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贵州省贵阳市第二十八中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·贵阳期中）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造中不涉及化学反应的是
A．火药及使用 B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒 D．铁的冶炼
2．（2024九上·贵阳期中）化学是一门以实验为基础的科学，下列图示实验操作正确的是
A．点燃镁条 B．称量氯化钠
C．加入锌粒 D．过滤
3．（2024九上·贵阳期中）物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质—性质—用途”的对应不正确的是
A．液氧——助燃性——火箭推进剂
B．稀有气体——化学性质活泼——电光源
C．铜丝——导电性——制作导线
D．氮气——化学性质不活泼——保护气
4．（2024九上·贵阳期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．分离液态空气法可以制得氧气——分子种类发生改变
C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小
D．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间间隔变小
5．（2024九上·贵阳期中）下列实验方案的设计能达到实验目的的是
A.排水法收集氧气 B.深究温度对分子运动速率的影响 C.证明发生化学变化 D.实验室制取蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·贵阳期中）怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的是（　　）
A．茶多酚是氧化物
B．茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的
C．茶多酚中氧元素的质量分数最小
D．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
7．（2024九上·贵阳期中）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法不正确的是
A．实验结束后，量筒中约剩余水，证明氧气约占空气总体积的
B．时对应的实验操作是启动电火花点燃装置
C．过程中压强减小主要是因为瓶内不断被消耗
D．时三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量
8．（2024九上·贵阳期中）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空。
①镁元素：　 　；②3个钙离子：　 　；
③请写出你熟悉的物质的化学式。单质：　 　；氧化物：　 　。
④二氧化碳的化学式为，从该化学式中能获得的信息有　 　。
（2）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示化合物的是　 　，表示混合物的是　 　。（填字母）
9．（2024九上·贵阳期中）请阅读下列材料，从化学的视角回答问题。材料1美丽化学，造福人类。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。氮、磷、镓三种元素的部分信息如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是　 　。
（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为　 　。氮和磷化学性质相似的原因是　 　。
（4）镓与氧气在加热时反应的符号表达式为　 　。
材料2 贵阳已进入高铁时代，高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
（5）空气中能供给呼吸的物质为　 　，高铁酸钠（）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，中铁元素的化合价为　 　。
10．（2024九上·贵阳期中）城市生活用水的主要净化流程如图所示。
（1）加入混凝剂的目的是　 　，净化后的水为　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）通过隔网和滤水池可去除水体中的　 　（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（3）图是水分解过程中粒子变化的部分示意图。
请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列：　 　（用上图中的字母表示，后同）。若将顺序调整为　 　，则可表示　 　（写符号表达式）。
11．（2024九上·贵阳期中）根据如图装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）写出用A装置制取氧气反应的符号表达式：　 　。
（3）用E装置收集氧气的依据是　 　；用C装置收集氧气时，验满的实验操作和现象是　 　。
（4）若用F装置收集氧气，则氧气应从　 　（选填“b”或“c”，后同）端导管通入；若用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气从　 　端导管通入。
（5）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸（液体）反应制取，实验室制取一瓶选择的发生装置是　 　（填字母）。若选用F装置收集，气体应从　 　（选填“b”或“c”）端进入。
12．（2024九上·贵阳期中）同学们对身边的空气质量开启了项目式探究之旅。
任务一：查阅空气质量日报
空气质量指数（简称AQI）是定量描述空气质量状况的指数，其范围和对应的空气质量级别分别是0~50（优）、51100（良）、101~150（轻度污染）、151200（中度污染）、201~300（重度污染）和大于300（严重污染）。某日贵阳市空气质量数据如下表：
AQI 一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 臭氧
48 9 30 4 7 2 2
（1）该日贵阳市空气质量状况属于国家空气质量标准的　 　，首要污染物是　 　。
任务二：探究沙尘对空气中氧气体积分数的影响
【资料收集】
①发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。
②铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。
【装置设计】同学们将课堂实验（图1）重新设计（图2），利用的发热贴欲测定沙尘天气中空气中的氧气含量。
【进行实验】
（2）用集气瓶（有效容积为）取空气样品，塞紧橡胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为　 　。
【得出结论】
（3）沙尘会导致空气中氧气的含量减少，请猜测其可能的原因是　 　。
【表达与交流】
（4）生活中，减少沙尘天气出现可采用　 　措施。
【反思评价】
（5）与图1相比，图2的优点是　 　。
（6）为证明图2中发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是　 　。
（7）结合图1和图2，在测定空气中氧气体积分数实验中，选择反应物的依据是　 　。
13．（2024九上·贵阳期中）在学完氧气的性质后，某校课外小组同学对铁与氧气的反应进行了更深入地研究。
（1）实验1：在燃着的酒精上方抖落铁粉，观察到火星四射，如图所示。
①铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能在空气中燃烧，由此说明在某些工业生产中将原料粉碎的目的是　 　。
②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，其燃烧的化学反应方程式为　 　。
（2）实验2：用排水法收集等量的氧气作如下图所示实验，实验中所用的3根铁丝均从同1根长铁丝上截取，并且长度相同。
实验装置 实验现象
铁丝均燃烧，剧烈程度不同，Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ。
①若实验中集气瓶底部不预留少量水，则可能造成的结果是　 　。
②绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是　 　。
A. 绕成螺旋状的铁丝着火点降低
B. 绕成螺旋状的铁丝与O2接触面积大
C. 绕成螺旋状的铁丝能够更好地聚热，预热效果好
（3）实验3：用排水法收集等量的氧气，取不同型号的铁丝进行实验（铁丝的长度、绕成的螺旋圈数等相同）。
小资料：型号为304L、304、302铁丝，含碳量分别约为 0.03％、0.08％、0.15％。
铁丝种类 实验现象
304L 轻微火星四射
304 明显的火星四射
302 剧烈的火星四射
由该实验可得到的结论是　 　。
（4）对于铁与氧气的反应，你还想研究的问题是　 　。
14．（2024九上·贵阳期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙的相对分子质量_____
（2）皂甙中C、H、O元素的质量之比是______（最简整数比）；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为_____克．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。A、火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，不符合题意；
B、打磨磁石制指南针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，不符合题意；
D、铁的冶炼涉及，发生化学反应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化的概念有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、点燃镁条要用坩埚钳夹持，不可以用手以免产生烫伤事件，该操作错误，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠应该左物右码，该操作错误，不符合题意；
C、块状固体药品的取用时，首先试管横放，然后将药品放在试管口后缓慢将试管竖起使药品滑入试管，该操作错误，不符合题意；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据镁条的燃烧需用坩埚钳夹持来燃烧来解答；
B、根据天平称量固体质量时物左砝码右来解答；
C、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
D、根据根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、液氧具有助燃性，可作助燃剂，作火箭推进剂，该说法正确，不符合题意；
B、稀有气体化学性质稳定，且稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该说法错误，符合题意；
C、铜丝具有导电性，可作导线，该说法正确，不符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，则可作保护气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气具有氧化性可以支持燃烧和助燃剂来解答；
B、根据稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为点光源来解答；
C、根据铜具有导电性来解答；
D、根据氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气来解答。
4．【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环是水的三态变化，水的天然循环涉及蒸发、凝结等过程的本质是水分子不断运动的结果，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法可以制得氧气，是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不发生改变，该说法错误，符合题意；
C、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子很小且有质量，说法正确，不符合题意；
D、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压时氧气分子间间隔变小，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，化学变化中分子的种类变化，物理变化中分子的种类不变，分子间的间隔变化来解答。
5．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则用该装置收集氧气，氧气应从短导管进入将水从长导管排出，该操作错误，不符合题意；
B、图示中只有温度不同，其他条件相同，可探究温度对分子运动速率的影响，该操作正确，符合题意；
C、该图蒸发水实验时，观察到水由液态变为气态，气态水遇冷又变为液态水，整个过程中只有水的状态的改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误，不发货一天；
D、实验室用图示装置制取冷凝水，冷凝管中的冷水应该从下口进，上口出热水才能保证有较好的冷凝效果，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气的密度比水小，短管进气体长管出水来解答；
B、根据控制单一变量法，分子的运动速度与温度有关来解答；
C、根据水蒸发由液态变成气态，再由气态变成液态的过程中没有新物质生成属于物理变化来解答；
D、根据蒸馏时冷水从下方进入上方出热水来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，C22H18O11是由三种元素组成的，故不是氧化物，故不符合题意；
B、茶多酚是由分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故不符合题意；
C、茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：18：（16×11）=132：9：88，故茶多酚中氢元素的质量分数最小，故不符合题意；
D、由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学式的含义解题即可，牢记宏观含义与微观含义之间的区别。
7．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验结束后，量筒中约剩余50mL水，则进入烧瓶中水的体积为100mL-50mL=50mL，由此可知，该烧瓶中氧气体积为50mL，则氧气在空气的占比为，说法正确，不符合题意；
B、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，说法错误，符合题意；
C、由图2可知，t1~t2过程中，温度在升高，但压强在减小，说明瓶内O2不断被消耗，说法正确，不符合题意；
D、t4时恢复到原来的压强，此时水已经倒入烧瓶中，气体的总体积变小，氮气不参与反应，体积不变，所以三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气气体减少压强减小来解答。
