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天津市2024年中考真题化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024·天津市）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、 汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意；
C、 石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024·天津市）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
3．（2024·天津市）“加铁酱油”中的“铁”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成的，而加铁酱油中的铁不是以分子、原子、单质等形式存在，这里是指强调的铁是存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
4．（2024·天津市）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
5．（2024·天津市）下列食物富含糖类的是（　　）
A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 大米富含糖类，符合题意；
B、 菠菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
D、花生油中富含油脂，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据米面中富含糖类，水果蔬菜中富含维生素、蛋、肉、奶中富含蛋白质，花生油、肥肉中富含油脂分析。
6．（2024·天津市）下列图示中，实验操作正确的是（　　）
A．二氧化碳的验满
B．取用粉末药品
C．读取液体体积
D．加热液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳验满需在瓶口处检验，不符合题意；
B、 取用粉末药品横持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，符合题意；
C、 读取液体体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
D、 加热液体时药品不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据气体验满要在瓶口处检验分析；
B、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
C、根据量筒读数的方法分析；
D、根据加热液体药品体积不能超试管容积的三分之一分析。
7．（2024·天津市）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】 钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数不同。
故选B。
【分析】根据元素种类由质子数决定分析。
8．（2024·天津市）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（　　）
A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物
C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 空气由不同种物质组成，属于混合物 ，不符合题意；
B、 葡萄糖为含碳元素的化合物，属于有机物 ，不符合题意；
C、 水由氢和氧元素组成，属于氧化物 ，不符合题意；
D、 碳酸钠属于盐，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
C、根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
D、根据碳酸钠属于盐类物质分析。
9．（2024·天津市）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 ，不符合题意；
C、 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳是结论不是现象 ，不符合题意；
D、 过氧化氢溶液中加入二氧化锰会发生分解反应产生氧气，观察到迅速产生大量气泡 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据磷燃烧现象分析；
B、根据硫在空气中燃烧现象分析；
C、根据生成物名称描述为结论分析；
D、根据过氧化氢分解产生氧气分析。
10．（2024·天津市）尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（　　）
A．中N的化合价为价
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的和质量比为
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、中氢元素为+1价，则N的化合价为－3价 ，不符合题意；
B、 尿素中氮元素的质量分数为23.3% ，不符合题意；
C、 参加反应的和质量比为（17×2）44＝17：22 ，符合题意；
D、 尿素中碳元素与氮元素的质量比为12：28＝3：7 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2024·天津市）下列有关说法正确的是（　　）
A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点
【答案】A,C
【知识点】绿色化学；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少重金属对环境的污染 ，符合题意；
B、 夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯查找漏气点，以防止遇明火发生爆炸 ，不符合题意；
C、 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不充足，应调大灶具的进风口 ，符合题意；
D、 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是使可燃物与氧气隔离，不符合题意；
故选AC。
【分析】A、根据废旧电池的污染分析；
B、根据燃气泄漏不能接触明火分析；
C、根据燃料不充分燃烧时要调大进风口分析；
D、根据隔离氧气的灭火原理分析。
12．（2024·天津市）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 硝酸铵属于氮肥 ，不符合题意；
B、 饭后洗净铁锅并擦干 ，保护表面洁净干燥，防止铁生锈，符合题意；
C、 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 ，是利用氢氧化钠能与油污反应，去除油污，符合题意；
D、醋酸与碳酸钙反应不属于中和反应，不符合题意；
故选BC。
【分析】A、根据氮、磷、钾元素中含两种或两种以上元素的物质为复合肥分析；
B、根据铁生锈原理及防锈措施分析；
C、根据氢氧化钠能与油污反应分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
13．（2024·天津市）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 一氧化碳与氧气加热时会发生反应，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸热，氯化钠溶解时温度无明显变化，加水比较温度变化可鉴别两物质，符合题意；
C、 加入适量水，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶不能分离氯化钙和氧化钙，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都会与盐酸反应产生二氧化碳气体，不能证明碳酸钠中是否含碳酸氢钠，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质分析；
B、根据硝酸铵溶解时吸热，氯化钠溶解时温度无明显变化分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠都会与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
14．（2024·天津市）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO Mg
B HCl Fe
C CO C
D HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢气不能一步转化为硫酸，不符合乙 → 丙关系，不符合题意；
B、四氧化三铁与氧气不能发生反应，不符合丙－丁关系，不符合题意；
C、氧气与二氧化碳不能反应，不符合甲－丙的关系，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸能发生反应，氢氧化钙与碳酸钠能发生反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各物质符合框图间关系，符合题意；
故选D。
【分析】根据选项中各物质性质分析，由各物质性质确定是否符合框图间的转化关系。
15．（2024·天津市）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（　　）
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
【答案】A,C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A\设生成8t甲醇吸收二氧化碳质量为x，由方程式可知，
CO2 ＋3H2＝ CH3OH+H2O
44 32
x 8t
44：32=x：8t
x=11t，符合题意；
B、5.6克氧气完全反应生成一氧化碳和二氧化碳混合气体5.1g，设生成水的质量为x，由质量守恒定律可知，反应甲醇质量为x+5.1g-5.6g=x-0.5g，由氢元素质量守恒可知，x×＝（x-5.1g）×，解得x＝4.5g，则参加反应的甲醇质量为4g，设生成CO质量为a，则由碳元素质量守恒可知，4g×=a×+(5.1g-a）×，a=0.7g，不符合题意；
C、生成二氧化碳质量为5.1g-0.7g=4.4g，密闭容器中参加反应的甲醇与生成二氧化碳质量比为4g：4.4g=10：11，C符合题意；
D、密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，所需氧气质量与一氧化碳中氧元素质量相等，为0.7g×=0.4g，不符合题意。
故选AC。
【分析】根据所给方程式中物质间质量关系，反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（2024·天津市）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用作干电池电极的是　 　；
（3）可用于制造电光源的是　 　；
（4）可供给人类呼吸的是　 　；
（5）可用作厨房调味品的是　 　；
（6）可用于配制波尔多液的是　 　。
【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）5
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
（2）石墨具有导电性，可作电池电极。
（3）氖气通电发出有色光，呆制造电光源。
（4）氧气具有帮助呼吸的性质，可供给人类呼吸。
（5）氯化钠为食盐主要成分，用作厨房调味剂。
（6）波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙。
【分析】根据题中所给各物质性质分析，由此通过题中所给应用选择所对应的物质。
17．（2024·天津市）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由　 　构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。
（2）下列对现象的解释不正确的是　 　（填序号）。
选项 A B C
现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大
（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①锂的原子序数为　 　；
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为　 　。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
【答案】（1）氧分子
（2）C
（3）3；
（4）
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） 氧气是由氧分子构成的。
（2）闻到粽子香味是由于分子的不断运动，A正确；酒精燃烧、水不燃烧是由于分子构成不同，化学性质不同，B正确； 热水使变瘪的乒乓球复原 ，是由于受热后分子间隔变大，C不正确。
（3） ①锂的原子序数为3； ② 锂元素常见化合价为价， 氧元素为－2价，锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 。
（4）由图示及题中所给信息可知，该反应方程式为 。
【分析】（1）根据氧气由分子构成分析；
（2）根据分子的性质分析；
（3）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
（4）根据图示所给分子构成及题中所给反应条件及反应物和生成物书写方程式分析。
18．（2024·天津市）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是____（填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道
B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式　 　。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　km。
【答案】（1）B
（2）；b；
（3）900
【知识点】电解水实验；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 实验室中的废液不能直接倒入下水道，以防止腐蚀下水道，且污染水体，A错误； 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，保护水资源，B正确。
（2） ①a管连接电源负极，产生气体为氢气，b管为氧气，a、b管内气体体积比约为2：1. ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b管气体使木条燃烧更旺。 ③水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 。
（3） 54kg水分解产生的氢气质量为， 使用1kg氢气平均可行驶150km，则6kg氢气可行驶900km。
【分析】（1）根据实验室废液会造成水体污染及节约用水可保护水资源分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据水的质量计算出产生氢气质量，由氢气质量计算出汽车行驶距离分析。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（2024·天津市）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧　 　；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解　 　；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
20．（2024·天津市）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____（填序号）。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为　 　g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵　 　硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
【答案】（1）A
（2）33.32；不饱和；105；小于；20%
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）食盐放入水中形成均一稳定的混合物，为溶液，A正确；面粉、泥沙放入水中形成的是悬浊液，B、C错误。
（2） ①10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g. ②20℃时，氯化铵溶解度为为37.2克，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。 ③60℃时，硝酸钾溶解度为110克，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55+50＝105g. ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，因硝酸钾溶解度受温度影响大，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为.
