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四川省资阳市2024年中考化学试题
一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024·资阳）为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是
A．随意丢弃废旧电池 B．普及垃圾分类
C．推广太阳能路灯 D．响应光盘行动
2．（2024·资阳）实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是
A．称量NaOH固体 B．加热NaCl溶液
C．测稀硫酸pH值 D．读取液体体积
3．（2024·资阳）劳动创造幸福人生。下列劳动项目与所对应的解释没有关联的是
选项 劳动项目 解释
A 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
B 给农作物施用尿素 为农作物补充需要的N元素
C 用冰块冷藏食品 冰熔化吸热，减缓食品变质
D 用75%的酒精对书桌消毒 利用酒精的可燃性
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·资阳）屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是
A．属于无机化合物 B．相对分子质量是206
C．由三种元素组成 D．该物质由55个原子构成
5．（2024·资阳）资阳被誉为“西部车城”，其内燃机车出口量约占全国总出口量的50%。下图为内燃机车排气装置处发生的某反应的微观示意图(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是
A．反应的产物均为无毒物质
B．反应前后原子和分子的数目均保持不变
C．反应前后氮元素的化合价发生了改变
D．既不是化合反应也不是分解反应
6．（2024·资阳）下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．氢气还原氧化铜：
B．镁粉着火不能用灭火的原因：
C．农业上用硫酸铜配制波尔多液：
D．实验室制取少量硫酸镁：
7．（2024·资阳）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(本大题包括6小题，共44分)
8．（2024·资阳）传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。请按要求填空。
（1）两个氢氧根　 　。
（2）中“3”的含义　 　。
（3）下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为　 　。
（4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微粒符号　 　。
9．（2024·资阳）2024年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……
（1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成　 　能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是　 　。
（2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为　 　。
（3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，属于_______(填字母)。
A．金属氧化物 B．酸 C．盐 D．化合物
10．（2024·资阳）“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器(如下图)净化这样的雨水，下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A．小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B．装置中的活性炭起吸附作用
C．该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议　 　。
11．（2024·资阳）成都第31届大运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。
（1）川菜辣椒中含有的磷、钙属于人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A．氧化铝是一种铝合金
B．航空铝合金具有密度小、硬度大的特点
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种　 　(填“可再生”或“不可再生”)的清洁能源。
（4）从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为　 　(写一条即可)。
12．（2024·资阳）溶液在生活生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）把少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。
A．植物油 B．小苏打 C．蔗糖 D．面粉
（2）下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。
①20℃时NaCl的溶解度是　 　g.
②50℃时，将固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
③将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得两溶液的溶质质量分数的关系是：　 　(填“>”、“<”或“=”)。
13．（2024·资阳）工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为　 　。
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有　 　。
（3）滤液①中的金属阳离子是　 　；滤渣②的成分是　 　。
（4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为　 　。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分)
14．（2024·资阳）下图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的，需选用的装置为　 　(填字母)，该反应的化学方程式为　 　。
（3）不能用F装置收集二氧化碳的原因是　 　(用化学方程式表示)。
15．（2024·资阳）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为________；因此医疗上________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ________ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)________ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为________(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
四、计算题(本大题包括1小题，共8分)
16．（2024·资阳）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答：
（1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为　 　。
（2）a=　 　。
（3）计算样品中Zn的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧电池中含有毒的重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，符合题意；