8．【答案】（1）；；（合理即可）；（合理即可）；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（或1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，合理即可）
（2）B；AD
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①元素符号书写大二小，故镁元素表示为Mg；
②元素符号右上角表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故3个钙离子表示为3Ca2+；
③由同种元素组成的纯净物是单质，如O2；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物，水属于氧化物其化学式为H2O；
④表示二氧化碳这种物质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成；
（2）A图中含有两种分子，属于混合物；
B图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种不同原子构成的，属于化合物；
C图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由一种原子构成的，属于单质；
D图中含有两种分子，属于混合物；
属于化合物的是B，属于混合物是AD。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，单质的概念是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物来解答；
（2）根据物质由元素组成由分子构成，分子由原子构成，化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由不同物质组成的物质来解答。
（1）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。镁元素表示为Mg；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个钙离子表示为3Ca2+；
③氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，化学式为O2；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式为H2O；
④二氧化碳的化学式为，可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（或1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，合理即可）；
（2）A图中含有两种分子，属于混合物；
B图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种不同原子构成的，属于化合物；
C图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由一种原子构成的，属于单质；
D图中含有两种分子，属于混合物；
故图示中B表示化合物，AD属于混合物。
9．【答案】5；31；氮、磷；；氮和磷两种原子的最外层电子数相同；；氧气；+6
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在原子中质子数 = 核外电子数，氮原子质子数为7，故x=7-2=5；利用元素周期表中一格信息可知，左上角数字表示原子序数，原子序数 、 核电荷数，故镓元素原子序数、核电荷数为31。
（2）镓名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；氮带有 “气” 字头，磷带有“石”字旁，二者属于非金属元素。
（3）镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，显+3价；磷原子最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子，显 3价；而在化合物中正负化合价代数和为零，故磷化镓化学式为GaP；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的微粒其化学性质相似。故氮和磷最外层电子数都是5，化学性质相似。
（4）镓与氧气在加热条件下反应生成氧化镓，氧化镓中镓元素显+3价，氧元素显 2价，化学式为Ga2O3，则反应的符号表达式为。
（5）空气中能供给呼吸的物质是氧气（O2）；在化合物中正负化合价代数和为零，而在中钠元素显+1价，氧元素显 2价，则铁元素化合价为0- 。
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数、原子核电荷数来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（4）根据镓与氧气在加热条件下反应生成氧化镓来解答；
（5）根据氧气具有助燃性，可以支持燃烧和供给呼吸；化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．【答案】（1）吸附悬浮于水中的杂质，使之沉降；混合物
（2）不溶性
（3）CAB；BAC；
【知识点】电解水实验；水的净化；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混凝剂溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降；根据流程可知，搅拌池、澄清池、滤水池只能除去其中的难溶性杂质，加入消毒剂后能除去细菌病毒，最后得到的水中仍含有可溶性杂质，故得到的水仍为混合物。
（2）通过隔网和滤水池可去除水体中的不溶性杂质。
（3）化学变化中分子分成原子，原子重新组合为新分子，则电解水的微观过程为水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：CAB；若将顺序调整为BAC表示为氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的表达式为：。
【分析】（1）根据混凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉降，混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
（1）混凝剂溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降；
根据流程可知，搅拌池、澄清池、滤水池只能除去其中的难溶性杂质，加入消毒剂后能除去细菌病毒，但得到的水中仍含有可溶性杂质，则得到的水仍为混合物。
（2）通过隔网和滤水池可去除水体中的不溶性杂质。
（3）化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：CAB；
氢气燃烧生成水，则若将顺序调整为BAC，则表示氢气燃烧的过程；
氢气燃烧的符号表达式为：。
11．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）氧气不易溶于水也不与水反应；将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃
（4）c；b
（5）B；c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A为固体加热且试管口有一团棉花来制取氧气则为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的符号表达式为：；