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物分析；
（2）根据表中所给数据确定各温度下氯化铵和硝酸钾的溶解度，利用溶解度对应溶液为100克溶剂的饱和溶液，判断所给溶质在定量溶剂里的溶解情况，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
21．（2024·天津市）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是____（填序号）。
A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强
（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　（填化学式）。
（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为　 　g。
【答案】（1）B
（2）
（3）
（4）6.4
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的密度小且抗腐蚀性强的性质，与导电、导热性无关，故选B。
（2） 工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应 ，生成铁和二氧化碳，方程式为 。
（3）向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的锌，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜和银不能与盐酸反应，则说明滤渣中一定有铜、银和锌，则滤液中只含 。
（4）设混合物中铜的质量为x
Ni +CuSO4=NiSO4+ Cu 固体增重质量
59 64 64－59＝5
8g x 8.5g-8g=0.5g
64：5＝x：0.5g
x=6.4g
【分析】（1）根据铝合金的性质及所给应用特点分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应 ，生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的锌，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，铜和银不能与盐酸反应，锌能与盐酸反应产生氢气分析；
（4）根据反应时固体质量差及方程式中物质间质量关系分析。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22．（2024·天津市）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用　 　装置（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用　 　装置（填序号），其反应的化学方程式为　 　。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶　 　。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是　 　（填序号）。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为　 　g。
【答案】（1）试管；B；A；
（2）炸裂；
（3）B；84
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1） ①仪器a的名称为试管。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用B装置。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用A装置，发生的是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应， 方程式为 。
（2） ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水是为了防止溅落熔化物炸裂瓶底。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 。
（3） ①图示中配制过程的操作正确的操作顺序是ceadb，故选B。 ②配制 100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为16g，水的质量为84g。
【分析】（1）根据常用仪器名称，由反应物状态及反应条件选择制气装置，实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳的反应原理分析；
（2）根据铁丝燃烧注意事项，二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液操作步骤及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
23．（2024·天津市）如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 （1）B中的化学方程式为　 　
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 （2）C中的化学方程式为　 　
探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 （3）D中的现象为　 　 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 （4）蓝色沉淀的化学式为　 　
探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 （5）两种物质发生反应的反应类型为　 　
【答案】；；溶液由紫色变为蓝色；；复分解反应
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）B中发生的是锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应，方程式为 。
（2） C中发生的是氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水的反应，化学方程式为 。
（3）D中将氢氧化钠滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊溶液由紫色变为蓝色 。
（4）硫酸铜中加入氢氧化钠溶液，产生的蓝色沉淀为 。
（5）F中氯化钙与碳酸钾反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据碱能使石蕊变蓝分析；
（4）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（5）根据酸碱盐间的反应都是复分解反应分析。
24．（2024·天津市）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是____（填序号）。
A．①②③ B．②③④ C．①②③④
（3）含有氮化硅（）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为　 　（填最简比）。
【答案】（1）不可再生
（2）A
（3）
（4）
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1） 化石燃料属于不可再生能源。
（2） ①发展绿色公共交通、②开发太阳能、风能等能源、③植树造林符合节能减碳，④发展火力发电增加了化石能源的使用，不符合节能减碳，故选A。
（3）由题中信息可知， 二氧化硅、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳， 方程式为 。
（4） 某掺氢天然气中氢元素的质量分数为40%， 则碳元素质量分数为60%，碳元素全部转化为二氧化碳，氢元素全部转化为水，则燃烧生成二氧化碳和水的质量比为.
