）查阅资料得知除氧化铜外，硫酸铜、红砖粉末、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。以下有关催化剂的说法中不正确的是　 　(填数字符号)。
①催化剂在化工生产科学实验和生命活动中有重要作用
②同一个化学反应只能有一种物质作催化剂
③催化利能加快所有物质的化学反应速率
④不同的化学反应可以选相同的物质作催化剂
26．（2024九上·高唐期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．试回答：
（1）图A烧杯中的溶液是氯化钠的　 　(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)溶液。
（2）请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B. 山村处处晓鸡啼，燕子归家带远泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D. 雪融山顶响流泉，日照河川伴碧天过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，这里的“钾”“钙”指的元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】根据物质由元素组成分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，加热时要上下移动药品部位，均匀受热，不符合题意；
B. 过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C. 检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，观察到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，不符合题意；
D.天平称量药品时，要将药品放左盘，砝码放右盘，氢氧化钠固体易潮解，称量氢氧化钠固体时应放在小烧杯中，不能放滤纸上，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热试管中液体试剂的操作要求分析；
B、根据过滤一贴、二低、三靠的原则分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作步骤分析；
D、根据天平左物右码及氢氧化钠的腐蚀性分析。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，可表示水分子模型。
故答案为：D。
【分析】根据水分子的构成分析。
5．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子，不符合题意；
B、分子可分成原子，原子通过得失电子可以变成离子，不符合题意；
C、分子、原子呈中性，不显电性，离子是原子得失电子形成的，显电性，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都能保持物质的化学性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据构成物质的粒子种类，各粒子都可保持物质化学性质，分子、原子呈电中性， 离子带电分析。
6．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；水的净化；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，不符合题意；
B、饱和溶液就是在该温度下一定量溶剂中不能再溶解该种物质的溶液，但还能溶解其它物质，符合题意；
C、自来水厂通常对天然水进行沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、灭菌（除去细菌和病毒）等净化操作，使之达到饮用水标准，不符合题意；
D、溶液是溶质的粒子逐渐分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水循环是通过状态的变化实现分析；
B、根据饱和溶液只不能继续溶解该溶质，不影响其他物质的溶解分析；
C、根据自来水净化过程分析；
D、根据溶液的形成及特点分析。
7．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锆名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表一格中左上角数字为原子序数，锆元素的质子数=原子序数=40，不符合题意；
C、元素周期表一格中最下面数字为相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，单位为“1”，省略不写，符合题意；
D、锆原子最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表一格中左上角数字为原子序数，元素的质子数=原子序数分析；
C、根据元素周期表一格中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧，“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
9．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 空气质量指数是指污染指数，越大说明空气污染越严重，质量越差，符合题意；
B. 清新的空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C. 空气中含有较多氧气，工业上制取大量氧气常用分离液态空气法，不符合题意；
D. 由于氮气的化学性质稳定，可做保护气，所以食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气质量指数是污染指数分析；
B、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
C、根据工业制氧气的方法分析；
D、根据氮气可做保护气的用途分析。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由乳酸的化学式可知，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，不符合题意；
C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，元素质量占比越大，质量分数越大，氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】①生成物为两种物质，是混合物，①正确；
②W的化学式为，②正确；
③该反应中反应物是两种，生成物是两种，不属于化合反应，③错误；
④该反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变，④正确；
⑤该反应属于化学反应，反应前后分子种类一定改变，⑤错误；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，分子种类发生改变，多变一的反应为化合反应，由粒子构成确定化学式，不同种物质组成的为混合物分析。
12．【答案】A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水通电变成氢气和氧气，发生了化学变化，分子种类发生改变，符合题意；