B、普及垃圾分类，可以节约资源且保护环境，不符合题意；
C、推广太阳能路灯，减少化石能源的消耗，可减少污染物的排放，不符合题意；
D、响应光盘行动，节约粮食且减少废弃物产生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由此确定各措施是否有利于保护环境。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且托盘天平的精确度一般为 0.1g，不能称量 10.05g 固体，故A错误；
B、给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口1/3处，管与桌面呈45°角倾斜，用酒精灯外焰加热，故B正确；
C、用 pH 试纸测溶液 pH 值时，不能将 pH 试纸湿润，否则会待测液，导致测量结果不准确，应该在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，读处pH，故C错误；
D、用量筒量取一定体积的液体，读数时，要把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到为0.1g进行分析解答；
B、根据给试管内的液体加热的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据用pH试纸测定溶液pH的注意事项和正确的操作方法；
D、根据量筒量取一定体积液体的正确读数方法进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，所以洗碗时，用洗涤剂去除油污，劳动项目与对应的解释有关联，故A不符合题意；
B、 尿素 含有氮元素，可为农作物补充需要的氮元素， 劳动项目与所对应的解释有关联，故B不符合题意；
C、冰熔化吸热，能使周围温度降低，可减缓食品变质，常用冰块冷藏食品， 劳动项目与所对应的解释有关联，故C不符合题意；
D、用75%的酒精对书桌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，与酒精的可燃性无关， 劳动项目与所对应的解释没有关联 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化功能，可以去除油污进行分析解答；
B、根据尿素含有氮元素，可以为农作物补充氮元素进行分析解答；
C、根据冰熔化吸热，使周围温度降低，可减缓食品变质进行分析解答；
D、根据酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性，而不是可燃性进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物，青蒿琥酯（C19 H28 O8 ）是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量等于相对原子质量的总和，青蒿琥酯的相对分子质量=，故B错误；
C、化学式表示物质的组成元素，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的构成原子，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，一个青蒿琥酯分子由个原子构成，故D错误
故答案为：C。
【分析】A、根据除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物进行分析解答；
B、根据化学式的相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2， CO2、N2 都属于空气的成分，均为无毒物质，故A正确；
B、根据微观示意图可以写出该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前分子总数为4个，反应后分子总数为3个，分子数目发生了改变，故B错误；
C、反应前NO中氧元素显-2价，化合物中元素正、负化合价代数和为0，则氮元素显+2价，反应后N2 是单质，根据单质元素化合价为0，所以N2中氮元素显0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故C正确；
D、化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物和生成物都是两种，所以既不是化合反应也不是分解反应，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图可知生成物是二氧化碳和氮气，这两种物质都是空气的成分，无毒无害进行分析解答；
B、根据化学方程式反应前后各物质的分子数目与化学计量数相同进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气还原氧化铜的化学方程式为，该反应的条件为加热，不是高温，故A错误；
B、镁的活动性非常活泼，镁粉可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为，所以镁粉着火不能用CO2灭火，故B正确；
C、农业上用氢氧化钙和硫酸铜混合配制农药波尔多液，其反应的化学方程式为： ，故C错误；
D、复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，氯化镁和硫酸钠相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，该反应不存在，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁、碳的化学方程式的书写进行分析解答；
C、根据农业上用配制波尔多液是用熟石灰和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙及其化学方程式的书写进行分析解答；
D、根据复分解反应发生的条件进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；气体的净化（除杂、除水）；物质除杂或净化的探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 除去中少量的HCl ，将混合气体通过足量的NaOH溶液，CO2 和HCl都能与NaOH溶液反应，除去杂质的同时，把被提纯物也除去了，违背了除杂原则， 该实验设计不能达到实验目，故A不符合题意；
B、 鉴别 ， 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 ，能使木条燃得更旺的是O2，能使木条熄灭的是CO2 和N2 ，只能鉴别出O2，无法鉴别CO2和N2这两种气体， 该实验设计不能达到实验目，故B不符合题意；
C、 鉴别稀溶液，溶液 ， 取样，分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的是稀H2 SO4 ，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2 溶液，无明显现象的是NaNO3 溶液，该实验设计能达到实验目，故C符合题意；
D、 除去溶液中的少量 ，加入足量锌粉，锌与CuSO4 和FeSO4 均能反应， 除去杂质的同时，把被提纯物也除去了，不符合除杂原则， 该实验设计不能达到实验目，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢都能反应，违背了除杂原则进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺，二氧化碳和氮气既不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭进行分析解答；
C、根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硝酸钠不反应进行分析解答；
D、根据锌粉和硫酸铜、硫酸亚铁都能反应，违背了除杂原则进行分析解答。
8．【答案】（1）
（2）1个碳酸根离子含有3个氧原子
（3）1
（4）Cu
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子的符号为；表示多个离子就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根表示为；