【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源分析；
（2）根据新能源的使用、植物造林等节能减碳，化石燃料的使用增加碳排放分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，写出反应方程式分析；
（4）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024·天津市）蛋白质由甘氨酸（）等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成（写数值）；
（2）一个甘氨酸分子中含有　 　个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 甘氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成。
（2） 一个甘氨酸分子中含有 10个原子。
（3） 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为.
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
26．（2024·天津市）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。
计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；结果精确到0.1）。
【答案】（1）解：设氧化铜的质量为m，生成硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y。
原固体粉末中金属铜的质量：
答：原固体粉末中金属铜的质量2g.
（2）解：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%.
（3）解：需要60%的硫酸的体积：
答：需要60%的硫酸10.9mL。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据氧元素全部来自于氧化铜，由氧元素质量分数及粉末总质量先计算出氧化铜质量，从而计算出金属铜的质量分析；
（2）根据氧化铜的质量及方程式中物质间质量关系计算出生成硫酸铜质量，再由质量守恒定律计算出反应所得溶液质量，由此计算溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据方程式中物质质量关系及氧化铜质量计算出参加反应的硫酸质量，再结合溶液稀释前后溶质质量不变计算出浓硫酸的质量，由所给密度计算其体积分析。
1 / 1天津市2024年中考真题化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024·天津市）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎
2．（2024·天津市）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．（2024·天津市）“加铁酱油”中的“铁”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
4．（2024·天津市）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
5．（2024·天津市）下列食物富含糖类的是（　　）
A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油
6．（2024·天津市）下列图示中，实验操作正确的是（　　）
A．二氧化碳的验满
B．取用粉末药品
C．读取液体体积
D．加热液体
7．（2024·天津市）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
8．（2024·天津市）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（　　）
A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物
C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱
9．（2024·天津市）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
10．（2024·天津市）尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（　　）
A．中N的化合价为价
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的和质量比为
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2024·天津市）下列有关说法正确的是（　　）
A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点
12．（2024·天津市）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·天津市）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·天津市）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO Mg
B HCl Fe
C CO C
D HCl
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·天津市）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（　　）
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（2024·天津市）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用作干电池电极的是　 　；
（3）可用于制造电光源的是　 　；
（4）可供给人类呼吸的是　 　；
（5）可用作厨房调味品的是　 　；
（6）可用于配制波尔多液的是　 　。
17．（2024·天津市）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由　 　构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。
（2）下列对现象的解释不正确的是　 　（填序号）。
选项 A B C
现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大
（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①锂的原子序数为　 　；
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为　 　。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
18．（2024·天津市）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是____（填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道
B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式　 　。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　 　km。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（2024·天津市）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧　 　；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解　 　；
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应　 　。
