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辽宁省2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）化学试卷
一、单选题
1．日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是
A．合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物
B．油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇
C．日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D．汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类
2．下列化学用语或表述正确的是
A．基态Se原子M能层的电子排布式：
B．中心原子的杂化轨道图：
C．高密度聚乙烯：含有较多支链
D．丙酸的分子式：
3．下列化学方程式书写正确的是
A．一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：
B．与足量的热NaOH溶液混合：
C．向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：
D．HCOOH溶液与过量溶液混合：
4．下列大小关系比较错误的是
A．化学键中离子键成分的百分数：
B．沸点：正丁烷-甲基丁烷
C．键角：
D．晶体中阳离子的配位数：
5．下列类比关系正确的是
A．丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色
B．Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成
C．HCl中键有方向性，中键也有方向性
D．一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应
6．下列实验的操作错误的是
A．除去金属表面的油污 B．净化天然气样品(含有、乙烯)
C．实验室制备乙酸乙酯 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
7．下列陈述及其解释均正确的是
选项 陈述 解释
A 葡萄糖在酶的作用下生成乙醇 葡萄糖可以发生水解反应
B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键
C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体
D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列
A．A B．B C．C D．D
8．某有机转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应①可以在酸性水溶液中发生
B．反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
C．可以用萃取溴水中的溴
D．一定条件下，1mol最多与发生加成反应
9．利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是
A．一个分子中含有氢原子的个数为偶数
B．能与甲醇形成分子间氢键
C．一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解
D．加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应
10．乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是
A．过程①的反应类型为加成反应
B．由过程②可知键极性：
C．中存在离子键，离子键无方向性
D．此过程可以除去乙醚中的乙醛
阅读下列材料，完成下面各题。
将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。
11．下列说法错误的是
A．Birch反应的反应类型为还原反应
B．在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应
C．中存在类型的键
D．醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用
12．甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是
A． B． C． D．
13．是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是
A．该结构中4个X原子处于同一平面
B．分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
C．电负性：Z>Y>X>M
D．熔点：
14．某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A．化学式为 B．晶体类型为混合晶体
C．每个二价铁周围有4个氯和2个 D．晶体中之间存在氢键
15．乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．正丁胺的沸点大于正戊烷
B．第(3)步中，连接在氮原子上
C．物质K可以使酸性溶液褪色
D．若EL改用，发生此反应可得
二、解答题
16．漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题：
(1)古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是 。
(2)18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有 种不同空间运动状态的电子。
(3)19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的 区。
(4)20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是 (填选项字母)。
a．为非极性分子
b．分子可以与金属阳离子形成配合物
c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应
d．制备反应中，每消耗转移4mol电子
(5)当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。
①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式： (中无环状结构)。
②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。
(6)连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示：
①该阴离子中S的杂化方式为 。
②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示：
该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为 。
17．，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示：
回答下列问题：
(1)若X是，Y是。
①实验室制备X的化学方程式为 。
②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(2)若X是，Y是，则Z是。
①X的加聚产物的结构简式为 。
②用系统命名法命名，Y的化学名称是 。
③下列说法正确的是 (填选项字母)。
a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分别取1mol X、Y、Z与1mol HBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构)
c．X、Y、Z中只有Z为极性分子
d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子
④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
ⅰ．含有六元碳环
ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基
(3)若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为 。
18．实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示：
已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。
实验步骤：
①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 mol)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。
②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。
③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。
④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。
⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是 。
(2)1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为 。
(3)Jones试剂可能是_______(填选项字母)。
A．KCl溶液 B．与硫酸溶液 C．NaOH溶液 D．溶液
(4)步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是 。
(5)补全步骤③中a处的实验步骤： 。
(6)步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是 。
(7)环己酮的产率约为 (计算结果精确到1%)。
19．某有机化合物H的合成路线如图所示：
已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)C中所含官能团的名称为 。
(3)下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．苯甲醛可以与HCN发生加成反应 B．C和D在质谱图中最大质荷比不相同
C．键角：物质K D．E→F的反应属于还原反应
(4)D→E总反应的化学方程式为 。
(5)F→G的可逆过程中，的作用为 。
(6)满足下列条件的B的同分异构体有 种。
a．分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．在加热、酸性条件下，能发生水解反应
c．能发生银镜反应
(7)根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示：
①生成I的化学方程式为 。
②J的结构简式为 。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．B
11．C 12．A
13．C
14．D
15．B
16．(1)平面三角形
(2)4
(3)s
(4)b
(5) O
(6) 1:1
17．(1)
(2) 3-甲基-1-丁烯 abd 8
(3)或
18．(1)球形冷凝管
(2)7 mol
(3)B
(4)此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生
(5)萃取液并入有机层
(6)洗去碳酸钠等无机杂质
(7)74%
19．(1)间溴苯酚或3-溴苯酚
(2)酯基、碳溴键
(3)AD
(4)+NH3+H2O
(5)与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率
(6)16
(7) 2+O22+2H2O

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