（2）对于离子符号中元素符号右下角的数字，表示一个该离子中所含某原子的个数，所以 中 “3” 表示一个碳酸根离子含有 3 个氧原子；
（3）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铜的原子序数为29。原子的质子数=核外电子数原子序数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，所以则，解得x=1；
（4）石青的主要成分Cu3 (CO3 )2 (OH)2 中含有的元素有铜、碳、氧、氢。金属单质、稀有气体、非金属固态单质等由原子直接构成，其元素符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，所以可写Cu 或C。
故答案为：（1） ；（2） 1个碳酸根离子含有3个氧原子 ；（3）1；（4）Cu。
【分析】（1）根据在离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；
（2）根据元素符号（或原子团）右上角的数字表示一个某离子所带的电荷数进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数进行分析解答；
（4）根据金属单质直接由原子构成，其元素符号可以表示一种元素，也可以表示一种物质，还能表示一个原子进行分析解答。
（1）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子的符号为；表示多个离子就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根表示为。
（2）对于离子符号中元素符号右下角的数字，表示一个该离子中所含某原子的个数，所以 中 “3” 表示一个碳酸根离子含有 3 个氧原子。
（3）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铜的原子序数为29。原子的核外电子数等于原子序数，则，解得x=1。
（4）石青的主要成分Cu3 (CO3 )2 (OH)2 中含有的元素有铜、碳、氧、氢。金属单质、稀有气体、非金属固态单质等由原子直接构成，其元素符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，所以可写Cu 或C。
9．【答案】（1）化学；节能环保（合理即可）
（2）
（3）C；D
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能；
新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保节能，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生；
（2）利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为；
（3）A、金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于金属氧化物，故A错误；
B、酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故B错误；
C、是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C正确；
D、是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；
故答案为：（1）化学；节能环保（合理即可）；（2）；（3）CD。
【分析】（1）根据充电桩给新能源汽车充电是将电能转化为化学能，新能源汽车比燃烧汽车更节能环保进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据金属氧化物的定义以及的元素组成进行分析解答；
B、根据酸和盐的定义进行分析解答；
C、根据盐的定义进行分析解答；
D、根据化合物的定义进行分析解答。
（1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能；
新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保节能，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生；
（2）利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为；
（3）A、金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于金属氧化物，故错误；
B、酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故错误；
C、是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故正确；
D、是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
故选CD。
10．【答案】（1）6∶1∶8
（2）A；C
（3）利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）
【知识点】水的净化；保护水资源；化学式的相关计算；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，故A错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，故B正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，故C错误。
故答案为：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
故答案为：（1）6：1：8；（2）AC ；（3） 利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可） 。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）A、根据小卵石和石英砂起过滤作用，只能除去雨水中不溶性杂质进行分析解答；
B、根据活性炭表面疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
C、根据通过过滤、吸附只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质，不能变成蒸馏水进行分析解答。
（3）根据可以利用雨水收集装置收集雨水用于浇花等生活中的各种用途进行分析解答。
（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，该选项错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，该选项正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，该选项错误。
故选：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
11．【答案】（1）常量
（2）A；D
（3）可再生
（4）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，故A错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，故B正确；
C、地壳中排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最多的金属元素 ，故C正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，故D错误。
故答案为：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
故答案为：（1）常量；（2）AD ；（3）可再生；（4） 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 .
