资源简介

第三节　化学反应中的有关计算
知识点1　利用化学方程式计算的依据、步骤与格式
1．利用化学方程式计算的依据是( )
A．化学方程式表示了化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)，若燃烧1 g氢气，可生成HCl多少克？
根据下列的计算步骤填空：
计算步骤 具体内容
(1)设未知量
(2)写出化学方程式
(3)写出有关的相对分子质量
(4)列比例式，求解
(5)答
知识点2　有关化学方程式的计算
3．(广西南宁良庆区期中)在反应X＋2Y===2Q＋R中，1.6 g X与a g Y恰好完全反应，生成b g Q和4.4 g R，已知Q、R的相对原子质量分别为18、44，则a∶b等于( )
A．23∶9 B．46∶9
C．32∶9 D．16∶9
4．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
实验室里用7 g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为__________g。
解：设制得氧气的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 x 7 g×30% 96 x＝11 200 g
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有__ __处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题空处。
5．(北京中考)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。该反应中，若有54 kg Al发生反应，请计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。
6．(四川自贡中考)自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9 g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
7．(四川眉山中考)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)
8．(广西南宁青秀区期中)过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气质量为__ __g。
(2)计算34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
9．(广西贵港港南区期中)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g(见图2)。
回答下列问题：
(1)参加反应的氧气的质量为__ __g。
(2)计算参加反应的红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01 g)。
10．(化学观念)(广西北海合浦县期中)某兴趣小组称取20.0 g某大理石样品(杂质不与盐酸反应)置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
反应时间/s 0 t2 t3 t4
烧杯及烧杯 内物质质量/g 112.3 110.0 107.9 107.9
计算：
(1)生成CO2的质量为__ __g。
(2)该样品中CaCO3的质量分数是多少？第三节　化学反应中的有关计算
知识点1　利用化学方程式计算的依据、步骤与格式
1．利用化学方程式计算的依据是(　C　)
A．化学方程式表示了化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)，若燃烧1 g氢气，可生成HCl多少克？
根据下列的计算步骤填空：
计算步骤 具体内容
(1)设未知量
(2)写出化学方程式
(3)写出有关的相对分子质量
(4)列比例式，求解
(5)答
设生成氯化氢的质量为x。
H2＋Cl22HCl
2　　　　　　73
1 g　　　　　 x
＝　x＝36.5 g
答：生成氯化氢的质量是36.5 g。
知识点2　有关化学方程式的计算
3．(广西南宁良庆区期中)在反应X＋2Y===2Q＋R中，1.6 g X与a g Y恰好完全反应，生成b g Q和4.4 g R，已知Q、R的相对原子质量分别为18、44，则a∶b等于(　D　)
A．23∶9 B．46∶9
C．32∶9 D．16∶9
由化学方程式可得
X＋2Y===2Q＋R
　 　　36　44
　 　　b g　4.4 g
＝　解得b＝3.6
根据质量守恒定律可得a＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，则a∶b＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
4．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
实验室里用7 g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为__________g。
解：设制得氧气的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 x 7 g×30% 96 x＝11 200 g
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有__6__处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题空处。
混合物中氯酸钾的质量为7 g×(1－30%)＝4.9 g。
设制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
4．9 g x
＝　x＝1.92 g
答：制得氧气的质量为1.92 g。
5．(北京中考)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。该反应中，若有54 kg Al发生反应，请计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。
设参加反应的H2O的质量为x。
2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
54 54
54 kg x
＝　x＝54 kg
答：参加反应的H2O的质量为54 kg。
6．(四川自贡中考)自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9 g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
58．5 74.5
x 14.9 g
＝　x＝11.7 g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7 g。
7．(四川眉山中考)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
232 168
348 t 96%x
＝　x＝262.5 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。
8．(广西南宁青秀区期中)过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气质量为__1.6__g。
(2)计算34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
设过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
　68　　　　　　 32
　x　　　　　　1.6 g
＝
x＝3.4 g
答：34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。
9．(广西贵港港南区期中)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g(见图2)。
回答下列问题：
(1)参加反应的氧气的质量为__0.05__g。
(2)计算参加反应的红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01 g)。
　
设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O22P2O5
124　160
x　　0.05 g
＝
x≈0.04 g
答：参加反应的红磷的质量为0.04 g。
10．(化学观念)(广西北海合浦县期中)某兴趣小组称取20.0 g某大理石样品(杂质不与盐酸反应)置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
反应时间/s 0 t2 t3 t4
烧杯及烧杯 内物质质量/g 112.3 110.0 107.9 107.9
计算：
(1)生成CO2的质量为__4.4__g。
(2)该样品中CaCO3的质量分数是多少？
设该样品中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　　　　 44
20 g×x　　　　　　　　　　　4.4 g
＝
x＝50%
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%。

展开更多......

收起↑