20．（2024·天津市）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____（填序号）。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为　 　g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵　 　硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
21．（2024·天津市）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是____（填序号）。
A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强
（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　（填化学式）。
（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为　 　g。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22．（2024·天津市）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用　 　装置（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用　 　装置（填序号），其反应的化学方程式为　 　。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶　 　。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是　 　（填序号）。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为　 　g。
23．（2024·天津市）如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 （1）B中的化学方程式为　 　
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 （2）C中的化学方程式为　 　
探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 （3）D中的现象为　 　 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 （4）蓝色沉淀的化学式为　 　
探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 （5）两种物质发生反应的反应类型为　 　
24．（2024·天津市）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是____（填序号）。
A．①②③ B．②③④ C．①②③④
（3）含有氮化硅（）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为　 　（填最简比）。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024·天津市）蛋白质由甘氨酸（）等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成（写数值）；
（2）一个甘氨酸分子中含有　 　个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
26．（2024·天津市）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。
计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；结果精确到0.1）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、 汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意；
C、 石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
3．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成的，而加铁酱油中的铁不是以分子、原子、单质等形式存在，这里是指强调的铁是存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
5．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 大米富含糖类，符合题意；
B、 菠菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
D、花生油中富含油脂，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据米面中富含糖类，水果蔬菜中富含维生素、蛋、肉、奶中富含蛋白质，花生油、肥肉中富含油脂分析。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳验满需在瓶口处检验，不符合题意；
B、 取用粉末药品横持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，符合题意；
C、 读取液体体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
D、 加热液体时药品不能超过试管容积的三分之一，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据气体验满要在瓶口处检验分析；
B、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
C、根据量筒读数的方法分析；
D、根据加热液体药品体积不能超试管容积的三分之一分析。
7．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】 钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数不同。
故选B。
【分析】根据元素种类由质子数决定分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 空气由不同种物质组成，属于混合物 ，不符合题意；
B、 葡萄糖为含碳元素的化合物，属于有机物 ，不符合题意；
C、 水由氢和氧元素组成，属于氧化物 ，不符合题意；
D、 碳酸钠属于盐，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
C、根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
D、根据碳酸钠属于盐类物质分析。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 ，不符合题意；
C、 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳是结论不是现象 ，不符合题意；
D、 过氧化氢溶液中加入二氧化锰会发生分解反应产生氧气，观察到迅速产生大量气泡 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据磷燃烧现象分析；
B、根据硫在空气中燃烧现象分析；
C、根据生成物名称描述为结论分析；
D、根据过氧化氢分解产生氧气分析。
10．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、中氢元素为+1价，则N的化合价为－3价 ，不符合题意；
B、 尿素中氮元素的质量分数为23.3% ，不符合题意；
C、 参加反应的和质量比为（17×2）44＝17：22 ，符合题意；
D、 尿素中碳元素与氮元素的质量比为12：28＝3：7 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】A,C
【知识点】绿色化学；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少重金属对环境的污染 ，符合题意；
B、 夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯查找漏气点，以防止遇明火发生爆炸 ，不符合题意；