【分析】（1）根据人体的11种常量元素进行分析解答；
（2）A、根据合金是混合物，氧化铝是纯净物进行分析解答；
B、根据铝合金密度小、硬度大进行分析解答；
C、根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
D、根据铝是比较活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧气进行分析解答；
（3）根据生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，秸秆、玉米芯可以不断获取进行分析解答；
（4）根据“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气进行分析解答。
（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，该选项错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，该选项正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素 ，该选项正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，该选项错误。
故选：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
12．【答案】（1）B；C
（2）36；40%；＞
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能得到溶液，故A错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故B正确；
C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故C正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，故D错误。
故答案为：BC。
（2）①从溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
②50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。即在该温度下，100g水中最多只能溶解85.5g硝酸钾，则10g水最多只能溶解8.55g硝酸钾，则30g水中最多能溶解8.55g×3=25.65g ，所以20g硝酸钾放入30g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
③50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠；降温至20℃，两种物质的溶解度都减小，都会有晶体析出，得到20℃时的饱和溶液。20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据，可知此时氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数。
故答案为：（1）BC；（2）①36； ②40%； ③>。
【分析】（1）A、根据植物油不溶于水，与水混合物不能形成溶液进行分析解答；
B、根据小苏打溶于水能形成均一、稳定的混合物进行分析解答；
C、根据蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合进行分析解答；
D、根据面粉不溶于水，与水混合不能形成溶液进行分析解答；
（2） ① 根据溶解度曲线上一个点的含义进行分析解答；
②根据固体溶解度的应用以及溶质质量分数=进行分析解答；
③根据，在相同温度下，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的降低而减小，饱和溶液降温之后，都会有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，再比较低温下溶解度大的溶质质量分数也大进行分析解答。
（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能得到溶液，该选项错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确；
C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，该选项错误。
故选：BC。
（2）①从溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
②50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将20g KNO3 固体加入到盛有30g水的烧杯中，设30g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则，解得x=25.65g > 20g，所以20g硝酸钾能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
③50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠；降温至20℃，两种物质的溶解度都减小，都会有晶体析出，得到20℃时的饱和溶液。20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据，可知此时氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数。
13．【答案】（1）SiF4
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）Fe3+、Fe2+；铁
（4）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4；
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+；
向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁；
（4）硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）SiF4 ； (2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；(3) Fe3+、Fe2+ ；铁；
（4）.
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析解答；
（3）根据工业滤渣的成分含有氧化铁和氧化亚铁，氧化铁和硫酸反应生成 硫酸铁水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水， 向滤液①中加入过量的铁粉，所以 滤渣②中含有未反应完的铁粉进行分析解答；
（4）根据硫酸亚铁和氧气、水反应生成的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4；
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+；
向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁；
（4）硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）BCD；
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）BCD； ；
（3）。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
15．【答案】(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，故A正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，故B错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，故C错误。
故答案为：A。
故答案为：(1) ； 不能；
(2) 产生白色沉淀； 紫色石蕊溶液；
(3)；(4) A。