B、潮湿的衣服能晾干，是因为分子在不停地运动，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不符合题意；
D、元素的化学性质由最外层电子数决定，钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为原子最外层电子数不同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化前后分子种类发生变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；C、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
D、元素的化学性质由最外层电子数决定。
13．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；常见元素与原子团的化合价；单质和化合物
【解析】【解答】A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
B、不同物质中同种元素的化合价不一定相同，如H2O2和H2O中氧元素化合价分别为－1、－2价，不符合题意；
C、制备气体的发生装置必须密闭，装试剂前一定先检查装置的气密性，符合题意；
D、最外层有2个电子的原子不一定是金属元素的原子，如氦原子最外层电子数为2，但不属于金属元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、根据同种元素可以有不同化合价分析；
C、根据制气装置需密闭分析；
D、根据最外层电子数为2的可能是金属元素原子，也可能是稀有气体元素原子分析。
14．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，倒出的溶液中含有溶质、溶剂，且溶质、溶剂是按原溶液的比例减少。
①剩余的溶液里溶质的质量减少，①正确；
②剩余的溶液里溶剂的质量减少，②错误；
③溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变，③错误；
④剩余溶液的质量因溶质、溶剂的减少而减少，④正确；
⑤溶液具有均一性，剩余的溶液的密度不变，⑤正确；
故答案为：D。
【分析】根据倒出一部分溶液中，溶质、溶剂、溶液质量都减小及溶液的均一性分析。
15．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 单质是指由一种元素组成的纯净物，所以单质只含一种元素，含一种元素的纯净物都是单质，符合题意；
B. 溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
C. 氧化物都含有氧元素，但有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但因其由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D. 钠元素、镁元素的最外层电子数都少于4个，但最外层电子数少于4个的元素不一定都是金属元素，例如氢、氦元素的最外层电子数也小于4，不属于金属元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子可能是金属元素可能是非金属元素分析。
16．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气有无二氧化锰，只反应速率不同，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
B、 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应后固体质量在原有基础上增大，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，氢氧化钠溶解放热，温度升高，不符合题意；
D、 一定质量的高锰酸钾受热分解，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量随氧气的生成而减少，因生成物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，所以反应结束后不会降至0，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．【答案】（1）3N
（2）CO2
（3）Cl-
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3两个氮原子表示为：3N；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，用二氧化碳的化学式表示分子，故符号为：CO2；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带一个单位的负电荷属于阴离子，根据离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Cl-。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，表示多个该原子元素符号前加系数分析；
（2）根据二氧化碳化学性质由其分子保持分析；
（3）根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负呈在后，数字1省略分析。
（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3两个氮原子表示为：3N；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，用二氧化碳的化学式表示分子，故符号为：CO2；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带一个单位的负电荷属于阴离子，根据离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Cl-。
18．【答案】（1）化学；H2+O2H2O
（2）+7
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，将氢气变为液氢只是分子间的间隔发生变化，分子本身不变，故化学性质不变；
氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为：H2+O2H2O；
（2）高氯酸铵中铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。
【分析】（1）根据分子保持物质化学性质，氢气在氧气中燃烧生成水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，将氢气变为液氢只是分子间的间隔发生变化，分子本身不变，故化学性质不变；
氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为：H2+O2H2O；
（2）高氯酸铵中铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。
19．【答案】（1）过滤；吸附水中的色素和异味
（2）1：8
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）图1中经过操作1得到固体和液体，所以操作1是过滤；活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，生成氢气和氧气的质量比即为水中氢、氧元素质量比，为2：16＝1：8。