C、 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不充足，应调大灶具的进风口 ，符合题意；
D、 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是使可燃物与氧气隔离，不符合题意；
故选AC。
【分析】A、根据废旧电池的污染分析；
B、根据燃气泄漏不能接触明火分析；
C、根据燃料不充分燃烧时要调大进风口分析；
D、根据隔离氧气的灭火原理分析。
12．【答案】B,C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 硝酸铵属于氮肥 ，不符合题意；
B、 饭后洗净铁锅并擦干 ，保护表面洁净干燥，防止铁生锈，符合题意；
C、 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 ，是利用氢氧化钠能与油污反应，去除油污，符合题意；
D、醋酸与碳酸钙反应不属于中和反应，不符合题意；
故选BC。
【分析】A、根据氮、磷、钾元素中含两种或两种以上元素的物质为复合肥分析；
B、根据铁生锈原理及防锈措施分析；
C、根据氢氧化钠能与油污反应分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 一氧化碳与氧气加热时会发生反应，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸热，氯化钠溶解时温度无明显变化，加水比较温度变化可鉴别两物质，符合题意；
C、 加入适量水，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶不能分离氯化钙和氧化钙，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都会与盐酸反应产生二氧化碳气体，不能证明碳酸钠中是否含碳酸氢钠，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质分析；
B、根据硝酸铵溶解时吸热，氯化钠溶解时温度无明显变化分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠都会与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
14．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢气不能一步转化为硫酸，不符合乙 → 丙关系，不符合题意；
B、四氧化三铁与氧气不能发生反应，不符合丙－丁关系，不符合题意；
C、氧气与二氧化碳不能反应，不符合甲－丙的关系，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸能发生反应，氢氧化钙与碳酸钠能发生反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各物质符合框图间关系，符合题意；
故选D。
【分析】根据选项中各物质性质分析，由各物质性质确定是否符合框图间的转化关系。
15．【答案】A,C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A\设生成8t甲醇吸收二氧化碳质量为x，由方程式可知，
CO2 ＋3H2＝ CH3OH+H2O
44 32
x 8t
44：32=x：8t
x=11t，符合题意；
B、5.6克氧气完全反应生成一氧化碳和二氧化碳混合气体5.1g，设生成水的质量为x，由质量守恒定律可知，反应甲醇质量为x+5.1g-5.6g=x-0.5g，由氢元素质量守恒可知，x×＝（x-5.1g）×，解得x＝4.5g，则参加反应的甲醇质量为4g，设生成CO质量为a，则由碳元素质量守恒可知，4g×=a×+(5.1g-a）×，a=0.7g，不符合题意；
C、生成二氧化碳质量为5.1g-0.7g=4.4g，密闭容器中参加反应的甲醇与生成二氧化碳质量比为4g：4.4g=10：11，C符合题意；
D、密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，所需氧气质量与一氧化碳中氧元素质量相等，为0.7g×=0.4g，不符合题意。
故选AC。
【分析】根据所给方程式中物质间质量关系，反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）5
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
（2）石墨具有导电性，可作电池电极。
（3）氖气通电发出有色光，呆制造电光源。
（4）氧气具有帮助呼吸的性质，可供给人类呼吸。
（5）氯化钠为食盐主要成分，用作厨房调味剂。
（6）波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙。
【分析】根据题中所给各物质性质分析，由此通过题中所给应用选择所对应的物质。
17．【答案】（1）氧分子
（2）C
（3）3；
（4）
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） 氧气是由氧分子构成的。
（2）闻到粽子香味是由于分子的不断运动，A正确；酒精燃烧、水不燃烧是由于分子构成不同，化学性质不同，B正确； 热水使变瘪的乒乓球复原 ，是由于受热后分子间隔变大，C不正确。
（3） ①锂的原子序数为3； ② 锂元素常见化合价为价， 氧元素为－2价，锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 。
（4）由图示及题中所给信息可知，该反应方程式为 。
【分析】（1）根据氧气由分子构成分析；
（2）根据分子的性质分析；
（3）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
（4）根据图示所给分子构成及题中所给反应条件及反应物和生成物书写方程式分析。
18．【答案】（1）B
（2）；b；
（3）900
【知识点】电解水实验；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 实验室中的废液不能直接倒入下水道，以防止腐蚀下水道，且污染水体，A错误； 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，保护水资源，B正确。
（2） ①a管连接电源负极，产生气体为氢气，b管为氧气，a、b管内气体体积比约为2：1. ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b管气体使木条燃烧更旺。 ③水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 。
（3） 54kg水分解产生的氢气质量为， 使用1kg氢气平均可行驶150km，则6kg氢气可行驶900km。
【分析】（1）根据实验室废液会造成水体污染及节约用水可保护水资源分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据水的质量计算出产生氢气质量，由氢气质量计算出汽车行驶距离分析。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
20．【答案】（1）A
（2）33.32；不饱和；105；小于；20%
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）食盐放入水中形成均一稳定的混合物，为溶液，A正确；面粉、泥沙放入水中形成的是悬浊液，B、C错误。
（2） ①10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g. ②20℃时，氯化铵溶解度为为37.2克，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液。 ③60℃时，硝酸钾溶解度为110克，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为55+50＝105g. ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，因硝酸钾溶解度受温度影响大，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为.