（3）E装置为排水法收集装置，用E装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水也不与水反应；C装置为向上排空气法收集装置，用C装置收集氧气时，将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气已集满；
（4）氧气的密度大于空气，若用F装置收集氧气，则氧气应从c端导管通入；若用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气的密度小于水，氧气从b端导管通入；
（5）实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸（液体）反应制取SO2，则选择固体和液体不需要加热装置B为发生装置；SO2密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性，则选择F装置收集SO2，气体应从c进入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据气体的密度和溶解性来选择收集装置，排空气法收集氧气的验满是将带有火星的木条放在集气瓶瓶口观察带火星的木条是否复燃来解答；
（4）根据氧气不易溶于水，用F装置收集氧气时气体从b进，水从c流出来解答；
（5）根据反应物的装置和反应条件来选择发生装置，二氧化硫的密度大于空气密度，易与水反应生成亚硫酸来解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A制取氧气，由于试管口有一团棉花，所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；
（3）E装置为排水法收集装置，用E装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水也不与水反应；C装置为向上排空气法收集装置，用C装置收集氧气时，将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气已集满；
（4）氧气的密度大于空气，若用F装置收集氧气，则氧气应从c端导管通入；若用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气的密度小于水，氧气从b端导管通入；
（5）根据“实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸（液体）反应制取SO2，实验室制”可知该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，可选用固、液混合不加热型的发生装置，实验室制取一瓶SO2选择的发生装置是B；根据“密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性”可知若选用F装置收集SO2，气体应从c进入。
12．【答案】优；；；沙尘天气会使空气中可吸入颗粒增多，所以氧气的含量减少；植树造林（合理即可）；测量结果准确，操作简便；观察发热贴颜色，若为红色固体说明已反应，或用磁铁吸引反应后的发热贴，若不能被吸引，说明与氧气发生了反应；能与空气中氧气反应，且生成物不能是气体
【知识点】测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）根据空气质量数据表可知，该日天气的质量指数为48，大于0小于50，空气质量级别为优级；空气质量指数为48，其中PM10的指数为30，所以首要污染物是PM10；
（2）用集气瓶取空气样品后，塞紧胶塞，发热贴和空气中氧气反应后，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，此时集气瓶内压强小于外界大气压，在大气压的作用下，量筒中的水会进入集气瓶内，消耗多少氧气，就会进入多少水，所以集气瓶中氧气的体积为90mL，则样品中氧气的体积分数为：；
（3）沙尘天气时空气中的可吸入颗粒会增多，使得氧气的含量减少；
（4）干旱少雨、气温偏高是沙尘形成的气候原因，乱垦滥伐使植被破坏、土地沙化迅速扩展是沙尘形成的人为原因，在生活中我们可以大量植树造林，减少土地沙漠化；
（5）与图1相比，图2是一个密闭体系，避免了点燃红磷时集气瓶内空气受热逸出，同时操作也比较方便；
（6）铁粉与氧气反应后生成铁锈为红色固体，且不能被磁铁吸引；为证明图2中发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是：观察发热贴颜色，若为红色固体说明已反应，或者用磁铁吸引，若不能被吸引则证明已反应；
（7）结合图1和图2，在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验原理是通过物质与空气中氧气反应，从而改变装置内压强，利用压强差使水进入装置内，所以在选择反应物时，选择在一定条件下能与空气中氧气反应，同时生成物不能是气体的物质。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验测定空气中氧气的体积分数时选择易燃物且不与氧气以外的物质反应，生成物不能是气体；空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，防止空气污染的措施是大量植树造林，减少化石燃料燃烧，低碳出行来解答。
13．【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；3Fe +2O2Fe3O4；集气瓶炸裂；C；其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈；氧气的浓度对铁丝燃烧的影响（铁丝的粗细对其燃烧的影响等）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）①铁丝在空气中不能燃烧而铁粉在空气中能燃烧，这是因为铁粉与氧气的接触面积大；
②铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）①铁丝燃烧放热量大，为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量的水；
②绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是绕成螺旋状的铁丝能够更好地聚热，预热效果好；
（3）由实验现象可知，在其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈；
（4）铁与氧气的反应的现象与氧气的浓度、铁丝的粗细有关。
【分析】（1）根据等质量的铁粉比铁与氧气的接触面积大；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（2）根据铁丝燃烧放热量大，绕成螺旋状的铁丝可以增大反应物的接触面积来解答；
（3）根据铁丝的含碳量越高燃烧越剧烈来解答；
（4）根据铁与氧气反应现象与反应物的接触面积和氧气的浓度有关来解答。
14．【答案】（1）根据皂甙的化学式为C27H42O3，皂甙的相对分子质量= =414。
（2）根据皂甙的化学式为C27H42O3，皂甙中C、H、O元素的质量之比是：（12×27）∶（1×42）∶(16×3) =54∶7∶8
（3）一定量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的质量分数。含氢元素8.4g的皂甙的质量为：
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）皂甙（ C27H42O3 ）的相对分子质量为： =414 ；
（2）皂甙中C、H、O元素的质量之比为：；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为： 。【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质中的式量为一个分子中的各原子的相对质量的总和，一定质量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以该元素在物质中的质量分数来解答。