【分析】（1）根据人体胃液中有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶于水，对人体有害，不能用碳酸钡作钡餐以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝钡；紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）根据氯化钡和和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）A、根据硫酸钠能可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钠溶液能与可溶性钡盐生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钡又可以与胃酸反应生成可溶性钡盐进行分析解答；
C、根据稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救进行分析解答。
16．【答案】（1）Zn＞Cu
（2）50
（3）解：设样品中Zn的质量分数为x
x=32.5%
答：样品中Zn的质量分数为32.5%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以锌的活动性比铜强；
故答案为： Zn＞Cu
（2）加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，则
a=50
故答案为：50；
【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出反应锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量关系，已知量是氢气的质量，未知量稀硫酸的质量，硫酸质量=稀硫酸质量×溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸的质量进行分析解答；
（3）先设未知数，正确书写锌与稀硫酸反应的化学方程式，再找出相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量分数，锌的质量=未知数乘以溶质质量分数，列比例式，求出锌的质量分数，最后简明写出答案。
（1）在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以锌的活动性比铜强。
（2）加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，则
a=50
（3）最终生成氢气0.2g，据此可计算出样品中Zn的质量分数，详见答案。
1 / 1四川省资阳市2024年中考化学试题
一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024·资阳）为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是
A．随意丢弃废旧电池 B．普及垃圾分类
C．推广太阳能路灯 D．响应光盘行动
【答案】A
【知识点】保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧电池中含有毒的重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，符合题意；
B、普及垃圾分类，可以节约资源且保护环境，不符合题意；
C、推广太阳能路灯，减少化石能源的消耗，可减少污染物的排放，不符合题意；
D、响应光盘行动，节约粮食且减少废弃物产生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由此确定各措施是否有利于保护环境。
2．（2024·资阳）实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是
A．称量NaOH固体 B．加热NaCl溶液
C．测稀硫酸pH值 D．读取液体体积
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且托盘天平的精确度一般为 0.1g，不能称量 10.05g 固体，故A错误；
B、给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在离试管口1/3处，管与桌面呈45°角倾斜，用酒精灯外焰加热，故B正确；
C、用 pH 试纸测溶液 pH 值时，不能将 pH 试纸湿润，否则会待测液，导致测量结果不准确，应该在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，读处pH，故C错误；
D、用量筒量取一定体积的液体，读数时，要把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到为0.1g进行分析解答；
B、根据给试管内的液体加热的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据用pH试纸测定溶液pH的注意事项和正确的操作方法；
D、根据量筒量取一定体积液体的正确读数方法进行分析解答。
3．（2024·资阳）劳动创造幸福人生。下列劳动项目与所对应的解释没有关联的是
选项 劳动项目 解释
A 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
B 给农作物施用尿素 为农作物补充需要的N元素
C 用冰块冷藏食品 冰熔化吸热，减缓食品变质
D 用75%的酒精对书桌消毒 利用酒精的可燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，所以洗碗时，用洗涤剂去除油污，劳动项目与对应的解释有关联，故A不符合题意；
B、 尿素 含有氮元素，可为农作物补充需要的氮元素， 劳动项目与所对应的解释有关联，故B不符合题意；
C、冰熔化吸热，能使周围温度降低，可减缓食品变质，常用冰块冷藏食品， 劳动项目与所对应的解释有关联，故C不符合题意；
D、用75%的酒精对书桌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，与酒精的可燃性无关， 劳动项目与所对应的解释没有关联 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化功能，可以去除油污进行分析解答；
B、根据尿素含有氮元素，可以为农作物补充氮元素进行分析解答；
C、根据冰熔化吸热，使周围温度降低，可减缓食品变质进行分析解答；
D、根据酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性，而不是可燃性进行分析解答。
4．（2024·资阳）屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是
A．属于无机化合物 B．相对分子质量是206
C．由三种元素组成 D．该物质由55个原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物，青蒿琥酯（C19 H28 O8 ）是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量等于相对原子质量的总和，青蒿琥酯的相对分子质量=，故B错误；
C、化学式表示物质的组成元素，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的构成原子，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，一个青蒿琥酯分子由个原子构成，故D错误
故答案为：C。
【分析】A、根据除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物进行分析解答；
B、根据化学式的相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答。
5．（2024·资阳）资阳被誉为“西部车城”，其内燃机车出口量约占全国总出口量的50%。下图为内燃机车排气装置处发生的某反应的微观示意图(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是
A．反应的产物均为无毒物质
B．反应前后原子和分子的数目均保持不变
C．反应前后氮元素的化合价发生了改变
D．既不是化合反应也不是分解反应
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2， CO2、N2 都属于空气的成分，均为无毒物质，故A正确；
B、根据微观示意图可以写出该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前分子总数为4个，反应后分子总数为3个，分子数目发生了改变，故B错误；
C、反应前NO中氧元素显-2价，化合物中元素正、负化合价代数和为0，则氮元素显+2价，反应后N2 是单质，根据单质元素化合价为0，所以N2中氮元素显0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故C正确；