【分析】（1）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气质量比即为水中氢、氧元素质量比分析。
（1）图1中经过操作1得到固体和液体，所以操作1是过滤；活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，所以生成氢气和氧气的质量比=。
20．【答案】（1）③②①⑤④；②
（2）小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，即③②①⑤④；其中②中称量氯化钠固体时，应左盘放氯化钠固体，右盘放砝码，物体与砝码放反了，所以操作错误的是②。
（2）量取水时仰视读数，会使所量取的水的体积偏大，溶质氯化钠的质量不变，溶剂水的质量变大，导致最终所配制溶液的溶质质量分数小于10%。
【分析】（1）根据固体与水配制溶液计算、称量、溶解、装瓶贴标签操作步骤，天平左物右码原则分析；
（2）根据量筒仰视读数所得液体实际体积偏大分析。
（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，即③②①⑤④；其中②中称量氯化钠固体时，应左盘放氯化钠固体，右盘放砝码，物体与砝码放反了，所以操作错误的是②。
（2）量取水时仰视读数，会使所量取的水的体积偏大，溶质氯化钠的质量不变，溶剂水的质量变大，导致最终所配制溶液的溶质质量分数小于10%。
21．【答案】（1）四；Ga3+
（2）NO2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）镓原子的核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表中第四周期；
其最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，根据离子的表示方法：标在元素符号的右上角，正负号在数字的前面，“1”省略，故镓离子表示为：Ga3+；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，化合物中，氧元素一般显-2价，故+4价的氮元素与氧元素形成化合物为二氧化氮，其化学式为NO2。
【分析】（1）根据元素周期数等于原子核外电子层数，离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
（1）镓原子的核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表中第四周期；
其最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，根据离子的表示方法：标在元素符号的右上角，正负号在数字的前面，“1”省略，故镓离子表示为：Ga3+；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，化合物中，氧元素一般显-2价，故+4价的氮元素与氧元素形成化合物为二氧化氮，其化学式为NO2。
22．【答案】（1）5：48
（2）28g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为（1×5）：（16×3）=5：48；
（2）化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，元素质量分数=，故158g碳酸氢铵中含氨元素的质量为。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为（1×5）：（16×3）=5：48；
（2）化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，元素质量分数=，故158g碳酸氢铵中含氨元素的质量为。
23．【答案】（1）高锰酸钾
（2）化合反应
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用
【解析】【解答】将带火星的木条伸入盛有D的集气瓶中，木条复燃，则D为氧气；将灼热的铜丝放入盛有D的集气瓶中，得到固体物质E，即铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以E为氧化铜；固体B是一种黑色粉末，能作某些反应的催化剂，则B为二氧化锰；暗紫色固体A加热，可得到固体B和固体C，同时得到氧气，则A为高锰酸钾，C为锰酸钾。
（1）A的化学名称为高锰酸钾。
（2）D→E的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。
【分析】根据高锰酸钾为暗紫色固体，受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰常作催化剂，氧气可使带火星木条复燃，铜与氧气反应生成氧化铜，由此推导出各物质，再结合“多变一”的反应为化合反应解答。
（1）A的化学名称为高锰酸钾。
（2）D→E的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）②③
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称：分液漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE或CD或CE。
故选②③；
（3）（2）中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气分析。
（1）由图可知，仪器①的名称：分液漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE或CD或CE。
故选②③；
（3）（2）中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：。
25．【答案】不复燃；有气泡产生；没有对比反应前后氧化铜的质量；②③
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）由实验1现象：几乎看不到气泡，说明生成氧气很少，可推出实验现象为，木条不复燃；根据实验3现象：木条复燃，可推测有气泡产生。
（2）催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，实验还要证明红砖粉末质量反应前后没有发生变化。
（3）①催化剂在化工生产科学实验和生命活动中有重要作用，正确；
②同一个化学反应，可以有几种物质作催化剂，错误；
③催化剂不能加快所有物质的化学反应速率，错误；
④不同的化学反应可以选相同的物质作催化剂，正确。
【分析】根据氧气可使带火星木条复燃，由实验现象确定过氧化氢常温、加氧化铜是否可快速产生氧气，要验证某物质是催化剂，需验证该物质能否改变反应速率，反应前后质量和化学性质是否不变，不是所有的反应都需要催化剂及催化剂的不唯一性分析。
26．【答案】（1）不饱和
（2）解：所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；
【分析】（1）根据题中所给数据及B中溶解情况确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系，由此判断A溶液是否饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；
（2）计算过程见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