1 / 1贵州省贵阳市第二十八中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·贵阳期中）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造中不涉及化学反应的是
A．火药及使用 B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒 D．铁的冶炼
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。A、火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，不符合题意；
B、打磨磁石制指南针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，不符合题意；
D、铁的冶炼涉及，发生化学反应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化的概念有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·贵阳期中）化学是一门以实验为基础的科学，下列图示实验操作正确的是
A．点燃镁条 B．称量氯化钠
C．加入锌粒 D．过滤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、点燃镁条要用坩埚钳夹持，不可以用手以免产生烫伤事件，该操作错误，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠应该左物右码，该操作错误，不符合题意；
C、块状固体药品的取用时，首先试管横放，然后将药品放在试管口后缓慢将试管竖起使药品滑入试管，该操作错误，不符合题意；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据镁条的燃烧需用坩埚钳夹持来燃烧来解答；
B、根据天平称量固体质量时物左砝码右来解答；
C、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
D、根据根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答。
3．（2024九上·贵阳期中）物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质—性质—用途”的对应不正确的是
A．液氧——助燃性——火箭推进剂
B．稀有气体——化学性质活泼——电光源
C．铜丝——导电性——制作导线
D．氮气——化学性质不活泼——保护气
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、液氧具有助燃性，可作助燃剂，作火箭推进剂，该说法正确，不符合题意；
B、稀有气体化学性质稳定，且稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该说法错误，符合题意；
C、铜丝具有导电性，可作导线，该说法正确，不符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，则可作保护气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气具有氧化性可以支持燃烧和助燃剂来解答；
B、根据稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为点光源来解答；
C、根据铜具有导电性来解答；
D、根据氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气来解答。
4．（2024九上·贵阳期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．分离液态空气法可以制得氧气——分子种类发生改变
C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小
D．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间间隔变小
【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环是水的三态变化，水的天然循环涉及蒸发、凝结等过程的本质是水分子不断运动的结果，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法可以制得氧气，是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不发生改变，该说法错误，符合题意；
C、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子很小且有质量，说法正确，不符合题意；
D、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压时氧气分子间间隔变小，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，化学变化中分子的种类变化，物理变化中分子的种类不变，分子间的间隔变化来解答。
5．（2024九上·贵阳期中）下列实验方案的设计能达到实验目的的是
A.排水法收集氧气 B.深究温度对分子运动速率的影响 C.证明发生化学变化 D.实验室制取蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则用该装置收集氧气，氧气应从短导管进入将水从长导管排出，该操作错误，不符合题意；
B、图示中只有温度不同，其他条件相同，可探究温度对分子运动速率的影响，该操作正确，符合题意；
C、该图蒸发水实验时，观察到水由液态变为气态，气态水遇冷又变为液态水，整个过程中只有水的状态的改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误，不发货一天；
D、实验室用图示装置制取冷凝水，冷凝管中的冷水应该从下口进，上口出热水才能保证有较好的冷凝效果，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气的密度比水小，短管进气体长管出水来解答；
B、根据控制单一变量法，分子的运动速度与温度有关来解答；
C、根据水蒸发由液态变成气态，再由气态变成液态的过程中没有新物质生成属于物理变化来解答；
D、根据蒸馏时冷水从下方进入上方出热水来解答。
6．（2024九上·贵阳期中）怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的是（　　）
A．茶多酚是氧化物
B．茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的
C．茶多酚中氧元素的质量分数最小
D．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，C22H18O11是由三种元素组成的，故不是氧化物，故不符合题意；
B、茶多酚是由分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故不符合题意；
C、茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：18：（16×11）=132：9：88，故茶多酚中氢元素的质量分数最小，故不符合题意；
D、由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学式的含义解题即可，牢记宏观含义与微观含义之间的区别。
7．（2024九上·贵阳期中）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法不正确的是
