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课时1
盐类的水解
第三节 盐类的水解
01
学习目标
CONTENT
盐溶液的酸碱性
02
盐类的水解
03
水解方程式的书写
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
新课导入
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
温故知新
H2O
酸性
酸
H2O
碱性
碱
H2O
？性
盐
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
盐类型
酸碱性
用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性
探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
盐类型
酸碱性
强酸
强碱盐
强酸
强碱盐
中性
中性
碱性
碱性
碱性
酸性
酸性
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-) 相对大小
溶液中的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
不能
能
能
【思考与讨论】
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
NH4Cl ==== NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
为什么NH4Cl溶液呈酸性？
生成弱
电解质
H2O　　　OH－ + H+
c(H+)增大
c(OH－)减小
c(H+) > c(OH－)
溶液显酸性
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
微观探究
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
CH3COONa ==== Na+ ＋CH3COO－
　+
CH3COOH
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
CH4COONa溶液呈碱性的原因
生成弱
电解质
H2O　　　　 OH－　 + 　 H+
c(H+)减小
c(OH－)增大
c(H+) ＜ c(OH－)
溶液显碱性
CH3COO－ + H2O CH3·COOH + OH－
微观探究
② ⑤ ⑧
① ④
③ ⑥ ⑦
【课堂练习】
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成弱电解质
盐类的水解
盐 + 水 酸 + 碱
3、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。
，必有弱酸或弱碱生成
△H＞0
水溶液中的两个微弱:
弱酸弱碱电离程度微弱;
盐类水解程度微弱.
盐类的水解
盐类 溶液酸碱性 规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 中性
酸性
碱性
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
4.盐类水解规律
盐类的水解
（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
（1）盐类水解是可逆反应，写 “ ”符号
NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+
HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
水解方程式的书写
第一步
第二步
HCO3－
H2O OH－＋H＋
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
＋
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－
水解方程式：
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
生成的HCO3－进一步发生水解：
水解方程式的书写
（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
（4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
（5）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式
水解方程式的书写
问题1：已知电离常数HF 大于 CH3COOH ，同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，谁的水解程度大？
越弱越水解
问题2：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
中性
同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
CH3COONa
【思考与讨论】
问题4：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
问题3：查阅资料可知，HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，请问NH4F溶液显啥性？为什么？
酸性
都弱都水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
【思考与讨论】
盐的水解
盐溶液酸碱性规律
有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性
盐类水解的实质
盐类水解方程式的书写
弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡
1、用“ ”，不标“↓”或“↑”
2、多元弱酸水解——要分步书写 多元弱碱水解——要一步到位
课堂小结
1 、下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．HF + H2O F + + H3O +
A
【课堂练习】
2、下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
【课堂练习】
3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
C
【课堂练习】
4、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：
Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
A
【课堂练习】

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