D、化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物和生成物都是两种，所以既不是化合反应也不是分解反应，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图可知生成物是二氧化碳和氮气，这两种物质都是空气的成分，无毒无害进行分析解答；
B、根据化学方程式反应前后各物质的分子数目与化学计量数相同进行分析解答。
6．（2024·资阳）下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．氢气还原氧化铜：
B．镁粉着火不能用灭火的原因：
C．农业上用硫酸铜配制波尔多液：
D．实验室制取少量硫酸镁：
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气还原氧化铜的化学方程式为，该反应的条件为加热，不是高温，故A错误；
B、镁的活动性非常活泼，镁粉可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为，所以镁粉着火不能用CO2灭火，故B正确；
C、农业上用氢氧化钙和硫酸铜混合配制农药波尔多液，其反应的化学方程式为： ，故C错误；
D、复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，氯化镁和硫酸钠相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，该反应不存在，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁、碳的化学方程式的书写进行分析解答；
C、根据农业上用配制波尔多液是用熟石灰和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙及其化学方程式的书写进行分析解答；
D、根据复分解反应发生的条件进行分析解答。
7．（2024·资阳）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；气体的净化（除杂、除水）；物质除杂或净化的探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 除去中少量的HCl ，将混合气体通过足量的NaOH溶液，CO2 和HCl都能与NaOH溶液反应，除去杂质的同时，把被提纯物也除去了，违背了除杂原则， 该实验设计不能达到实验目，故A不符合题意；
B、 鉴别 ， 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 ，能使木条燃得更旺的是O2，能使木条熄灭的是CO2 和N2 ，只能鉴别出O2，无法鉴别CO2和N2这两种气体， 该实验设计不能达到实验目，故B不符合题意；
C、 鉴别稀溶液，溶液 ， 取样，分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的是稀H2 SO4 ，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2 溶液，无明显现象的是NaNO3 溶液，该实验设计能达到实验目，故C符合题意；
D、 除去溶液中的少量 ，加入足量锌粉，锌与CuSO4 和FeSO4 均能反应， 除去杂质的同时，把被提纯物也除去了，不符合除杂原则， 该实验设计不能达到实验目，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢都能反应，违背了除杂原则进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺，二氧化碳和氮气既不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭进行分析解答；
C、根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硝酸钠不反应进行分析解答；
D、根据锌粉和硫酸铜、硫酸亚铁都能反应，违背了除杂原则进行分析解答。
二、填空题(本大题包括6小题，共44分)
8．（2024·资阳）传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。请按要求填空。
（1）两个氢氧根　 　。
（2）中“3”的含义　 　。
（3）下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为　 　。
（4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微粒符号　 　。
【答案】（1）
（2）1个碳酸根离子含有3个氧原子
（3）1
（4）Cu
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子的符号为；表示多个离子就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根表示为；
（2）对于离子符号中元素符号右下角的数字，表示一个该离子中所含某原子的个数，所以 中 “3” 表示一个碳酸根离子含有 3 个氧原子；
（3）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铜的原子序数为29。原子的质子数=核外电子数原子序数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，所以则，解得x=1；
（4）石青的主要成分Cu3 (CO3 )2 (OH)2 中含有的元素有铜、碳、氧、氢。金属单质、稀有气体、非金属固态单质等由原子直接构成，其元素符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，所以可写Cu 或C。
故答案为：（1） ；（2） 1个碳酸根离子含有3个氧原子 ；（3）1；（4）Cu。
【分析】（1）根据在离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；
（2）根据元素符号（或原子团）右上角的数字表示一个某离子所带的电荷数进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数进行分析解答；
（4）根据金属单质直接由原子构成，其元素符号可以表示一种元素，也可以表示一种物质，还能表示一个原子进行分析解答。
（1）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子的符号为；表示多个离子就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根表示为。
（2）对于离子符号中元素符号右下角的数字，表示一个该离子中所含某原子的个数，所以 中 “3” 表示一个碳酸根离子含有 3 个氧原子。
（3）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铜的原子序数为29。原子的核外电子数等于原子序数，则，解得x=1。
（4）石青的主要成分Cu3 (CO3 )2 (OH)2 中含有的元素有铜、碳、氧、氢。金属单质、稀有气体、非金属固态单质等由原子直接构成，其元素符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，所以可写Cu 或C。
9．（2024·资阳）2024年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……
（1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成　 　能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是　 　。
（2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为　 　。
（3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，属于_______(填字母)。
A．金属氧化物 B．酸 C．盐 D．化合物
【答案】（1）化学；节能环保（合理即可）
（2）
（3）C；D
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能；
新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保节能，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生；