A．实验结束后，量筒中约剩余水，证明氧气约占空气总体积的
B．时对应的实验操作是启动电火花点燃装置
C．过程中压强减小主要是因为瓶内不断被消耗
D．时三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验结束后，量筒中约剩余50mL水，则进入烧瓶中水的体积为100mL-50mL=50mL，由此可知，该烧瓶中氧气体积为50mL，则氧气在空气的占比为，说法正确，不符合题意；
B、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，说法错误，符合题意；
C、由图2可知，t1~t2过程中，温度在升高，但压强在减小，说明瓶内O2不断被消耗，说法正确，不符合题意；
D、t4时恢复到原来的压强，此时水已经倒入烧瓶中，气体的总体积变小，氮气不参与反应，体积不变，所以三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气气体减少压强减小来解答。
8．（2024九上·贵阳期中）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空。
①镁元素：　 　；②3个钙离子：　 　；
③请写出你熟悉的物质的化学式。单质：　 　；氧化物：　 　。
④二氧化碳的化学式为，从该化学式中能获得的信息有　 　。
（2）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示化合物的是　 　，表示混合物的是　 　。（填字母）
【答案】（1）；；（合理即可）；（合理即可）；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（或1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，合理即可）
（2）B；AD
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①元素符号书写大二小，故镁元素表示为Mg；
②元素符号右上角表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故3个钙离子表示为3Ca2+；
③由同种元素组成的纯净物是单质，如O2；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物，水属于氧化物其化学式为H2O；
④表示二氧化碳这种物质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成；
（2）A图中含有两种分子，属于混合物；
B图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种不同原子构成的，属于化合物；
C图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由一种原子构成的，属于单质；
D图中含有两种分子，属于混合物；
属于化合物的是B，属于混合物是AD。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，单质的概念是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物来解答；
（2）根据物质由元素组成由分子构成，分子由原子构成，化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由不同物质组成的物质来解答。
（1）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。镁元素表示为Mg；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个钙离子表示为3Ca2+；
③氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，化学式为O2；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式为H2O；
④二氧化碳的化学式为，可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（或1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，合理即可）；
（2）A图中含有两种分子，属于混合物；
B图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种不同原子构成的，属于化合物；
C图中含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由一种原子构成的，属于单质；
D图中含有两种分子，属于混合物；
故图示中B表示化合物，AD属于混合物。
9．（2024九上·贵阳期中）请阅读下列材料，从化学的视角回答问题。材料1美丽化学，造福人类。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。氮、磷、镓三种元素的部分信息如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是　 　。
（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为　 　。氮和磷化学性质相似的原因是　 　。
（4）镓与氧气在加热时反应的符号表达式为　 　。
材料2 贵阳已进入高铁时代，高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
（5）空气中能供给呼吸的物质为　 　，高铁酸钠（）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，中铁元素的化合价为　 　。
【答案】5；31；氮、磷；；氮和磷两种原子的最外层电子数相同；；氧气；+6
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在原子中质子数 = 核外电子数，氮原子质子数为7，故x=7-2=5；利用元素周期表中一格信息可知，左上角数字表示原子序数，原子序数 、 核电荷数，故镓元素原子序数、核电荷数为31。
（2）镓名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；氮带有 “气” 字头，磷带有“石”字旁，二者属于非金属元素。
（3）镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，显+3价；磷原子最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子，显 3价；而在化合物中正负化合价代数和为零，故磷化镓化学式为GaP；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的微粒其化学性质相似。故氮和磷最外层电子数都是5，化学性质相似。
（4）镓与氧气在加热条件下反应生成氧化镓，氧化镓中镓元素显+3价，氧元素显 2价，化学式为Ga2O3，则反应的符号表达式为。
（5）空气中能供给呼吸的物质是氧气（O2）；在化合物中正负化合价代数和为零，而在中钠元素显+1价，氧元素显 2价，则铁元素化合价为0- 。
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数、原子核电荷数来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（4）根据镓与氧气在加热条件下反应生成氧化镓来解答；
（5）根据氧气具有助燃性，可以支持燃烧和供给呼吸；化合物中正负价的代数和为0来解答。
10．（2024九上·贵阳期中）城市生活用水的主要净化流程如图所示。