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物分析；
（2）根据表中所给数据确定各温度下氯化铵和硝酸钾的溶解度，利用溶解度对应溶液为100克溶剂的饱和溶液，判断所给溶质在定量溶剂里的溶解情况，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
21．【答案】（1）B
（2）
（3）
（4）6.4
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的密度小且抗腐蚀性强的性质，与导电、导热性无关，故选B。
（2） 工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应 ，生成铁和二氧化碳，方程式为 。
（3）向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的锌，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜和银不能与盐酸反应，则说明滤渣中一定有铜、银和锌，则滤液中只含 。
（4）设混合物中铜的质量为x
Ni +CuSO4=NiSO4+ Cu 固体增重质量
59 64 64－59＝5
8g x 8.5g-8g=0.5g
64：5＝x：0.5g
x=6.4g
【分析】（1）根据铝合金的性质及所给应用特点分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应 ，生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的锌，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，铜和银不能与盐酸反应，锌能与盐酸反应产生氢气分析；
（4）根据反应时固体质量差及方程式中物质间质量关系分析。
22．【答案】（1）试管；B；A；
（2）炸裂；
（3）B；84
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1） ①仪器a的名称为试管。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用B装置。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用A装置，发生的是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应， 方程式为 。
（2） ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水是为了防止溅落熔化物炸裂瓶底。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 。
（3） ①图示中配制过程的操作正确的操作顺序是ceadb，故选B。 ②配制 100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为16g，水的质量为84g。
【分析】（1）根据常用仪器名称，由反应物状态及反应条件选择制气装置，实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳的反应原理分析；
（2）根据铁丝燃烧注意事项，二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液操作步骤及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
23．【答案】；；溶液由紫色变为蓝色；；复分解反应
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）B中发生的是锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应，方程式为 。
（2） C中发生的是氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水的反应，化学方程式为 。
（3）D中将氢氧化钠滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊溶液由紫色变为蓝色 。
（4）硫酸铜中加入氢氧化钠溶液，产生的蓝色沉淀为 。
（5）F中氯化钙与碳酸钾反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据碱能使石蕊变蓝分析；
（4）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（5）根据酸碱盐间的反应都是复分解反应分析。
24．【答案】（1）不可再生
（2）A
（3）
（4）
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1） 化石燃料属于不可再生能源。
（2） ①发展绿色公共交通、②开发太阳能、风能等能源、③植树造林符合节能减碳，④发展火力发电增加了化石能源的使用，不符合节能减碳，故选A。
（3）由题中信息可知， 二氧化硅、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳， 方程式为 。
（4） 某掺氢天然气中氢元素的质量分数为40%， 则碳元素质量分数为60%，碳元素全部转化为二氧化碳，氢元素全部转化为水，则燃烧生成二氧化碳和水的质量比为.
【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源分析；
（2）根据新能源的使用、植物造林等节能减碳，化石燃料的使用增加碳排放分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，写出反应方程式分析；
（4）根据质量守恒定律及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
25．【答案】（1）4
（2）10
（3）14
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 甘氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成。
（2） 一个甘氨酸分子中含有 10个原子。
（3） 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为.
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
26．【答案】（1）解：设氧化铜的质量为m，生成硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y。
原固体粉末中金属铜的质量：
答：原固体粉末中金属铜的质量2g.
（2）解：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%.
（3）解：需要60%的硫酸的体积：
答：需要60%的硫酸10.9mL。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据氧元素全部来自于氧化铜，由氧元素质量分数及粉末总质量先计算出氧化铜质量，从而计算出金属铜的质量分析；
（2）根据氧化铜的质量及方程式中物质间质量关系计算出生成硫酸铜质量，再由质量守恒定律计算出反应所得溶液质量，由此计算溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据方程式中物质质量关系及氧化铜质量计算出参加反应的硫酸质量，再结合溶液稀释前后溶质质量不变计算出浓硫酸的质量，由所给密度计算其体积分析。
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