（2）利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为；
（3）A、金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于金属氧化物，故A错误；
B、酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故B错误；
C、是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C正确；
D、是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；
故答案为：（1）化学；节能环保（合理即可）；（2）；（3）CD。
【分析】（1）根据充电桩给新能源汽车充电是将电能转化为化学能，新能源汽车比燃烧汽车更节能环保进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据金属氧化物的定义以及的元素组成进行分析解答；
B、根据酸和盐的定义进行分析解答；
C、根据盐的定义进行分析解答；
D、根据化合物的定义进行分析解答。
（1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能；
新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保节能，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生；
（2）利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为；
（3）A、金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于金属氧化物，故错误；
B、酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故错误；
C、是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故正确；
D、是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
故选CD。
10．（2024·资阳）“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器(如下图)净化这样的雨水，下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A．小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B．装置中的活性炭起吸附作用
C．该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议　 　。
【答案】（1）6∶1∶8
（2）A；C
（3）利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）
【知识点】水的净化；保护水资源；化学式的相关计算；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，故A错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，故B正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，故C错误。
故答案为：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
故答案为：（1）6：1：8；（2）AC ；（3） 利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可） 。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）A、根据小卵石和石英砂起过滤作用，只能除去雨水中不溶性杂质进行分析解答；
B、根据活性炭表面疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
C、根据通过过滤、吸附只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质，不能变成蒸馏水进行分析解答。
（3）根据可以利用雨水收集装置收集雨水用于浇花等生活中的各种用途进行分析解答。
（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，该选项错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，该选项正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，该选项错误。
故选：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
11．（2024·资阳）成都第31届大运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。
（1）川菜辣椒中含有的磷、钙属于人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A．氧化铝是一种铝合金
B．航空铝合金具有密度小、硬度大的特点
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种　 　(填“可再生”或“不可再生”)的清洁能源。
（4）从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为　 　(写一条即可)。
【答案】（1）常量
（2）A；D
（3）可再生
（4）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，故A错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，故B正确；
C、地壳中排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最多的金属元素 ，故C正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，故D错误。
故答案为：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
故答案为：（1）常量；（2）AD ；（3）可再生；（4） 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 .
【分析】（1）根据人体的11种常量元素进行分析解答；
（2）A、根据合金是混合物，氧化铝是纯净物进行分析解答；
B、根据铝合金密度小、硬度大进行分析解答；
C、根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
D、根据铝是比较活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧气进行分析解答；
（3）根据生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，秸秆、玉米芯可以不断获取进行分析解答；
（4）根据“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气进行分析解答。
（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，该选项错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，该选项正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素 ，该选项正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，该选项错误。
故选：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
12．（2024·资阳）溶液在生活生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）把少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。
A．植物油 B．小苏打 C．蔗糖 D．面粉
（2）下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。
①20℃时NaCl的溶解度是　 　g.