（1）加入混凝剂的目的是　 　，净化后的水为　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）通过隔网和滤水池可去除水体中的　 　（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（3）图是水分解过程中粒子变化的部分示意图。
请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列：　 　（用上图中的字母表示，后同）。若将顺序调整为　 　，则可表示　 　（写符号表达式）。
【答案】（1）吸附悬浮于水中的杂质，使之沉降；混合物
（2）不溶性
（3）CAB；BAC；
【知识点】电解水实验；水的净化；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混凝剂溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降；根据流程可知，搅拌池、澄清池、滤水池只能除去其中的难溶性杂质，加入消毒剂后能除去细菌病毒，最后得到的水中仍含有可溶性杂质，故得到的水仍为混合物。
（2）通过隔网和滤水池可去除水体中的不溶性杂质。
（3）化学变化中分子分成原子，原子重新组合为新分子，则电解水的微观过程为水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：CAB；若将顺序调整为BAC表示为氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的表达式为：。
【分析】（1）根据混凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉降，混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
（1）混凝剂溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降；
根据流程可知，搅拌池、澄清池、滤水池只能除去其中的难溶性杂质，加入消毒剂后能除去细菌病毒，但得到的水中仍含有可溶性杂质，则得到的水仍为混合物。
（2）通过隔网和滤水池可去除水体中的不溶性杂质。
（3）化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：CAB；
氢气燃烧生成水，则若将顺序调整为BAC，则表示氢气燃烧的过程；
氢气燃烧的符号表达式为：。
11．（2024九上·贵阳期中）根据如图装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）写出用A装置制取氧气反应的符号表达式：　 　。
（3）用E装置收集氧气的依据是　 　；用C装置收集氧气时，验满的实验操作和现象是　 　。
（4）若用F装置收集氧气，则氧气应从　 　（选填“b”或“c”，后同）端导管通入；若用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气从　 　端导管通入。
（5）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸（液体）反应制取，实验室制取一瓶选择的发生装置是　 　（填字母）。若选用F装置收集，气体应从　 　（选填“b”或“c”）端进入。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）氧气不易溶于水也不与水反应；将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃
（4）c；b
（5）B；c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A为固体加热且试管口有一团棉花来制取氧气则为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的符号表达式为：；
（3）E装置为排水法收集装置，用E装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水也不与水反应；C装置为向上排空气法收集装置，用C装置收集氧气时，将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气已集满；
（4）氧气的密度大于空气，若用F装置收集氧气，则氧气应从c端导管通入；若用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气的密度小于水，氧气从b端导管通入；
（5）实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸（液体）反应制取SO2，则选择固体和液体不需要加热装置B为发生装置；SO2密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性，则选择F装置收集SO2，气体应从c进入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据气体的密度和溶解性来选择收集装置，排空气法收集氧气的验满是将带有火星的木条放在集气瓶瓶口观察带火星的木条是否复燃来解答；
（4）根据氧气不易溶于水，用F装置收集氧气时气体从b进，水从c流出来解答；
（5）根据反应物的装置和反应条件来选择发生装置，二氧化硫的密度大于空气密度，易与水反应生成亚硫酸来解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A制取氧气，由于试管口有一团棉花，所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；
（3）E装置为排水法收集装置，用E装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水也不与水反应；C装置为向上排空气法收集装置，用C装置收集氧气时，将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气已集满；
（4）氧气的密度大于空气，若用F装置收集氧气，则氧气应从c端导管通入；若用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气的密度小于水，氧气从b端导管通入；
（5）根据“实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸（液体）反应制取SO2，实验室制”可知该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，可选用固、液混合不加热型的发生装置，实验室制取一瓶SO2选择的发生装置是B；根据“密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性”可知若选用F装置收集SO2，气体应从c进入。
12．（2024九上·贵阳期中）同学们对身边的空气质量开启了项目式探究之旅。
任务一：查阅空气质量日报
空气质量指数（简称AQI）是定量描述空气质量状况的指数，其范围和对应的空气质量级别分别是0~50（优）、51100（良）、101~150（轻度污染）、151200（中度污染）、201~300（重度污染）和大于300（严重污染）。某日贵阳市空气质量数据如下表：
AQI 一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 臭氧
48 9 30 4 7 2 2
（1）该日贵阳市空气质量状况属于国家空气质量标准的　 　，首要污染物是　 　。
任务二：探究沙尘对空气中氧气体积分数的影响
【资料收集】
①发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。
②铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。
【装置设计】同学们将课堂实验（图1）重新设计（图2），利用的发热贴欲测定沙尘天气中空气中的氧气含量。
【进行实验】
（2）用集气瓶（有效容积为）取空气样品，塞紧橡胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为　 　。
【得出结论】
（3）沙尘会导致空气中氧气的含量减少，请猜测其可能的原因是　 　。
【表达与交流】
（4）生活中，减少沙尘天气出现可采用　 　措施。
【反思评价】
（5）与图1相比，图2的优点是　 　。
（6）为证明图2中发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是　 　。
（7）结合图1和图2，在测定空气中氧气体积分数实验中，选择反应物的依据是　 　。
【答案】优；；；沙尘天气会使空气中可吸入颗粒增多，所以氧气的含量减少；植树造林（合理即可）；测量结果准确，操作简便；观察发热贴颜色，若为红色固体说明已反应，或用磁铁吸引反应后的发热贴，若不能被吸引，说明与氧气发生了反应；能与空气中氧气反应，且生成物不能是气体
【知识点】测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）根据空气质量数据表可知，该日天气的质量指数为48，大于0小于50，空气质量级别为优级；空气质量指数为48，其中PM10的指数为30，所以首要污染物是PM10；
（2）用集气瓶取空气样品后，塞紧胶塞，发热贴和空气中氧气反应后，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，此时集气瓶内压强小于外界大气压，在大气压的作用下，量筒中的水会进入集气瓶内，消耗多少氧气，就会进入多少水，所以集气瓶中氧气的体积为90mL，则样品中氧气的体积分数为：；
（3）沙尘天气时空气中的可吸入颗粒会增多，使得氧气的含量减少；
（4）干旱少雨、气温偏高是沙尘形成的气候原因，乱垦滥伐使植被破坏、土地沙化迅速扩展是沙尘形成的人为原因，在生活中我们可以大量植树造林，减少土地沙漠化；
（5）与图1相比，图2是一个密闭体系，避免了点燃红磷时集气瓶内空气受热逸出，同时操作也比较方便；
（6）铁粉与氧气反应后生成铁锈为红色固体，且不能被磁铁吸引；为证明图2中发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是：观察发热贴颜色，若为红色固体说明已反应，或者用磁铁吸引，若不能被吸引则证明已反应；
（7）结合图1和图2，在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验原理是通过物质与空气中氧气反应，从而改变装置内压强，利用压强差使水进入装置内，所以在选择反应物时，选择在一定条件下能与空气中氧气反应，同时生成物不能是气体的物质。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验测定空气中氧气的体积分数时选择易燃物且不与氧气以外的物质反应，生成物不能是气体；空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，防止空气污染的措施是大量植树造林，减少化石燃料燃烧，低碳出行来解答。
13．（2024九上·贵阳期中）在学完氧气的性质后，某校课外小组同学对铁与氧气的反应进行了更深入地研究。
（1）实验1：在燃着的酒精上方抖落铁粉，观察到火星四射，如图所示。
①铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能在空气中燃烧，由此说明在某些工业生产中将原料粉碎的目的是　 　。
②铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，其燃烧的化学反应方程式为　 　。
（2）实验2：用排水法收集等量的氧气作如下图所示实验，实验中所用的3根铁丝均从同1根长铁丝上截取，并且长度相同。
实验装置 实验现象
铁丝均燃烧，剧烈程度不同，Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ。
①若实验中集气瓶底部不预留少量水，则可能造成的结果是　 　。
②绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是　 　。
A. 绕成螺旋状的铁丝着火点降低
B. 绕成螺旋状的铁丝与O2接触面积大
C. 绕成螺旋状的铁丝能够更好地聚热，预热效果好
（3）实验3：用排水法收集等量的氧气，取不同型号的铁丝进行实验（铁丝的长度、绕成的螺旋圈数等相同）。
小资料：型号为304L、304、302铁丝，含碳量分别约为 0.03％、0.08％、0.15％。
铁丝种类 实验现象
304L 轻微火星四射
304 明显的火星四射
302 剧烈的火星四射
由该实验可得到的结论是　 　。
（4）对于铁与氧气的反应，你还想研究的问题是　 　。
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；3Fe +2O2Fe3O4；集气瓶炸裂；C；其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈；氧气的浓度对铁丝燃烧的影响（铁丝的粗细对其燃烧的影响等）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）①铁丝在空气中不能燃烧而铁粉在空气中能燃烧，这是因为铁粉与氧气的接触面积大；
②铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）①铁丝燃烧放热量大，为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量的水；
②绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是绕成螺旋状的铁丝能够更好地聚热，预热效果好；
（3）由实验现象可知，在其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈；
（4）铁与氧气的反应的现象与氧气的浓度、铁丝的粗细有关。
【分析】（1）根据等质量的铁粉比铁与氧气的接触面积大；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（2）根据铁丝燃烧放热量大，绕成螺旋状的铁丝可以增大反应物的接触面积来解答；
（3）根据铁丝的含碳量越高燃烧越剧烈来解答；
（4）根据铁与氧气反应现象与反应物的接触面积和氧气的浓度有关来解答。
14．（2024九上·贵阳期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙的相对分子质量_____
（2）皂甙中C、H、O元素的质量之比是______（最简整数比）；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为_____克．
【答案】（1）根据皂甙的化学式为C27H42O3，皂甙的相对分子质量= =414。
（2）根据皂甙的化学式为C27H42O3，皂甙中C、H、O元素的质量之比是：（12×27）∶（1×42）∶(16×3) =54∶7∶8
（3）一定量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的质量分数。含氢元素8.4g的皂甙的质量为：
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）皂甙（ C27H42O3 ）的相对分子质量为： =414 ；
（2）皂甙中C、H、O元素的质量之比为：；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为： 。【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质中的式量为一个分子中的各原子的相对质量的总和，一定质量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以该元素在物质中的质量分数来解答。
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