②50℃时，将固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
③将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得两溶液的溶质质量分数的关系是：　 　(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）B；C
（2）36；40%；＞
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能得到溶液，故A错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故B正确；
C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故C正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，故D错误。
故答案为：BC。
（2）①从溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
②50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。即在该温度下，100g水中最多只能溶解85.5g硝酸钾，则10g水最多只能溶解8.55g硝酸钾，则30g水中最多能溶解8.55g×3=25.65g ，所以20g硝酸钾放入30g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
③50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠；降温至20℃，两种物质的溶解度都减小，都会有晶体析出，得到20℃时的饱和溶液。20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据，可知此时氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数。
故答案为：（1）BC；（2）①36； ②40%； ③>。
【分析】（1）A、根据植物油不溶于水，与水混合物不能形成溶液进行分析解答；
B、根据小苏打溶于水能形成均一、稳定的混合物进行分析解答；
C、根据蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合进行分析解答；
D、根据面粉不溶于水，与水混合不能形成溶液进行分析解答；
（2） ① 根据溶解度曲线上一个点的含义进行分析解答；
②根据固体溶解度的应用以及溶质质量分数=进行分析解答；
③根据，在相同温度下，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的降低而减小，饱和溶液降温之后，都会有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，再比较低温下溶解度大的溶质质量分数也大进行分析解答。
（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能得到溶液，该选项错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确；
C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，该选项错误。
故选：BC。
（2）①从溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
②50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将20g KNO3 固体加入到盛有30g水的烧杯中，设30g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则，解得x=25.65g > 20g，所以20g硝酸钾能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
③50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠；降温至20℃，两种物质的溶解度都减小，都会有晶体析出，得到20℃时的饱和溶液。20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据，可知此时氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数。
13．（2024·资阳）工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为　 　。
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有　 　。
（3）滤液①中的金属阳离子是　 　；滤渣②的成分是　 　。
（4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）SiF4
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）Fe3+、Fe2+；铁
（4）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4；
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+；
向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁；
（4）硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）SiF4 ； (2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；(3) Fe3+、Fe2+ ；铁；
（4）.
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析解答；
（3）根据工业滤渣的成分含有氧化铁和氧化亚铁，氧化铁和硫酸反应生成 硫酸铁水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水， 向滤液①中加入过量的铁粉，所以 滤渣②中含有未反应完的铁粉进行分析解答；
（4）根据硫酸亚铁和氧气、水反应生成的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4；
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+；
向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁；
（4）硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分)
14．（2024·资阳）下图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的，需选用的装置为　 　(填字母)，该反应的化学方程式为　 　。
（3）不能用F装置收集二氧化碳的原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）BCD；
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）BCD； ；
（3）。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
15．（2024·资阳）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为________；因此医疗上________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ________ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)________ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为________(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
【答案】(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，故A正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，故B错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，故C错误。
故答案为：A。
故答案为：(1) ； 不能；
(2) 产生白色沉淀； 紫色石蕊溶液；
(3)；(4) A。
【分析】（1）根据人体胃液中有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶于水，对人体有害，不能用碳酸钡作钡餐以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝钡；紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）根据氯化钡和和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）A、根据硫酸钠能可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钠溶液能与可溶性钡盐生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钡又可以与胃酸反应生成可溶性钡盐进行分析解答；
C、根据稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救进行分析解答。
四、计算题(本大题包括1小题，共8分)
16．（2024·资阳）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答：
（1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为　 　。
（2）a=　 　。
（3）计算样品中Zn的质量分数。
【答案】（1）Zn＞Cu
（2）50
（3）解：设样品中Zn的质量分数为x
x=32.5%
答：样品中Zn的质量分数为32.5%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以锌的活动性比铜强；
故答案为： Zn＞Cu
（2）加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，则
a=50
故答案为：50；
【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出反应锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量关系，已知量是氢气的质量，未知量稀硫酸的质量，硫酸质量=稀硫酸质量×溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸的质量进行分析解答；
（3）先设未知数，正确书写锌与稀硫酸反应的化学方程式，再找出相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量分数，锌的质量=未知数乘以溶质质量分数，列比例式，求出锌的质量分数，最后简明写出答案。
（1）在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以锌的活动性比铜强。
（2）加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，则
a=50
（3）最终生成氢气0.2g，据此可计算出样品中Zn的质量分数，详见答案。
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